中考化学物质的分离与提纯辅导讲义无答案doc文档格式.docx
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4、洗气:
是除去气体混合物中杂质的操作。
常用的洗气瓶是由广口瓶、导管和橡皮塞装配而成。
根据气
体混合物中各组分的性质和分离的要求选择相应的吸收剂。
例,如,二氧化碳气体中含有•少量水蒸气,可将混合气体通过'
装有浓硫酸的洗气瓶进行干燥,得到较纯净的二氧化碳气体。
三、化学方法分离和提纯物质
1、用化学方法分离和提纯物质注意点
%1不增:
不引进新的物质;
%1不减:
不能损耗或减少被提纯的物质;
%1易分:
操作简单,易使杂质与被提纯的物质分离。
2、具体方法
%1生成沉淀法:
在混合物中加入某种试剂,使其中的杂质转化为.沉淀。
如除去K2SO4溶液中少量的MgSO4杂质:
向混合液中加入适量的KOH溶液,即会生成Mg(0H)2沉淀后,再通过过滤的方法分离出沉淀即可。
②生成气体:
采用加热或加入某种试剂,使杂质转化为气体。
例如除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3:
加入适量稀硫酸,将CO32转变为C02即可。
%1溶解法:
通过加入的试剂将杂质反应成溶液而将其除去。
如:
除去铜粉中的铁粉,可加入足量的稀硫酸或硫酸「铜溶液。
再通过过滤的方法将铜粉分离出来即可。
%1转化法:
通过化学反应将杂质转化为被提纯的物质。
除去Na2CO3中含有的NaHCO3杂质,可将固体加热使NaHCO3分解成Na2CO3即可。
注意:
1、在解题时,首先要看准题目要求,是分离还是除杂。
2、除杂时要注意加入的试剂的量要恰当。
如需要加入过量的某种物质,不得对原物质有影响。
3、洗气法适用于气体杂质的除去。
即可以物理方法洗气,也可以化学方法洗气。
倒墓解折
1、下列分离或提纯物质的方法,所依据的原理正确的是
选项
混合物的分离或提纯
分离物质的原理
A
除去粗盐中的泥沙
氯化钠和泥沙的溶解性不同
B
将石油分馅得到石油产品
石油中各成分的密度不同
C
分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物
硝酸钾和氯化钠分解温度不同
D
分离液态空气制取氧气
利用氮气和氧气的熔点不同
2、除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是
A.N2(02):
通过灼热的铜网B-.CaO(CaCO3):
高温锻烧
C.C02(CO):
通过足量澄清石灰水D.MnO2(KC1):
溶解、过滤、洗涤、干燥
1.下列物质在密闭容器的空气中燃烧,能够除去其中的•氧气而得到较纯净氮气的是
A.硫B.木炭C.红磷D.蜡烛
2.下列除去杂质的方法中,错误的是
物质
杂质
除杂质•的方法
NaCl溶液
蔗糖
过滤
CaCl2溶液
盐酸
过量CaCCh、过滤
FeSO4溶液
CuSO4
过量铁粉、过滤
-氧化碳
二氧化碳
点燃
3.净化水的操作有多种,综合运用这些操作净化效果更好。
下面合理的先后顺序是()
A.过滤、沉淀、蒸馅B.沉淀、蒸馅、过滤
C.沉淀、过滤、蒸馅D.蒸偏、过滤、沉淀
4.下列除杂的实验方案中,设计合理的是
A.高温灼烧法除去炭粉中少量的氧化铜B.用点燃的方法除去CO?
中的H2
C.用水除净氧气中CO?
D.通过灼热的炭除去CO中少量的C02
5.下列实验方案正确的是
实验目的
所用试剂或方法
除去硫酸镁浴液中的硫酸
加入过量的Ba(OH)2溶液,过滤
分离氯化钠和硝酸钠固体混合物I
加水溶解后,过滤,蒸发结晶
鉴别氯化铉和氯化钙
分别加入熟石灰,研磨,闻气味
鉴别羊毛织物和涤纶织物,
6.为除去下列物质中混有的少量杂质,所用试剂正确的是
所用试剂
CaO
CaCC)3
稀盐酸
N,
O2
灼热CuO
FeCl2溶液
CuCl2
铁粉
co2
h2o
NaOH
1、物质提纯注意事项
(1)在进行物质提纯时,要首先考虑物理方法,再考虑化学方法。
需掌握如下四条原则:
①“变废为宝”——尽量选择能将杂质转化为所需物质的试剂;
②不能引入新的杂质;
,③加入的除杂试剂不能将所需物质也除去;
④加入的除杂试剂要适量或过量(要在后续操作中继续除去)。
(2)当要同时去除去某混合气体中的水蒸气和其他气体时,往往把除去水蒸气的操作放在最后,以防气体通过某些溶液时又会从溶液中带出一部分水蒸气。
2、酸碱盐溶液的除杂技巧
(1)被提纯物与杂质所含阳离子相同时,选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子,再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂,如Na2SO4(NaOH):
可选用稀H2SO4为除杂试剂(生成物为Na?
SC)4和足0,达到日的);
KC1(K2SO4):
可选用BaCl2溶液为除杂试剂(生成物为BaSO4沉淀和KCI,达到目的)
(2)被提纯物与杂质所含阴离子相同时,选取与杂质中阴离子不共存的阴离子,再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂,如NaCl(BaCb):
可选用Na2SO4溶液为除杂试剂(生成物为BaSCU沉淀和NaCl,达到目的);
KNOS(AgNO3):
可选用KC1溶液为除杂试剂(生成物为AgCl沉淀和KNO3,达到目的)。
(3)被提纯物与杂质所含阴阳离子都不相同时,选取与杂质中阴阳离子都不共存的阴阳离子组合出除杂试剂。
如NaNO3(CuSO4):
可选用Ba(OH)2溶液为除杂试剂【生成物为Cu(OH)2沉淀与BaSO4沉淀,达到目的】c
1、空气是一种宝贵的自然资源,下列气体不可直接从空气分离获得的是
A.用作医疗急救的氧气B.用作焊接保护气的稀有气体
C.用作食品防腐剂的氮气D,用作清洁燃料的氢气
2、在化学实验中关注“气泡”情况很重要,下列说法中错误的是
A.复分解反应条件之一:
生成物中有气体(气泡)产生
B.排水集气法:
当导管口刚有气泡冒出时,还不能收集气体
C.除去氯化钠中少量碳酸钠:
滴加稀硫酸至不再产生气泡即可
D.检查装置气密性:
导气管伸入水中,手握容器外壁,有气泡冒出,则气密性好
3、下列实验.中利用提供的方案能达到目的的是
实验操作
实验现象
除去CaO中混有的CaCCh
先加足量水,然后过滤
除去C02+的少量HC1气体
先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
鉴别棉绒和羊毛绒
点燃,闻产生的气味,观察生成的灰烬
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
滴加酚SU式液,观察溶液颜色变化
成囱珠司
1、除去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂不正确的是
序号
n2
02
灼热的铜网
C02
浓硫酸
CaCO3
适量的稀盐酸
NazCOa
2、下列除去物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法,正确的是
A.CO(CO2)——通过足量的灼热氧化铜
B.MnO?
粉末(KC1)——溶解、过滤、洗涤、干燥
C.FeSCU溶液(CuSQQ——加入足量锌粉、过滤
D.Na2SO4溶液.(NaCl)——加入适量硝酸银溶液、过滤
三,世堂松恻
1、无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。
现有一种无色营养液,可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、
硝酸钾中的一种或几种。
为探究其成分,某同学设计并完成了下图所示的实验。
下列判断正确的是()
A.营养液中可能含有硝酸钙
B.营养液中一定没有硝酸钾
C.营养液中一定含有碳酸钾
D.营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成
2、只用一种试剂就可鉴别NaCKNH4CI、Na2CO3三种溶液,该试剂是()
A.KC1溶液B.Ba(OH)2溶液C.NaOH溶液D.NaNO:
?
溶液
3、下列实验方案或措施合理的是()
A.除去CaO中混有的CaCO3,先加足量的水,然后过滤
B.除去MnO2粉末中混有的KCI,加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
C.用无色酚猷溶液检验氢氧化钠溶液是否变质
D.用碘化钾溶液检验食品中是否含有淀粉
4、下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是()
待鉴别的物质
鉴别方法
硬水和软水
加肥皂水
硫酸铉溶液和硝酸钾溶液
加氯化彻溶液
羊毛面料和靖纶面料
抽丝点燃闻气味
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
加无色酚猷试液
5、化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。
流程如下:
(1)四种金属的活动性顺序由强到弱的是;
(2)固体丙中一定含有的金属是;
(3)写出③中反应的化学方程式;
(4)为了检验滤液C中的溶质成分:
向其中加入稀盐酸,有白色沉淀产生,则滤液C中一定含有的阳离
子。
1、某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或儿种。
按下表中的步骤连续进行实验(假设每步反应均完全)。
资料:
I相同条件下,等体积的气体含有相同数目的分子。
II.白色的硫酸铜粉末遇水变蓝。
气体体积不变
体变为为色
粉末变为蓝色
石灰水变浑浊
实验步骤
%1通过炽热的木炭,恢复到原温逐
%1通过灼热的氧化铜
%1通过白色的硫酸铜粉末
%1通入澄清的石灰水中
下列关于该气体的判断正确的是()
A.一定含有CO2、CO和H2
B.一定含有H?
一定不含C02和CO
C.一定含有CO?
和H2,可能含有co
D.一定含有CO和电,一定不含CO?
2、除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),下列方法中,不正确上勺是()
A.铜粉(CuO)--加入过量的稀硫酸,过滤
B.H2(HC1)--通过足量的氧氧化钠溶液,干燥
C.NaCl溶液(Na2SO4)--加入适量的Ba(N03)2溶液,过滤
D.CaCl2溶液(HC1)--加入过量的碳酸钙粉末,过滤
3、下列实验室中实验设计不合理的是(J
操作所用试剂
除去NaCl固体中混有的泥沙
溶解、过滤、蒸发
除去CQ中混有的C02
NaOH溶液、浓H2SO4
鉴别食盐、蔗糖
品尝
鉴别厄0、KC1溶液
AgNO3溶液
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