高中化学 第2节 富集在海水中的元素-氯 教学设计 新人教版必修1Word文档格式.docx
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预习实验,完成学案填写
2.教师的教学准备:
准备实验仪器
集气瓶、矿泉水瓶、氢氧化钠溶液、红色布条
七、课时安排:
1课时
八、教学过程
富集在海水中的元素——氯
师:
大家知道我们在家里炒菜时必需要放的是什么?
生:
盐师:
那么我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗?
不一样,生活中的盐主要指食盐氯化钠,化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
食盐是有那两种元素组成的,我们主要通过什么途径来获得食盐?
食盐有钠元素和氯元素组成,通过海水晒盐。
海水中含有大量的氯化钠,氯化镁等盐类,也就必然含有大量的氯元素。
下面我们就来学习这种富集在海水中的元素——氯。
下面请大家阅读教材第一、第二段,了解氯元素的存在,并完成讲义上[阅读思考1]题。
学生阅读,完成讲义
[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第
周期第
族,其原子结构示意图为
,氯原子很容易
一个电子而形成
,具有
性。
在自然界中以
态存在。
[板书]
§
4—2
[提问]
找一名学生,说出所做答案,订正
[引导]
在自然界氯以化合态存在,那么有没有游离态的氯,它具有什么样的性质?
这就是这节课所要学习的主要内容。
首先请大家阅读教材“科学史话”,了解氯气的发现过程。
完成讲义
[阅读思考2]
阅读教材,完成讲义
[阅读思考2]
氯气是于
年,有瑞典化学家
发现的,并在
年,有
确认。
舍勒制取氯气的化学方程式是
;
从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示?
[板书]
一、活泼的黄绿色气体——氯气
(找一名学生说出答案)谁能写出舍勒制取氯气的化学方程式?
找一名学生写出方程式。
MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O
由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示?
(提示:
氯气由发现到确认所用时间、原因,戴维确认氯气的依据)
(在教师提示下得出启示)科学研究需要有正确的理论指导,错误的理论只能浪费时间和精力;
科学研究需要以大量的实验事实为依据,只有大量的实验事实才能推翻错误的理论,建立正确的理论或推动科学理论的发展。
氯气是一种什么样的气体,具有那些性质呢?
下面我们也通过实验事实来来探究一下氯气的性质。
[探究1]氯气的物理性质
这里是刚收集的一瓶氯气,请大家观察氯气的颜色和状态。
找一名学生闻氯气的气味,注意闻气体的正确方法
观察,闻气味的同学说出氯气的味道。
向盛有氯气的集气瓶到入适量水,振荡,请学生观察溶液的颜色。
请大家根据你刚才观察到的,写出由探究1所得到的结论。
[结论]氯气是一种
色,有
气味的有
的气体,
溶于水,
液化,在低温和加压下可转变为液态和固态。
液态的氯称为
,氯气溶于水称为
。
1.物理性质:
色、态、味、有毒、溶解性、易液化
[小结]
氯气是一种黄绿色,有刺激性气味的气体,可溶于水,有毒,易液化在低温和加压下可转变为液态和固态。
液态的氯称为液氯,氯气溶于水称为氯水
在初中学习离子化合物时曾经学过有关氯气的反应,请大家想想是哪一个反应,写出化学方程式。
写出化学方程式
2Na+Cl2===2NaCl
2.化学性质
a.与金属反应
通过上一章学习,我们知道钠是一种特别活泼的金属,从这一反应来看,氯气能够与活泼金属反应,那么,氯气能否与不活泼的金属向铁、铜等反应,下面我们来看实验
[探究2]播放氯气与铁的反应
请大家注意反应现象。
然后写出反应的方程式
2Fe+3Cl2===2FeCl3
氯气不仅可以和Na、Fe反应,还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应,生成金属氯化物。
如与铜反应生成氯化铜。
Cu+Cl2===CuCl2
根据以上反应我们可以得到什么结论呢?
请大家填到讲义上。
[结论]氯气具有很强的
性,可以和绝大多数的金属在
或
条件下发生反应,生成金属
[练习]
写出氯气和金属Al、Mg反应的化学方程式。
写出化学方程式
2Al+3Cl2===2AlCl3
Mg+Cl2===MgCl2
初中我们学过氢气在空气中燃烧,大家想一下现象是什么?
安静的燃烧,产生淡蓝色火焰
那么,氢气在氯气中燃烧,会有什么现象呢?
[探究3]氯气和非金属反应
(演示实验4-3)请大家注意观察现象。
把你观察到的现象写到讲义上。
写出反应的化学方程式。
b.与非金属反应
H2+Cl2===2HCl
找一名学生说出实验现象,并进行总结“氢气在氯气中安静的燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有白雾生成”
氢气和氯气反应生成氯化氢,氯化氢溶与水就形成盐酸,所以这一反应可以用来制盐酸。
另外氯气还可以和其他大多数非金属化合。
我们将在以后学习
[探究4]氯气和水反应
(在收集的两瓶氯气中,分别加入干燥和湿润的两片红色布条)请大家观察现象。
(观察现象)干燥的布条没有褪色,湿润的红色布条褪色。
通过这一实验大家可以得到什么结论?
使布条褪色的是氯气吗?
不是
氯气不具有漂白性,氯气溶与水才具有漂白性,是因为氯气和水发生了反应,产生了具有漂白性的物质。
请大家写出反应的方程式和得到的结论。
c.氯气和水反应
Cl2+H2O==HCl+HClO
[结论]氯气无漂白性,溶与水的氯气可以部分和水反应生成
和
具有漂白性
氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性。
请大家阅读教材72页内容了解次氯酸的性质,并完成讲义上的[阅读思考3]。
[阅读思考3]
次氯酸的性质:
①氧化性:
次氯酸具有强
性,可以用来杀菌消毒和漂白;
②酸性:
次氯酸是一种
酸,
③稳定性,次氯酸不稳定,在
下可分解,化学方程式为
[提问]
找一名同学说出答案
[探究5]氯气和碱的反应
(往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液,盖好瓶盖,振荡)大家看到什么现象?
塑料瓶变瘪
哪位同学能说出产生现象的原因?
(找一名学生解释)
瓶内气体减少,说明氯气和氢氧化钠发生了反应。
请大家写出反应的方程式。
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
氯气和氢氧化钙也可以发生类似的反应,请大家写出反应的化学方程式。
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
[结论]氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成氯盐、次氯酸盐和水。
氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成氯盐、次氯酸盐和水。
氯气和碱的反应在工业上有着重要的应用,下面请大家阅读教材73页内容,并完成讲义上的[阅读思考4
[阅读思考4]工业上制取漂白液的反应方程式是
,漂白液的主要成分是
,制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是
,漂白粉和漂粉精的主要成分是
[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质,包括物理性质,化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。
要求大家要会写它们反应的方程式。
下面请大家根据我们的教材,把这节课的内容总结一下,并完成讲义上的研讨总结。
【板书设计】
2019-2020年高中化学
第2节
富集在海水中的元素-氯
教学设计
新人教版必修1
一、氯气
色、态、味、有毒、
易液化(液氯)、溶解性(氯水)
2.化学性质:
a
与金属反应
b
与非金属反应
Cl2+H2===2HCl
c
与水反应
2HClO===2HCl+O2
d
与碱反应
燃烧:
任何发光发热剧烈的化学反应。
附:
[研讨总结]
1
氯气是怎样的一种气体?
液氯和氯水一样吗?
有什么区别?
2
氯气和金属及非金属的反应,Cl2氯气表现为
氧化性
性,做
氧化
剂。
3
氯气和水、碱的反应,Cl2氯气表现为
既有氧化性又有还原
性,既是氧化剂又是还原剂。
试写出氯气和水、氢氧化钠反应的离子方程式。
Cl2+H2O==H++Cl-+HClOCl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
10
在H2和Cl2的燃烧反应中,瓶口有白雾生成,生成的白雾是什么?
该反应在工业生产中有何应用。
11
结合实验探究2、实验探究3,思考燃烧一定要有氧气参加吗?
如何给燃烧下个更恰当的定义。
12
自来水厂为什么可用氯气对自来水进行消毒杀菌。
13
氯气和碱的反应在工业生产中有何应用?
为何不直接用HClO做漂白剂?
[练习提高]
1.新制备的氯水显
黄绿色
色,说明氯水中有
Cl2
分子存在。
向氯水中滴加几滴AgNO3溶液,立即有
白色沉淀
生成,说明氯水中有
Cl-
存在,氯水光照后,黄绿色逐渐消失,并放出无色的
O2
气体,生成该气体的化学方程式是
2HClO===2HCl+O2
2.下列物质中属于纯净物的是
BC
A.氯水
B.氯化氢
C.液氯
D.漂粉精
E.盐酸
3.下列物质中,不能使有色布条褪色的是
D
A.次氯酸钠溶液
B.次氯酸钙溶液
C.氯水
D.氯化钙溶液
4.判断下列说法正误(用√或×
表示)
①红热的铁丝在氯气中燃烧,生成棕色固体FeCl2(×
)
②有氯气参加的化学反应,必须在溶液中进行(×
③钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl(√)
④氯水的pH小于7(√)
⑤任何发光发热的剧烈的化学反应,都可以叫做燃烧(√)
⑥氯水能使有色布条褪色,所以氯气具有漂白性(×
⑦氯水、氯气和盐酸中都含有氯元素,所以它们都呈黄绿色(×
[布置作业]
课后习题1、2
- 配套讲稿:
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- 高中化学 第2节 富集在海水中的元素-氯 教学设计 新人教版必修1 富集 海水 中的 元素 教学 设计 新人 必修