届高考化学二轮热主题电化学基础选练和答案Word文档格式.docx
- 文档编号:3552458
- 上传时间:2023-05-01
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:110.54KB
届高考化学二轮热主题电化学基础选练和答案Word文档格式.docx
《届高考化学二轮热主题电化学基础选练和答案Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届高考化学二轮热主题电化学基础选练和答案Word文档格式.docx(13页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
C、该原电池负极上铜失电子,正极上铁离子得电子,所以其电池反应式为2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+,故C错误;
D、盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷,盐桥中离子的定向移动形成电流,K+移向FeCl3溶液,移向正极,故D正确;
故选C。
3、(2019·
锦州检测)
肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸,但是以其为燃料的燃料电池是一种理想的电池,具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点,其工作原理如图所示,下列叙述正确的是( C )
A.电池工作时,正极附近的pH降低
B.当消耗1molO2时,有2molNa+由甲槽向乙槽迁移
C.负极反应式为4OH-+N2H4-4e-===N2↑+4H2O
D.若去掉阳离子交换膜,电池也能正常工作
电池工作时,O2在正极发生还原反应:
O2+2H2O+4e-===4OH-,由于生成OH-,溶液的pH增大,A错误;
当消耗1molO2时,电路中转移4mol电子,生成4molOH-,为保持溶液呈电中性,应有4molNa+由甲槽向乙槽迁移,B错误;
N2H4在负极上失电子发生氧化反应,则负极反应式为4OH-+N2H4-4e-===N2↑+4H2O,C正确;
若去掉阳离子交换膜,正极产生的OH-直接向负极移动,不能产生稳定的电流,D错误。
4、(2019年烟台二中高二开学考试)
电解NaCl溶液的装置如图所示,下列说法不正确的是( )
A.铁电极上的电极反应式为Fe-2e-===Fe2+
B.溶液中Na+由石墨电极向铁电极移动
C.通电一段时间后,可看到铁电极附近溶液变红
D.通电一段时间后,可看到试管中溶液变蓝
A.铁为阴极,不参与电极反应,在阴极上发生还原反应,H+放电生成氢气,阴极反应为2H++2e-===H2↑,或2H2O+2e-===H2↑+2OH-,故A错误;
B.电解池中阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动,铁为阴极,溶液中Na+向铁电极方向移动,故B正确;
C.电解氯化钠溶液,阴极反应为2H++2e-===H2↑,或2H2O+2e-===H2↑+2OH-,阴极附近呈碱性,加入酚酞变红色,通电一段时间后,可看到铁电极附近溶液变红,故C正确;
D.石墨电极是电解池阳极,溶液中氯离子失电子生成氯气,通入淀粉碘化钾溶液中氧化碘离子为碘单质,淀粉遇碘单质变蓝,故D正确。
A
5、某同学为了使反应2HCl+2Ag===2AgCl+H2↑能进行,设计了如下所示的四个实验方案,你认为可行的方案是( C )
由题意知,以盐酸作电解质溶液,Ag作阳极,设计成电解池可实现该反应。
6、钢铁生锈过程发生如下反应:
①2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2;
②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;
③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是( A )
A.反应①②中电子转移数目相等
B.反应①中氧化剂是氧气和水
C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
反应①②中消耗O2的量相等,两个反应也仅有O2作为氧化剂,故转移电子数是相等的,A项正确,B项错误;
铜和钢构成原电池,钢制水管腐蚀速率加快,C项错误;
钢铁是铁和碳的混合物,在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀,属于电化学腐蚀,故D项错误。
7、下列关于电解池的叙述中,正确的是( D )
A.电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的
B.金属导线中,电子从电源的负极流向电解池的阳极,从电解池的阴极流向电源的正极
C.在电解质溶液中,阴离子向阴极移动,阳离子向阳极移动
D.相同时间内,阳离子在阴极上得到电子与阴离子在阳极上失去电子的总数相等
电解池的电解质溶液中是离子定向移动形成电流,故A项错;
电解池中的电子流向是由电源的负极流向电解池的阴极,从电解池的阳极流回电源的正极,故B项错;
在电解质溶液中,阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动,故C项错。
8、(2019·
山东师范大学附属中学)
下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是( B )
A.图1中,铁钉易被腐蚀
B.图2中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
C.图3中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.钢铁发生电化学腐蚀时,负极反应是Fe-3e-===Fe3+
A.浓硫酸具有吸水性,能够干燥空气,干燥条件下,铁钉不易被腐蚀,故A错误;
B.高温下,Fe与氧气反应生成四氧化三铁,该条件下,铁发生化学腐蚀,故B正确;
C.图3中接通开关时Zn作负极,腐蚀速率增大,但氢气在Pt上放出,故C错误;
D.在钢铁发生电化学腐蚀时,负极反应是Fe-2e-===Fe2+,故D错误;
故选B。
9、(2019年北京市丰台区模拟)
铁锅表面覆盖有下列物质时,锈蚀速率最快的是( )
A.水B.食盐水C.食用油D.酒精
当形成电化学腐蚀,且铁作原电池的负极材料时,表面覆盖的溶液导电性越强,锈蚀速率最快。
食用油和酒精为非电解质,不能形成原电池反应,而水的导电性没有食盐水强,所以锈蚀速率最快的是食盐水,故选B。
B
10、有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是( C )
A.甲中负极反应式为2H++2e-===H2↑
B.乙中阳极反应式为Ag++e-===Ag
C.丙中H+向碳棒方向移动
D.丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体
由图知,甲、丙为原电池,甲中Zn为负极,Zn-2e-===Zn2+,A错;
丙中Fe为负极,C为正极,H+向正极移动,C正确;
乙、丁为电解池,乙中Ag作阳极,本身失电子,B错;
D中放电顺序:
I->
Cl-,开始产生I2,D错。
11、原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。
下列说法错误的是( A )
A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池,负极反应式为Cu-2e-===Cu2+
B.由Al、Cu稀硫酸组成的原电池,负极反应式为Al-3e-===Al3+
C.由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池,负极反应式为Al+4OH--3e-===AlO
+2H2O
D.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池,负极反应式为Cu-2e-===Cu2+
铁比铜活泼,铁作负极,负极反应式为Fe-2e-===Fe2+,故A错误;
铝比铜活泼,铝作负极,负极反应式为Al-3e-===Al3+,故B正确;
虽然镁比铝活泼,但镁不与氢氧化钠溶液反应,因此铝作负极,负极反应式为Al+4OH--3e-===AlO
+2H2O,故C正确;
Al与浓硫酸发生钝化反应,则铜作负极,负极反应式为Cu-2e-===Cu2+,故D正确。
12、下列有关锌锰干电池的说法中正确的是( A )
A.锌外壳是负极,石墨碳棒是正极材料
B.在外电路中电子从碳棒流向锌外壳
C.电流从锌流到碳棒上
D.在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动
在锌锰干电池中,锌外壳是负极,石墨碳棒是正极,在外电路中电子从锌外壳流向碳棒,电流的方向与电子的流向相反,电池内部,阳离子向正极碳棒移动,故A正确,B、C、D错误。
13、某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入6mol·
L-1稀H2SO4中,乙同学将电极放入6mol·
L-1的NaOH溶液中,如图所示。
(1)写出甲池中发生的有关电极反应式:
负极__Mg-2e-===Mg2+__,
正极__2H++2e-===H2↑__。
(2)乙池中负极为__Al__。
正极发生__还原__反应,总反应离子方程式为__2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑__。
(3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出__Mg__活动性更强,而乙会判断出__Al__活动性更强(填写元素符号)。
(4)由此实验,可得到如下哪些结论?
__A、D__。
A.利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.该实验说明金属活动性顺序表已过时,已没有实用价值
D.该实验说明化学研究对象复杂,反应条件多变,应具体问题具体分析
(1)甲池中电池总反应方程式为Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;
Mg作负极,电极反应式为:
Mg-2e-===Mg2+;
Al作正极,电极反应式为:
2H++2e-===H2↑。
(2)乙池中电池总反应方程式为:
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,所以负极为Al,正极为Mg,正极发生还原反应。
(3)甲池中Mg为负极,Al为正极;
乙池中Al为负极,Mg为正极,若根据负极材料金属比正极活泼,则甲判断Mg活动性强,乙判断Al活动性强。
(4)选A、D。
Mg的金属活动性一定比Al强,金属活动性顺序表是正确的,应用广泛。
14、
(1)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如下图所示:
①HS-在硫氧化菌作用下转化为SO
的反应式是__HS-+4H2O-8e-===SO
+9H+__。
②若维持该微生物电池中两种细菌的存在,则电池可以持续供电,原因是__HS-、SO
浓度不会发生变化,只要有两种细菌存在,就会循环把有机物氧化成CO2放出电子__。
(2)PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca===CaCl2+Li2SO4+Pb。
①放电过程中,Li+向__正极__(填“负极”或“正极”)移动。
②负极反应式为__Ca+2Cl--2e-===CaCl2__。
③电路中每转移0.2mol电子,理论上生成__20.7__gPb。
(3)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。
氨氧燃料电池工作原理如下图所示。
①a电极的电极反应式是__2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O__;
②一段时间后,需向装置中补充KOH,请依据反应原理解释原因是__发生4NH3+3O2===2N2+6H2O反应,有水生成,使得溶液逐渐变稀,所以要补充KOH__。
(1)①酸性环境中反应物为HS-,产物为SO
,利用质量守恒和电荷守恒进行配平,电极反应式:
HS-+4H2O-8e-===SO
+9H+;
②从质量守恒角度来说,HS-、SO
浓度不会发生变化,只要有两种细菌存在,就会循环把有机物氧化成CO2放出电子。
(2)③根据方程式,电路中每转移0.2mol电子,生成0.1molPb,即20.7g。
(3)①a电极是通入NH3的电极,失去电子,发生氧化反应,所以该电极做负极,电极反应式是2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O;
②一段时间后,需向装置中补充KOH,原因是发生4NH3+3O2===N2+6H2O反应,有水生成,使得溶液逐渐变稀,为了维持碱的浓度不变,所以要补充KOH。
15、某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果如下。
试根据下表中的实验现象回答下列问题:
编号
电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
偏向Cu
3
Al、石墨
偏向石墨
4
NaOH
偏向Mg
5
Al、Zn
浓硝酸
(1)实验1、2中Al所作的电极__________(填“相同”或“不相同”)
(2)实验3中的电极反应式为负极:
______________,正极:
__________________,电池总反应方程式____________________________。
(3)实验4中Al作__________极,其电极反应式是______________________,判断电极的依据是________________________________________。
(4)解释实验5中电流计指针偏向Al的原因_______________________________________________________________________________________________________。
(5)根据实验结果总结:
在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响?
____________________________________________。
一般情况下,较活泼的金属作原电池的负极,根据实验1、2的结果,可得出1中Al作正极,2中Al作负极,但在NaOH溶液中Al反应、Mg不反应,Al作负极,在浓硝酸中由于Al发生钝化,Zn作负极。
(1)不相同
(2)Al-3e-===Al3+ 2H++2e-===H2↑
2Al+6H+===2Al3++3H2↑
(3)负 Al+4OH--3e-===AlO2-+2H2O 因为Al能与NaOH溶液反应,而Mg不反应
(4)实验5中由于Al在浓硝酸中发生钝化,所以Zn为负极
(5)与另一电极材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关
16、某课外活动小组的同学用如图装置进行实验,C、D、E、F均为石墨电极,一段时间后在C电极表面有铜析出,试回答下列问题。
(1)A为电源的__负__极;
(2)E的电极反应式为:
__2H++2e-===H2↑__;
(3)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为__2︰1︰2︰2__;
(4)在常温下,现用丙装置给铁镀铜,则H电极材料应该是__铜__,当丙中铁表面析出铜的质量为3.2g时,乙中溶液的c(OH-)为__0.1mol·
L-1__(假设溶液体积为1L,且饱和食盐水足量);
(5)已知甲中硫酸铜溶液足量,在电解一段时间后向甲中加入适量__CuO或CuCO3固体__可以使溶液恢复到原来的浓度。
(1)由已知C电极表面有铜析出,则C电极发生的电极反应为:
Cu2++2e-===Cu,则C为阴极,从而得知:
A为负极,B为正极,D、F均为阳极,E为阴极。
(2)由
(1)可得知E为阴极,又知乙装置中的溶液为饱和食盐水,溶液中存在Na+、Cl-、H+和OH-,由放电顺序可知E的电极反应为:
(3)由前面分析可知D为阳极,则其电极反应式为:
4OH--4e-===O2↑+2H2O;
F为阳极,其电极反应式为:
2Cl--2e-===Cl2↑,装置为三个电解池串联,因此各个电极上得失电子数目与线路中转移电子数均相同。
假设线路中转移了2mol电子,则由以上电极反应式可知C、D、E、F电极上分别会产生1mol铜、0.5mol氧气、1mol氢气、1mol氯气,其物质的量之比为:
2︰1︰2︰2。
(4)H电极与电源的正极相连,则H为电镀池的阳极,其电极材料应为镀层金属,即为铜;
3.2g铜的物质的量为0.05mol,又知丙中铁表面发生的反应为:
Cu2++2e-===Cu,则得到0.05mol铜需0.1mol电子,又知E的电极反应为:
2H++2e-===H2↑,得到的电子也为0.1mol,可得以下关系:
2H+ ~ 2e- ~ 2OH-,
0.1mol 0.1mol
所以反应后乙中溶液c(OH-)=0.1mol·
L-1。
(5)由题可知甲中的电池反应为2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑。
则应加入适量的CuO或CuCO3固体。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 二轮 主题 电化学 基础 答案