中考化学专题训练溶液解析版Word下载.docx
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A.点燃可燃性气体前均要验纯
B.将浓硫酸缓慢加入水中搅拌稀释
C.加热蒸发皿直至溶液完全蒸干
D.用灯帽盖灭酒精灯
9.下列物质加入水中,所得溶液pH可能为10的是( )
A.生石灰B.醋酸C.水杨酸D.食盐
10.溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义.下列关于溶液的说法或做法错误的是( )
A.夏天喝的汽水不是溶液
B.蛋汤太咸,加水稀释后口味变淡
C.鱼塘中放置喷水泵的作用是增加水中氧气的溶解量
D.凉茶水是均一、稳定的混合物
11.如图表示某物质在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲线.下列有关该物质的说法正确的是( )
A.在水和酒精中的溶解度相同
B.在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C.20℃时,其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大
D.40℃时,其水溶液的溶质质量分数为38%
12.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( )
A.物质A的溶解度随温度的升高而增大
B.t1℃时,物质C饱和溶液的溶质质量分数为20%
C.将t2℃时物质C的饱和溶液降温到t1℃时,溶液浓度不会发生变化
D.将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时,两溶液的浓度A>B
13.20℃时,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g,分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中,充分溶解,其溶解情况如下表:
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
4.2
2
9.2
下列说法正确的是( )
A.所得四杯溶液都是饱和溶液
B.丁溶液的溶质质量分数最大
C.20℃时四种物质溶解度的关系为:
丙>乙>甲>丁
D.四杯溶液中溶剂的质量大小为:
丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液
14.t℃时,向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水,充分振荡后静置,烧杯底部仍有未溶解的白色固体.下列相关叙述正确的是( )
A.升高温度上层清液变为不饱和溶液
B.t℃时,熟石灰的溶解度为0.3g
C.烧杯中溶液的质量小于50.15g
D.上层清液中溶质质量分数大于0.3%
二、填空题(本大题共4小题,共22分)
15.华雪同学想制取“叶脉书签”,需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液.请回答下列问题:
(1)若用氢氧化钠固体配制,需称取氢氧化钠 g.
(2)若用25%的氢氧化钠溶液配制,需要25%的氢氧化钠溶液 g;
蒸馏水 g;
配制时应选用 mL(选填“10”、“20”、“50”、“100”)的量筒量取蒸馏水.
16.已知98%浓H2SO4密度为1.84g/cm3,62%浓HNO3密度为1.14g/cm3;
若要配制浓H2SO4与浓HNO3的混合溶液,则应将 (填化学式)沿玻璃棒缓慢倒入盛有 (填化学式)的烧杯中,边加边搅拌,冷却后装瓶过程中玻璃棒的作用是 、 .
17.如图是甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解曲线,据此回答以下问题:
(1)t1℃时,A物质的溶解度为 g;
(2)a点的含义是 ;
在t2℃时,A、B两物质的溶解度相同
(3)溶解度受温度影响小的物质是 ;
(4)从A、B的混合物中分离A物质,一般采用 的方法.
18.如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位:
g/100g水)
温度(℃)
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
(1)以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 .
(2)30℃时,KNO3的溶解度是 g/100g水.
(3)KNO3溶液中含有少量NaCl时,可通过 的方法提纯.
三、综合能力题(本大题共2小题,共16分)
19.已知A、B、C、D、E均为初中化学常见的酸、碱、盐.其中A为胃酸的主要成分,B是碱,C是生理盐水的组成成分,E在工业上广泛的应用于玻璃、造纸等的生产.将它们配成溶液后,存在如图所示的转化关系,已知A和E能反应产生气体,请回答下列问题.(“﹣”表示相互间能反应,“→”表示在某种条件下能生成该物质)
(1)写出A、E的化学式:
A:
;
E:
(2)写出B与D反应的化学方程式 ;
(3)如果用另一种化合物来代替C,其他物质和条件不变,也符合如图所示要求,那么这种化合物的化学式是 .
20.A、B、C、D、E分别代表一种物质,其中A是氯化钡.它们之间有如下反应关系:
请根据以上信息回答下列问题:
(1)有关物质的化学式:
D为 ,E为 .
(2)A与B反应的方程式为 .
(3)滤液Ⅲ中存在的阴离子是 (用离子符号表示).
四、实验与探究题(本大题共2小题,共21分)
21.(10分)某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验,并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液.
实验一:
如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图.
请回答下列问题:
(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 .
(2)操作⑥中的错误是 .
(3)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号) 、称量精盐并计算产率.
(4)操作④中,当观察到 时,停止加热.
实验二:
用提纯得到的精盐配制了50g5%的氯化钠溶液.经检测,溶质质量分数偏小,其原因可能有 (填序号).
①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时,仰视读数④装瓶时,有少量溶液洒出.
22.海水是巨大的资源宝库.如图所示利用海水为原料科获得许多化工产品:
(1)要鉴别海水是硬水还是软水,可选用的试剂是 .
(2)步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 .
(3)制纯碱过程中,其中过滤操作所需要的仪器有烧杯、漏斗和 .
(4)步骤②发生反应的化学方程式是 ,其基本反应类型为 ,用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料,该材料具备的优良性能有 (任答一点)
(5)步骤④发生的反应为置换反应(类似于金属与盐溶液之间的反应),试写出该反应的化学方程式 ,此反应能够发生是因为 .
五、计算题(本大题共2小题,共13分)
23.科学施肥是实现农业增产的重要手段.硝酸铵(NH4NO3)是一种常用的氮肥,其中氮、氢、氧三种元素的质量比为 .若要配制200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液,需要硝酸铵的质量为 g,需要水的质量为 g.
24.为测定某盐酸中溶质的质量分数,小荣同学取该盐酸样品50g,向其中加入过量锌粒,完成反应后收集到0.3g氢气,请完成下列计算与分析:
(1)计算该盐酸中溶质的质量分数.
(2)小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息(浓盐酸、溶质的质量分数为35%)进行对比,发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符(实验过程无误),你认为原因可能是 .
参考答案与试题解析
【考点】溶液的概念、组成及其特点.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】溶液是均一、稳定的混合物;
溶液的本质特征是均一性、稳定性,属于混合物;
据此分析判断.
【解答】解:
A、面粉不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,属于悬浊液,不能和水形成溶液.故A错;
B、牛奶不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,属于乳浊液,不能和水形成溶液.故B错;
C、白糖易溶于水,能和水形成均一、稳定的混合物,能和水形成溶液.故C正确;
D、植物油不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,属于乳浊液,不能和水形成溶液.故D错.
故选C.
【点评】解答本题要掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.
【分析】本题考查溶液的概念,在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物.
A、汽油不溶于水,与水混合形成的是乳浊液,不均一、不稳定,故A错;
B、蔗糖易溶于水,蔗糖分子均一的分散在水中,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故B正确;
C、氯化银不溶于水,与水混合形成的是悬浊液,不均一、不稳定,故C错;
D、氧化铁不溶于水,与水混合形成的是悬浊液,不均一、不稳定,故D错.
故选B.
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物,在不改变条件时,溶液的组成和浓度都不会发生变化,要与悬浊液和乳浊液区分.
溶液不一定都是无色的,有些溶液是带有颜色的;
溶质可以是固体、液体或气体;
据此进行分析判断.
A、溶液一定是均一、稳定的,但不一定是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的,故选项说法错误.
B、均一、稳定的液体不一定是溶液,如水是均一、稳定的液体,但不是溶液,故选项说法错误.
C、溶液的溶质不一定是固体,溶质也可以是液体或气体,如氨水中的溶质是氨气是气体,故选项说法错误.
D、溶液是均一、稳定的混合物,溶液一定是混合物,故选项说法正确.
故选D.
【点评】本题难度不大,掌握溶液的本质特征(均一性、稳定性、混合物)是解答本题的关键.
【考点】溶解时的吸热或放热现象;
生石灰的性质与用途.
【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可.
物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象,如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热,温度升高;
硝酸铵固体溶于水吸热,温度降低.
A、硝酸铵溶于水吸热,溶液温度明显降低,故选项正确.
B、生石灰与水反应放出大量的热,溶液温度明显升高,故选项错误.
C、氢氧化钾溶于水放热,溶液温度明显升高,故选项错误.
D、氢氧化钠溶于水放热,溶液温度明显升高,故选项错误.
故选:
【点评】本题难度不大,掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键.
【分析】A、溶液不一定无色;
B、溶质可以是固体、气体、液体;
C、根据溶液的特点考虑;
D、根据泥土不溶于水考虑.
A、溶液不一定无色,例如硫酸铜溶液是蓝色,故A错;
B、溶质可以是固体如氯化钠溶液中溶质是氯化钠,可以是气体如汽水中二氧化碳是溶质,可以是液体如消毒酒精中溶质是酒精,故B错;
C、溶液是均一的、稳定的混合物,故C正确;
D、泥土不溶于水,与水混合形成的是悬浊液,不均一、不稳定,故D错.
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制.
【分析】据配制一定质量分数溶液所需仪器回答.
配制100g溶质的质量分数为8%的氯化钠溶液,所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,不需蒸发皿;
【点评】本题考查了配制溶液所需仪器,难度不大.
取一定量的NaClB.
量取47mL水D.
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制;
测量容器﹣量筒;
称量器﹣托盘天平;
固体药品的取用;
物质的溶解.
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断.
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断.
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断.
D、根据溶解操作的方法进行分析判断.
A、取一定量的NaCl时,瓶塞应倒放,应用药匙取用,图中所示操作正确.
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作正确.
C、量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中俯视刻度,操作错误.
D、进行溶解操作时,应用玻璃棒搅拌,以加速氯化钠的溶解速率,图中所示操作正确.
【点评】本题难度不大,以配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验为情景素材考查了化学实验基本操作,掌握常见化学实验基本操作的注意事项即可正确解答本题.
【考点】氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯;
加热器皿﹣酒精灯;
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;
蒸发与蒸馏操作.
【专题】常见仪器及化学实验基本操作.
【分析】A、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断.
B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断.
C、根据蒸发操作停止加热的时机进行分析判断.
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”.
A、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸,为防止发生爆炸,点燃可燃性气体前均要验纯,故选项说法正确.
B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;
一定不能把水注入浓硫酸中;
故选项说法正确.
C、蒸发时,待蒸发皿中出现较大量的固体时,应停止加热,利用余热将剩余液体蒸干,故选项说法错误.
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,熄灭酒精灯时,应用灯帽盖灭,故选项说法正确.
【点评】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系.
【专题】结合课本知识的信息.
【分析】当溶液的pH等于7时,呈中性;
当溶液的pH小于7时,呈酸性;
当溶液的pH大于7时,呈碱性;
据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断即可.
A、生石灰与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙的水溶液显碱性,pH大于7,所得溶液pH可能为10,故选项正确.
B、醋酸显酸性,pH小于7,所得溶液pH不可能为10,故选项错误.
C、水杨酸显酸性,pH小于7,所得溶液pH不可能为10,故选项错误.
D、食盐的水溶液显中性,pH等于7,所得溶液pH不可能为10,故选项错误.
故选A.
【点评】本题难度不大,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、常见物质的酸碱性是正确解题的关键.
【考点】溶液的概念、组成及其特点;
气体溶解度的影响因素;
溶质的质量分数.
【分析】A、根据溶液的特点考虑;
B、根据加入水后浓度变小考虑;
C、鱼塘中放置喷水泵是为了增大水与空气的接触面积考虑;
D、根据溶液是均一、稳定的混合物考虑.
A、汽水是一种均一、稳定的混合物,属于溶液,故A说法错误;
B、蛋汤太咸,加水稀释后,汤的浓度小了,变稀了,口味变淡,故B说法正确;
C、鱼塘中放置喷水泵是为了增大水与空气的接触面积,增加水中氧气的溶解量,故C说法正确;
D、凉茶水是均一、稳定的混合物属于溶液,故D说法正确.
【考点】固体溶解度曲线及其作用.
【专题】压轴实验题;
溶液、浊液与溶解度.
【分析】A、据图示可知该物质在水中的溶解度比在酒精中的溶解度大;
B、据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况;
C、据溶液的状态、溶质的质量分数分析解答;
D、据饱和溶液中溶质的质量分数计算式分析解答.
A、据图示可知该物质在水中的溶解度比在酒精中的溶解度大,故错误;
B、在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大,正确;
C、溶质的质量分数=
×
100%,由于不知溶液的状态,无法确定溶液中溶质和溶剂的量的多少,故无法判断其大小,错误;
D、40℃时,该物质在水溶液中的溶解度是38g,溶液溶质质量分数在饱和时达到最大,其水溶液中饱和时的溶质质量分数为
100%<38%,故错误;
【点评】本题考查方式较新颖,考查了溶质在不同溶剂中的溶解度,明确溶解度曲线的意义等知识,并能结合选项灵活分析解答是解决问题的关键.
【考点】固体溶解度曲线及其作用;
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.
【分析】A、由图可知:
A的溶解度随温度的升高而增大;
B、饱和溶液中溶质的质量分数的计算式
100%,并结合该温度下C的溶解度分析解答;
C、据C的溶解度随温度的变化情况分析解答;
D、据AB的溶解度随温度的变化情况及饱和溶液中溶质质量分数计算方法分析解答.
A、由图可知:
A的溶解度随温度的升高而增大,正确;
B、t1℃时,物质C的溶解度是25g,所以饱和溶液的溶质质量分数为
100%=20%,正确;
C、C的溶解度随温度的降低而增大,所以将t2℃时物质C的饱和溶液降温到t1℃时,溶液浓度不会发生变化,正确;
D、AB的溶解度均随温度的降低而减小,将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时,依然是饱和溶液,t1℃时B的溶解度大于A的溶解度,所以两溶液的浓度B>A,故错误;
【点评】根据溶解度曲线的横、纵坐标表示的意义,曲线的变化趋势及其含义,物质的溶解度随温度的变化情况,饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法,锻炼了创新思维和整合知识的能力.
【考点】饱和溶液和不饱和溶液;
固体溶解度的概念;
【分析】A、根据丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液,也可能为不饱和溶液进行解答;
B、根据溶剂质量相同而丁溶液的溶质质量最小进行解答;
C、根据溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙>乙>甲>丁进行解答;
D、根据四杯溶液中溶剂的质量都为50g进行解答.
A、丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液,也可能为不饱和溶液,故A错误;
B、溶剂质量相同而丁溶液的溶质质量最小,所以丁溶液的溶质质量分数最小,故B错误;
C、溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙>乙>甲>丁,所以20℃时四种物质溶解度的关系为:
丙>乙>甲>丁,故C正确;
D、四杯溶液中溶剂的质量都为50g,故D错误.
【点评】本题考查了学生对饱和溶液的判断,应注意条件的变化来分析解答.
【考点】固体溶解度的影响因素;
固体溶解度的概念.
【分析】解决此题时用到的知识点有:
①氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低;
②溶液与溶质共存说明溶液是饱和状态;
③溶质的质量是溶解在溶剂中的物质的质量;
④计算溶质质量分数时溶质的量应该是溶解在水中的物质的质量.
A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低,升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出,所剩溶液仍饱和,故A错误.
B、t
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