化学解析版广东省东莞市七校学年高二上学期期中联考化学试题精校Word版Word格式文档下载.docx
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A.υ(A)=0.5mol/(L·
s)B.υ(D)=1mol/(L·
s)
C.υ(C)=0.8mol/(L·
s)D.υ(B)=0.3mol/(L·
【解析】根据
,υ(A)÷
2=0.5mol/(L·
s)÷
2=0.25mol/(L·
s);
υ(D)÷
4=1mol/(L·
4=0.25mol/(L·
υ(C)÷
3=0.8mol/(L·
3=0.267mol/(L·
υ(B)÷
1=0.3mol/(L·
s),所以表示该反应速率最快的是D,选D。
4.下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
A.Na与水反应时增大水的用量
B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大反应容器体积
D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将Al片改成Al粉
A.Na与水的反应中,水是纯液体,增大水的浓度,对化学反应速率无影响,A错误;
B.铁和浓硫酸反应生成的不是氢气,而是SO2,B错误;
C.压强只可以改变有气体参加的化学反应的速率,对没有气体参加的化学反应没有影响,C错误;
D.Al在氧气中燃烧生成A12O3,将Al片改成Al粉,增大了铝和氧气的接触面积能增大反应速率,D正确,答案选D。
考查化学反应速率的影响因素
5.在N2+3H2
2NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6mol/L,在此段时间内用N2表示的平均反应速率为0.15mol/(L•s),则此段时间是( )
A.1sB.2sC.4sD.1.33s
【答案】B
【解析】NH3的浓度增加了0.6mol/L,则N2的浓度减小0.3mol/L,根据
mol/(L•s),
2s,故B正确。
6.在水中存在H2O
H++OH-平衡,加入下列哪种物质或进行哪项操作,不会使平衡发生移动:
()
A.加入NaOHB.加入CH3COOHC.加入NaCl固体D.升温
【答案】C
考查影响弱电解质电离电离平衡因素等知识。
7.在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是()
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol·
L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
【解析】0.1mol/LCH3COOH溶液中存在水解平衡为CH3COOH+H2O
CH3COO—+H3O+。
A项加入水时,平衡正反应方向移动,错误;
B项加入少量的NaOH固体,则会消耗溶液中的H+,平衡向正反应方向移动,正确;
C项,、加入少量0.1mol/LHCl溶液,平衡虽然会向逆反应方向移动,但溶液中C(H+)增大,错误;
加入少量CH3COONa固体,溶液中的CH3COO—的浓度增大,平衡向逆反应方向移动,错误。
8.在25℃时,在0.01mol·
L-1的盐酸溶液中,水电离出的OH浓度是()
A.1×
10-12mol·
L-1B.0.02mol·
L-1
C.1×
10-7mol·
L-1D.5×
10-13mol·
【解析】25℃时,
,0.01mol·
L-1的盐酸溶液中
,c(OH)=
mol·
L-1,水电离出的OH浓度是1×
L-1,故A正确。
9.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是()
A.水的离子积变大,pH变小,呈酸性
B.水的离子积不变,pH不变,呈中性
C.水的离子积变小,pH变大,呈碱性
D.水的离子积变大,pH变小,呈中性
【解析】水的电离是吸热过程,将纯水加热至较高温度,促进了水的电离,生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大,pH减小,水的离子积增大,水的离子积只随温度的改变而改变;
但电离出的氢离子和氢氧根离子相等,所以水仍是中性.综上所述,给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性;
故选:
D.
【点评】本题考查了水的电离平衡及影响因素,主要考查水的离子积的应用,加热促进水的电离,水的pH大小判断.
10.将pH试纸用蒸馏水湿润后,去测定某溶液的pH,该溶液的pH将会()
A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种情况均有可能
pH试纸已经用蒸馏水湿润,稀释了待测溶液,而溶液本身的酸碱性不确定,若溶液为酸性,经蒸馏水稀释后,所测pH要增大,若溶液为碱性,经蒸馏水稀释后,所测pH要减小,若溶液为中性,经蒸馏水稀释后,所测pH要不变,所以无法确定pH是偏大还是偏小,故选D。
【考点定位】考查试纸的使用
【名师点晴】本次考查了用pH试纸检验溶液的酸碱性,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的pH试纸上,通过与标准比色卡对比来确定pH。
本题中pH试纸已经用蒸馏水湿润,要根据原溶液的酸碱性分类讨论。
11.下列溶液一定是碱性的是()
A.溶液中c(OH-)>c(H+)B.c(OH-)>1×
10-7mol/L
C.溶液中含有OH-D.pH=8的某电解质的溶液
【解析】溶液的酸碱性由c(OH-)、c(H+)的相对大小决定;
c(OH-)>c(H+)的溶液一定呈碱性,故A正确;
100℃的纯水,c(OH-)>1×
10-7mol/L的溶液呈中性,故B错误;
任意水溶液中都含有OH-,故C错误;
在一定温度下pH=8的溶液可能呈中性,故D错误。
溶液的酸碱性由c(OH-)、c(H+)的相对大小决定,c(OH-)>c(H+)呈碱性;
c(OH-)=c(H+)呈中性;
c(OH-)<
c(H+)呈酸性;
12.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A.纯碱溶液去油污B.粗盐在空气中易潮解
C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味
A.纯碱水解使溶液显碱性,有利于油脂的水解去除油污,与盐类水解有关,A不选;
B.粗盐中含有氯化镁,氯化镁易潮解导致粗盐易潮解,与盐类水解无关,B选;
C.溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解,C不选;
D.溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量有臭味的硫化氢,D不选;
答案选B。
考查盐类水解的应用。
13.“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。
该消毒液无色,pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是()
A.SO2B.Na2CO3C.KMnO4D.NaClO
Na2CO3、KMnO4都没有漂白性,SO2虽具有漂白性,但其水溶液pH小于7,NaClO也具有漂白性,pH大于7,所以,“84”消毒夜可能的有效成分是NaClO,故选D。
考查了盐类的水解的相关知识。
14.下列溶液加热蒸干后并灼烧,能析出溶质固体本身的是:
A.AlCl3溶液B.KHCO3溶液C.Fe2(SO4)3溶液D.NH4HCO3溶液
A.加热AlCl3溶液,水解生成盐酸和氢氧化铝,加热促进水解,且氯化氢挥发,不能得到AlCl3,A错误;
B.加热KHCO3分解,最终得到碳酸钾,B错误;
C.加热Fe2(SO4)3溶液,虽然水解,但硫酸难挥发,最终仍为Fe2(SO4)3,C正确;
D.NH4HCO3加热易分解生成氨气、水和二氧化碳气体,最后没有固体剩余,D错误;
答案选C。
【考点定位】考查盐类水解的应用
【名师点晴】注意把握盐类水解的特点以及相关物质的性质。
对于盐溶液的蒸干产物总结如下:
(1)金属阳离子易水解的易挥发性酸盐得金属氢氧化物。
例如氯化铝得氧化铝,氯化铁得氧化铁;
而硫酸铝的蒸干还是硫酸铝;
(2)酸根阴离子易水解的强碱盐,正盐是元物质,酸式盐考虑水解产物或分解,例如碳酸钠蒸干是碳酸钠,碳酸氢钠蒸干分解得碳酸钠;
(3)易氧化的蒸干得氧化产物,如硫酸亚铁得硫酸铁,亚硫酸钠得硫酸钠。
15.在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g)△H<0,达到甲平衡.在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是( )
A.图Ⅰ是增大压强的变化情况
B.图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况
C.图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况
D.图Ⅲ一定是升高温度的变化情况
考查化学平衡的影响因素。
16.一定温度下,在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是( )
A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L•s)
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C.反应开始到10s时,Y的转化率为79%
D.反应的化学方程式为:
X(g)+Y(g)⇌Z(g)
【解析】分析图象,关键是看变化量和走势,从走势分析X、Y是反应物,Z是生成物,初步分析它们的变化量分别为Δn(X)=1.20mol-0.41mol=0.79mol,Δn(Y)=1.0mol-0.21mol=0.79mol,Δn(Z)=1.58mol,首先确定该反应的化学方程式为X(g)+Y(g)===2Z(g)。
据选项要求分别计算出v(Z)=
=0.079mol·
L-1·
s-1;
Δc(X)=
=0.395mol·
L-1;
α(Y)=
×
100%=79%,只有C选项正确。
17.
(1)一定温度下有:
a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸溶液.(用序号abc填空)
①当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是__________.
②当其pH相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为_________.将其稀释10倍后,pH由大到小的顺序为_____________
(2)某温度下,纯水中的c(H+)=4.0×
10-7mol/L,则此温度下纯水中的c(OH-)=______________mol/L;
若温度不变,滴入稀NaOH溶液,使c(OH-)=5.0×
10-6mol/L,则溶液的c(H+)=_________________mol/L.
(3)在25℃时,100ml1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合,混合后溶液的pH=_______________
【答案】
(1).b>a>c
(2).c>a>b(3).a=b>c(4).4.0×
10-7(5).3.2×
10-8(6).13
(1).盐酸、硫酸、醋酸三种酸在溶液中的电离情况如下:
盐酸是一元强酸,在水溶液中完全电离,不存在电离平衡:
HCl===H++Cl-。
硫酸是二元强酸,在水溶液中也完全电离,不存在电离平衡:
H2SO4===2H++SO
。
醋酸是一元弱酸,在水溶液中部分电离,存在电离平衡:
CH3COO-+H+。
(2)纯水中的c(OH-)=c(H+);
若温度不变,水的离子积不变;
(3)在25℃时,100ml1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合,氢氧化钠有剩余,先计算剩余氢氧根离子的浓度,再计算氢离子浓度;
解析:
(1)①设三种酸的物质的量浓度均为x,则盐酸中c(H+)=c(HCl)=x,硫酸中c(H+)=2×
c(H2SO4)=2x,醋酸中c(H+)<<c(CH3COOH),c(H+)<<x。
故b>a>c;
②设c(H+)=y,则盐酸中c(H+)=c(HCl)=y,硫酸中c(H2SO4)=
c(H+)=
,醋酸中c(H+)<<c(CH3COOH),y<<c(CH3COOH),由分析可知,c(H+)相同时,c(CH3COOH)最大,c(HCl)次之,c(H2SO4)最小,故c>a>b。
(2)某温度下,纯水中的c(OH-)=c(H+)=4.0×
10-7mol/L;
该温度下,水的离子积是
,c(OH-)=5.0×
10-6mol/L时,c(H+)=
3.2×
10-8mol/L;
(3)在25℃时,100ml1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合,氢氧化钠有剩余,剩余氢氧根离子的浓度是
,
;
PH=
18.
(1)常温下,有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。
已知A、B的水溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同,则:
B是________,C是________。
(2)实验室配制FeSO4溶液,溶解时先要加入少量的稀硫酸,其原因是__________________________;
配制完毕后要加入少量铁屑,其目的是__________________________。
把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是___________,AlCl3溶液呈酸性的原因是(用离子方程式说明)__________________。
【答案】
(1).CH3COONa
(2).盐酸(3).为了抑制Fe2+的水解(4).防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+(5).Al2O3(6).Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
(1)CH3COONa是强碱弱酸盐,水解呈碱性;
NH4Cl是强酸弱碱盐,水解呈酸性;
盐酸溶液呈酸性;
NaNO3是强酸强碱盐,溶液呈中性;
(2)硫酸亚铁溶液中,亚铁离子在溶液中发生水解生成氢氧化亚铁和氢离子;
亚铁离子容易被氧化成铁离子;
Al3+发生水解,水解的方程式为Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,水解后溶液呈酸性,蒸干和灼烧过程中,HCl挥发,Al(OH)3不稳定,灼烧时分解生成Al2O3;
(1)CH3COONa溶液、NH4Cl溶液,盐酸和NaNO3四种溶液,CH3COONa为强碱弱酸盐,水解呈碱性,促进水的电离,NH4Cl溶液为强酸弱碱盐,水解呈酸性,促进水的电离,盐酸溶液呈酸性,抑制水的电离,NaNO3为强酸强碱盐,溶液呈中性,A、C溶液的pH相同,A、C为NH4Cl溶液、盐酸;
A、B溶液中水的电离程度相同,A、B为CH3COONa溶液、NH4Cl溶液.故A为NH4Cl溶液,B为CH3COONa溶液,C为盐酸,D为NaNO3溶液;
(2)实验室配制的FeSO4溶液时,由于亚铁离子部分水解生成氢氧化亚铁,反应的离子方程式为:
Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+,通常加入稀硫酸,使氢离子浓度增大,水解平衡向左移动,即抑制Fe2+水解;
由于Fe2+极易被O2氧化而变为黄色的Fe3+,所以配制完毕后要加入少量铁屑,防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+;
氯化铝为强酸弱碱盐,Al3+发生水解,水解的方程式为Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,水解后溶液呈酸性,蒸干和灼烧过程中,HCl挥发,水解平衡不断正向移动,完全生成氢氧化铝沉淀,Al(OH)3不稳定,灼烧时分解生成Al2O3。
强酸弱碱盐水解,溶液呈酸性;
强碱弱酸盐水解,溶液呈碱性;
强酸强碱盐不水解
溶液呈中性。
19.我国工业制硫酸主要反应有(均为放热反应):
①4FeS2+11O2
8SO2+2Fe2O3,②2SO2+O2
2SO3,③SO3+H2O=H2SO4。
回答下列问题:
(1)为了提高反应①硫铁矿的利用率,可采取的措施有____________________。
工业上也可以使用硫作为制取硫酸的方法,1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量,写出硫燃烧的热化学方程式__________________________。
(2)反应②中SO2的平衡转化率(α)与某条件的关系如下图所示,其中正确的是________。
ABCD
(3)500oC和1.01×
105Pa时将4.0molSO2和2.0molO2置于2L密闭容器中,反应达平衡时c(O2)=0.1mol/L,则该反应的平衡常数等于_______,若将温度降到400oC,该反应的化学平衡常数__________(增大、减小或不变)。
(4)反应③得到“发烟硫酸”,往往稀释成98%的浓硫酸再出售。
若分别用98%的浓硫酸、10%的稀硝酸、10%的稀醋酸分别与等量的NaOH溶液进行中和热的测定实验,三个反应的反应热依次为△H1、△H2、△H3,则它们的大小关系是____________________________。
【答案】
(1).将矿石粉碎或鼓入稍过量的空气
(2).S(s)+O2(g)==SO2(g)
△H=-299.52kJ/mol(3).BC(4).810L/mol(5).增大(6).△H1<
△H2<
△H3
(1)根据影响反应速率的因素分析。
硫燃烧生成二氧化硫,1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量,则1mol硫燃烧放热299.52kJ;
(2)根据影响平衡移动的因素分析SO2的转化率的变化;
(3)利用“三段式”计算平衡常数,正反应放热,升高温度平衡逆向移动;
(4)浓硫酸溶于水时放热,使其放出的总热量增多;
醋酸是弱酸,只有少部分电离,电离过程中要吸热,故中和时放热较少;
(1)将矿石粉碎可以增大与氧气的接触面积,加快反应速率;
鼓入稍过量的空气氧气浓度增大,反应速率加快,所以为了提高反应①硫铁矿的利用率,可采取的措施有将矿石粉碎或鼓入稍过量的空气。
硫燃烧生成二氧化硫,1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量,则1mol硫燃烧放热299.52kJ,所以硫燃烧的热化学方程式是S(s)+O2(g)==SO2(g)
△H=-299.52kJ/mol;
(2)加入催化剂平衡不移动,SO2的平衡转化率不变,故A错误;
增大氧气的比例,平衡正向移动,SO2的平衡转化率增大,故B正确;
增大压强平衡正向移动,SO2的平衡转化率增大,故C正确;
升高温度平衡逆向移动,SO2的平衡转化率减小,故D错误;
(3)
810L/mol;
,正反应放热,降低温度平衡正向移动,平衡常数增大;
若分别用98%的浓硫酸、10%的稀硝酸、10%的稀醋酸分别与等量的NaOH溶液进行中和热的测定实验,三个反应的反应热依次为△H1、△H2、△H3,则它们的大小关系是△H1<
△H3。
20.现应用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的含酸量.
Ⅰ.实验步骤
(1)用___________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液.
(2)取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴_________作指示剂.
(3)读取盛装0.1000mol•L﹣1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数.如果液面位置如右图所示,则此时的读数为_______mL.
(4)滴定.滴定过程中,眼睛应注视__________________________;
当滴至____________________________________时停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数.重复滴定4次.
Ⅱ.实验记录
实验序号
待测白醋溶液体积/mL
0.1000mol·
L-1NaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
20.00
0.10
15.10
2
0.00
14.95
3
0.15
15.20
4
1.10
17.10
Ⅲ.数据处理与讨论
(1)按实验所得数据,可折算得c(市售白醋)=________mol•L-1.
(2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是___填写序号)
a.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗.
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失.
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水.
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出.
【答案】
(1).酸式滴定管
(2).容量瓶(3).酚酞(4).0.60 mL(5).锥形瓶内溶液颜色的变化(6).溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色(7).0.7500mol•L﹣1(8).ab
I.
(1)根据量取液体体积的精确度选择仪器;
溶液的稀释在烧杯中进行,溶液的定容在对应体积的容量瓶中进行;
(2)强碱滴定弱酸时应选择碱性范围内变色的指示剂酚酞;
(3)根据滴定管的结构与精确度来读数;
(4)滴定终点时溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色;
III.
(1)根据数据的合理性来分析;
求出平均消耗的NaOH溶液的体积,然后根据白醋与NaOH
溶液反应的关系式来解答;
(2)根据C(待测)=
分析误差.
I.
(1)滴定管的精度是0.01mL,食醋呈酸性,所以用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL
容量瓶中定容,摇匀即得待测白醋溶液;
(2)食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐,溶液呈碱性,应选择碱性范围内变色的指示剂酚酞;
(3)从上到下刻度增大,滴定管的精度是0.01mL,所以滴定管液面的读数0.60mL;
(4)醋酸溶液中酚酞呈无色,滴加氢氧化钠过程中碱性增强,所以NaOH滴定食醋的终点为溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色;
III.
(1)第1次滴定误差明显大,属异常值,应舍去;
3次消耗的NaO
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