高三化学教案化学反应热与焓变复习教案 精选学习文档Word格式.docx
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H=-1367.0kJmol-1(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)H=+53.7kJmol-1
(中和热)
C.S(s)+O2(g)===SO2(g)H=-269kJmol-1(反应热)
D.2NO2===O2+2NOH=+116.2kJmol-1(反应热)
【考纲点拨】
页1第
1.能正确书写化学方程式,并能根据质量守恒定律进行有关计算。
2.能说明化学反应中能量转化的原因,知道化学变化中常见的能量转化形式。
3.了解化学能与热能的相互转化及其应用。
了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)的概念。
4.能正确书写热化学方程式,能利用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算。
【自主研究例题】
1.(2019浙江卷.12)下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是:
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJmol-1
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),
放热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJmol-1
C.氯化镁溶液与氨水反应:
Mg2++2OH-===Mg(OH)2
D.氧化铝溶于NaOH溶液:
Al2O3+2OH-+3H2O===2Al(OH)3
2.(2019重庆卷.12)已知:
H2(g)+Br2(l)===2HBr(g);
H=-72
kJmol-1。
蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它页2第
相关数据如下表:
H2(g)Br2(g)HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369
则表中a为
A.404B.260C.230D.200
我思我疑:
【高考链接】
【例1】
(2019山东卷.10)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.英语盖斯定律,可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的H不同
【例2】
(09天津卷.6)已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566
kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283kJ
B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)-452kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为页3第
6.021023
【例3】
(2019广东理综卷)9.在298K、100kPa时,已知:
2H2O(g)===O2(g)+2H2(g)H1
Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g)H2
2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)H3
则H3与H1和H2间的关系正确的是
A.H3=H1+2H2B.H3=H1+H2
C.H3=H1-2H2D.H3=H1-H2
【例4】
(2019天津卷)10.(14分)二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。
请回答下列问题:
⑴煤的气化的主要化学反应方程式为:
___________________________。
⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:
________________________________________。
⑶利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g);
H=-90.8kJmol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g);
H=-23.5kJmol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);
H=-41.3kJmol-1
总反应:
3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的H=
页4第
___________;
一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号)。
a.高温高压b.加入催化剂c.减少CO2的浓度
d.增加CO的浓度e.分离出二甲醚
⑷已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。
此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质CH3OHCH3OCH3H2O
浓度/(molL-1)0.440.60.6
①比较此时正、逆反应速率的大小:
v正______v逆(填、或=)。
②若加入CH3OH后,经10min反应达到平衡,此时c(CH3OH)
=_________;
该时间内反应速率v(CH3OH)=__________。
【归纳与思考】
【自主检测】
1.2019年六五世界环境日中国主题为低碳减排绿色生活。
下列行为中不符合促进低碳经济宗旨的是
A.提高能源效率、寻找替代能源、保护森林、提倡生态友好型消费
B.推广以液化石油气代替天然气作民用燃料
C.推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物页5第
的生物降解材料
D.推广绿色自由计划,吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
2.2019年上海世博会将实现环保世博、生态世博的目标,下列做法不符合这一目标的是
A.部分国家的展馆使用可降解的建筑材料
B.把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋
C.某些馆的外壳使用非晶硅薄膜,以充分利用太阳能
D.停车场安装了催化光解设施,用于处理汽车尾气
3.已知25℃、101kPa条件下:
⑴4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)H=-2834.9kJmol-1
⑵4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s)H=-3119.1kJmol-1
由此得出的正确结论是
A.等质量的O2比O3能量低,由O2转变为O3为吸热反应
B.等质量的O2比O3能量低,由O2转变为O3为放热反应
C.O3比O2稳定,由O2变为O3为吸热反应
D.O2比O3稳定,由O2变为O3为放热反应
4.已知:
H2(g)+F2(g)===2HF(g)H=-270kJmol-1,下列说法正确的是
A.2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收藏夹270kJ热量
B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出页6第
的热量小于270kJ
C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化气气体的能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子生成2个氟化氢分子放出270
kJ的热量
5.炽热的炉膛内发生的反应为:
C(s)+O2(g)===CO2(g)
H=-392kJmol-1,往炉膛内通入水蒸气时,有如下反应:
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)H=+131kJmol-1,CO(g)+
O2(g)===CO2(g)H=-282kJmol-1,H2(g)+O2(g)===H2O(g)
-241kJmol-1,由以上反应推断出往炽热的炉膛内通入水蒸气的说法正确的是
A.不能节省燃料,但能使炉火瞬间更旺
B.虽不能使炉火瞬间更旺,但可以节省燃料
C.既能使炉火瞬间更旺,又能节省燃料
D.既不能使炉火瞬间更旺,又不能节省燃料
6.下列说法或表示正确的是
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.由单质A转化为单质B时H=+119kJmol-1可知单质B比单质A稳定
C.稀溶液中:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)H=-57.3kJmol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混页7第
合,放出的热量大于57.3kJ
D.在101kPa时,H2燃烧的热化学方程式为:
2
H2(g)+O2(g)===2H2O(l)H=-571.6kJmol-1,则H2在101kPa时的燃烧热为571.6kJmol-1
7.(2019新课标全国卷)已知:
HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H=-12.1kJHCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=-55.6kJmol-1,则HCN在水溶液中电离的H等于
A.-67.7kJmol-1B.-43.5kJmol-1
C.+43.5kJmol-1D.+67.7kJmol-1
8.近20年来,对氢能源的研究获得了巨大的进步。
氢能源是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等能量抽取的二级能源,而存在于自然界的可以直接提供能量的能源称为一级能源,如煤、石油、太阳能等。
⑴为了有效发展民用氢能源,首先必须廉价的氢气,一步到位可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是。
A.电解水B.锌和硫酸反应
C.光解海水D.以石油、天然气为原料
⑵氢气燃烧时耗氧量少,发热量大。
已知热化学方程式为:
H2(g)+O2(g)===H2O(l)H=-285.8kJmol-1
C(s)+O2(g)===CO2(g)H=-393.5kJmol-1
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生的热量之比页8第
是。
⑶氢能源可实现能源贮存,也可实现经济、高效的输送。
研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物),在这类氢化物中,氢原子填充在金属的晶格间隙之间,其组成不固定,通常是非化学计量的,如:
LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。
已知标准状况下,1㎝3的钯粉大约可吸附896㎝3的氢气(钯粉的密度为10.64g㎝-3,相对原子质量为106.4),试写出钯(Pd)的氢化物的化学式。
9.化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。
如H(g)+I(g)H-I(g)H=-279kJmol-1,即H-I的键能为279kJmol-1,也可以理解为破坏1molH-I键要吸收279
kJ的热量。
一个化学反应一般都有旧的化学键的断裂和新的化学键的形成。
下表是一些键能的数据(kJmol-1):
H-H436Cl-Cl243H-Cl432H-O464
S=S255H-S339C-F427C-O347
C-Cl330C-I218H-F565
回答下列问题:
⑴由表中数据能否得出这样的结论:
①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大),(填能或不能),②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固,(填能或不能)。
能否从数据中找出一些规律,请写出一条:
页9第
;
试预测C-Br键的键能范围。
⑵由热化学方程式H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)H=-185
kJmol-1,并结合表中数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物、生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是,由热化学方程式2H2(g)+S2(s)===2H2S(g)H=-224.5
kJmol-1和表中数据可计算出1molS2(s)化时将(填吸收或放出)kJ的热量。
页10第
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