第3课时一定物质的量浓度的溶液及其配制知识点归纳及例题解析Word格式文档下载.docx
- 文档编号:3409783
- 上传时间:2023-05-01
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:71.79KB
第3课时一定物质的量浓度的溶液及其配制知识点归纳及例题解析Word格式文档下载.docx
《第3课时一定物质的量浓度的溶液及其配制知识点归纳及例题解析Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第3课时一定物质的量浓度的溶液及其配制知识点归纳及例题解析Word格式文档下载.docx(11页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
,其中nB表示溶质B的物质的量、V表示溶液的体积。
如将20g氢氧化钠溶于水,配制成500mL溶液,氢氧化钠溶液的物质的量浓度是1mol·
1.先将4gNaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度为( )
A.1mol·
L-1B.0.1mol·
L-1
C.0.01mol·
L-1D.10mol·
答案 B
二 一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL1.00mol·
L-1NaCl溶液,请回答下列问题:
(1)完成该实验,除量筒、电子天平、药匙、烧杯外,还需要的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
(2)需称量NaCl的质量是5.85g;
若用托盘天平称量,则应称量的质量是5.9g。
(3)溶解:
在烧杯中加适量蒸馏水溶解,用玻璃棒搅拌并冷却至室温。
(4)转移:
用玻璃棒引流,将烧杯中的溶液转移到容量瓶中。
(5)洗涤:
用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,并把洗涤液都转移到容量瓶中。
注意溶解及洗涤所用水的总体积一定不能超过要配制溶液的体积。
(6)定容:
将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处,与刻度线相切。
(7)振荡、摇匀,盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次。
(8)装瓶:
把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中,贴上标签。
归纳总结
容量瓶的选择与使用
(1)容量瓶上标注有:
容积、温度、刻度线。
(2)常见规格有:
100mL、250mL、500mL及1000mL。
(3)容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器,选择容量瓶应遵循“大而近”的原则:
所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
(4)使用容量瓶注意“五不”:
①不能溶解固体;
②不能稀释浓溶液;
③不能加热;
④不能作反应容器;
⑤不能长期贮存溶液。
(5)使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序:
加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立,瓶塞旋转180°
→倒立→查漏。
2.某学生计划用12mol·
L-1的浓盐酸配制0.10mol·
L-1的稀盐酸450mL。
回答下列问题:
(1)量取浓盐酸的体积为mL,应选用的量筒规格为。
(2)配制时应选用的容量瓶规格为。
(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有、、、和试剂瓶。
答案
(1)4.2 10mL
(2)500mL
(3)量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管
解析 配制稀盐酸450mL,由于没有此种规格的容量瓶,所以用500mL的容量瓶。
设量取浓盐酸的体积为V,根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式:
12mol·
L-1×
V=0.10mol·
500mL,V≈4.2mL;
根据量筒的规格选取10mL量筒;
结合配制步骤选取仪器。
理解感悟 配制一定物质的量浓度的溶液,若溶质是固体时,按要求计算所需溶质的质量,用天平进行称量;
若溶质是液体时,要换成体积,用量筒量取;
选择容量瓶时,应遵循“大而近”的原则。
3.用经过准确称量的NaOH固体配制250mL0.2mol·
L-1的NaOH溶液。
(1)在下列实验仪器中,不必使用的是(填字母)。
A.托盘天平 B.500mL试剂瓶 C.500mL容量瓶 D.250mL烧杯 E.胶头滴管
(2)除上述仪器中可使用的以外,还缺少的仪器是;
在该实验中的用途是
。
答案
(1)AC
(2)玻璃棒、250mL容量瓶 玻璃棒的作用:
溶解NaOH固体时起搅拌作用,加速固体的溶解;
将烧杯中溶解的NaOH溶液转移到容量瓶中时起引流作用,以防液体洒在瓶外及沾在瓶的刻度线上方而引起体积不准确。
250mL容量瓶的作用:
准确配制溶液
解析 因为NaOH固体是经过准确称量的,故不再需托盘天平进行称量,固体需溶解,故需用250mL烧杯,又因是配制250mL的溶液,故不需要500mL容量瓶,而应使用250mL容量瓶,又因容量瓶不能用来长期保存试剂,故需500mL试剂瓶来盛装溶液。
理解感悟 对于实验仪器的选择,可以在脑海中“做”一遍实验,按照实验的具体步骤来选择仪器,并且知道实验的每一步操作是什么,所用的仪器是什么,有什么注意事项等,这样就不会漏下仪器或选错仪器了。
三 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
配制100mL1mol·
L-1的氯化钠溶液,下列实验操作对实验结果有无影响有何影响请分析并填写下表:
配制步骤
错误操作
n
V
c
①计算
计算结果m=5.85g,称5.9g
偏大
不变
②称量
砝码生锈(没有脱落)
少量NaCl沾在滤纸上
偏小
③溶解
有少量液体溅出
④转移
容量瓶内有少量水
⑤洗涤
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
⑥定容
仰视
超过刻度线,吸出一部分水
⑦摇匀
摇匀后液面下降,补充水
⑧装瓶
试剂瓶刚用蒸馏水洗过
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
(1)根据cB=
=
可知,MB为定值(溶质的摩尔质量),实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化,从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
若实验操作导致mB偏大,则cB偏大;
若实验操作导致V偏大,则cB偏小。
(2)俯视、仰视对结果的影响(如下图)
①仰视刻度线:
由于操作时以刻度线为基准加水,故加水量增多,导致溶液体积偏大,c偏小,如图a。
②俯视刻度线:
加水量偏少,溶液体积偏小,故c偏大,如图b。
4.下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B.配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线
C.称量4.0gNaOH配制0.1mol·
L-1NaOH溶液1000mL时,砝码错放在左盘
D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
答案 D
解析 A中俯视刻度线,将会使量得的盐酸体积小于计算值,导致浓度偏低;
B中定容时仰视容量瓶刻度线,将会导致加水量增多,使溶液浓度偏小;
C中由于所称NaOH固体的质量为整数,不需移动游码,故称得固体NaOH的质量是准确的,不会影响到配制溶液的浓度;
D中因热胀冷缩之故,会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线,导致所配溶液浓度偏高。
1.1mol·
L-1硫酸溶液的含义是( )
A.1L水中含有1mol硫酸
B.1L溶液中含有1molH+
C.将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液
D.从1L该溶液中取出500mL后,剩余溶液的浓度仍为1mol·
解析 根据物质的量浓度的定义,A选项错误,不是1L水,应该是1L溶液;
B选项溶液的体积为1L时应含有2molH+;
C选项的错误在于98gH2SO4溶于1L水时,溶液的体积无法计算,故溶液的物质的量浓度也无法计算。
2.在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+。
下列对该溶液的说法中不正确的是( )
A.该溶液的物质的量浓度为1mol·
B.该溶液中含有58.5gNaCl
C.配制100mL该溶液需用5.85gNaCl
D.量取100mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0.1mol
解析 c(NaCl)=
=1mol·
L-1,A项正确;
m(NaCl)=0.5mol×
58.5g·
mol-1=29.25g,B项错误;
100mL溶液中含NaCl的质量为5.85g,物质的量为0.1mol,C、D项正确。
3.实验室中需要配制2mol·
L-1的NaOH溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )
A.950mL,96.0gB.500mL,80.0g
C.1000mL,80.0gD.1000mL,76.0g
答案 C
解析 配制950mL溶液需选用1000mL的容量瓶,所需称取NaOH固体的质量为1L×
2mol·
40g·
mol-1=80.0g。
4.精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列实验操作正确的是( )
A.选择仪器时,使用500mL容量瓶
B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中,加入少量水溶解
C.在烧杯中溶解氢氧化钠固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中
D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
解析 配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液需选择250mL容量瓶,A错误;
将称量好的NaOH固体在烧杯中溶解,待冷却到室温后再转移到容量瓶中,不可在容量瓶中直接溶解,故B、C错误;
所用容量瓶勿需干燥,但必须洁净,D正确。
5.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中,会使所配溶液浓度偏高的是( )
A.定容时加水加多了,用滴管吸出溶液至刻度线
B.定容时仰视刻度线
C.没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒
D.称量NaCl固体时砝码上有杂质
解析 A项,用滴管吸出溶液使n(NaCl)减小,浓度偏低;
B项,定容时仰视刻度线,溶液的体积偏大,浓度偏低;
C项,未洗涤烧杯、玻璃棒,n(NaCl)减小,浓度偏低;
D项,砝码上有杂质使本身质量偏大,称量NaCl的质量偏大,浓度偏高。
6.实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol·
L-1的NaOH溶液500mL,回答下列问题。
(1)关于容量瓶的使用,下列操作正确的是(填序号)。
a.使用前要检验容量瓶是否漏液
b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
c.为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
d.为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,要摇匀
e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液
f.当用容量瓶配制完溶液后,可用容量瓶存放配制的试剂
(2)请补充完整实验的简要步骤:
①计算;
②称量NaOH固体g;
③溶解;
④冷却并移液;
⑤洗涤并转移;
⑥;
⑦摇匀。
(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒,还缺少的仪器是、。
(4)上述实验操作②③都要用到小烧杯,其作用分别是和。
(5)如图是该同学转移溶液的示意图,图中有两处错误,请写出:
①;
②。
(6)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是(填字母)。
A.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
答案
(1)ad
(2)②20.0 ⑥定容
(3)500mL容量瓶 胶头滴管
(4)用烧杯称量NaOH固体,防止NaOH腐蚀天平的托盘 用烧杯做溶解用的容器
(5)①没有用玻璃棒引流 ②应选用500mL的容量瓶
(6)BC
解析
(1)容量瓶使用前要检验是否漏水,a正确;
容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,不能用来溶解固体、也不可以用来稀释浓溶液、不能长期贮存溶液、不能加热,因此,b、c、f均不正确;
500mL容量瓶只能配制500mL溶液,不能配制480mL溶液。
(2)m(NaOH)=1.00mol·
0.500L×
mol-1=20.0g。
配制时,要遵循计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀的顺序进行配制。
(3)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平(带砝码)、量筒。
(4)NaOH固体具有强腐蚀性,为防止腐蚀天平托盘,称量时常用小烧杯盛放。
NaOH固体溶解时要在小烧杯中进行。
(5)配制500mL的溶液,应选用500mL的容量瓶;
在转移溶液时,一定要用玻璃棒引流,防止溶液溅到瓶外,引起所配溶液浓度偏低。
(6)A项的操作使溶质的物质的量减小,浓度偏低;
B、C项的操作使溶液体积减小,浓度偏高;
D项的操作多加了水,体积偏大,浓度偏低。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 课时 一定 物质 浓度 溶液 及其 配制 知识点 归纳 例题 解析