吉林省辽源市田家炳高级中学学年高一下学期期中考试化学试题.docx
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吉林省辽源市田家炳高级中学学年高一下学期期中考试化学试题
田家炳高中2017--2018学年度下学期期中考试
高一化学试卷
一、单选题(共25题;共50分)
1.今年是门捷列夫诞辰180周年.下列事实不能用元素周期律解释的只有( )
A. 碱性:
KOH>NaOH B. 相对原子质量:
Ar>K
C. 酸性:
HClO4>H2SO4 D. 元素的金属性:
Mg>Al
2.下列关于元素周期表的叙述正确的是( )
A. 元素周期表中有18列,即18个族
B. 目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素
C. 短周期元素是指1~20号元素 D. 原子的种类和元素的种类一样多
3.下列物质中,只含有极性共价键的是( )
A. NaOH B. HCl C. H2 D. H2O2
4.图为元素周期表中短周期的一部分,
四种元素中只有一种是金属,下列说法错误的是( )
A. 气态氢化物稳定性:
R>QB. 元素T的离子结构示意图为
C. 与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键
D. Q的一种同位素可用于测定文物的年代
5.某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6.下列说法正确的是( )
A. R一定是第ⅦA族元素 B. R的最高价氧化物为RO3
C. R的气态氢化物能燃烧 D. R的气态氢化物易溶于水显碱性
6.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )
①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS.
A. ②⑤ B. ①② C. ①②④ D. ①③⑤
7.有五种微粒,它们分别有六种微粒,它们分别是:
1940X、1840Z、1940Q+、2040R2+、2041M,它们所属元素的种类为( )
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
8.下列说法正确的是( )
A. 共价化合物中一定不含离子键 B. 离子化合物中一定不含共价键
C. 任何化学物质中均存在化学键 D. 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
9.15C﹣NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下面有关13C、15N叙述正确的是( )
A. 13C与15N具有相同的中子数 B. 13C与C60是同一种物质
C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同
10.短周期元素A,B,C的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为10,且A与C在周期表中位置上下相邻,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,下列有关叙述不正确的是( )
A. A与C可形成共价化合物 B. A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
C. 原子半径:
A<B<C D. B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高
11.科学家于2000年合成了第116号元素(元素符号Lv).有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是( )
A. 质子数116 B. 中子数177 C. 电子数116 D. 该原子可表示为:
Lv
12.关于元素周期律和元素周期表的下列说法,正确的是( )
A. 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现
B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献
D. 同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化
13.已知8838Sr位于IIA族,下列有关Sr的说法不正确的是( )
A. 原子半径:
Sr>Ca B. 最高化合价为+2 C. 8838Sr的中子数为38 D. 氢氧化物为强碱
14.某二价阳离子含24个电子,它的质量数为59,则该离子核内中子数是( )
A. 22 B. 26 C. 33 D. 35
15.同种元素的原子和离子,一定具有相同的( )
A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 电子层数
16.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )
A. OH﹣、H2O、F﹣ B. NH3、NH4+、NH2﹣ C. H3O+、NH4+、NH2﹣ D. HCl、F2、H2S
17.X,Y,Z,W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是( )
A. X的气态氢化物比Y的稳定 B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C. Z的非金属性比Y的强 D. X与Y形成的化合物都易溶于水
18.
Co是γ放射源,
Co可用于农作物的诱变育种,我国用该方法培育出了许多农作物新品种.对
Co原子的叙述不正确的是( )
A. 质量数是60 B. 质子数是60 C. 中子数是33 D. 电子数是27
19.下列叙述中正确的是( )
A. 某ⅡA族元素的原子序数为a,则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素
B. 除短周期外,其他周期均有32种元素
C. 原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素
D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
20.下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是( )
A. N、O、F B. Li、 C、N、S C.Li、Na、Be、Mg D. F、Cl、Br、I
21.下列物质中,含有非极性共价键的是( )
A. CaCl2 B. CO2 C. Na2O2 D. CH4
22.下列排列顺序不正确的是( )
A. 离子半径:
Al3+<Mg2+<F﹣<O2﹣ B. 热稳定性:
SiH4>NH3>H2O>HF
C. 酸性:
H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 D. 碱性:
KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
23.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为( )
A. 47 B. 57 C. 61 D. 175
24.如图是周期表中短周期的一部分,A,B,C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数.B原子核内质子数和中子数相等.下列叙述不正确的是( )
A
C
B
A. 三种元素的原子半径的大小顺序是:
B>C>A B. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D. C元素是非金属性最强的元素
25.下列分子的电子式书写正确的是( )
A. MgCl2
B. CCl4
C. CO2
D. Na2O
二、填空题(共5题;共50分)
26.(10分)用“<”或“>”回答下列问题:
(1)金属性:
Na ________K B ________Al Ca ________Mg
(2)非金属性:
S ________Cl P ________Cl S ________O
(3)酸性:
H2CO3 ________H2SiO3,H2SiO3 ________H3PO4
(4)碱性:
Ca(OH)2 ________ Mg(OH)2,Mg(OH)2 ________Al(OH)3.
27.(12分)在4020Ca中,质子数为 ________,中子数为 ________,电子数为 ________;画出该原子的原子结构示意图 ________,它在元素周期表中的位置是第 ________,它的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ________
28.(6分)下列物质中:
互为同素异形体的有________ (填序号,下同),属于同位素的有________,属于同一种物质的有________.
①液氯和氯气 ②16O、17O和18O ③金刚石与“足球烯”C60
④白磷和P4 ⑤O2与O3 ⑥D与T.
29.(12分)书写电子式或用电子式回答下列问题
①NaOH________②H2O________③O=C=O________④CCl4________
⑤以氟化氢为例表示共价键形成过程________
⑥以硫化钠为例表示离子键形成过程________.
30.(10分)A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和.
(1)C离子的结构示意图为________.D在周期表中________位置.
(2)A、D两元素形成的化合物属________(填“离子”或“共价”)化合物.
(3)写出E的电子式:
________.
(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式:
________.
田家炳高中2017--2018学年度下学期期中考试
高一化学答题卡
1、单选题(每小题2分)
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
序号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
2、填空题
26(10分)
(1)
(2)
(3)
(4)
27(12分)
28(6分)
29(12分)
(1)
(2)(3)(4)
(5)
(6)
30(10分)
(1)
(2)
(3)
(4)
座位号:
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【考点】真题集萃,元素周期律的作用
【解析】【解答】解:
A.Na、K位于周期表相同主族,金属性K>Na,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,能用元素周期律解释,故A不选;B.相对原子质量的大小与原子序数有关,随原子序数的增大而增大,存在周期性的变化,不能用元素周期律解释,故B选;
C.非金属性Cl>S,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,能用元素周期律解释,故C不选;
D.同周期元素从左到右,元素的金属性逐渐减弱,能用元素周期律解释,故D不选.
故选:
B.
【分析】A.元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强;
B.相对原子质量的大小与原子序数有关;
C.元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强;
D.同周期元素从左到右,元素的金属性逐渐减弱.
2.【答案】B
【考点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】解:
A、元素周期表有18个列,但有16个族,7个主族、7个副族、1个零族、1个?
?
族,故A错误;B、元素周期表共有7个周期,第7周期没有排满,1~6周期元素种类分别为2、8、8、18、18、32种,故最长的周期含有32种元素,故B正确;
C、短周期元素是指第一、二、三周期元素,是1~18号元素,故C错误;
D、一种元素可能有多种原子,所以原子的种类比元素的种类多,故D错误;
故选B.
【分析】A、元素周期表有18个列,但有16个族;
B、根据元素周期表各周期元素的种类判断;
C、短周期元素是指1~18号元素;
D、一种元素可能有多种原子.
3.【答案】B
【考点】共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【分析】正确答案:
B
A、NaOH含离子键和极性共价键B、HCl只含有极性共价键 C、H2只含有非极性共价键D、H2O2含有极性共价键、非极性共价键。
4.【答案】B
【考点】位置结构性质的相互关系应用
【解析】【解答】解:
由元素在周期表中的位置可知,Q、R在元素周期表第二周期,T、W在元素周期表第三周期,由题意可知,T元素为金属,T为金属铝,Q为碳元素、R为氮元素、W为硫元素.
A.非金属性越强,对应气态氢化物越稳定R的非金属性比Q的非金属性强,故气态氢化物稳定性:
R>Q,故A正确;
B.铝原子变成铝离子失去最外层上的电子,所以铝离子的结构示意图为
,故B错误;
C.与S同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子,即H2O2分子中既有H﹣O极性键又有O﹣O非极性键,故C正确;
D.Q是碳,C﹣14具有放射性,可用于测定文物的年代,故D正确.
故选B.
【分析】由元素在周期表中的位置可知,Q、R在元素周期表第二周期,T、W在元素周期表第三周期,由题意可知,T元素为金属,T为金属铝,Q为碳元素、R为氮元素、W为硫元素.
A.非金属性越强,对应气态氢化物越稳定;
B.元素T的离子即为铝离子的结构示意图;
C.同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,因此成键的原子都不显电性.这样的共价键叫做非极性共价键,相同原子形成的共价键为非极性键;
D.Q为碳元素,C﹣14具有放射性.
5.【答案】A
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6,设最高化合价为x,则最低化合价为x﹣8,则有x+x﹣8=6,x=7,则该元素的最高化合价为+7价,最低化合价为﹣1价,
A.该元素的最高化合价为+7价,说明原子的最外层有7个电子,应位于第?
A族元素,故A正确;
B.该元素的最高化合价为+7价,R的最高价氧化物为R2O7,故B错误;
C.R为Cl、Br等元素,对应的氢化物不能在空气中燃烧,故C错误;
D.R为卤族元素,对应的氢化物溶于水呈酸性,故D错误.
故选A.
【分析】某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6,设最高化合价为x,则最低化合价为x﹣8,则有x+x﹣8=6,x=7,则该元素的最高化合价为+7价,最低化合价为﹣1价,结合对应物质的性质解答该题.
6.【答案】A
【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
【解析】【解答】解:
?
元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故?
正确;
?
比较非金属性的强弱,根据最高价含氧酸的氧化性强弱来比较,最高价含氧酸的酸性越强,则元素的非金属性越强,HClO不是最高价含氧酸,故?
错误;
?
元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,故?
正确;
?
元素的非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,故?
正确;
?
比较非金属性的强弱不能根据最外层电子数的多少,应根据得电子能力判断,故?
错误;
?
元素的非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS,说明Cl2的氧化性大于S,则非金属性Cl大于S,故?
正确.
故选A.
【分析】比较非金属性可通过以下角度:
?
氢化物的稳定性,?
与氢气反应的难易程度,?
最高价氧化物对应的水化物的酸性,?
单质之间的置换反应,?
对应阴离子的还原性强弱,?
与变价金属反应的化合价高低等.
7.【答案】B
【考点】元素
【解析】【解答】1940X、1940Q+的质子数相同,所以是同一元素,只是1940X是原子,1940Q+是离子;
2040R2+、2041M的质子数相同,所以是同一元素,2041M是原子,2040R2+是离子;
1840Z是质子数为18的元素;
所以共有3种元素.
故选B.
【分析】具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称叫元素;元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数,质子数相同中子数不同的同一类原子互称同位素,据此分析判断.
8.【答案】A
【考点】离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】解:
A.只含共价键的化合物是共价化合物,所以共价化合物中一定不含离子键,故A正确;
B.含有离子键的化合物是离子化合物,离子化合物可能含有共价键,如过氧化钠中既含离子键又含共价,故B错误;
C.单原子分子中不存在化学键,如稀有气体属于单原子分子,没有化学键,故C错误;
D.铵盐是由非金属元素形成的离子化合物,则全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物,可能是离子化合物,故D错误;
故选A.
【分析】A.只含共价键的化合物是共价化合物;
B.含有离子键的化合物是离子化合物,离子化合物可能含有共价键;
C.单原子分子中不存在化学键;
D.铵盐是由非金属元素形成的离子化合物.
9.【答案】C
【考点】同位素及其应用
【解析】【解答】解:
A.13C的中子数=13﹣6=7,15N的中子数=15﹣7=8,故A错误;B.13C是一种原子,C60是由碳原子形成的分子,故B错误;
C.15N与14N的质子数相同,中子数不同,故互为同位素,故C正确;
D.15N的核外电子数=质子数=7,中子数=15﹣7=8,故D错误;
故选C.
【分析】A.根据中子数=质量数﹣质子数进行计算;
B.13C是一种原子,C60是由碳原子形成的分子;
C.具有相同的质子数,不同的中子数的原子,互为同位素;
D.根据核外电子数=质子数,中子数=质量数﹣质子数进行计算.
10.【答案】C
【考点】位置结构性质的相互关系应用
【解析】【解答】解:
短周期元素A、B、C的原子序数依次增大,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,原子最外层电子数不超过8个,则B的最外层电子数是2,A与C在周期表中位置上下相邻,则处于同主族,根据它们的原子的最外层电子数之和为10,可知A、C的最外层电子数为4,则A为C元素、C为Si元素,A、B、C原子序数依次递增,则B为Mg元素,
A.A与C可形成碳化硅,为两种非金属元素组成的化合物,属于共价化合物,故A正确;
B.同主族元素非金属性越强,氢化物的越强,A的氢化物的稳定性大于C的氢化物,故B正确;
C.A为C元素,B为Mg元素,C为Si元素原子半径为,同周期随原子序数增大原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,Mg>Si>C,故C错误;
D.B的氧化物为MgO,属于离子晶体,A的氧化物为二氧化碳,为分子晶体,B的氧化物的熔点比A的氧化物高,故D正确,
故选C.
【分析】短周期元素A、B、C的原子序数依次增大,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,原子最外层电子数不超过8个,则B的最外层电子数是2,A与C在周期表中位置上下相邻,则处于同主族,根据它们的原子的最外层电子数之和为10,可知A、C的最外层电子数为4,则A为C元素、C为Si元素,A、B、C原子序数依次递增,则B为Mg元素,据此解答.
11.【答案】D
【考点】核素,质子数、中子数、核外电子数及其相互联系,质量数与质子数、中子数之间的相互关系
【解析】【解答】解:
116号元素Lv的核电荷数=质子数=核外电子总数=116,该元素的中子数=质量数﹣质子数=293﹣116=177,故A、B、C正确;D.元素符号的左上角为质量数,该元素的质量数为293,其正确的表示方法为:
116293Lv,故D错误;
故选D.
【分析】原子的原子序数=核电荷数=质子数核外电子总数、质量数=质子数+中子数,结合元素符号的表示方法解答.
12.【答案】B
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】解:
A.随着科学技术的发展,人们可以不断合成一些元素,元素周期表中元素的种类在不断的增加,故A错误;B.原子最外层电子数决定元素的性质,元素周期表中元素的核外电子排布呈周期性变化,则元素性质呈周期性变化,故B正确;
C.俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献,而不是道尔顿,故C错误;
D.同一主族的元素从上到下,金属性逐渐增强,而不是周期性变化,故D错误.
故选B.
【分析】A.元
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