山东省章丘市届高三化学下册月考试题3Word格式.docx
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A.Si处于元素周期表金属与非金属交界区,所以其导体和半导体之间,故晶体硅是良好的半导体材料,正确;
B.氧是地壳中含量最多的元素,错误;
C.SiO2不溶于水,但是可以溶于氢氟酸,错误;
D.NaOH溶液可以与玻璃的成分SiO2发生反应产生具有粘性的Na2SiO3溶液,将玻璃塞与试剂瓶粘在一起,因此不能用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液,错误。
考查硅及其化合物的性质及应用正误判断的知识。
4.下列热化学方程式书写正确的是
A.2SO2+O2
2SO3△H=-196.6kJ·
mol-1
B.H2(g)+
O2(g)====H2O(l)△H=-285.8kJ·
C.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)△H=-571.6kJ
D.C(s)+O2(g)====CO2(g)△H=+393.5kJ·
A、没有标明物质的状态,A错误;
B、热化学方程式正确,B正确;
C、反应热的单位是kJ/mol,C错误;
D、碳燃烧是放热反应,△H小于0,D错误,答案选B。
考查热化学方程式判断
5.家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4,取1L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5L(氧气的体积分数为20%),则CO、H2、CH4的体积比不可能是()
A.1∶1∶1B.1∶1∶2C.2∶4∶3D.1∶3∶2
发生反应:
2CO+O2
2CO2,2H2+O2
2H2O;
CH4+2O2
CO2+2H2O,由方程式可知,2V(CH4)+0.5V(CO+H2)=5L×
20%,
则2V(CH4)+0.5V(CO+H2)=5L×
20%;
V(CH4)+V(CO+H2)=1L,解得V(CH4)=1/3,V(CO+H2)=2/3,故满足V(CO+H2):
V(CH4):
=2:
1即可,故不可能为B。
本题考查混合物的计算。
6.已知热化学方程式2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH1=-571.6kJ/mol,则关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH2=?
的说法正确的是
A.热化学方程式中化学计量数表示分子数
B.该反应ΔH2大于零
C.该反应ΔH2=-571.6kJ/mol
D.该反应与上述反应属于可逆反应
热化学方程式2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH1=-571.6kJ/mol,故2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH2=+571.6kJ/mol,故C项错误;
B项正确;
该反应与上述反应的反应条件不相同,故不为可逆反应,故D项错误;
热化学方程式的计量数只表示物质的量不能表示个数,故A项错误。
热化学方程式意义及ΔH。
7.有a、b、c、d四种主族元素,已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构,而且原子半径a>
b,阴离子所带负电荷数c>
d,则四种元素的原子序数关系是
A.a>
b>
c>
dB.b>
a>
d>
cC.c>
dD.b>
d
【解析】综合题意可知四元素在周期表中的位置关系为:
8.NA代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法中正确的是
A.在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA
B.1molCaC2中含有阴离子数目为2NA
C.120gNaHSO4在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数均为3NA
D.2molSO2和1molO2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后容器内物质分子数小于2NA
A、在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中,含有溶质碳酸钠0.1mol,由于碳酸根离子部分水解,导致溶液中阴离子数目增多,所以溶液中阴离子总数大于0.1NA,A正确;
B、碳化钙是由钙离子和C22-组成的离子化合物,因此1molCaC2中含有阴离子数目为NA,B错误;
C、硫酸氢钠在水溶液中和熔融状态下的电离方程式分别是NaHSO4=Na++H++SO42-、NaHSO4=Na++HSO4-,因此120gNaHSO4的物质的量是1mol,在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数分别为3NA、2NA,C错误;
D、SO2与氧气转化为三氧化硫的反应是可逆反应,因此2molSO2和1molO2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后容器内物质分子数大于2NA,D错误,答案选A。
考查阿伏伽德罗常数的计算
9.12.“熵”可看作是“混乱度”,它的符号是“S”。
下列变化中,△S<
0(“混乱度”减小)的是
A.3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)
B.2NO2(g)=N2O4(l)
C.2IBr(l)=I2(s)+Br2(g)
D.(NH4)2CO3(s)=2NH3(g)+CO2(g)+2H2O(g)
固体的混乱度<
液体的混乱度<
气体的混乱度,A项混乱度不变;
B项混乱度减小;
C项混乱度增大;
D项混乱度增大。
熵、混乱度
点评:
本题做题的关键是要知道固体的混乱度<
气体的混乱度。
10.常温下,将0.1mol·
L-1盐酸溶液与0.06mol·
L-1氢氧化钡溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于()
A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4
【答案】C
氢氧化钡是二元强碱,所以氢氧化钡是过量的,则反应后OH-的浓度是
。
则根据水的离子积常数可知,溶液中氢离子的浓度是1×
10-12mol/L,所以pH=12,答案选C。
考查pH的有关计算
该题是高考中的常见考点,属于中等难度的试题。
该题的关键是首先判断酸碱的过量问题,特别需要注意的是,如果碱过量,则首先要计算溶液中OH-的浓度,然后再换算成氢离子的浓度,否则会得出错误的结论。
11.某混合气体可能含有N2、HCl和CO,把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO,气体的体积都没有变化。
再通过足量的Na2O2固体,气体体积减小。
最后通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,但还有剩余气体。
以下对混合气体组成的判断,正确的是
A.一定没有N2,CO和HCl中至少有一种B.一定有N2、HCl和CO
C.一定有N2,CO和HCl中至少有一种D.一定有N2和HCl,没有CO
因为反应到最后还有剩余的气体,因此一定含氮气。
再通过足量的Na2O2固体,气体体积减小,证明在这之前产生了二氧化碳。
最后通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,表明一定含有二氧化碳,二氧化碳跟过氧化钠产生的氧气与铜反应了。
把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO,气体的体积都没有变化,有三种情况:
一是氮气、氯化氢,氯化氢跟碳酸氢钠反应生成与氯化氢体积相等的二氧化碳,二是氮气、一氧化碳,一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成等体积的二氧化碳,三是氮气、一氧化碳、氯化氢三种混和气体,综上所述,选C。
气体的性质。
12.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列叙述正确的是
A.普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和二氧化硅
B.“光化学烟雾”与碳氢化合物和氮氧化合物的大量排放有关
C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同
D.C、S分别在空气中燃烧均可得到两种不同的氧化物
A、制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和二氧化硅,玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2,错误;
B、氮氧化物和碳氢化合物可造成“光化学烟雾”,正确;
C、明矾净水的原理是Al3+水解色生成Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体具有吸附性,可以吸附悬浮性杂质,漂白粉中含有Ca(ClO)2,具有强氧化性,可以杀菌消毒,二者作用原理不同,错误;
D、C在空气中燃烧可得到两种氧化物:
SO2、SO3,S在空气中燃烧只能得到SO2一种氧化物,错误。
本题考查化学与STSE。
13.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1mol的CuO和0.1molH2O后恰好恢复到电解前的浓度,则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为
A.2.24LB.3.36LC.1.12LD.4.48L
14.柠檬水中的c(OH-)=10-11mol/L,则其PH是()
A.11B.7C.5D.3
【答案】D
15.某矿石由前20号元素中的四种组成,其化学式为WYZX4。
X、Y、Z、W分布在三个周期,且原子序数依次增大,Y、Z处于相邻主族,Y、W为金届元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。
则下列判断正确的是
A.Y、Z的氧化物都有两性
B.气态氢化物的稳定性:
Z>
X
C.原子半径:
W>
Y>
D.最高价氧化物对应水化物的碱性:
W<
Y
【解析】原子序数X<Y<Z<W且为前20号元素分布在三个周期,由题意可知X元素为O元素,Y、Z为第三周期元素,W为第四周期元素。
若W为K元素,则Y、Z最外层电子数之和等于7,可得Y元素为AL元素、Z元素为Si元素;
若W为Ca元素,则Y、Z最外层电子数之和等于8不符合题意。
所以A错,因为AL2O3为两性氧化物,而SiO2不是两性氧化物。
B错,O元素的非金属性比Si元素非金属性强,氢化物稳定性更强。
C对,根据电子层数越多半径越大,同一周期从左到右半径越小。
D错,最高价氧化物对应的水化物碱性强弱与元素的金属性强弱有关,由于K元素金属性比AL元素金属性强。
16.对于下列氧化还原反应,请按要求填空。
(1)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
①用单线桥法标出电子转移的方向和数目
②氧化剂____________氧化产物_____________
③离子方程式:
____________________________________________
(2)2H2S+SO2===3S↓+2H2O
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目
②若氧化产物比还原产物多1.6g,则反应中电子转移的个数为________________
【答案】
17.有下列化学仪器:
①托盘天平,②玻璃棒,③药匙,④烧杯,⑤量筒,⑥容量瓶,
⑦胶头滴管,⑧细口试剂瓶,⑨标签纸.
(1)现要配制500mL1mol/L硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸mL.
(2)从上述仪器中,按实验使用仪器的先后顺序.其编号排列是.
(3)若实验遇到下列情况,所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有(填序号).
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤;
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中;
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水;
④容量瓶中原有少量蒸馏水;
⑤定容时仰视观察液面.
(1)27.2;
(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨;
(3)①③⑤.
(1)设需质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸的体积为V,V×
1.84g•cm﹣3×
98%=0.5L×
1
mol•L﹣1×
98g•mol﹣1,V≈27.2mL;
(2)配制顺序是:
计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签,因此使用仪器的顺序为:
⑤④②⑥⑦⑧⑨;
(3)①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤,造成溶质偏少,浓度偏少,故正确;
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中,一旦冷却下来溶液体积减小,浓度偏大,故错误;
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水,造成体积偏大,浓度偏小,故正确;
④容量瓶中原有少量蒸馏水,不会影响实验结果,故错误;
⑤定容时观察液面仰视,造成体积偏大,浓度偏小,故正确.
配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法.
18.(12分)高纯硝酸锶[化学式:
Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。
⑴工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质,其中硝酸钙可溶于浓硝酸,而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。
请结合相关信息,补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤:
①取含杂质的硝酸锶样品,,搅拌。
②。
③将滤渣溶于水中,加略过量铬酸使Ba2+沉淀,静置后加入肼(N2H4)将过量铬酸还原,调节pH=7~8,过滤。
④将滤液用硝酸调节pH=2~3,,过滤,洗涤。
⑤将得到的Sr(NO3)2·
2H2O晶体在100℃条件下干燥,得到高纯硝酸锶。
⑵Sr(NO3)2受热易分解,生成Sr(NO2)2和O2;
在500℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。
取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品,加热至完全分解,得到5.20gSrO固体和5.08g混合气体。
计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数(写出计算过程)。
【答案】⑴①向其中加入浓HNO3
②过滤,并用浓HNO3洗涤滤渣
④蒸发浓缩,冷却结晶
⑵m(样品)=5.20g+5.08g=10.28g
n(SrO)=
=0.05mol
n[Sr(NO3)2]×
212g·
mol-1+n[Sr(NO2)2]×
180g·
mol-1=10.28g
n[Sr(NO3)2]+n[Sr(NO2)2]=0.05mol
(除第⑵小题6分外,其余每空2分,共12分)
⑴利用信息“硝酸钙可溶于浓硝酸,而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸”,可确定提纯硝酸锶的步骤①:
将样品加入浓HNO3中,搅拌;
②:
过滤,并用浓HNO3洗涤滤渣,取滤渣(含有硝酸锶、硝酸钡);
④:
将滤渣中的硝酸钡沉淀分离除去;
取滤液(含硝酸锶),再通过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤便可得到较纯的硝酸锶晶体。
⑵详细解答过程见参考答案。
本题考查化学实验与计算的综合。
19.(15分)某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如下图所示(夹持仪器已略去)。
(1)实验前,应先检查装置的;
实验中产生的尾气应通人溶液。
(2)实验过程中需要配制100mL1mol/LFeCl3溶液(未用浓盐酸酸化),所需要的玻璃仪器有:
烧杯、量筒、玻璃棒、。
(3)该小组同学向5mLlmol/LFeCl3溶液中通人足量的SO2,溶液最终呈浅绿色,再打开分液漏斗活塞,逐滴加入NaOH稀溶液,则试管B中产生的实验现象是。
(4)该小组同学在(3)中实验时,发现溶液变为浅绿色需要较长时间,在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象,最终溶液呈浅绿色。
【查阅资料】Fe(HSO3)2+离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性,能被Fe3+氧化为SO
Fe(HSO3)2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是。
(5)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间,该小组同学进行了如下实验:
向步骤①和步骤②所得溶液中加入某种试剂,溶液立即出现蓝色沉淀,则该试剂中含有溶质的化学式是。
(6)综合上述实验探究过程,可以获得的实验结论:
I.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子;
Ⅱ.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程;
Ⅲ.。
(1)气密性NaOH
(2)100mL容量瓶、胶头滴管(3)先无现象,然后产生白色沉淀
(4)Fe3++H2O+Fe(HSO3)2-=2Fe2++SO42-+3H+(5)K3[Fe(CN)6](6)加热或提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间。
本题为SO2的性质探究实验,涉及装置气密性的检验,尾气吸收,及物质的量浓度溶液的配制,比较基础,向FeCl3溶液中通人足量的SO2,再加入NaOH溶液,需先中溶液中的H+,在沉淀Fe2+,现象为开始没有明显现象,后有白色沉淀生成;
结合电荷守恒和质量守恒,可以确定离子方程式:
Fe3++H2O+Fe(HSO3)2+=2Fe2++SO42-+3H+;
(5)均会发生反应生成Fe2+,加入K3[Fe(CN)6]生成蓝色的铁氰化亚铁;
通过实验得出结论:
加热或提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间。
SO2的性质探究实验、物质的性质。
20.某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3,装置如图所示(气密性已检验,部分夹持装置略):
(1)D中产生NaHCO3的化学方程式是。
(2)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用。
(3)当D中有大量白色固体析出时,停止实验,将固体过滤、洗涤、干燥备用。
为确定固体的成分,实验小组设计方案如下(称取一定质量的固体,配成1000mL溶液作为样液,其余固体备用):
①方案1:
取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合,出现白色沉淀。
实验小组对现象产生的原理进行分析,认为该方案不合理,理由是。
②方案2:
取样液与BaCl2溶液混合,出现白色沉淀并有气体产生。
实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是。
该小组认为不能确定是否存在Na2CO3,你认为该结论是否合理?
_____。
③方案3:
实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验:
甲同学:
取样液400mL,用pH计测溶液pH,再水浴加热蒸发至200mL,接下来的操作是,结果表明白色固体中存在NaHCO3。
为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3,结合甲同学实验,还应补充的实验是。
乙同学:
利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线,如下图所示。
a.根据A点坐标得到的结论是。
b.根据B点坐标,计算残留固体中n(NaHCO3:
n(Na2CO3))=。
通过上述实验,该小组认为,可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3。
(1)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(2分)
(2)CO2在水中存在平衡:
CO2+H2O
H2CO3
HCO3-+H+,有H2SO4存在时,可使上述平衡向左移动,从而减少CO2在水中的溶解,同时吸收挥发出来的HCl气体(2分)
(3)①Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液发生反应生成白色沉淀,无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3。
(2分)
②2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O(2分)
合理(1分)
③接下来的操作:
冷却到室温,加水至溶液体积为400mL,再次测定pH(2分)
补充实验:
取相同质量的纯净的NaHCO3配成1000mL溶液,取400mL,重复甲的实验,进行对照。
a.白色固体为NaHCO3(2分)
b.71:
42(或1.69)(1分)
A装置中反应制备CO2,其中有杂质HCl、H2O(g),B装置既减少CO2的溶解,又能吸收HCl,C装置干燥CO2,D装置制备碳酸氢钠。
(3)Na2CO3和NaHCO3都能和Ca(OH)2反应生成白色沉淀,方案1不合理,方案2Na2CO3和BaCl2反应有白色沉淀,NaHCO3和BaCl2反应有白色沉淀和气体,因此可以确定NaHCO3存在,但不能确定Na2CO3的存在。
方案3Na2CO3和NaHCO3溶液都显碱性,但水解程度不同,可通过比较PH值前后大小进行区别。
乙同学在温度为180时,残留率正好符合NaHCO3完全分解的计算,B点根据差量法进行计算,设原来有100克NaHCO3,反应后剩余80克,减少20克是CO2和H2O的质量,列方程组计算。
考查化合物的制备、基本实验原理、实验设计、方程式的书写、物质的量的计算
21.将4.68gNaNO3、NaCl、Na2CO3的混合物溶于水,向其中滴加30mL1.00mol/LAgNO3溶液后,不再有沉淀生成。
过滤后,使沉淀与足量稀硝酸作用,产生112mL(标准状况)气体。
计算原混合物中NaCl的质量分数。
【答案】原混合物中NaCl的质量分数=1.17g/4.68g×
100%=25%
【解析】反应中加入的AgNO3可与NaCl和Na2CO3反应,根据生成的二氧化碳的体积可推算出与Na2CO3反应的AgNO3的量,则可求出与NaCl反应的AgNO3的量,进而计算出原混合物中NaCl的质量及质量分数。
设与Na2CO3反应的AgNO3的物质的量为x,
Na2CO3~2AgNO3~CO2
2mol22.4L
x0.112L
x=0.01mol
则与NaCl反应的AgNO3的物质的量=0.03L×
1.00mol/L-0.01mol=0.02mol
设原混合物中NaCl的质量为y。
NaCl~AgNO3
58.5g1mol
y0.02mol
y=1.17g
22.(15分)化合物fingolimod的盐酸盐是一种口服免疫抑制剂,可用于治疗多发性硬化症。
其合成的路线流程如下:
(1)A→B的反应类型是,D的结构简式。
(2)化合物fingolimod中含氧官能团的名称:
。
(3)写出B→C的化学反应式:
(4)合成过程中,(CH3CH2)3SiH和LiAlH4的作用都是做剂。
(5)B水解产物有多种同分异构体,写出符合下列
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