精品解析贵州省三穗县三中学年高二上学期期末考试化学试题解析版文档格式.docx
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D.盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,所以呈中性,D项正确。
答案选D。
4.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)
H<
0;
平衡时Br2(g)的转化率为a;
若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。
a与b的关系是()
A.a>bB.a=bC.a<bD.无法确定
【答案】A
【详解】恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)
0,反应是放热反应,此时达到平衡时Br2(g)的转化率为a;
若初始条件相同,绝热下进行上述反应,容器中的温度比恒温容器中的温度高,所以化学平衡向逆向进行,平衡时Br2(g)的转化率减少,即b<
a;
所以A选项是正确的。
5.已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4两种,其中NaH2XO4的溶液呈酸性,Na2HXO4溶液呈碱性。
30℃时,NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液,二种溶液的浓度均为0.1mol·
L-1,其中均存在的关系是()
A.c(H+)·
c(OH-)=1×
10-14
B.c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4-)=c(XO43-)+c(OH-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4-)+c(OH-)+2c(HXO42-)+3c(XO43-)
D.c(H+)+c(H3XO4)=c(HXO42-)+2c(XO43-)+c(OH-)
【分析】
NaH2XO4的溶液呈酸性,说明
电离程度大于水解程度,Na2HXO4溶液呈碱性,说明
水解程度大于电离程度,溶液中存在物料守恒,0.1mol•L-1NaH2XO4溶液中存在:
c(Na+)=c(
)+c(
)+c(H3XO4),Na2HXO4溶液中存在:
c(Na+)=2c(
)+2c(
)+2c(H3XO4),由溶液呈电中性原则可知,c(Na+)+c(H+)=c(
)+c(OH-)+2c(
)+3c(
),结合物料守恒和电荷守恒联式比较,注意水的离子积常数与温度的关系。
【详解】A.常温下c(H+)•c(OH-)=1×
10-14,温度升高,促进水的电离,水的离子积常数增大,则30℃时,c(H+)•c(OH-)>
1×
10-14,故A错误;
B.溶液中存在物料守恒,0.1mol•L-1NaH2XO4溶液中存在:
)+2c(H3XO4),由电中性原则可知,两种溶液中都存在:
c(Na+)+c(H+)=c(
),则有0.1mol•L-1NaH2XO4溶液中存在:
c(H3XO4)+c(H+)=c(OH-)+c(
),Na2HXO4溶液中存在:
c(
)+c(H+)+2c(H3XO4)=c(OH-)+c(
),则只有Na2HXO4溶液中存在该关系,故B错误;
C.由溶液呈电中性原则可知,溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷,则c(Na+)+c(H+)=c(
),故C正确;
D.由B分析可知,只有0.1mol•L-1NaH2XO4溶液中存在该关系,故D错误;
故选C。
6.如图所示,铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里,电流计中有电流通过,则下列说法正确的是()
A.石墨是阴极
B.两个铜片上都发生氧化反应
C.锌片是负极
D.两个番茄都形成原电池
【详解】A、石墨和原电池正极相连做电解池的阳极,选项A错误;
B、原电池中铜电极发生还原反应,右装置是电解池,铜电极上发生还原反应,选项B错误;
C、装置中依据活泼性差别判断,锌为原电池负极,选项C正确;
D、左装置是原电池,右装置是电解池,选项D错误;
答案选C。
7.已知化学反应2C(s)+O2(g)
2CO(g);
2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)都是放热反应。
据此推断在相同条件下,下列说法不正确的是( )
A.56gCO和32gO2所具有的总能量之和大于88gCO2所具有的总能量
B.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D.将两份质量相等的碳完全燃烧,生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
【答案】B
根据放热反应中反应物总能量大于生成物总能量,等量的物质完全燃烧时放出的热量大于不完全燃烧时的热量,据此来解答。
【详解】A.因2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)是放热反应,所以56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量,即反应物的总能量大于生成物的总能量,A正确;
B.因2C(s)+O2(g)
2CO(g)是放热反应,所以12gC和16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的能量,而不是12gC所具有的能量高于28gCO所具有的能量,B错误;
C.因2C(s)+O2(g)
2CO(g),2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)都是放热反应,所以C+O2
CO2也是放热反应,所以12gC和32gO2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量,C正确;
D.因物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出热量多,所以一定质量的碳燃烧,生成CO2比生成CO时放出的热量多,D正确;
故合理选项是B。
【点睛】本题考查了放热反应,解此类题要明确,反应物能量是指所有反应物的总能量和,生成物能量是指所有生成物总能量和,而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比。
物质完全燃烧放出的热量多于不完全燃烧放出的热量。
掌握常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、置换反应,常见的吸热反应有水煤气的制取、物质的分解反应、Ba(OH)2·
8H2O与NH4Cl的反应,但也有例外,如H2O2分解产生H2O、O2的反应则为放热反应。
掌握一般规律和个别现象是正确判断的基础。
8.某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时,现断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;
一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是
A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:
2H++2Cl—
Cl2↑+H2↑
B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红
C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为:
Cl2+2e—=2Cl—
D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极
【详解】断开K2、闭合K1时,装置为电解池,两极均有气泡产生,则总反应为2Cl-+2H2O
H2↑+2OH-+Cl2↑,石墨为阳极,铜为阴极,因此石墨电极处产生Cl2,在铜电极处产生H2,铜电极附近产生OH-,溶液变红,A错误;
B、根据A中分析可知B错误;
C、断开K1、闭合K2时,装置为原电池,铜电极上的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O,其为负极,而石墨上的电极反应为Cl2+2e-=2Cl-,其为正极,C错误;
D、根据C中分析可知D正确,答案选D。
【点晴】解答时注意把握电化学工作原理,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,有利于培养学生的良好的科学素养。
明确原电池和电解池的工作原理是解答的关键,注意电极名称的判断和电极反应式的书写。
9.在一固定体积的密闭容器中,可逆反应,nA(g)+mB(g)
pC(g)已经达到平衡状态。
已知n+m>p,ΔH<
0。
下列分析结论中正确的是()
①升温,
的值变小;
②降温,平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小;
③增加B的物质的量,A的转化率增大;
④使用催化剂,气体总的物质的量不变;
⑤加压使密闭容器的容积变小,A或B的浓度则变大;
⑥若A的反应速率为v(A),则v(B)=
v(A)
A.①②B.②③④C.③④⑤D.③④⑥
【详解】①该反应为放热反应,升温,平衡逆向移动,B增多,C减小,所以
的比值增大,故①错误;
②降温时平衡正向移动,由M=
可知,气体质量不变,总物质的量减小,则混合气体平均相对分子质量变大,故②错误;
③加入B,平衡正向移动,促进A的转化,所以A的转化率增大,故③正确;
④加入催化剂,平衡不移动,气体总的物质的量不变,故④正确;
⑤增大压强,平衡正向进行,但A、B的浓度比原状态大,故⑤正确;
,故⑥错误;
【点睛】对于有气体参加的反应,恒温恒容条件下,增加反应中某气体的浓度,平衡的移动方向分析分为三种:
①对于一侧有多种气体参加的反应,如
,增加N2的浓度,平衡将会向正向移动,H2的转化率将上升,平衡时N2的体积分数将上升;
②对于一侧只有一种气体参加的多气体反应,如
,增加HI的浓度,前后互为等效平衡,重新达到平衡时,HI的转化率、体积分数、百分含量均不变;
③对于一侧只有一种气体参加的反应,如
,增加CO2的浓度,平衡将正向移动,CO2的转化率将会上升,平衡时CO2的浓度不变。
10.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·
mol-1,则下列关于方程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH的说法中正确的是()
A.方程式中的化学计量数表示分子数
B.该反应ΔH大于零
C.该反应ΔH=-571.6kJ·
mol-1
D.该反应可表示36g水分解时的热效应
【详解】A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不表示分子数,A错误;
B、互为可逆的两个反应的焓变是相反数的关系,所以水分解的反应热是大于0的,B正确;
C、该反应ΔH=+571
6kJ/mol,C错误;
D、该反应可表示36g水分解为氢气和氧气时
热效应,D错误;
答案选B。
11.某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)的平衡常数为K,下列对K的说法正确的是
A.K值越大,表明该反应越有利于C的生成,反应物的转化率越大
B.若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动,则K增大
C.温度越高,K一定越大
D.如果m+n=p,则K=1
【详解】A、K=
,K值越大,说明平衡正向移动,有利于C的生成,反应物的转化率增大,A正确;
B、m+n和p的关系题目中没有说明,因此缩小容积,平衡不知道向什么方向移动,B错误;
C、K只受温度的影响,此反应没有说明正反应方向是吸热还是放热,C错误;
D、不确定A、B的投入量是多少,D错误;
故选A。
12.为配制澄清的氯化铝溶液,防止氯化铝水解,应在溶液中加入少量:
A.稀盐酸B.氯化钠C.氢氧化钠D.硫酸铝
【详解】氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸,所以要防止氯化铝水解,应在溶液中加入少量盐酸,答案选A。
【点睛】该题主要是考查学生对盐类水解含义以及影响因素的熟悉了解程度,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于激发学生的学习积极性,提高学生的应试能力。
该题的关键是明确水解平衡也是动态平衡,同样适用于勒夏特列原理,并能灵活运用即可。
13.在气体参加的反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是
①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂⑤移去生成物
A.①②③B.②③④C.①③④D.③④
【详解】增大反应物的浓度和增大压强,只能增大活化分子数,不能增大活化分子百分数,而②和⑤既能增大活化分子数,又能增大活化分子百分数,移去生成物,浓度降低,活化分子和活化分子的百分数都减小,故选D。
14.下面各物质水解的最终产物中,含有葡萄糖的是( )
A.蛋白质B.氨基酸C.油脂D.麦芽糖
【详解】A.蛋白质最终水解生成氨基酸,得不到葡萄糖,故A错误;
B.氨基酸不能水解,得不到葡萄糖,故B错误;
C.油脂是高级脂肪酸甘油酯,水解生成高级脂肪酸和甘油,得不到葡萄糖,故C错误;
D.麦芽糖是二糖,水解生成葡萄糖,故D正确;
故答案为D。
15.下列叙述正确的是( )
A.所有卤代烃都难溶于水,且都是密度比水大的液体
B.所有卤代烃都是通过取代反应制得
C.卤代烃不属于烃类
D.卤代烃都可发生消去反应
【详解】A.卤代烃不一定是液体,如一氯甲烷为气体,故A错误;
B.卤代烃不一定是通过取代反应制得,烯烃通过发生加成反应也可得到卤代烃,故B错误;
C.卤代烃含有卤素原子,不属于烃类,故C正确;
D.卤素原子所在碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子的卤代烃才可发生消去反应,故D错误;
故答案选C。
16.
与等物质的量的Br2发生加成反应,生成的产物是()
A.
B.
C.
D.
:
与等物质的量的Br2发生加成反应,为1:
1反应,可能发生1,2加成,可能发生3,4加成,可能发生1,4加成,据此判断产物。
【详解】:
与等物质的量的Br2发生加成反应,为1:
1反应,如果发生1,2加成,其产物是
;
如果是发生3,4加成,产物是
如果发生1,4加成,产物是
,
故答案为:
B。
17.在一定的条件下,既可以发生氧化反应又可以发生还原反应,还可以和酸发生酯化反应的是()
A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.葡萄糖
【详解】A.乙醇不能发生还原反应,故A不选;
B.乙醛不能发生酯化反应,故B不选;
C.乙酸能发生氧化反应,不能发生还原反应,故C不选;
D.葡萄糖中含−CHO、−OH,醛基和羟基在一定条件下既能发生氧化反应,醛基能发生还原反应,羟基还能与酸发生酯化反应,正确,故选D;
D。
18.下列烷烃的系统命名中,不正确的是
A.2,3﹣二甲基戊烷B.3﹣甲基﹣2﹣乙基己烷
C.3,3﹣二甲基戊烷D.2﹣甲基丁烷
【详解】A.2,3﹣二甲基戊烷,主碳链为5,2,3位碳上各有1个甲基,命名正确,故A正确;
B.3﹣甲基﹣2﹣乙基己烷命名错误,该有机物主碳链为7,属于庚烷,3,4位碳上各有1个甲基,名称为:
3,4-二甲基庚烷,故B错误;
C.3,3﹣二甲基戊烷,主碳链为5,3,3位碳上各有1个甲基,命名正确,故C正确;
D.2﹣甲基丁烷,主碳链为4,2位碳上有1个甲基,命名正确,故D正确;
故答案选B。
【点评】此题考查了有机物的命名知识,一般要求了解烷烃的命名、苯的同系物的命名及简单的烃的衍生物的命名,命名时要遵循命名原则,书写要规范。
19.有下列10种物质:
①苯酚,②乙酸,③牛油,④丙氨酸,⑤乙酸乙酯,⑥溴水,⑦甲醛,⑧苛性钠溶液,⑨氯化铁溶液,⑩金属钠。
前5种物质中的1种跟后5种物质均能反应;
后5种物质中的1种跟前5种物质均能反应,则这两种物质分别是( )
A.①⑥B.③⑩C.①⑧D.②⑨
【详解】①苯酚与⑥溴水、⑦甲醛、⑧苛性钠溶液、⑨氯化铁溶液、⑩金属钠5种物质均能反应,依次发生取代反应、缩聚反应、中和反应、显色反应、置换反应。
⑧苛性钠溶液与①苯酚、②乙酸、③牛油、④丙氨酸、⑤乙酸乙酯5种物质均能反应,依次发生中和反应、中和反应、酯的水解反应、中和反应、酯的水解反应。
20.有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体
伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。
X(C24H40O5):
Y:
H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2
下列叙述错误的是( )
A.1molX在浓硫酸作用下发生消去反应,最多生成3molH2O
B.1molY发生类似酯化的反应,最多消耗2molX
C.X与足量HBr反应,所得有机物的分子式为C24H37O2Br3
D.Y与癸烷的分子链均呈锯齿形,但Y的极性较强
【详解】A.X中含有3个—OH,所以1molX发生消去反应最多生成3molH2O,故A正确;
B.1molY发生类似酯化的反应,最多消耗3molX,B错误;
C.X与HBr发生取代反应,溴原子取代X中的—OH,所得有机物的分子式为C24H37O2Br3,故C正确;
D.Y中的氮原子吸引电子的能力强,所以Y的极性比癸烷分子的强,故D正确;
故答案为B。
21.下列分子中的官能团相同的是( )
①
②
③
④C2H5OH
A.①和②B.③和④C.①和③D.②和④
【详解】①中官能团为羧基,②中官能团为酯基,③中官能团为羧基,④中官能团为(醇)羟基,所以所给4种分子中,官能团相同的是①和③,所以答案选择C项。
22.下列实验或操作不能达到目的的是()
A.制取溴苯:
将铁屑、溴水、苯混合加热
B.用NaOH溶液除去溴苯中的溴
C.鉴别乙烯和苯:
向乙烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液,振荡,观察是否褪色
D.除去甲烷中含有的乙烯:
将混合气体通入溴水中
【详解】A.制取溴苯的原料为苯、液溴、铁屑,溴水与苯不能反应,A错误;
B.溴能与NaOH溶液反应产生可溶性的NaBr、NaBrO而进入水中,而溴苯不溶于NaOH溶液,二者是互不相溶的液体物质,并出现分层现象,然后通过分液分离,B正确;
C.乙烯能被KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液紫色褪色,而苯不能与酸性KMnO4溶液反应,因此溶液不褪色,故可以用酸性KMnO4溶液鉴别,C正确;
D.甲烷不能与溴水反应,而乙烯能与溴水发生加成反应产生1,2-二溴乙烷进入溶液,所以可以将混合气体通入溴水中除去甲烷中的乙烯杂质,D正确;
故合理选项是A。
23.某物质可能含有:
a.甲酸、b.乙酸、c.甲醇、d.甲酸甲酯四种物质中的一种或几种,在鉴别时有下列现象:
①可发生银镜反应;
②加入新制Cu(OH)2悬浊液,沉淀不溶解;
③与含酚酞的NaOH溶液共热,发现溶液中红色逐渐变浅至无色。
下列叙述中,正确的是( )
A.a、b、c、d都有
B.一定有d,可能有c,一定无a、b
C.有c和d
D.一定无a,一定有b,可能有c、d
【详解】由①可发生银镜反应,一定含-CHO,甲酸、甲酸甲酯中至少含一种;
②加入新制Cu(OH)2悬浊液,沉淀不溶解,则不含-COOH,一定不含甲酸、乙酸;
③与含酚酞的NaOH溶液共热,发现溶液中红色逐渐变浅至无色,则该物质与碱反应,则符合上述信息的物质一定含甲酸甲酯、可能含甲醇,而一定不含有甲酸、乙酸,
故选B。
24.炒菜时,又加料酒又加醋,可使菜变得香美可口,原因是()
A.有盐类物质生成B.有酸类物质生成
C.有油脂类物质生成D.有酯类物质生成
【详解】料酒中含有乙醇,食醋中含有乙酸,乙醇和乙酸在一定的条件下能反应生成乙酸乙酯,乙酸乙酯具有香味,所以炒菜时,加入一些料酒和食醋可使菜变得香美可口,
25.下列说法正确的是( )
A.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体
B.油脂在酸的催化作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂
C.甲烷、苯、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应
D.向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯
【详解】A.葡萄糖和果糖分子式相同结构不同,属于同分异构体,淀粉和纤维素的聚合度n值不同,不属于同分异构体,A项错误;
B.油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应,工业上利用该反应生产肥皂,B项错误;
C.甲烷与Cl2光照下发生取代反应、苯与Br2等在催化剂存在下发生取代反应、乙酸的酯化反应是一种取代反应、乙酸乙酯的水解反应是一种取代反应,C项正确;
D.盐析一般是指蛋白质溶液中加入轻金属无机盐类而使蛋白质溶解度降低而析出的过程,浓的Na2SO4可以使蛋白质发生盐析,CuSO4溶液可以使蛋白质发生变性,D项错误;
分卷II
二、非选择题(共6小题,共50分)
26.化学学习小组进行如下实验。
[探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。
限选试剂和仪器:
0.20mol·
L-1H2C2O4溶液、0.010mol·
L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
物理量
V(0.20mol·
L-1
H2C2O4溶液)/mL
V(蒸馏水)/mL
V(0.010mol·
KMnO4溶液)/mL
T/℃
乙
2.0
4.0
50
25
③
1.0
(1)上述实验①、②是探究_________
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