课题1常见的酸和碱.docx
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课题1常见的酸和碱.docx
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课题1常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱(第一课时)
叶县城关乡中张民付
【教学目标】
1、知识与技能:
(1)知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应;
(2)能自制酸碱指示剂,并设计和完成与之有关的实验。
2、过程与方法:
(1)通过一些探究活动,进一步认识与体验科学探究的过程;
(2)学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
3、情感态度与价值观:
进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
【教学重点】运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
【教学难点】指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
【教学方法】实验探究
【教学准备】
1.教师准备:
白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液;点滴板、滴管;盛开的盆花。
2.学生准备:
从家中带来的花瓣、紫卷心菜、紫萝卜皮、胡萝卜等。
【教学过程】
教学
环节
教 师 活 动
学 生 活 动
设计意图
创
设
情
景
激
情
导
入
今天早餐你吃了什么水果?
你是否还尝过其他有点酸或很酸的食物?
在这些食物中都包含着一种物质——酸。
上次洗头时,你用了洗发剂吗?
使用时有什么感受?
如果用了,那么你可能用到了另外一种物质——碱。
我们每天都在使用含有酸和碱的物质,甚至连我们的生命活动也离不开酸和碱的化学反应。
那么,酸和碱有哪些用处?
它们能和哪些物质发生化学反应呢?
在这一节,你将找到这些问题的答案。
讨论、交流。
有酸味的物质:
苹果、橘子……
使用时会感觉到滑腻感。
展开想象的翅膀,跟随老师的思路。
由生活问题入手,能激发学生学习兴趣,有利于培养学生从生活现象中提出问题、发现问题的意识。
问
题
引
导
展示:
分别盛有白醋、澄清石灰水的烧杯。
思考:
如何将这两份液体区分开?
观察溶液的物理性质后思考并讨论交流:
(1)用闻味的方法,若有酸味的则为食醋。
(2)分别通入二氧化碳气体,若溶液变浑浊则为澄清石灰水,反之则为食醋。
通过发散性思维训练,培养学生综合分析问题和解决问题问题的能力。
展示:
分别盛有稀盐酸、氢氧化钠溶液的烧杯。
思考:
那么,如果将食醋换成稀盐酸、澄清石灰水换成氢氧化钠溶液呢?
或者说,如何区别酸和碱呢?
观察溶液的物理性质,思考讨论。
进一步深化学生的思维,从而引出下面的探究内容。
实
验
探
究
教师巡回指导,重视对学生实验操作技能的规范化要求,保证实验安全进行。
学生在合作交流的基础上进行实验,观察实验想象,与自己的猜想进行对照判断。
使学生初步学会运用观察实验的方法获得信息。
思考:
1.根据实验现象,上述四种溶液可分为几类?
2.在上述实验中,使用石蕊和酚酞试液的目的是什么?
3.用什么方法识别酸或碱的溶液呢?
4.你怎样知道食物中含有酸或碱?
根据实验现象得出结论:
根据三种颜色变化应分为三类溶液:
酸溶液使紫色石蕊试液变红,碱溶液使紫色石蕊试液变蓝
使学生初步学会用酸碱指示剂拉识别酸溶液、碱溶液;并根据实验现象,正确、真实地填写实验报告;及时地归纳总结有利于学生的知识建构。
引
入
问
题
从教室里的盆花上摘下一朵牵牛花,指生到前台来,在花的一侧滴上盐酸,在另一侧滴上氢氧化钠溶液。
追问:
由此现象,你想到了什么?
投影:
酒精萃取酚酞试液的制作过程。
观察到牵牛花瓣两侧分别变成红、蓝两色。
它们遇酸能变色,也可以做酸碱指示剂。
通过游戏设置问题情境。
也可以是其它深色的花,但要求教师课前事先检验其变色情况。
问
题
引
导
你能吗自己设计实验亲手制取酸碱指示剂?
体会酒精萃取酚酞试液的制作过程,自己设计实验亲手制取酸碱指示剂。
使学生体会到化学就在自己身边。
实
验
探
究
教师巡回指导,及时发现问题、解决问题。
请各小组派代表将本组所制得的酸碱指示剂分别滴入上述四种溶液中,比较哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好。
讨论交流,确定实验方案。
小组间交流实验结果,比较所制得的指示剂中,哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好。
使学生从中体会成功的乐趣。
课
堂
小
结
通过本节课的学习探究,同学们有了哪些收获?
小组讨论总结本节课的主要内容。
评价自己在本节课的启示和收获。
培养学生对知识的归纳、总结概括能力。
【巩固练习】
1、使酚酞试液变红色的溶液,能使紫色石蕊试液( )
A.变红色 B.变蓝色 C.变无色 D.不变色
2、柠檬汁能使石蕊试液变红色,由此可知柠檬汁()
A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定
3、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是()
A.稀盐酸B.石灰水C.食盐水D.水
【作业】P58--- 3、4、5
【板书设计】课题1 常见的酸和碱(第一课时)
一、常见的酸和碱
1、常见的酸:
盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
2、常见的碱:
氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化铝[Al(OH)3]、一水合氨(NH3·H2O)。
二、酸碱指示剂
【教学反思】
本节课学习难度不是很大,学生可以亲自设计实验、动手探究,方便易操作现象明显的实验,亲自体验当魔术师的感觉,尝试合作的力量,体验解决困惑后的喜悦。
通过实验探究,初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱。
不足的地方:
在讲授酸碱能使指示剂变色时,有点杂乱。
课题1常见的酸和碱(第二课时)
【教学目标】
1.熟悉常见的酸—盐酸和硫酸的物理性质和用途。
2.掌握浓硫酸的稀释方法。
3.通过活动与探究掌握酸的化学性质。
【教学重点】酸的化学性质
【教学难点】酸的化学性质
【教学方法】实验探究
【教学准备】盐酸、硫酸、纸片、火柴、布片、紫色石蕊试液、酚酞试液、火柴生锈的铁钉;点滴板、滴管、锥形瓶、分液漏斗、玻璃棒、滴管。
【教学过程】]
教学
环节
教 师 活 动
学 生 活 动
设计意图
引
入
新
课
酸与我们学习、生活的关系非常密切。
想一想:
你知道哪些物质里含有酸呢?
投影:
酸在生活中的存在及用途:
食物中的酸、人体内的酸、家庭中的酸、工业中的酸……
讨论、交流。
创设情境引出课题;激发学生对酸的强烈好奇心,引导学生进入探究酸这种物质的问题情境中。
提
出
问
题
盐酸和硫酸有哪些重要的物理性质呢?
请同学们自己设计实验方案,探究盐酸和硫酸的重要的物理性质。
讨论、设计、交流实验方案。
明确要用化学方法研究物质,渗透科学方法的教育。
实
验
探
究
教师巡回指导实验,保证实验安全进行。
仔细观察试剂瓶中的盐酸、硫酸,并填写实验报告。
思考:
(1)如何正确地闻气体的气味?
为什么?
(2)为什么打开盛有盐酸的试剂瓶后看到大量白雾?
讨论、交流、查阅资料,正确回答问题;正确区分“烟”与“雾”。
进行安全教育。
提
出
问
题
我们的生活须臾离不开酸这种物质,但是,任何事情都存在着不同的两方面,请看下面的真实报道:
投影:
2002年2月28日,清华大学学生刘海洋为“考证黑熊嗅觉是否灵敏”,在北京动物园用浓硫酸将黑熊泼伤。
看来,在使用化学药品时,一定要注意安全问题。
那么,浓硫酸为什么会将黑熊泼伤呢?
下面让我们一起来探究一下浓硫酸的强腐蚀性吧!
在大脑中产生了认知冲突:
为什么浓硫酸能将黑熊泼伤呢?
很想通过实验探究这个问题。
围绕可以激发学生兴趣的课题开展学习,有利于激发学生的探究欲望。
进行化学药品的安全教育。
实
验
探
究
演示实验10—3:
投影:
浓硫酸将木材脱水的FLASH演示。
仔细观察实验现象并填写实验报告。
仔细体会浓硫酸脱去的不是木材中的水分子。
鉴于浓硫酸的强腐蚀性,建议该实验由教师演示完成。
使学生建立宏观与微观的联系。
演示实验10—4
指生到前台来用手接触烧杯外壁。
思考:
(1)这个实验说明浓硫酸具有什么性质?
(2)玻璃棒起了什么作用?
(3)请你预测一下,能否将水倒入浓硫酸?
为什么?
烧杯外壁摸起来发热。
仔细观察实验现象并填写实验报告。
给学生提供丰富的感性材料。
演示实验10—5。
思考:
(1)在生产生活中经常需要使用稀硫酸,如何正确地将浓硫酸稀释稀硫酸?
(2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上的话,你该怎样处理呢?
(3)如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上呢?
为什么?
明确浓硫酸稀释的正确操作:
在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸延器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。
且不可将水倒进浓硫酸里。
进行化学药品的安全教育。
提
出
问
题
通过前面的学习我们已经知道,酸可以跟许多物质发生反应。
那么,谁能说一说,你知道酸能和哪些物质发生反应呢?
请同学们自己设计实验探究酸的化学性质,并填写实验报告。
讨论、设计、交流实验方案。
让学生自主设计实验方案,提高学生设计实验方案的能力,体会合作与交流的乐趣。
深
入
探
究
教师巡回指导实验,保证实验安全进行。
学生动手实验。
小组派代表汇报实验完成情况及实验现象。
通过实验探究,提高学生的探究能力。
联
系
应
用
思考:
1.镁、锌、铁分别与稀盐酸和稀硫酸反应的生成物有什么共同之处?
2.用焊锡焊接铁制品前,要在焊接处滴几滴稀盐酸或稀硫酸。
这是为什么呢?
3.你能尝试写出氧化铜与酸反应的化学方程式吗?
4.若将生锈的铁钉长时间浸泡在酸中的话,会发生什么现象?
为什么?
交流、回答,尝试写出反应的化学方程式。
逐步深化学生的思维。
引
导
归
纳
引导归纳
通过以上实验探究可以知道,酸有哪些相似的化学性质?
通过交流总结出碱的一些相似的化学性质:
⑴能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
⑵能与多种活泼金属反应,生成氢气。
⑶能与某些金属氧化物反应,生成水。
及时总结归纳有利于学生的知识建构。
课
堂
小
结
要求各小组以“这节课的收获”为题,展开讨论,派代表上台演讲。
交流、演讲。
以一种新的评价方式,培养学生的表达能力。
【巩固练习】
1、将一铜丝在空气中加热,可观察到________色的铜丝表面变成__________色;然后将它浸入稀硫酸里并微热,铜丝表面变成_______色,反应后的溶液呈______色;再将铜丝取出用水冲洗后,浸入硝酸汞溶液中片刻,铜丝表面覆盖了一层_____色物质,该物质的化学式为_________。
2、对盐酸的叙述正确的是( )
A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.纯净的盐酸往往带有黄色
C.盐酸使无色酚酞试液变红 D.盐酸具有强烈的吸水性
3、盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( )
A.能与碱反应 B.能与金属反应
C.能与某些金属氧化物反应 D.能与紫色石蕊试液反应
4、下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是()
①浓盐酸具有挥发性,在空气中会生成白雾;③浓硫酸具有脱水性;
②浓硫酸具有吸水性,可作干燥剂;④硝酸具有氧化性
A.①②B.②④C.②③D.③④
5、下列方程式书写完全正确的是()
A.Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑B.2Fe+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2↑
C.Al+HCl====AlCl3+H2↑D.Fe2O3+H2SO4====FeSO4+H2O
6、在托盘天平的两边各有盛放等质量的足量稀硫酸的烧杯,此时天平平衡,若在左右两边分别加入8g氧化铜和铁片,则天平的指针将()
A.偏向左边B.偏向右边C.指在中间D.无法判断
7、下列日常所见的溶液中呈酸性的是()
A.肥皂水B.石灰水C.雪碧D.蔗糖水
8、将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间,它们的共同变化是( )
A.颜色发生改变B.发生化学变化 C.质量减少D.溶质的质量分数变小
【作业】 P58---5
【板书设计】 课题1 常见的酸和碱(第二课时)
三、常见酸的性质:
1、盐酸、硫酸的物理性质。
2、酸的化学性质:
酸→H++酸根离子
【教学反思】
本节内容主要讲解了盐酸、硫酸的性质,需要让学生掌握、理解。
在教学过程中,可适当的联系前面所学的有关金属、酸、碱的性质,以加深理解和巩固。
课题1 常见的酸和碱(第三课时)
【教学目标】
1、知识技能:
(1)知道常见的几种碱—氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等的主要性质和用途;
(2)认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
2、过程与方法:
(1)在实验探究过程中让学生获取知识,并引导学生观察一些身边常见物质,帮助学生了解它们对人类生活的影响;
(2)同时在活动与探究过程中培养学生的创新精神和实践能力。
3、情感态度与价值观:
在探究过程中让学生体验成功的喜悦和化学实验的变化美,增进学生对物质的用途和性质之间的关系的认识,初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。
【教学重点】碱的相似化学性质
【教学难点】碱的化学性质。
【教学方法】实验探究
【教学准备】
1.教师准备:
氢氧化钠固体、20%氢氧化钠溶液、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石灰水、紫色石蕊试液、酚酞试液;镊子、烧杯、蒸发皿、点滴板、滴管;溶液导电性实验仪器。
2.学生准备:
生石灰干燥剂、生鹌鹑蛋。
【教学过程]
教学环节
教 师 活 动
学 生 活 动
设计意图
创设问题情境
引入
课题
教师往黑板上贴一张白纸(预先用酚酞溶液写好NaOH),然后用小喷壶往上喷氢氧化钠溶液,鲜艳的大红字“NaOH”跃然纸上。
学生个个眉飞色舞,无不惊叹。
把游戏引入课堂,寓教学于游戏中。
我们已经通过实验认识了几种常见的酸,现在我们仍通过实验来认识常见的碱。
(展示)课前用NaOH溶液制作的“叶脉书签”
学生互相传看,对NaOH这种物质产生了极大的兴趣。
激发学生提出问题和研究问题的热情。
提出
问
题
NaOH固体有哪些重要的物理性质呢?
请同学们自己设计实验方案,探究NaOH固体的重要的物理性质。
讨论、设计、交流实验方案。
让学生自主设计实验方案,提高学生设计实验能力,体会合作与交流的乐趣。
实
验
探
究
教师巡回指导实验,保证实验安全进行。
教师指导学生做改进实验⑶:
往试管中加入5mL水,套上试管夹,在酒精灯火焰上加热,当水温达到60℃左右时,往水中加入几块NaOH固体,观察现象。
学生动手实验,取一块NaOH置于表面皿中,观察、记录现象。
学生异常兴奋,观察到水立刻沸腾了。
通过实验探究,提高学生的探究能力;使学生很直观地认识到NaOH固体溶解于水时会释放出大量的热。
提
出
问
题
浓硫酸具有强腐蚀性那么NaOH呢
演示[实验10-7]
(思考):
(1).通过此实验说明了氢氧化钠什么性质?
为什么氢氧化钠又俗称苛性钠、火碱、烧碱?
(2).根据这一现象,你能提醒大家在使用NaOH时要注意什么?
不慎将碱液沾到皮肤上该怎么自我救助?
观察分析现象:
鸡爪被严重腐蚀。
NaOH有强烈的腐蚀性
在使用NaOH时必须十分小心。
进行化学药品的安全知识教育。
你能利用桌面上的生石灰干燥剂和水将一枚生鹌鹑蛋煮熟吗?
讨论、交流提出假设,然后设计实验方案。
至少4包生石灰干燥剂能将一枚生鹌鹑蛋煮熟。
深
入
探
究
指导学生按照自己设计的实验进行探究。
按照自己的想法“加工”鹌鹑蛋。
几分钟后,烧杯内有声音,水和生石灰一起沸腾。
冷却后,发现鹌鹑蛋的蛋白已经凝固,证明已被煮熟。
同时烧杯中液体分层,上层为清液。
寓教于乐。
因为是学生自备药品,所以学生实验起来气氛热烈,体现了学生的主体性和自主性,体现了课改新理念。
讨
论
与
交
流
思考:
1.该实验说明了什么问题?
2.可选用什么么物质来确定上层清液显碱性?
3.请你设计一个简单的实验方案,鉴定上层清液中的溶质是氢氧化钙。
思考交流,尝试写出反应的化学方程式:
CaO+H2O==Ca(OH)2
酚酞试液……
马上想到用二氧化碳气体……
由浅入深,培养学生的思维的深刻性和科学探究的精神。
提
出
问
题
哪位同学能通过实验揭开“白纸显红字——NaOH“的秘密?
学生做实验,分析现象得出结论:
白纸显红字实际上是纸上酚酞NaOH溶液变红。
培养学生运用知识解决问题的能力。
创设情境
教师演示“不吹自大”的气球。
学生观察现象:
气球逐渐胀大。
激发学生解决问题的欲望。
提
出
问
题
气球为什么不吹自大?
请同学们就此问题进行交流。
点拨:
回顾二氧化碳的检验方法及其化学方程式。
大胆猜测:
可能是NaOH溶液与CO2发生了化学反应。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
培养学生观察实验现象和分析现象的能力。
分
析
归
纳
瓶内气体减少,压强变小,气球变大,实质是NaOH溶液与CO2发生了化学反应。
教师指导此类化学方程式的写法。
思考、交流,尝试写出反应的化学方程式:
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
形象记忆,突破难点,便于学生掌握。
联
系
应
用
投影:
工厂烧含硫的煤会产生大量SO2气体,污染环境,一般可通过烧碱溶液吸收,为什么?
写出化学方程式。
学生讨论交流得出结论:
SO2能与NaOH反应,该反应的化学方程式:
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
通过STS习题培养学生解决生活中具体问题的能力,同时进行保护环境的教育。
思考:
1.氢氧化钠应该如何保存,为什么?
2.能否用氢氧化钠来干燥CO2和SO2气体?
为什么?
3.还有什么物质可以用作干燥剂?
应密封保存。
因为NaOH易吸收空气中水分而潮解,还与空气中CO2反应而变质。
不能。
互相之间能发生反应。
浓硫酸。
可以投影干燥管。
引导学生观察实验中的现象,再把实验中的现象转化为解决问题的理论,让学生感受化学、体验化学。
引
导
归
纳
通过以上实验探究可以知道,碱有哪些相似的化学性质?
通过交流总结出碱的一些相似化学性质:
⑴能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
⑵能与某些非金属氧化物反应生成水。
及时总结归纳有利于学生的知识建构。
实
验
探
究
实
验
探
究
演示[实验10-8]
思考:
1.金属为什么能导电?
2.大胆预测:
酸和碱溶液为什么会导电呢?
存在自由移动的电子。
溶液导电是由于溶液中有自由移动的离子。
结合其他学科知识,分析现象,提出问题。
提出问题:
通过实验,我们发现酸有些相似的化学性质,碱也有一些相似的化学性质,为什么呢?
产生了认知冲突。
讨论、交流,大胆猜测。
通过创设问题情境,使知识的获取过程成为学生主动分析解决问题的过程。
投影:
FLASH动画展示盐酸和硫酸溶液的导电过程。
思考:
1.盐酸和硫酸溶液中含有相同的什么离子?
2.大胆预测:
为什么酸有些相似的化学性质?
总结归纳:
酸溶液中都有氢离子,由于它们的存在使碱有相似的化学性质。
不同的酸溶液中都含有相同的氢离子,所以酸有一些相似的化学性质。
积极思考,讨论交流。
通过实验,引导学生积极主动地投入到探究的活动中来,以启迪学生的思维,揭示事物的本质。
投影:
FLASH动画展示氢氧化钠和氢氧化钙溶液的导电过程。
思考:
1.氢氧化钠和氢氧化钙溶液中含有相同的什么离子?
2.大胆预测:
为什么碱有些相似的化学性质?
总结归纳:
碱溶液中都有OH-,由于它们的存在使碱有相似的化学性质。
不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子,所以碱有一些相似的化学性质。
帮助学生将可观察的宏观世界、粒子构成的微观世界和用来表示物质的化学符号有机地联系起。
课
堂
小
结
通过本节课的学习探究,同学们有了哪些收获?
小组讨论总结本节课的主要内容。
评价自己在本节课的启示和收获。
培养学生对知识的归纳、总结概括能力。
【巩固练习】
1、酸类物质具有相似的化学性质,本质的原因是( )
A.酸都含有酸根 B.酸都能与指示剂作用
C.酸在水溶液中都能解离出H+ D.酸是由多种元素组成的
2、下列物质中属于碱类的是( )
A.碳酸钠B.火碱 C.消石灰D.生石灰
3、下列氧化物中,通常情况下既不与酸反应,又不与碱反应的是( )
A.CO2B.CO C.CaOD.Fe2O3
4、下列各项对氢氧化钠的描述正确的是( )
①是一种有色晶体,易溶于水,溶解时放出大量的热
②固体氢氧化钠置于空气中易潮解
③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色
④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性
⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分,还和二氧化碳反应
A.①②④⑤B.②④⑤ C.①②④D.④
5.当碱液溅到皮肤上时,应立即用较多的水冲洗,然后再涂上( )
A.醋酸 B.稀盐酸 C.硼酸D.3%~5%的NaHCO3溶液
6、下列变化属于物理变化的是( )
A.石灰浆抹墙后,墙壁发硬 B.酚酞试液遇碱性溶液变为红色
C.用苛性钠干燥O2、N2等 D.用生石灰制熟石灰
7、现有白纸,溶质质量分数分别为A.10%的NaOH溶液;B.5%的硫酸溶液;C.5%的紫色石蕊试液。
试设计出《“雨”落叶出红花开》的趣味实验:
先在白纸上用玻璃棒蘸取___(填编号,下同)画上花,再蘸_____画上叶,将白纸挂上墙,用_______向纸上喷洒即可,实验的化学原理是__________。
8、碱石灰干燥剂是由固体NaOH和CaO组成的混合物,能用它来干燥的气体有()
A.氯化氢B.二氧化碳C.一氧化碳D.二氧化硫
9、下列有关物质的名称、俗名、化学式中,三者皆指同一物质的是()
A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
10、(2006福建福州中考)从①纯碱;②氢氧化钙;③盐酸;④高锰酸钾四种物质中选出适当物质并按下列要求填空:
〔除(4)外,其余每小题均用序号填空〕
(1)可用于改良酸性土壤的是_______________。
(2)人的胃液里含有少量的_______________,可以帮助消化。
(3)为使馒头松软可口且无酸味,在蒸馒头之前,先加入一些_________。
(4)写出实验室制取氧气的化学方程式_______________________
【作业】 P58---1、2、4
【板书设计】 课题1 常见的酸和碱(第三课时)
四、常见碱的性质
1、氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]的物理性质。
2、碱的化学性质。
碱→金属离子+OH-
五、酸和碱各自都具有相似化学性质的原因——结构相似
【教学反思】
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