2开发海水的卤素资源.docx
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2开发海水的卤素资源
2.1以食盐为原料的化工产品
(一)
一、选择题(每题只有一个正确答案)
1、海水是混合物,下列物质中与海水一样没有固定熔点的是()
A、胆矾B、冰、水混合物
C、纯净的盐酸溶液D、水银
2、在海水的各种成份中,含量最大的是()
A、NaClB、MgSO4
C、MgCl2D、H2O
3、粗盐提纯时不需用到的玻璃仪器是()
A、量筒B、玻璃棒
C、三角漏斗D、表面皿
4、粗盐提纯时不需用到操作是()
A、溶解B、过滤
C、蒸馏D、洗涤
5、已知粗盐中除NaCl外,还含有MgSO4和CaCl2。
现用BaCl2、Ca(OH)2、Na2CO3和稀盐酸来精制食盐。
在实验过程中,最终发生的变化是()
A、用Ca(OH)2沉淀MgSO4,生成Mg(OH)2
B、用BaCl2沉淀MgSO4,生成BaSO4
C、用Na2CO3沉淀CaCl2,生成CaCO3
D、用盐酸除去Na2CO3,生成CO2气体
6、将氯化钠从其它盐类中分离出来的方法是()
A、加热B、重结晶
C、过滤D、萃取
7、在海水浓缩的过程中,当海水密度达到1.21g/L~1.22g/L时,析出的盐中,质量分数最大的是()
A、CaSO4B、NaClC、MgCl2D、MgSO4
8、关于食盐的叙述中,不正确的是()
A、食盐的主要来源是海洋B、食盐是海洋资源的重要组成部分
C、食盐的主要用途是食用D、食盐是化学工业的重要原料
9、在“煮海水得到盐”的过程中,发生的变化是()
A、只要物理变化B、只要化学变化
C、先发生物理变化,后发生化学变化D、先发生化学变化,后发生物理变化
10、从海水中提取食盐,下列叙述中不利于食盐制取的是()
A、气温高,水挥发速度很快B、用降温来减少食盐溶解度的方法
C、天旱,久未下雨D、盐池用塑料布罩住,防止尘土进入
二、填空题
11、海水中的盐类都以离子的形式存在,其中含量最高的两种离子是和(填符号,下同),除此以外含量较多的离子有、、
。
12、物质结晶的主要方法有和。
从海水中提取食盐,采用的是,因为氯化钠的溶解度随着温度的升高。
13、粗盐提纯的实验步骤可分为称量、溶解、、、
、,最后再称量。
其中时可除去氯化钠表面少量的可溶性杂质。
14、在过滤操作中要注意“一贴、二低、三靠”。
“一贴”是指,
“二低”是指①②,
“三靠”是指①、
②、
③。
15、提纯后的盐水在蒸发结晶的后期要停止加热,并用玻璃棒,目的是为了防止。
16、用化学试剂法除去粗盐中的钙离子、镁离子和硫酸根离子等可溶性杂质,应依次加入、、、(按照先后顺序,填写化学式)。
三.计算题
17、在一定温度下,碳酸钠的溶解度为40g/100gH2O,向280g饱和Na2CO3溶液中加入10.6g无水Na2CO3,搅拌静置,最终得到的Na2CO3·10H2O晶体的质量为多少克?
2.1以食盐为原料的化工产品
(二)
一、选择题(每题只有一个正确答案)
1、下列物质属于纯净物的是()
A、糖水B、苛性钠溶液C、液氯D、盐酸
2、下列气体实验室制法相同的是()
A、HCl、O2B、H2、CO2C、H2、O2D、CO2、O2
3、制取氯化氢气体可以使用的物质是()
A、食盐固体和稀硫酸B、氯化钾固体和浓硫酸
C、食盐水和浓硫酸D、氯化钠晶体和浓硝酸
4、下列物质中,含有氯离子的是()
A、Cl2B、HClC、NaClD、KClO3
5、能证明氯化氢极易溶于水的实验是()
A、溶于水可制得盐酸
B、使湿润的蓝色试纸变红
C、溶于水时的喷泉实验
D、与硝酸银溶液生成不溶于HNO3的白色沉淀
6、将氯气不断通入石蕊溶液中,出现的现象是()
A、先变红后褪色B、变蓝C、先变红后变蓝D、变红
7、下列电离方程式错误的是()
A、NaClNa++Cl-B、H2SO42H++SO42-
C、Ca(OH)2Ca2++2OH-D、Al2(SO4)3Al3++SO42-
8、下列氯化物中,不能用金属和氯气反应得到的是()
A、AlCl3B、CuCl2C、FeCl2D、NaCl
9、14.7g结晶氯化钙(CaCl2·xH2O)溶于水后加入过量的AgNO3溶液,将生成的沉淀滤出,经洗净烘干,质量为28.7g,则x的值是()
A、2B、4C、6D、8
10、实验室没有次氯酸试剂,原因是()
A、次氯酸试剂价格昂贵,实验经费有限
B、次氯酸是危险品,实验室不宜存放
C、次氯酸极不稳定,需要时临时制取
D、次氯酸有强腐蚀性,会溶解玻璃试剂瓶
二、填空题
11、实验室用________和_______反应制取氯化氢,当微热时,化学方程式为___________________,在500~6000C条件下,继续反应的化学方程式为____,
总反应的化学方程式为_________________。
11、氯碱厂电解饱和食盐水所发生的反应方程式为
。
向两极附近的溶液滴加酚酞,可观察到极溶液变色,并生成气体,该气体可用检验。
另一电极上产生的气体检验方法是。
12、喷泉是一种常见的实验现象(如下图),其产生原因是存在压强差。
(1)图Ⅰ为化学教学中所用的喷泉实验装置。
在烧瓶中充满干燥气体,
胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。
下列组合中不可能形成喷泉的是(填编号字母)。
A、HCl和H2OB、O2和H2O
C、SO2和NaOH溶液D、CO2和NaOH溶液
(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法,并设计了图Ⅱ所示的装置。
①在图Ⅱ的锥形瓶中,分别加入足量的下列物质,反应后可能产生喷泉的是(填编号字母)。
A.CaCO3和稀H2SO4B.NaOH与稀HCl
C.Zn与稀HClD.NaCl与稀HNO3
②在图Ⅱ锥形瓶外放一水槽,锥形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉。
水槽中加入的物质可以是(填编号字母)。
A.浓硫酸B.食盐C.硝酸铵D.硫酸铜
加入该物质能产生喷泉的原因是
。
(3)比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置,从产生喷泉的原理分析,二者的不同点在于。
(4)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述(填“图Ⅰ”或“图Ⅱ”)装置的原理相似。
2.2海水中的氯
(一)
一、选择题(每题只有一个正确答案)
1、下列物质中,含有氯分子的是()
A、液氯B、氯水C、盐酸D、食盐
2、下列物质中属于纯净物的是()
A、液氯B、盐酸C、氯水D、漂粉精
3、物质不能由单质和氯气直接反应制取的是()
A、AlCl3B、NaClC、FeCl2D、FeCl3
4、于Cl2和Cl-的说法正确的是()
A、都有毒B、加到硝酸银溶液中都生成白色沉淀
C、都能与金属反应D、都呈黄绿色
5、下列物质中,含有氯分子的是()
A、液氯B、氯水C、盐酸D、食盐
6、某车间突然有氯气泄漏,为了防止Cl2中毒,可用浸透某种物质的溶液的毛巾捂住口鼻,这种物质最好是()
A、Na2CO3B、KIC、浓氨水D、H2O
7、能证明次氯酸是非常弱的酸的事实是()
A、HClO能使蓝色石蕊试纸变红
B、2HClO光→2HCl+O2↑
C、Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2+2HClO
D、Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO
8、某学生用氯气消毒过的自来水配制下列溶液,不会产生药品明显变质的是()
A、AgNO3B、KIC、NaOHD、NaCl
9、下列关于氯气的描述正确的是()
A、氯气有毒,液氯无毒
B、铜在氯气中燃烧生成蓝色固体CuCl2
C、工业上将H2 、CI2混合气光照来合成HCI
D、氯气与烧碱溶液能反应生成盐和水
10、气能使紫色石蕊溶液()
A、褪色B、变成红色C、先褪色后变红D、先变红后褪色
11、Cl2中混有的少量HCl气体,可将气体通入( )
A、苛性钠溶液 B、饱和NaHCO3
C、澄清石灰水 D、饱和NaCI溶液
12、关氯水的下列叙述正确的是()
A、新制氯水中只有CI2和H2O分子
B、新制氯水可使兰色石蕊试纸先变红后褪色
C、光照氯水有气泡逸出,该气体是CI2
D、氯水放置数天后溶液的酸性加强
二、填空题
11、氢气在氯气中燃烧时,有色火焰,集气瓶口有现象产生;细铁丝在氯气中燃烧时,产生的现象是,因为反应产生了,其水溶液颜色为色。
12、化工生产盐酸的主要过程是:
⑴其中关键的一步为右图所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl,氯气有毒,因此通入气体的合理方式是:
A处通入,B处通入
同时采取的措施是:
⑵合成盐酸厂要求合成气体中HCl的体积分数大于97%,试用最简便的方法进行测量,其方法是
13、今有H2、Cl2混合气100ml(标准状态),其中一种气体体积为45ml,另一种气体为55ml。
光照使两种气体充分反应后恢复到标准状态,气体体积为ml。
为了证明反应后气体中H2或Cl2有剩余,使气体通过10ml水,并使剩余气体干燥后恢复到标准状态。
若:
⑴剩余气体有ml,证明有剩余;
理由是。
⑵水溶液有性质,证明有剩余;
理由是。
14、某地区遭遇了百年未遇的特大洪水,为了解决饮水卫生问题,防止疫情发生,政府给当地居民发放了大量漂粉精和明矾。
试回答:
(1)漂粉精的有效成分是。
(2)工业上制造漂粉精的化学方程式为。
(3)漂粉精在使用时能产生具有漂白,杀菌作用的物质,该物质名称是。
2.2海水中的氯
(二)
一、选择题(每题只有一个正确答案)
1、气体体积主要决定于()
A、气体分子数的多少
B、气体分子的大小和分子数的多少
C、气体分子的大小和气体分子间的平均距离
D、分子数的多少和气体分子间的平均距离
2、说法正确的是()
A、1摩氧气的体积是22.4升
B、标准状况下,18克水与6.02×1023个二氧化碳分子的体积相等
C、28克一氧化碳与44克二氧化碳的体积都是22.4升
D、标准状况下,含0.75摩氢原子的氨气体积为5.6升
3、准状况下,7.5克某气体和4克甲烷气体的体积相等,则该气体在标准状态下的密度是()
A、0.334g/LB、0.67g/LC、0.71g/LD1.34g/L
4、温同压下,相同质量的下列气体,体积最小的是()
A、氧气B、氢气C、氯气D、氯化氢
5、列叙述错误的是()
A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B.0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子
C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类
D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
6、列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()
A、阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B、阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数
C、阿伏加德罗常数是6.02×1023mol-1
D、阿伏加德罗常数的符号为NA,近似值为6.02×1023,无单位。
7、5molNa2SO4中所含的Na+离子数为()
A、3.01×1023B、6.02×1023C、0.5D、1
8、果1g水中含有n个氢原子,则阿伏加德罗常数是()
A、n/18mol-1B、9nmol-1C、2nmol-1D、nmol-1
9、列叙述中错误的是()
A、H2SO4的摩尔质量是98
B、3molNO和2molNO2含原子数相同
C、等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D、等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
10、质量的SO2和SO3它们之间的关系是()
A、所含硫原子的物质的量之比为1:
1
B、氧原子的物质的量之比为3:
2
C、氧元素的质量比为5:
6
D、硫元素的质量比为5:
4
11、2g甲烷含有x个分子,那么22gCO2中所含分子数是()
A、xB、4xC、0.5xD、3x
12、检验氯化氢气体中是否混有氯气,可采用的方法是()
A、用干燥的蓝色石蕊试纸B、用干燥的有色布条
C、将气体通入硝酸银溶液D、用湿润的淀粉碘化钾试纸
二、填空题:
13、将一充满氯气的试管倒放于盛有氢氧化钠溶液的水槽中,可看到的现象是反应方程式为。
14、新制氯水中所含的分子有_______、_______、,
所含的离子有_______、_________、、。
①氯水加入硝酸银溶液中有白色沉淀,是因为;
②氯水滴到碳酸钠固体上,有气泡产生,是因为;
③氯水滴到蓝色石蕊试纸上,先变红,后褪色,原因是;
④将氯水滴入碘化钾溶液,再加入少量的苯,振荡、静置,上层液体为紫红色,原因是。
15、工业上用_____和_____反应制取漂粉精,其反应方程式表示为_______。
漂粉精久置在空气中易变质,请用有关方程式表示其原因:
_______________________、__________________________。
三、计算题
15、实验室制Cl2可通过以下反应:
MnO2+4HCl加热→MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)在0.1molMnO2中加入100ml12mol/L浓HCl,加热充分反应,最多可得气体多少升(标准状况)?
(2)在反应后的溶液中加入多少毫升5mol/L的NaOH溶液能使溶液接近中性。
(3)如在反应后的溶液中加入足量硝酸银溶液,生成沉淀多少克?
2.3海水中提取溴和碘
(一)
一、选择题(每题只有一个正确答案)
1、碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要因素,为解决这一全国性的问题,我国实施“智力工程”最经济可行的措施是()
A、食盐中添加碘盐B、面包中加碘盐
C、大量食用海带D、注射含碘药剂
2、从海水可获得的在常温下为液体的单质是()
A、MgB、KC、Br2D、I2
3、不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()
A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、食盐、淡水
4、将下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是()
A、KCl晶体B、H2S气体C、CCl4D、Mg
5、表中是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是()
配料
精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量
35±15mg/kg
储存方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹饪时,待食品熟后加入碘盐
A、高温会导致碘的损失
B、碘酸钾可氧化氯化钠
C、可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D、该碘盐中碘酸钾含量为20mg/kg~50mg/kg
6、下列混合物中,可以用加热的方法分离的是()
A、氧气和氢气的混合气体B、漂粉精
C、碘化钾和碘晶体D、硝酸钾和食盐晶体
7、贮存液溴时,应在液溴上面加少量的水,其作用是()
A、防止溴腐蚀玻璃B、防止溴挥发而损失
C、防止溴被氧化而变质D、防止溴形成固态
8、海带中含碘元素,设计如下步骤来提取碘:
①通足量氯气;②将海带烧
成灰,向灰中加水搅拌;③加CCl4振荡;④过滤;⑤用分液漏斗分液。
合理
的操作顺序()
A、②④①③⑤B、②①③④⑤
C、①③⑤②④D、③①②⑤④
9、在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气,把溶液蒸干后并将剩余
物灼烧,最后残余的物质是()
A、氯化钾B、氯化钾和碘C、氯化钾和溴D、氯化钾和溴化钾
10、有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体,甲、丁两瓶气体混和后见光会发生爆炸,甲、乙两瓶混和后,瓶壁上可见暗红色小液滴。
则乙瓶中的气体是()
A、HBrB、HClC、H2D、Cl2
二、填空题
11、工业上从海水中提取溴可采用如下方法:
⑴向海水中通入Cl2,将海水中的溴化物氧化,其离子方程式为:
_______。
⑵向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收,其方程式为:
_______。
⑶将⑵所得溶液中用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴,再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4,写出这一过程的化学方程:
____________。
⑷这样得到的溴中还混有少量Cl2,怎样除去?
____________________。
12、将下列实验所需的试剂填入空格内:
(1)做碘升华实验后,附着在器壁上的碘,可用来洗涤。
(2)欲除去NaCI晶体中的少量NaBr,可先用水将晶体溶解,再向其中加入
足量的,最后将溶液蒸干即可得到纯净的氯化钠晶体。
某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水.现用CCl4从碘水中萃
取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分解如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗用力振荡,并不时施开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;
H.静置、分层.
就此实验,完成下列填空:
(1)正确操作步骤的顺序是:
(用上述各操作的编号字母填写)________→_______→________→A→G________→E→F
(2)上述E步骤的操作中应注意________________。
上述G步骤操作的目的是_______________。
(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_______________。
(4)下列物质,不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是________.
A.四氯化碳 B.苯 C.酒精 D.汽油
2.3海水中提取溴和碘
(二)
一、选择题(每题只有一个正确答案)
1、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是()
A、是否有元素的电子转移B、是否有元素的化合价的变化
C、是否有氧元素的参加D、是否有原子的重新组合
2、下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是()
A、化合反应一定是氧化还原反应
B、分解反应一定不是氧化还原反应
C、置换反应一定是氧化还原反应
D、复分解反应不一定是氧化还原反应
3、下列有关实验室制取气体的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是()
A、实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2
B、实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2
C、实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2
D、实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
4、下列化学反应中,属于氧化还原反应的是()
A、Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl
B、Fe+CuSO4→Cu+FeSO4
C、2NaHCO3→Na2CO3+CO2↑+H2O
D、CaO+H2O→Ca(OH)2
5、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事
例不属于氧化还原反应的是()
A、金属冶炼B、燃放鞭炮C、食物腐败D、点制豆腐
6、从氯元素的化合价态上判断,下列物质中的氯元素不能表现氧化性的是A、NaClB、Cl2C、HClOD、HClO4
7、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素()
A、一定被氧化了B、一定被还原了
C、既可能被氧化也可能被还原D、既不可能被氧化,也不可能被还原
8、下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是()
A、C→CO2B、CO2→COC、CuO→CuD、H2SO4→BaSO4
9、下列反应中氯元素只被氧化的是()
A、5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3
B、2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C、2KClO3→2KCl+3O2↑
D、2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
10、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:
5NH4NO3→2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()
A、5∶3B、5∶4C、1∶1D、3∶5
二、填空题
11、在氧化还原反应中,氧化剂______电子,发生的反应是_________反应;还原剂________电子,发生的反应是____________反应。
铁与氯气反应的方程式为_________,生成物中铁是_______价,铁与盐酸的反应式为________,生成物中铁是________价,这一事实证明,氯气的氧化性比盐酸的氧化性
(填“强”或“弱”)____________。
12、火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。
黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:
2KNO3+C+S→K2S+2NO2↑+CO2↑。
其中被还原的元素是,被氧化的元素是,氧化剂是,还原剂是,氧化产物是,还原产物是。
13、阅读下面两条科普信息,回答问题:
(1)一个体重50Kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。
亚铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子的亚铁盐,如硫酸亚铁。
服用维生素C,可使食物中的铁离子还原成亚铁离子,有利于铁的吸收。
(2)在新生代的海水里有一种铁细菌,它们提取海水中的亚铁离子,利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁),后来便沉积下来形成铁矿;该反应的另一种反应物是CO2,反应后CO2转变成有机物(用甲醛:
CH2O表示)。
问题:
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物)相互转化的事实、方法和途径。
这说明亚铁离子具有性,铁离子具有性,
(1)中的维生素C是剂,
(2)中的CO2剂,写出
(2)中的离子方程式。
14、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,它们在一定条件下具有如下的转化关系(均未配平)
①G→Q+NaCl
②Q+H2O→X+H2
③Y+NaOH→G+Q+H2O
④Z+NaOH→Q+X+H2O
由以上各反应判断:
⑴这五种化合物中,氯的化合价由低到高的顺序是
⑵由反应②看出Q、X中氯元素价态的高低顺序,所依据的理由是
。
2.3海水中提取溴和碘(三)
一、选择题(每题只有一个正确答案)
1、下列物质在空气中久置变质,在变质过程中既有氧化还原反应又有非氧化还原反应的是()
A、生石灰B、漂白粉C、食盐D、氯水
2、氯水长期放置后,溶液中的离子或分子不会减少的是()
A、Cl2B、Cl-C、H2OD、HClO
3、在一量气筒中充入1/4体积的Cl2,1/4体积的N2,1/2体积的H2,光照
一段时间后,待混合气体褪为无色,将其倒立于水中,进入量气管中水的
体积占量气管容积的()
A、1/
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