甘肃省兰州高二上学期期末考试化学试题有答案精编doc.docx
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甘肃省兰州高二上学期期末考试化学试题有答案精编doc
兰州一中1学期期末考试试题
高二化学
说明:
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分,考试时间100分钟。
答案写在答题卡上,交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量:
Mg:
24
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分,每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下面有关电化学的图示,完全正确的是的是
实现反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑牺牲阳极的阴极保护法原理
ABCD
2.以下对化学反应描述的观点中正确的是
A.吸热反应在常温下均不能自发进行
B.非自发反应在任何条件下都不能发生
C.相同温度下,同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关
D.催化剂不参与反应,但能降低活化能增大活化分子的百分数,从而增大反应速率
3.下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是
A.图1中,铁钉易被腐蚀
B.图2中,滴加少量3[Fe(CN)6]溶液,没有蓝色沉淀出现
C.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe﹣2e﹣===Fe2+
D.牺牲阳极的阴极保护法会有电子流向被保护设备并在其上发生还原反应
4.下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞
B.用酸式滴定管准确量取25.00mLMnO4溶液
C.铵态氮肥与草木灰不得混用
D.NH4Cl与nCl2溶液可作焊接时的除锈剂
5.下列关于“一定”的说法中正确的是
A.用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差
B.pH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合,溶液一定呈中性
C.醋酸达到电离平衡后,改变某条件平衡向电离方向移动,溶液的导电能力一定变强
D.某温度下sp(BaSO4)=1.1×10-10 6.下列判断正确的是 A.某反应的ΔH=+100J·mol-1,正反应活化能应大于100J·mol-1 B.由C(s,石墨)===C(s,金刚石)△H>0,可知金刚石比石墨稳定 C.0.5molH2SO4与0.5molBa(OH)2反应生成1molH2O时的反应热叫中和热 D.已知H﹣H键能436J•mol﹣1,F﹣F键能157J•mol﹣1,H﹣F键能568J•mol﹣1, 则H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=﹣25J•mol﹣1 7.下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后,所得的固体成份不相同的是 A.FeCl2、FeCl3B.NaHCO3、Na2CO3 C.Al2(SO4)3、AlCl3D.Mg(HCO3)2、MgCl2 8.一定温度下,石灰乳悬浊液中存在下列平衡: Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH﹣(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰,并恢复到原温度,下列说法正确的是 A.溶液中Ca2+数目减少B.溶液中c(Ca2+)减小 C.溶液中pH增大D.溶液中溶质的质量分数增大 9.一定条件下反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)△H<0达平衡,下列叙述正确的是 A.增加A的量,平衡不移动 B.平衡后再充入B,C的体积分数增大 C.升高温度,平衡常数增大 D.压强增大一倍,平衡不移动,υ(正)、υ(逆)不变 10.某温度下密闭容器中发生反应a(g)bY(g)+c(g),达平衡后,保持温度不变, 将容器的容积压缩到原的一半,当达到新平衡时,物质Y的浓度是原的1.8倍。 则下列叙述正确的是 A.化学计量数: a>b+c B.充入物质,体系压强增大,平衡逆向移动 C.达到新平衡时,物质的转化率减小 D.达到新平衡时,混合物中Y的质量分数增大 11.在体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醋酸中,分别投入0.12g镁粉充分反应后,下图中比较符合反应事实的曲线是 12.下述实验能达到预期目的是 编号 实验内容 实验目的 A 向同体积同浓度H2O2溶液中,分别加入1mL浓度均为0.1mol/L的CuSO4,FeCl3溶液 比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入蒸馏水 据颜色变化证明Na2CO3水解程度增大 C 向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴入2滴2mol/LNaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 验证相同温度下的sp: Mg(OH)2>Fe(OH)3 D 测定相同浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大 验证非金属性: S>C 13.向浓度为0.1mol·L-1的氨水中不断加水稀释,下列各量始终保持增大的是 A.c(OH-)B. C. D. 14.常温下,下列各组离子能在指定环境大量共存的是 A.C(ClO-)=0.1mol/L的溶液中: NH4+、Al3+、Cl-、NO3- B.水电离出的c(H+)=10-4mol/L的溶液: Na+、+、SO42-、CO32- C.水电离出的c(OH-)=1×10-14mol/L的溶液中: Na+、HSO3﹣、+、Cl﹣ D. 1012的溶液中: CO32﹣、PO43﹣、+、Na+ 15.向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化),下列说法中正确的是 A.实验时可选甲基橙作指示剂 B.a点pH=3,可知该温度a(CH3COOH)约为1×10﹣5 C.b点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO﹣) D.c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应 16.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。 下列说法中正确的是 A.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池,负极反应式为Al-3e-===Al3+ B.由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池,负极反应式为Mg-2e-===Mg2+ C.以肼(N2H4)为燃料的碱性电池,负极反应式为N2H4+4OH--4e-===N2+4H2O D.原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动 17.“黑笔写红字”的趣味实验: 滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,平铺在一块铂片上,接通电后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。 据此,下列叙述正确的是 A.a点是负极,b点是正极 B.铂片作负极,铅笔端作正极 C.铂片上电极反应为: 4OH﹣﹣4e﹣===2H2O+O2↑ D.铂片上电极反应为: 2H++2e﹣===H2↑ 18.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,其原理如下图所示(A、B为不同的离子交换膜,如阳离子交换膜只允许阳离子通过)。 已知海水中含Na+、Ca2+、Mg2+、SO42-、Cl-等离子,电极为惰性电极。 下列叙述正确的是 A.A膜是阳离子交换膜 B.通电后海水中阴离子往b电极迁移C.通电后b电极产生无色气体,溶液中出现白色沉淀 D.通电后a电极的电极反应为: 4OH--4e-=O2↑+2H2O 19.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH.则下列说法正确的是 A.电解过程中阴极没有气体生成 B.原CuSO4溶液的浓度为0.1mol•L﹣1 C.电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol D.电解过程中阳极收集到的气体体积为2.24 20.T℃时AgCl的sp=2×10-10;Ag2CrO4是一种橙红色固体,T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 保持T℃,下列说法正确的是 A.浓度均为2×10-5mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合没有沉淀生成 B.sp(AgCl)>sp(Ag2CrO4),所以饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大 C.在饱和Ag2CrO4溶液中加入2CrO4固体可使溶液由Y点到点 D.2AgCl(s)+CrO42-(aq)===Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)的平衡常数≈200 21.T℃的,水的离子积W=1×10﹣12。 该温度下,下列说法中正确的是 A.0.001mol•L﹣1的NaOH溶液,pH=11 B.完全中和pH=3的盐酸溶液50mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL C.0.005mol•L﹣1的硫酸溶液与0.01mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性 D.浓度都是0.05mol•L﹣1的NaOH和HCl溶液,以体积比3: 2相混合(体积变化忽略不计),所得溶液的pH=10 22.在容积一定的密闭容器中,反应A(g)+B(g)C(g),符合图Ⅰ所示关系。 对图Ⅱ的说法正确的是(T为温度、P为压强、t为时间) A.P3<P4,y为A转化率 B.P3<P4,y为A浓度 C.P3>P4,y为混合气密度 D.P3>P4,y为C的体积分数 23.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表: t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol•L﹣1•s﹣1 B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11mol•L﹣1,则反应的△H<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,达到平衡前v(正)>v(逆) D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 24.25℃时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.0.lmol•L﹣lNaHC2O4溶液(pH=5.5): c(Na+)>c(HC2O4﹣)>c(H2C2O4)>c(C2O42﹣) B.0.2mol·L-1HCl和0.1mol·L-1NH3·H2O等体积混合后的溶液中: c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C.0.lmol•L﹣1CH3COOH和0.lmol•L﹣1CH3COONa等体积混合溶液中: c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣) D.0.lmol•L﹣lNH4HSO4溶液中滴加0.lmol•L﹣1NaOH溶液至中性: c(Na+)>c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+) 第Ⅱ卷 二、填空题(本题包括四小题,共36分) 25.(8分)按要求写方程式 (1)25℃、101Pa,碳、氢气、乙酸的燃烧热分别为: 393.5J·mol-1、285.8J·mol-1、 870.3J·mol-1,写出由碳和氢气、氧气化合生成乙酸的热化学方程式 (2)25℃时: H2CO3a1=4.4×10﹣7a2=4.7×10﹣11;HClOa=3×10﹣8;写出NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式是 (3)Na2C2O4溶液显碱性,用离子方程式表示原因 (4)某同学利用单质硅和铁为电极材料,NaOH为电解质溶液做出了原电池,该原电池负极的电极反应式为 26.(8分)一定条件下,将4molCO和8molH2充入2L密闭容器中反应,可生成甲醚(CH3OCH3): 4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0。 (1)下列能判断反应达到平衡的是 A.2υ(H2)=υ(CO) B.CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率 C.容器内的压强不变 D.混合气体的密度不变 E.混合气体的平均相对分子质量不变 (2)CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。 则A、B、C三点的平衡常数A、B、C的大小关系为 (3)反应达平衡时测得容器的压强为起始的2/3倍,则此温度下的平衡常数为 (4)下列措施可以增加CH3OCH3产率的是 a.升高温度 b.充入He,使体系总压强增大 c.将CH3OCH3从体系中分离 d.再充入4molCO和8molH2 27.(12分)25℃时,将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题: (1)混合溶液中c(M+)+c(MOH)=mol·L-1(填具体数字) (2)混合溶液中c(H+)﹣c(MOH)=mol/L(填具体数字) (3)将0.2mol/LHCl溶液与amol/LMOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计),溶液中c(M+)=c(Cl-)mol·L-1,用含a的代数式表示MOH的电离常数b= (4)物质的量浓度相同的下列溶液: ①MOH②MCl③MHSO4④MHCO3 c(M+)由大到小的顺序是 (5)把1mL0.2mol/L的HCl加水稀释成2L溶液,此时水电离产生的c(H+)= (6)将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合溶的pH=10时,强酸和强碱的体积之比为 28.(8分) (1)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气 的装置如图,电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴阳两极 均为惰性电极。 A极为极,电极反应式为 (2)用石墨作电极电解200mLNaNO3和AgNO3的混合溶液,当通电一段时间后,两极均收集到5.6L气体(标准状况),假设电解后溶液体积仍为200mL。 则①电解过程中转移电子的物质的量为;②电解后溶液中的c(H+)= 三、实验题(本题包括两小题,共16分) 29.(10分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下: 用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO420.00mL,实验操作如下: A、用酸式滴定管取稀H2SO420.00mL,注入锥形瓶中,加入甲基橙 B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C、用蒸馏水洗干净滴定管 D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 E、检查滴定管是否漏水 F、另取锥形瓶,再重复操作一次 G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度 (1)滴定操作的正确顺序是(用序号填写); (2)排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用 操作(见右图),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液; (3)在G操作中如何确定终点? 。 (4)实验相关数据记录如下: 实验编号 V(NaOH)/mL 初读数 末读数 1 0.60 20.62 2 0.80 20.78 3 0.20 20.90 计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度 (保留小数点后2位) (5)下列操作会导致测定值偏低的是 ①锥形瓶蒸馏水洗后未干燥,也未用待测液润洗 ②酸式滴定管未用标准液润洗就直接用于盛装待测液 ③碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡,滴定后气泡消失 ④滴定终点时,俯视读数 ⑤滴定终点前加水清洗锥形瓶 30.(6分)10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化: 温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 (1)甲同学认为,该溶液的pH值升高的原因是HCO3—的水解程度增大,故碱性增强, 该反应的离子方程式为。 乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3 的水解程度(填“大于”或“小于”)NaHCO3。 (2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。 丙认为,只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂,若产生沉淀,则(填“甲”或“乙”)判断正确。 试剂是。 A、Ba(OH)2溶液B、BaCl2溶液C、NaOH溶液D、澄清石灰水 (3)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,则(填“甲”或“乙”)判断正确。 兰州一中1学期高二年级期末试卷化学答题卡 一、选择题(每题2分,共48分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 二、填空题(共36分) 25.(8分) (1); (2); (3); (4)。 26.(8分) (1); (2); (3);(4)。 27.(12分) (1); (2);(3); (4);(5);(6)。 28.(8分) (1);; (2)①;②。 三、实验题(共16分) 29.(10分) (1);⑵; (3); (4);(5) 30.(6分)⑴;。 (2);; (3);。 兰州一中1学期高二年级期末试卷化学答案 一、选择题(每题2分,共48分) 1 2 3 4 5 6 7 8 A C D B B A C A 9 10 11 12 13 14 15 16 A C B C D B B C 17 18 19 20 21 22 23 24 A C C A D D C D 二、填空题(共36分) 25.(8分) (1)2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)ΔH=-488.3J·mol-1 (2)ClO﹣+H2O+CO2===HClO+HCO3﹣ (3)C2O42﹣+H2O⇌HC2O4﹣+OH﹣ (4)Si+6OH﹣﹣4e﹣=SiO32﹣+3H2O 26.(8分) (1)CE; (2)A=B>C;(3)1/64(或0.016);(4)cd 27.(12分) (1)0.1mol/L; (2)1.0×10﹣8;(3)2×10﹣8/(a-0.2); (4)③②④①;(5)1×10﹣10mol/L;(6)9: 1 28.(8分) (1)阳极 CO(NH2)2+8OH--6e-===N2↑+CO +6H2O (2)1mol;2.5mol/L 三、实验题(共16分) 29.(10分) (1)ECDBAGF; (2)丙;(3)滴入最后一滴NaOH溶液,锥形瓶中溶液由橙色变为黄色,且半分钟不变色;(4)5.00mol/L;(6)②④ 30.(6分) (1)HCO3—+H2OH2CO3+OH—;大于; (2)乙;B; (3)等于;甲。 或: 大于;乙。
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