学年上学期高三调研考试化学试题.docx
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学年上学期高三调研考试化学试题
山东省实验中学(中心校区)2019—2020学年度上学期
高三学年10月调研考试化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Al-27P-31S-32Cl-35.5Mn-55
一、选择题(本题包括25个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)
1.分类是化学学习和研究的常用手段,下列说法不正确的是
A.冰醋酸、烧碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性,都是氧化性酸
C.漂白粉、福尔马林、王水、水玻璃均为混合物
D.Na2O、SiO2、NO2、Mn2O7都属于酸性氧化物
2.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是
A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素的过程包括萃取操作
B.“雨过天晴云破处”所描绘的瓷器,其主要原料为SiO2
C.水泥厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质
D.向豆浆中加入盐卤可制作豆腐,利用了胶体聚沉的性质
3.下列表述中正确的是
A.CCl4的电子式为:
B.NH4NO3、KCN、CaC2中均含有离子键和极性共价键
C.
D.H2、D2是氢的两种同位素
4.常温下,下列各组分子或离子在指定分散系中一定能大量共存的是
A.透明溶液中:
Fe2+、SO42-、NH4+,Cl-
B.0.1mol/LNaHCO3溶液中:
Mg2+、Al3+、K+、NO3-
C.硅酸胶体:
OH-、K+、S2-、Na+
D.含有大量Fe3+的溶液中:
Cl-、I-、K+、NO3-
5.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法不正确的是
A.0.2mol铁与0.2mol氯气一定条件下充分反应,转移电子数为0.4NA
B.常温下,14g乙烯和丙烯的混合物中原子总数为3NA
C.标准状况下,分子数为0.5NA的SO3体积约为11.2L
D.0.2gD216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA
6.下列离子方程式正确的是
A.将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合:
2Al3++7OH‾
Al(OH)3↓+AlO2‾+2H2O
B.磁性氧化铁溶于稀硝酸:
3Fe2++4H++NO3-
3Fe3++NO↑+3H2O
C.少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液:
SO2+2ClO-+H2O
SO32-+2HClO
D.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:
NH3·H2O+SO2
NH4++HSO3-
7.下列实验操作或装置能达到目的的是
A.混合浓硫酸和乙醇
B.配制一定浓度的溶液
C.收集NO2气体
D.蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
8.下列有关溶液的说法正确的是
A.要配制浓度为0.25mol·L-1的NaOH溶液480mL,应称量4.8gNaOH在250mL的烧杯中溶解,冷却,再转移到500mL容量瓶中,洗涤、转移、定容
B.配制NaOH溶液,在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中,溶液浓度偏低
C.配制一定物质的量浓度的溶液定容时,俯视刻度线导致所配溶液浓度偏高
D.定容后上下颠倒摇匀,发现液面低于刻线,此时所配溶液浓度偏高
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素的原子最外层电子数是次外层的三倍,Y原子的M层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.由X、Y组成的化合物是离子化合物
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
10.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是
A.气态氢化物的稳定性:
H2O>SiH4>NH3
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、寻找新材料提供了新思路
D.在元素周期表中,从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列中,所有的元素都是金属元素
11.关于氢键,下列说法不正确的是
A.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致
B.水在结冰时体积膨胀,是由于水分子之间存在氢键
C.NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键
D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
12.2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。
铟与铷(37Rb)同周期。
下列说法不正确的是
A.In是第五周期第ⅢA族元素B.11549In的中子数与电子数的差值为17
C.原子半径:
In>AlD.碱性:
In(OH)3>RbOH
13.下列解释事实或实验现象的化学用语不正确的是
A.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+
B.酸性KI淀粉溶液久置后变蓝4I-+O2+2H2O
2I2+4OH-
C.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-
SiO32-+H2O
D.氟单质不能置换出NaCl溶液中的氯气2F2+2H2O
4HF+O2↑
14.以下有关实验原理及结论正确的是
A.XCl3的溶液能与铜片发生反应,则铜的金属性一定比X强
B.金属X能与NaOH溶液反应放出H2,但金属Y不能,则Y
的金属性一定比X弱
C.非金属X能将Fe氧化到+3价,但非金属Y不能,则Y的
氧化性一定比X强
D.如右图所示实验可证明元素的非金属性:
N>C>Si
15.下列说法中,正确的是
A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B.互为同素异形体的两种物质,其理化性质均相似
C.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
D.每个电子层最多容纳的电子数是2n2个(n分别对应1、2、3、4……)
16.将aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液平均分为两份,一份加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中的Al3+浓度(mol/L)为
A.
B.
C.
D.
17.下列叙述正确的是
A.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原
B.物质失电子个数越多,还原性越强
C.难失电子的原子,得电子的能力一定强
D.在氧化还原反应中,有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原
18.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2(HCl)
H2O、浓H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2
19.下列有关实验室常用仪器和实验操作正确的是
A.用96%的工业酒精制取无水乙醇,可直接蒸馏
B.将5.85gNaCl固体置于100mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000mol·L−1NaOH溶液
C.氢氟酸应贮存在磨口的细口瓶中,并置于阴凉处
D.放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4杂质
20.下列说法正确的是
①Li、Na、K、Rb、Cs的熔沸点逐渐变小
②若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:
R>M
③F2、Cl2、Br2、I2熔沸点随相对分子质量增大而升高
④由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
⑤氨的液化会破坏共价键
⑥C与H形成的化合物中只存在极性共价键
⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:
2
A.②⑤⑥B.③⑤⑦
C.②④⑤D.①③⑦
21.含氰化物的废液乱倒或与酸混合,均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。
工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水,发生的主要反应为:
CN-+OH-+Cl2→CO2+N2
+Cl-+H2O(未配平)。
下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值)
A.Cl2是氧化剂,CO2和N2是氧化产物
B.CN-中C的化合价为+2价
C.上述离子方程式配平后,氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2:
5
D.该反应中,若有1mol CN-发生反应,则有5NA电子发生转移
22.现有铁粉和Br2物质的量都为nmol充分反应,加水得到澄清溶液后,通入amolCl2。
下列叙述不正确的是
A.当a=
时,发生的反应为2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-
B.当a=
时,发生的反应为2Fe2++4Br-+3Cl2
2Fe3++2Br2+6Cl-
C.若溶液中Br-有一半被氧化时,溶液中c(Fe3+):
c(Br-):
c(Cl-)=1:
1:
3
D.当Br-开始被氧化时,溶液中主要阳离子为Fe3+
23.已知:
还原性HSO3->I-,氧化性IO
>I2。
在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A.0~a间发生反应:
3HSO3-+IO3-
3SO42-+I-+3H+
B.a~b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol
C.b~c间发生的反应中I2仅是氧化产物
D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶2时,加入的KIO3为1.08mol
24.在一个密闭容器中,中间有一可自由滑动的隔板,将容器分成两部分。
当左边充入28gN2,右边充入8gCO和CO2的混合气体时,隔板处于如图所示位置(两侧温度相同)。
下列说法正确的是
A.右边CO和CO2的分子数之比为1:
3
B.右边CO的质量为2.75g
C.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处,
保持温度不变,则前后两次充入容器内的气体压强之比为5:
3
D.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍
25.Na2SX在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2SX与NaClO的物质的量之比为1:
16,则x的值为
A.1B.2C.4D.5
二、非选择题(本题包括4个大题,共50分)
26.(8分)
(1)下列八种物质的晶体中,①Ne②H2O③NH3④Ba(OH)2⑤Na2O⑥N2
⑦乙烯⑧SiO2
只存在极性共价键的是;存在非极性共价键的是;只存在离子键的是;不存在化学键的是;存在分子间作用力的是。
(填写序号)
(2)下列过程中①干冰升华②KOH融化③NaCl溶于水④H2SO4溶于水⑤氢气在氧气中燃烧⑥SiO2融化⑦碳酸氢钠受热分解
未发生化学键破坏的是;有离子键被破坏的是;
有共价键被破坏的是。
(填写序号)
27.(14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题:
(1)Z、Q、R三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是(写离子符号)
。
(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质(写分子式)。
(3)Q的氢化物与水反应的化学方程式。
(4)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
A
B(在水溶液中进行)
其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。
写出C的结构式;D的电子式;
如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为;
由A转化为B的离子方程式;
如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。
由A转化为B的离子方程式;常温下,在B溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有。
28.(13分)为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO2,工业上采用软锰矿(主要成分MnO2)脱硫同时制取硫酸锰技术,其流程示意图如下:
已知:
浸出液的pH接近4,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+。
氢氧化物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀pH
7.0
2.7
3.7
8.1
完全沉淀pH
9.2
3.2
5.2
10.2
完成下列填空。
(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式:
。
(2)浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸,致使浸出液的pH下降,这将
有利于软锰矿浆继续吸收SO2。
欲消除生成的硫酸,试剂A最好是。
a.MnCO3b.MnO2c.CaOd.CaCO3
(3)操作I加入MnO2的目的,写出该反应的离子方程式。
(4)溶液中加入氨水来调节pH,其作用是;pH应调节的范围是。
(5)根据图甲中溶解度分析可知,操作II的过程为:
蒸发浓缩、、洗涤、干燥。
工业上为了充分利用锰元素,在流程中可循环使用。
(6)通过煅烧MnSO4·H2O可制得生产软磁铁氧体材料的MnxO4,如图乙是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。
该曲线中A段所表示物质的化学式为;MnxO4中x=。
图甲图乙
29.(15分)氯化铁在现代生产和生活中应用广泛。
某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做了如下探究实验。
已知:
Ⅰ.无水氯化铁在空气中易潮解,加热易升华;
Ⅱ.工业上,向500~600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁;
Ⅲ.向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。
请回答下列问题:
(1)装置的连接顺序为_________________(按气流从左向右的方向,填仪器接口字母)。
(2)装置D的作用是______________________________________________________;
若缺少装置E对本实验造成的影响是_________________________________________。
(3)反应结束后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端。
要使沉积得FeCl3进入收集器,需进行的操作是_______________________
。
(4)FeCl3溶液常用于吸收有毒气体H2S。
反应的离子方程式为____________________________________________________。
(5)实验结束并冷却后,将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验:
淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是_____________________________(用离子方程式表示)。
实验
操作
现象
实验甲:
取褪色后溶液3等份
第1份
滴加FeCl3溶液
无明显变化
第2份
滴加KSCN溶液
溶液变为红色
第3份
滴加稀盐酸和BaCl2
产生白色沉淀
实验乙:
取与褪色后溶液同浓度的FeCl3溶液
滴加2滴KSCN溶液,溶液变红,再通入O2
无明显变化
根据实验现象判断,以下说法不正确的是_____(填选项字母)。
A.实验甲说明是Fe3+发生了反应而不是SCN-发生反应
B.实验甲说明是SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应
C.实验甲中第3份溶液中生成的白色沉淀为BaSO4
D.实验乙排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能
由实验甲和乙得出的结论为______________________________。
高三学年10月调研考试化学答案
一、选择题(本题包括25个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)
1.D2.B3.A4.A5.C
6.A7.B8.C9.B10.A
11.C12.D13.B14.D15.D
16.B17.A18.B19.D20.D
21.C22.C23.C24.D25.D
二、非选择题
26.(共8分)
(1)②③⑧⑥⑦⑤①①②③⑥⑦
(2)①②③⑦④⑤⑥⑦(每空1分)
27.(共14分)
(1)离子半径大小顺序为O2->Na+>Al3+(2分)
(2)C2H2(1分)
(3)NaH+H2O=NaOH+H2↑(2分)
(4)
(1分),
(1分)
①NaAlO2(1分);
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-(2分)
②CO32-+H2O+CO2=2HCO3-(2分);NaHCO3、NaCl、CO2(2分)。
28(共13分)
(1)MnO2+SO2
MnSO4
(或SO2+H2O
H2SO3MnO2+H2SO3
MnSO4+H2O)(2分)
(2)a(1分)
(3)将Fe2+氧化为Fe3+(1分);
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O(2分)
(4)使Fe3+、Al3+完全沉淀(1分);5.2≤pH<8.1(1分)
(5)趁热过滤(1分)操作II后剩余的母液(1分)
(6)MnSO4(1分)3(2分)
29(共15分)
(1)aghdebcf(2分)
(2)防止空气中水蒸气进入,使产品不纯;吸收多余氯气防止污染空气;(2分)
Fe和HCl高温下反应生成FeCl2和H2,生成的H2和Cl2混合受热会发生爆炸
(2分)
(3)在沉积的FeCl3固体下方加热(2分);
(4)2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+(2分)
(5)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(2分);A(1分);H2O2将SCN-氧化成SO42-(2分)
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- 学年 上学 期高三 调研 考试 化学试题