有关铁的化学方程式.docx
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有关铁的化学方程式
有关铁的化学方程式
铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl2===2FeCl3
铁与硫反应Fe+S====FeS
铁与水反应3Fe+4H2O=====Fe3O4+4H2↑
铁与非氧化性酸反应Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
铁和过量的稀硝酸反应Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
过量的铁和稀硝酸反应3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
氧化亚铁与酸反应FeO+2HCl===FeCl2+H2O
3FeO+10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
氧化铁与酸反应Fe2O3+6HNO3===2Fe(NO3)3+3H2O
氯化铁与氢氧化钠反应FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl
氢氧化铁受热反应2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O
硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4
氢氧化亚铁转化成氢氧化铁4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
氢氧化亚铁与酸反应Fe(OH)2+2HCl===FeCl2+H2O
3Fe(OH)2+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
氢氧化铁与酸反应Fe(OH)3+3HNO3===Fe(NO3)3+3H2O
氯化铁与硫氰化钾溶液反应FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl3
亚铁离子转化成铁单质Fe2++Zn===Fe+Zn2+
铁转化成亚铁离子Fe+2H+===Fe2++H2↑
铁转化成铁离子2Fe+3Cl2===2FeCl3
铁离子转化成铁Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
亚铁离子转化成铁离子2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
铁离子转化成亚铁离子2Fe3++Fe===3Fe2+
氯化铁溶液中加入碳酸钠2FeCl3+3Na2CO3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
铁在氧气中燃烧3Fe+2O2=====Fe3O4
铝元素的化学方程式总结
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
4Al+3O2=2Al2O3
2H2O+2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2
AL2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O
制取铝的流程:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
加热
2Al(0H)3===Al2O3+3H2O
通电
2Al2O3===4Al+3O2↑
氢氧化铝和强碱的反应:
Al(0H)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
氯化铝和氢氧化钠的反应
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl(氢氧化钠少量)
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O(氢氧化钠过量)
氯化铝和氨水的反应:
AlCl3+3NH3.H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl
偏铝酸钠和盐酸的反应:
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl(盐酸少量)
NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O+NaCl(盐酸过量)
偏铝酸钠和氯化铝反应:
AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓
高中所学所涉及关于铜的化学方程式,离子方程式,以及含有铜元素的物质2Cu+O2==2CuO
4Cu+O2==2Cu2O铜盐的焰色反应
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+Cl2=点燃=CuCl2
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
>1273K4CuO==Cu2O+O2↑
≈353KCu(OH)2=加热=CuO+H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
(b)硫酸铜的制备
加热Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O
加热2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O
(c)硫酸铜的加热
无水硫酸铜加热到923K时,分解成CuO
CuSO4==加热==CuO+SO3↑或者2CuSO4==加热==2CuO+2SO2↑+O2↑
(3)硫化铜
Cu2++H2S=CuS+2H+
加热3CuS+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO+3S+4H2O
2CuS+10CN-==2[Cu(CN-)4]3-+2S2-+(CN)2
高中总结-化学方程式-碱金属-钠
1◆碱金属元素
4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2Na2O2
4Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S(爆炸)
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
(此反应分两步:
Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.)
Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
4Li+O22Li2O2K+2H2O===2KOH+H2↑
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
2NaOH+CO2(少量)==Na2CO3+H2ONaOH+CO2(多量)==NaHCO3
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2(足量)===NaHSO3NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O
2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
Na2O+2HCl===2NaCl+H2ONa2O+SO3===Na2SO4
CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OMg(OH)2MgO+H2O
Cu(OH)2CuO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)22NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、木炭还原氧化铜:
2CuO+C高温2Cu+CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
7、钠在空气中燃烧:
2Na+O2△Na2O2
钠与氧气反应:
4Na+O2=2Na2O
8、过氧化钠与水反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10、钠与水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11、铁与水蒸气反应:
3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13、氧化钙与水反应:
CaO+H2O=Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解:
2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝:
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
24、氢氧化铝加热分解:
2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:
2FeCl3+Fe=3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应:
SiO2+4HF=SiF4+2H2O
硅单质与氢氟酸反应:
Si+4HF=SiF4+2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:
SiO2+CaO高温CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应:
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应:
2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
33、氯气与金属铜反应:
Cu+Cl2点燃CuCl2
34、氯气与金属钠反应:
2Na+Cl2点燃2NaCl
35、氯气与水反应:
Cl2+H2O=HCl+HClO
36、次氯酸光照分解:
2HClO光照2HCl+O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
38、氯气与消石灰反应:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中:
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
41、二氧化硫与水反应:
SO2+H2O≈H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应:
N2+O2放电2NO
43、一氧化氮与氧气反应:
2NO+O2=2NO2
44、二氧化氮与水反应:
3NO2+H2O=2HNO3+NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:
2SO2+O2催化剂2SO3
46、三氧化硫与水反应:
SO3+H2O=H2SO4
47、浓硫酸与铜反应:
Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应:
C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O
49、浓硝酸与铜反应:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应:
3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
51、氨水受热分解:
NH3•H2O△NH3↑+H2O
52、氨气与氯化氢反应:
NH3+HCl=NH4Cl
53、氯化铵受热分解:
NH4Cl△NH3↑+HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解:
NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应:
NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O
...
高中化学知识点总结镁铝和铁化学方程式总结
1、碳酸氢钙溶液受热分解Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2o
2、氯化镁和氨水MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2+2NH4Cl
3、铝和氢氧化钠溶液2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2↑
4、铝热反应4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3(高温)
5、氧化铝和盐酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
6、氧化铝和氢氧化钠溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
7、氢氧化铝受热分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
8、氢氧化铝和盐酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
9、氢氧化铝和氢氧化钠溶液Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
10、三氯化铝和过量氨水AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
11、三氯化铝和过量氢氧化钠AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o
12、铁和水蒸气3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
13、铁和足量的稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
14、铁和足量的稀硝酸Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2o
15、铁(完全过量)和少量的稀硝酸
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2o
16、氢氧化铁受热分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2o
碳族元素方程式赞同
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SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
Si+O2==SiO2(加热)
SiO2+2C==Si+2CO(高温)
SiO2+CaO==CaSiO3(高温)
C+2Cl2==CCl4(加热)
C+Si==SiC(高温)
2H2SO4(浓)+C==CO2+2H2O+2SO2加热
C+4HNO3(浓)==CO2+4NO2+2H2O
SiO2+4HF==
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSi+O2==SiO2↑(加热)
SiO2+2C==Si+2CO↑(高温)SiO2+CaO==CaSiO3(高温)
C+2Cl2==CCl4(加热)C+Si==SiC(高温)
2H2SO4(浓)+C==CO2↑+2H2O+2SO2↑加热
C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O
SiO2+4HF==SiF4+H2O制磨砂玻璃
NaCO3+SiO2==Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑此二者需高温,为制造玻璃的步骤
金刚石、晶体硅:
原子晶体石墨:
混合晶体
8一些别称:
苛性钠NaOH纯碱、苏打Na2CO3小苏打NaHCO3漂白粉Ca(ClO)2
碱石灰CaO、NaOH的混合物石膏CaSO4"2H2O生石膏2CaSO4"H2O
高岭石Al2(Si2O5)(OH)4石英SiO2
氮族化学方程式总结
距离2011年高考还有不到2个月的时间了,这个时候文科的同学要有一个清楚的头脑,总结各科的知识重点并记住。
下边小编就为大家总结了高中化学知识点,希望对大家有所帮助。
1、氮气和氢气N2+3H2=2NH3(高温高压催化剂)
2、氮气和氧气N2+O2=2NO(放电)
3、氨的催化氧化4NH3+5O2=4NO+6H2O
4、氨气和氯化氢NH3+HCl=NH4Cl
5、氨气和水NH3+H2O=NH3·H2O(可逆)
6、氯化铁和氨水FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3(↓)+3NH4Cl(不太肯定是不是会发生氧化还原)
7、氯化铝和氨水AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3(↓)+3NH4Cl
8、实验室制氨气Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3(↑)+H2O
9、一氧化氮和氧气2NO+O2=2NO2
10、氯化铵受热分解NH4Cl=NH3↑+HCl↑
11、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
12、浓硝酸长久放置4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加热)
13、铜和浓硝酸:
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2o
14、铜和稀硝酸:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2o
15、锌和浓硝酸:
Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2o
16、碳和浓硝酸:
C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2o
17、浓硝酸受热分解4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2O
氧族元素方程式
S+H2==H2S(加热)
Fe+S==FeS(加热)
2O3==3O23O2==2O3(放电)
2H2O2==2H2O+O2↑(MnO2催化)
H2S==H2+S(高温)
2H2S+3O2==2H2O+2SO22H2S+O2==2H2O+2S均点燃
FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑
SO2+H2O==H2SO4(可逆)SO3+H2O==H2SO4
Cu+S==Cu2S(黑固)H2O2+H2S==S↓+H2O
NaSO3+H2SO4==NaSO4+SO2↑+H2O实验室制二氧化硫
2H2SO4浓+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑加热
2H2SO4浓+C==CO2↑+2H2O+2SO2↑加热
2SO2+O2==2SO3(需加热、催化剂并可逆)
H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2+2H2O
H2S+2HNO3(浓)==3S↓+2NO+4H2O
碳和硅化学方程式总结
距离2011年高考还有不到2个月的时间了,这个时候文科的同学要有一个清楚的头脑,总结各科的知识重点并记住。
下边小编就为大家总结了高中化学知识点,希望对大家有所帮助。
1、一氧化碳与氧气2CO+O2=CO2(点燃)
2、一氧化碳与氧化铁3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑
3、二氧化碳与水CO2+H2o=H2CO3(这个都不会,服了)
4、二氧化碳与过氧化钠2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
5、二氧化碳与少量的氢氧化钠CO2+NaOH=NaHCO3
6、二氧化碳与足量的石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2o
7、二氧化碳与少量的石灰水Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
8、二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液Na2CO3+H2o+CO2=2NaHCO3
9、二氧化碳与碳酸钙和水CO2+CaCO3+H2o=Ca(HCO3)2
10、二氧化碳与碳CO2+C=2CO(高温)
镁铝和铁化学方程式总结
1、碳酸氢钙溶液受热分解Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2o
2、氯化镁和氨水MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2+2NH4Cl
3、铝和氢氧化钠溶液2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2↑
4、铝热反应4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3(高温)
5、氧化铝和盐酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
6、氧化铝和氢氧化钠溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
7、氢氧化铝受热分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
8、氢氧化铝和盐酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
9、氢氧化铝和氢氧化钠溶液Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
10、三氯化铝和过量氨水AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
11、三氯化铝和过量氢氧化钠AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o
12、铁和水蒸气3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
13、铁和足量的稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
14、铁和足量的稀硝酸Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2o
15、铁(完全过量)和少量的稀硝酸
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2o
16、氢氧化铁受热分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2o
Cu+Cl2==CuCl2(点燃)
H2+Cl2==2HCl(点燃)
Cl2+H2O==HCl+HclO
2NaOH+Cl2==NaClO+NaCl+H2O
2HClO==H2O+Cl2O(CuCl2催化)
CH4+2O2==CO2+2H2O(点燃)
3HClO==2HCl+HClO3(加热)
3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
2Ca(OH)2+2Cl2==
Cu+Cl2==CuCl2(点燃)H2+Cl2==2HCl(点燃)
Cl2+H2O==HCl+HClO2NaOH+Cl2==NaClO+NaCl+H2O
2HClO==H2O+Cl2O(CuCl2催化)CH4+2O2==CO2+2H2O(点燃)
3HClO==2HCl+HClO3(加热)3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O工业制漂粉精
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO漂白粉消毒原理
4HCl浓+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2↑实验室制氯气
NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑(加热)实验室制氯化氢
2KMnO4+6HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
H2+F2==
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- 有关 化学方程式