最新高一化学专题练习离子共存专题训练.docx
- 文档编号:3174273
- 上传时间:2023-05-05
- 格式:DOCX
- 页数:43
- 大小:51.66KB
最新高一化学专题练习离子共存专题训练.docx
《最新高一化学专题练习离子共存专题训练.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《最新高一化学专题练习离子共存专题训练.docx(43页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
最新高一化学专题练习离子共存专题训练
精品文档
离子共存专题训练
1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
3
A.Ca2+、HCO
-、Cl-、K+B.Al3+、AlO
-、HCO
-、Na+
2
3
4
3
C.Fe2+、NH4+、SO2-、S2-D.Fe3+、SCN-、Na+、CO2-
2、下列各组离子一定能大量共存的是
A.在强碱溶液中:
Na+、K+、AlO
2
3
-、CO2-
B.在含大量Fe3+的溶液中:
NH4+、Na+、Cl-、SCN-
4
C.在c(H+)=10-13mol/L的溶液中:
NH
+、Al3+、SO
2-、NO-
43
D.在pH=1的溶液中:
K+、Fe2+、Cl-、NO3-
3.(08江苏)在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
4
A.使酚酞试液变红的溶液:
Na+、Cl-、SO
2-、Fe3+
3
·
B.使紫色石蕊试液变红的溶液:
Fe2+、Mg2+、NO
-、Cl-
C.c(H+)=10-12mol
L-1的溶液:
K+、Ba2+、Cl-、Br-
4
D.碳酸氢钠溶液:
K+、SO
2-、Cl-、H+
4.下列各组离子中,因两种离子互相促进水解而不能大量共存的是
A.H+、Na+、Fe2+、NO3-B.Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-
4
C.Na+、OH-、SO
2-、H
PO-D.Al3+、Na+、S2-、SO2-
5.
2
4
4
下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.H3O+、NO3ˉ、Fe2+、Na+B.Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+、
4
+
C.K+、Ba2+、OHˉ、SO2ˉD.Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ
6.在pH=2的溶液中,若含有大量的Mg2+、Fe3+、Fe2+和NH
4,则溶液中可以大量存在的阴离子是
4
A.SO
2-B.ClO-C.NO
-
3D.CH
-
3COO
7.(08全国1)在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
3
A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-
3
C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-
B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-
8.
3
常温下若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14
L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共
mol·
存的离子组是
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NO3-
3
C.K+、Na+、Cl-、AlO2-D.K+、NH4+、SO42-、NO-
+
10.巳知某溶液中存在较多的H、SO4
2—、NO
—,则该溶液中还可能大量存在的离是
3
3C00B.Mg
A.Al3+、CH
—、Cl—2+、Ba2+、Br—
C.Mg2+、Cl—、I—D.Na+、NH4+、Cl—11.在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是
3
A.K+、Na+、SO42—、SiO32—B.NH4+、Mg2+、SO42—、Cl―
3D.K2
C.Na+、K+、HCO
精品文档
—、Cl—+、Na+、AlO—、NO—
精品文档
12.某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子是
3
A.K+、Na+、HCO
—、NO—
B.Na
+、SO4
—、Cl—、ClO—
4
3
C.H+、Mg2+、SO
—、NO
—
D.Ag+、K+、NO
—
、Na+
13.
3
3
(08重庆)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A.在pH=1的溶液中:
NH4+、K+、ClO-、Cl-
B.有SO2-4存在的溶液中:
Na+、Mg2+、Ca2+、l-
C.有NO-3存在的强酸性溶液中:
NH+4、Ba2+、Fe2+Br-
D.在c(H+)=1.0×10-13mol
L-1
的溶液中:
Na+、S2+、AlO-
、SO2+3
·2
14.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
3
A.酸性溶液Na+、K+、Fe3+、I-—B.酸性溶液
2+、Na+、HSO—、Cl—
Ba3
44
C.碱性溶液Na+、K+、AlO2—、SO
15、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
2—D.碱性溶液Ag+、NH+、Na+、NO—
A.含有大量Al3+的溶液:
Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B.c(H+)====1×10-13mol·L-1的溶液:
Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
3
C.含有大量Fe3+的溶液:
Na+、Mg2+、NO-、SCN-
4
D.含有大量NO3-的溶液:
H+、Fe2+、SO2-、Cl-
4
3
3
16、室温下,强酸性和强碱性溶液中都不能..共存的离子组是
-
--
A、NH
+、Cu2+、Cl-、NO
-
B、K+、Na+、SO2-、S2-
C、K+、Na+、AlO
、SO2-D、Ba2+、Fe2+、NO
、Br
17.某无色溶液,由
24
Na
+、Ba2+、Al3+、AlO
3
-
2
3
、Fe3+、CO2-、SO
2-中的若干种组成。
取适量该溶
4
液进行如下实验:
①加入过量盐酸,有气体生成;②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气
2
3
体生成,并有白色沉淀乙析出。
原溶液中一定存在的离子是
4
-
A.Al3+、Fe3+、SO
2-B.Na+、AlO
-、CO2-
C.
+
Na、AlO2
、SO4
2-、CO2-
D.
Na
+、Ba2+、AlO-
-
3
2
18.(08海南)在pH=13的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是:
-
A.NH
4+、NO
-
、K+、SO
2
B.CO
2-、NO3
、HCO
2-、Na+
3
4
3
3
2
C.Na+、ClO-、AlO
、NO
-
3D.CrO
2-、K+、Na+、SO2
19.
4
4
(08广东)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是
A.在NaHCO
3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO
2-和OH-
B.
3
)+e(H
NaHCO3溶液中:
e(H+
2CO3
-
)=c(OH)
-1
C.10mL0.10mol·LCH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的
顺序是:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
+-+-
20.(08上海)某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。
则下列描述正确的是
精品文档
A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
-+-+
C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)
D.加入适量氨水,c(CH3COO
-
)一定大于c(Na
++
)、c(NH4
)之和
21(08上海).常温下,某溶液中由水电离的
+-13
×10
L-1,该溶液可能是
①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A.①④B.①②C.②③D.③④22.(08江苏)在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
4
A.使酚酞试液变红的溶液:
Na+、Cl-、SO
2-、Fe3+
·
B.使紫色石蕊试液变红的溶液:
Fe2+、Mg2+、NO
-、Cl-
3
C.c(H+)=10-12mol
L-1的溶液:
K+、Ba2+、Cl-、Br-。
D.碳酸氢钠溶液:
K+、SO
2-、Cl-、H+
4
23.某工厂排出的污水中可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH—、SO42-、Cl—、CO
2-等离子,为了进一步确
3
定,进行如下实验:
取污水仔细观察,呈无色透明的均一状态.经测试,该污水PH>7。
取污水少许,滴入稀硫酸产生大量白色沉淀,再加入足量稀硝酸,白色沉淀不消失。
由此推断,污水中肯定含有
的离子是,肯定不含的离子是。
24、某电解质溶液中可能存在的离子为:
Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OHˉ、Clˉ你认为肯定存在的离子有
,肯定没有的离子是,还需进一步确认的离子有确认的实验方法是
25.某无色透明的溶液能与铝反应放出氢气,其中可能大量存在的离子有H+、Ba2+、Mg2+、OH-、SO2-
Cl-、CO32-,试对以下两种情况作出判断:
(1)反应后溶液呈碱性,则除OH-离子外,反应后溶液中一定存在离子,可能存在
离子;
(2)反应后溶液呈酸性,则除H+离子外,反应后溶液中一定存在离子,可能存在
离子。
26、有一固体,可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钠中的一种或几种组成.为鉴别它们,做了如下实验:
①将固体混合物溶于水,搅拌后,得无色溶液;
②在此溶液中滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成;
③过滤,然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀最后全部消失.
由此推断:
固体中肯定有,肯定没有,可能会有.如果要进一步确定可能有的物质是否存在,可采用的检验方法是.
21.在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO
离子,现将这四种物质的稀溶液两两混合,有如下现象产生:
2-、Cl—、OH—、NO
-等八种
⑴A+B→蓝色沉淀⑵D+C→白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸)
⑶B+D→红褐色沉淀
根据上述现象,推断并写出各物质的化学式
ABCD。
22.A、B、C、D四种溶液,分别为碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸氢钾、硝酸钡中的一种,现分别做下列实验,其结果如下:
①A+B生成溶液及沉淀E;②B+D无明显现象发生;③A+D生成溶液及沉淀F;
④A+C,生成溶液G及沉淀;⑤少量F溶于过量G中,而E在G中不溶解。
Fe
根据以上实验现象推断物质的化学式:
A、B、C、D,并写出F溶于过量G的离子方程式。
23.某待测液中可能含有
2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH
4+等离子,进行下述实验(所加入酸、
碱、氨水、溴水都是过量的):
根据实验结果:
(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子,并写出理由。
答:
。
(2)写出沉淀D的化学式:
。
(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式:
离子方程式专题训练
1.
+-
能用离子方程式H+OH=H2O表示的反应是
A稀醋酸和稀氨水反应B稀硫酸和烧碱溶液反应
C稀盐酸和氢氧化铜反应D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
3.下列离子方程式中正确的是
+
A.硫化亚铁放人盐酸中:
S2ˉ+2+H=H2S↑
B.硫酸铜溶液中通人硫化氢:
Cu2+
+H2S=CuS↓+2H
C.氯化铝溶液中加入过量氨水Al
3++
+4NH3·H2O=AlO2ˉ+4NH4
+2H2O
D.碳酸氢铵溶液中加人过量氢氧化钠溶液HCO3ˉ+OHˉ=3C2ˉO4.能正确表示下列反应的离子方程式是
+H2O
A.足量硫酸铝与纯碱反应:
2Al3++3HCO3ˉ+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
B.硫酸铜与烧碱反应:
CuSO
-
2
+2OHˉ=Cu(OH)↓+SO
C.苯酚与碳酸钠反应:
2C6H5OH+CO3=2C6H5O+CO2↑+H2O
D.碳酸钡与硫酸反应:
Ba2+十SO2-=BaSO↓
5.下列离子方程式中,正确的是
A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合
2
Fe2H
2O24H
3
Fe4H2O
B.
2-+
小苏打溶液与稀硫酸混合CO3+2H═CO2↑+H2O
+2+
C.大理石溶解于醋酸CaCO3+2H
═Ca+CO2↑+H2O
D.
3
2
明矾溶液加热水解生成沉淀Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+6.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,离子方程式正确的是
A.HCO
-+H+==H
-
-
2O+CO3
B.2HCO
-
3+Ba(OH)2
==BaCO
3↓+2H2O+CO2
3
2+
-
C.HCO
-
O+BaCO↓
3
D.2HCO
+Ba
+Ba
-
3
+OH
+2OH
2+
==H2
==BaCO3
-
3
2
3
↓+2HO+CO2-
7、下列反应离子方程式正确的是
3
A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
Al3++4OH-=AlOB、铜片加入稀硝酸中:
Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO+2H2O
2
-+2H2O
C、向小苏打溶液中加入醋酸溶液:
HCO
-+H+=CO2↑+H2O
D、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:
Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-
9.(08海南)下列离子方程式正确的是:
--△--
A.H2O2+2OH=2H2O+O2↑B.Cl2+6OHClO3+5Cl+3H2O
+H2
2+6H
=2Mn
-+
C.
4
2MnOO
2++3O
↑+4HO
D.3MnO
2-+4H+
-+MnO
2
2
4=.2MnO42↓+2H2O
10.(08天津)下列离子方程式书写正确的是
A.石灰乳与Na
2CO3
溶液混合:
Ca2++CO
2—==CaCO3↓
B.
3
NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热:
NH4
++HSO
—+2OH—==NH
3↑+SO
2—+2H2O
C.
3
322
3
酸性条件下KIO3溶液与粗溶液反应生成I2:
I0—+5I—+3HO==3I+6OH—
D.
4
AgNO3溶液中加入过量氨水:
Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH+
13.下列反应的离子方程式书写正确的是:
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3?
H2OAlO2-+4NH4++2H2O
B.
3
澄清石灰水与少量苏打溶液混合:
Ca2++OH-+HCO—CaCO3↓+H2O
C.
3
用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:
2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO2-
D.氯化亚铁溶液中通入氯气:
Fe2++Cl2Fe3++2Cl-
14.下列离子方程式正确的是
3
A.二氧化硫溶于水:
SO2+H2O=2H++SO2-
B.F2与NaOH溶液反应:
F2+4OH-==2F-+O2+2H2O
C.
+2NH
AgNO3溶液中加入过量氨水:
Ag+
3·H2O==Ag(NH3)
+
2+2H2O
D.Fe3O4与稀HNO3反应:
Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
15.
下列离子方程式中正确的是
A.H
2SO4
与Ba(OH)
溶液反应:
Ba2+
—
+2OH
+2H
十SO
2-
4=BaSO
4↓+2H2O
B.Ca(HCO
)与过量Ca(OH)
溶液:
Ca2++HCO
+2OH↓2-
C.给饱和Na
2CO3
溶液中通入足量CO
2:
CO3
2-+CO
2+H2
-
O=2HCO3
D.CH
3COOH溶液与NaOH溶液反应
+
:
H+OH
—=H2O
16、下列反应的离子方程式正确的是
322
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体:
Fe3++3H2O△Fe(OH)3↓+3H+B.用小苏打治疗胃酸过多:
HCO-+H+===CO↑+HO
C.用浓盐酸与MnO
2
反应制Cl
2:
MnO
+2H++2Cl-△
2↑+Mn2++H2O
2Cl
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:
Fe3++Cu===Fe2++Cu2+17.(08海南)下列离子方程式中,属于水解反应的是:
A、HCOOH+H2OHCOO—+H3O+B、CO2+H2OHCO
—+
3+H
2—
C、CO3
—
+H2OHCO3
—
+OH
—
D、HS
2—
+H2OS
+
+H3O
18.(08广东)下列化学反应的离子方程式正确的是
A.在稀氨水中通入过量CO
2:
NH
3·H2
O+CO
2=NH
+
—
4+HCO3
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:
SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C.用稀HNO3溶液FeS固体:
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:
Ca2+
19.
2-
(08上海)下列离子方程式书写正确的是
+OH
-+H
-
2
+
+SO4
=CaSO4↓+H2O
A.AgNO
3
溶液中滴入少量的Na
2S溶液
+
2Ag+S
→Ag
2S↓
B.
--
过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO+CO2+H2O→HCO3+HClO
C.向Na2CO3
溶液中加入过量CH
3COOH溶液CO
2-+2H+→CO
2↑+H2O
D.
3
-
332
向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液
2HSO3
二填空题
-+
2
+Ba
+2OH
→BaSO
↓+SO2-+2HO
20.KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液反应:
向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,溶液
pH7(用>、<、=填空),离子反应总方程式为:
向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时,溶液pH7
(用>、<、=填空),离子反应总方程式为。
21.亚硫酸钠溶液中通入氯气的离子方程式
Na2O2固体与硫化钠的水溶液反应生成硫和氢氧化钠的离子方程式
铜屑放入稀硫酸不发生反应,若在稀硫酸中加入H2O2,铜屑可逐渐溶解,该反应的离子方程式是
硫酸亚铁溶液与等物质的量的Na2O2固体在中反应
其离子方程式均可用下式表示:
22.现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液,为鉴别四瓶溶液,将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。
实验过程和记录如下图所示(无关物质已经略去):
An(A):
n(B)=1:
3
B过量B
加热
C
n(C):
n(D)=2:
1
D
白色沉淀X
无色气体Y
无色无味气体Z
再加入B溶液
n(X):
n(B)=1:
1
通入紫色石蕊溶液中
通入紫色石蕊溶液中
无色溶液W
石蕊溶液变蓝
石蕊溶液变红
(1)Y、Z的化学式分别为:
Y;Z。
X与B反应的离子方程式为:
(2)D溶液pH7(填大于、小于或等于),原因是(用离子方程式表示):
(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是:
(用化学式表示)
(4)请写出C与过量B反应(加热)的离子方程式:
(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是:
阿伏加德罗常数专题训练
1.20滴水的体积为1mL,水的密度为1g/cm3,若1滴水中含a个水分子,则NA为
A.aB.2aC.18aD.360a
2.(08四川)下列说法不.正.确.的是
A.1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4L
B.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3∶1
D.等物质的量的干冰和葡萄糖所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3
3.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.在25℃,压强为1.01×103Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA
B.48gO3所含的原子数目为3NAC.1mol氦气所含的电子数目为4NAD.在熔融状态下,1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 最新 高一化学 专题 练习 离子 共存 训练