河北省衡水中学高三第六次调研理综化学试题参考答案.docx
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河北省衡水中学高三第六次调研理综化学试题参考答案
河北省衡水中学高三第六次调研
理综化学试题&参考答案
7.化学与生活、环境密切相关,下列说法错误的是
A.生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致
B.石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化
C.天然纤维、人造纤维、合成纤维组成元素相同
D.工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去
8.下列说法不正确的是
A.溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是能否透过滤纸或半透膜
B.仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液(必要时可加热)
C.过氧化氢在酶作用下的分解反应速率随温度的变化关系如图(a)所示
D.在实验中从溴水中分离出溴,先加入少量CCl4,可选用的操作、装置如图(b)所示
9.可逆反应2A(g)+B(g)2C(g),根据下表中的数据判断下列图像错误的是()
10.有机物A的分子式为C5H12O2,则符合下列条件的有机化合物A的同分异构体有(不考虑立体异构)
①1molA可与金属钠反应放出1mol氢气
②含2个甲基
③l个碳原子上不能连接2个羟基
A.7种B.6种C.5种D.4种
11.己知在pH为4~5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe2+几乎完全水解。
某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。
该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3,杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用下图所不装置电解,其中某电极增重ag,另一电极上产生标准状况下的气体VmL。
下列说法正确的是
A.铜电极连接电源正极B.铜的相对原子质量的计算式是
C.黑色粉末X是铁粉D.石墨电极上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O
12.2016年法国、美国和荷兰的三位化学家因“分子马达”方面的研究,获得诺贝尔化学奖。
下面是其中一种光驱分子马达的结构,关于其结构的说法正确的是
A.该分子的化学式为C22H44O2
B.分子中最多有6个原子在一条直线上
C.lmol该分子最多可与8molH2发生反应
D.该分子可以发生氧化、加成、酯化和水解反应
13.某无色透明溶液,可能含有下列离子:
Mg2+、A13+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-。
取该溶液进行如下实验:
①取溶液少许,滴入AgNO3溶液产生白色沉淀;②取溶液少许,滴入BaCl2溶液产生白色沉淀,加入足量稀硝酸沉淀不溶解;③取一定量的原溶液,加入一种淡黄色粉末状的固体X,产生气体的物质的量(n气体)、沉淀的物质的量(n沉淀)与加入淡黄色粉末的量(nx)的关系如下图所示(假设生成的气体全部逸出)。
根据实验现象和数据分析正确的是
A.溶液中肯定大量存在的阳离子只有Mg2+、A13+、NH4+
B.溶液中肯定没有的离子是Fe3+、Ba2+
C.当加入0.6mol淡黄色粉末时,生成两种气体分别为NH3和O2,其对应的体积比为2:
3
D.溶液中可能存在Cl-、HCO3-
26.(14分)I:
某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。
甲同学设计了图l装置,认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。
(1)碳与浓硝酸反应的化学方程式________________。
(2)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他的理由是(用化学方程式表不)_______,所以他认为应该检验_________(填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。
为此乙同学查阅相关资料得知“O℃时四氧化二氮为液体”,从而改进了实验装置如图2所示。
(3)为了减少干扰,对于A装置有下而4种操作方案,其中最合理的是(填数字序号)
①将炭与浓硝酸一同放在装置中加热;
②先加热浓硝酸,然后将炭投入其中;
③先加热炭,再加入冷浓硝酸;
④先加热炭,再将炭投入冷浓硝酸。
(4)请用平衡移动原理解释B装置的作用_____________。
(5)C装置中出现的现象是__________,经检测C的溶液中还含有少量氮元素,只以NO3-形式存在,写出生成该离子的化学方程式__________。
II:
以金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属Ti的步骤主要有:
(6)在高温下,向金红石与焦炭的棍合物中通入Cl2,得到TiCl4和一种可燃性气体;该反应的化学方程式为_____________。
(7)在氩气的气氛中和加热条件下,用Mg与TiCl4反应可得到金属钛。
写出此反应的化学方程式:
______________。
氩气氛围的作用______________。
27.(15分)某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山,它们的组成(质量分数)如下:
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺,工艺流程如下图所示。
请回答下列问题。
(1)流程I所得滤液中含有MgSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等,则流程I中被氧化的物质有_______种。
(2)流程II中反应的离子方程式为_____________。
(3)氢氧化物开始沉淀的pH如下表:
氢氧化物
Fe(0H)3
Al(0H)3
Fe(0H)2
开始沉淀pH
1.5
3.3
7.6
①流程III中MnO2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+,不直接生成Fe(0H)3沉淀的原因是_________。
②MnCO3和ZnCO3的作用是______________。
(4)下图是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度(g/100g水)曲线,又知MnCO3和ZnSO4的溶解度随温度的升高而增大,则流程
得到Na2SO4固体的操作是:
将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、趁热过滤、_____、干燥,要“趁热”过滤的原因是:
______________。
(5)本工艺所用的原料除软锰矿、闪锌矿、硫酸外还需要购买的原料是_______。
(6)流程V的反应为:
MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn+2H2SO4,写出阳极反应式________。
(7)MnO2和Zn可按物质的量之比1:
1生产锌-锰干电池,则从主产MnO2和Zn的角度计算,所用软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。
28.(14分)研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源,解诀当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机,同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应,实现CO2的良性循环。
(1)目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。
下图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时的能量变化示意图。
①写出该反应的热化学方程式:
____________。
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______。
a.容器中压强不变b.H2的体积分数不变
c.c(H2)=3c(CH3OH)d.容器中密度不变
e.2个C=O断裂的同时有6个H—H断裂。
(2)人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。
下图是通过人工光合作用制备HCOOH原理的示意图。
根据要求回答问题:
①该过程是将_______转化为_______。
(以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”)
②催化剂b表面的电极反应方程式为____________。
(3)某国科研人员提出了使用氢气和汽油(汽油化学式用C8H18表示)混合燃料的方案,以解决汽车CO2的排放问题。
该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用,储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2,该系统反应如下图所示:
解决如下问题:
①写出CaH2的电子式___________。
②反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是:
________。
③如该系统反应均进行完全,试写出该系统总反应的化学方程式____________。
35.【化学一物质结构与性质】(15分)
碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物,而且还能形成多种无机化合物,同时自身可以形成多种单质,碳及其化合物的用途广泛。
(1)C60分子中每个原子接2个单键和1个双键,它与F2发生加成反应,其加成产物为_____;C60的晶体中,每个C60晶胞的质量为_______。
(用含NA的式子表示)
(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体,下列关于两种晶体的比较中正确的是_。
a.晶体的密度:
干冰>冰b.晶体的熔点:
干冰>冰
c.晶体中的空间利用率:
干冰>冰d.晶体中分子间相互作用力类型相同
(3)金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质,下列关于这两种单质的叙述中正确的有____。
a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化,石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化;
b.晶体中共价键的键长:
金刚石中C—C<石墨中C—C;
c.晶休的熔点:
金刚石>石墨
d.晶体中共价键的键角:
金刚石>石墨
e.金刚石晶体中只存在共价键,石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力
f.金刚石和石墨的熔点都很高,所以金刚石和石墨都是原子晶体
(4)金刚石晶胞结构如图,立方BN结构与金刚石相似,在BN晶体中,B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为_______,B原子与N原子之间共价键与配价键的数目比为_____,一个晶胞中N原子数目为_______。
(5)炭与孔雀石共热可以得到金属铜,基态铜原子的电子排布式为_______,铜采用_____堆积,则铜的晶体中Cu原子的配位数为________。
已知铜单质的晶体密度为pg/cm3,Cu的相对原子质量为M,阿伏伽德罗常数NA,则Cu的半径为________。
36.【化学-有机化学基础】(15分)
已知:
现将A进行如下图所示反应,已知:
D的相对分子质量比E小,B不能发生银镜反应,F可水褪色,且其中含甲基。
试回答下列问题:
(1)写出下列物质的结构简式:
A_______C_______D_______。
(2)反应①②③的反应类型:
①______②______③________
(3)写出下列变化的化学方程式:
①E与邻笨二胺(
)缩聚生成一种合成纤维:
_________;
②F→G______________;
③A→H______________;
参考答案
7-13:
CADADCC
26.(14分)
(1)C+4HNO3
4NO2+CO2+2H2O;(1分)
(2)4HNO3
4NO2+O2+2H2O;(1分)CO2;(1分)
(3)④(1分);
(4)常温下存在平衡关系:
2NO2N2O4,降低温度N2O4液化,平衡右移,除去混合气体中的NO2.(2分);
(5)C中溶液变浑浊(或产生白色沉淀)(1分);4NO2+O2+2Ba(OH)2=2Ba(NO3)2+2H2O(2分);
(6)TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO(2分);
(7)TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2(2分);防止钛被氧化(1分);
27.(15分)
(1)3(2分);
(2)Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+(1分);Zn+Cu2+=Cu+Zn2+(1分);
(3)当Fe2+完全沉淀时碱过量,得不到Al(OH)3沉淀(2分);调节溶液的pH,使Fe3+和Al3+生成沉淀(2分);
(4)洗涤(1分);尽量减少Na2SO4的溶解量(1分);
(5)Na2CO3(1分);(6)Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+(2分);(7)1.025(2分);
28.(14分)
(1)①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ/mol(2分);②bd(2分);
(2)①太阳能、化学能(各1分);②CO2+2e-+2H+=HCOOH(2分);
(3)①
(2分);②2:
1(2分);③16CaH2+2C8H18+41O2=16CaCO3+34H2O(2分);
35.(15分)
(1)C60F60(1分);
(2分);
(2)ac(2分);(3)ae(2分);
(4)正四面体(1分);3:
1(1分);4(1分);
(5)[Ar]3d104s1(1分);面心立方最密堆积(1分);12(1分);
cm(2分).
36.(15分)
(1)A:
CH3-CH(OH)-CH2-COOH(2分);C:
HOOC-CH2-COOH(2分);D:
CH3COOH(2分);
(2)消去反应,加聚反应,缩聚反应(各1分);
(3)①
(2分);
②
(2分);
③
(2分);
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- 河北省 衡水 中学 第六 调研 化学试题 参考答案