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弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡
1.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()
A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2
2.下列物质中,导电性能最差的是()
A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固体氯化钠
3.用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是()
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示醋酸的pH为2~3
4.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()
A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.pH=3的两溶液稀释100倍pH都为5
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小
5.对醋酸的电离平衡不产生影响的粒子是()
6.相同温度下,100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是()
A.中和时所需NaOH的量B.c(H+)
C.c(OH-)D.c(CH3COOH)
7.下列叙述正确的是()
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
8.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是()
A.加少量烧碱溶液B.升高温度
C.加少量冰醋酸D.加水
9.pH值相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH值仍相同,则m和n的关系是()
A.m>nB.m=nC.m<nD.不能确定
10.从下列现象可以判断某酸是强酸的是()
A.加热该酸至沸腾也不分解B.该酸可以分解石灰石放出CO2
C.该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D.该酸浓度为0.1mol/L时的pH为1
11.PH=5的H2SO4溶液稀释500倍后,溶液中c(H+):
c(SO42--)约为()
A.1:
2B.1:
5C.1:
10D.10:
1
12.将c(H+)=1×10-2mol·L-1的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍,稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b,则a和b的关系为()
A.a>bB.a<bC.a=bD.不能确定
13.常温下PH=2的A酸溶液和PH=12的B碱溶液等体积混合后,溶液的PH一定小于7,则A、B可能为()
A.强酸、强碱B.弱酸、强碱C.强酸、弱碱D.弱酸、弱碱
14.物质的量浓度相同的两种酸溶液A、B,分别与足量的锌反应,酸A比酸B产生的氢气的量多。
下列说法正确的是()
A.A是多元强酸、B是一元弱酸B.A是多元弱酸、B是一元强酸
C.A是多元强酸、B是一元强酸D.无法判断A、B酸性的相对强弱
15.已知一种cH+=1×10-3mol/L的酸和一种cOH-=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性。
其原因可能是()
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐
16.NH4NO3溶解于水中,为了使该溶液中的NH4+和NO3-离子的物质的量浓度之比等于1:
1,可以采取的正确措施为()
A.加入适量的硝酸,抑制NH4+的水解
B.加入适量的氨水溶液,使溶液的pH=7
C.加入适量的NaOH溶液,使溶液的pH=7
D.加入适量的NaNO3溶液,抑制NH4NO3的电离
17.有等体积等PH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是()
A、V3>V2>V1B、V3=V2=V1C、V3>V2=V1D、V1=V2>V3
18.下列比较中,正确的是()
A.相同条件下,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大
B.0.2mol•L-lNH4Cl和0.lmol•L-lNaOH溶液等体积混合后:
c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.同浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4
c(NH4+)由大到小的顺序是:
①>②>③>④
D.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
19.在新制的氯水中加入少量Na2CO3粉末,下列说法正确的是()
A.pH增大,Cl-浓度减小B.pH减小,Cl-浓度增大
C.pH增大,HClO浓度增大D.pH减小,HClO浓度减小
20.醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂,有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是()
A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)
D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
21.用0.10mol·L-1的盐酸滴定0.10mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是()
A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)
B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)
C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)
D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)
22.在RNH2·H2O
RNH3++OH-的平衡中,要使RNH2·H2O的电离平衡右移且c(OH-)增大,可采取的措施是()
A.通入HClB.加少量NaOH固体C.加水D.升温
23.若室温时,pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则已电离的氨水可表示为()
A.10(12-a-b)%B.10(a+b-14)C.10(a+b-12)%D.10(14-a-b)
24.某溶液中大量存在的四种离子:
NO3—、SO42—、H+、M,其物质的量之比为:
n(NO3—)∶n(SO42—)∶n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1。
则M可能为()
①Fe2+②Mg2+③Cl—④Ba2+
A.①②④B.③C.②D.①②
25.在0.5L2mol/L的Na2CO3溶液中加入0.5L2mol/L的Ba(OH)2溶液;
在0.5L2mol/L的(NH4)2SO4溶液中加入0.5L2mol/L的Ba(OH)2溶液。
两种混合液中哪种导电能力强?
为什么?
写出有关的离子方程式。
26.写出下列物质在水中的电离方程式:
(1)H2S;
(2)Fe(OH)3;
(3)HClO4;
(4)CH3COONH4;
(5)KAl(SO4)2;
(6)NaHSO4;
(7)NaH2PO4;
(8)H2SO4;
(9)HClO;
水的电离和溶液的pH
1.在100℃时,水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol/L,则该溶液()
A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.C(OH-)=100C(H+)
2.在pH=1的硫酸溶液中,由水电离出的H+的浓度为()
A.0B.0.1mol/LC.10-7mol/LD.10-13mol/L
3.0.01mol/L的NaOH溶液中的C(H+)是0.0005mol/L的Ba(OH)2溶液中C(H+)的()
A.10倍B.20倍C.
倍D.
倍
4.在25℃时,pH=0的溶液中,下列说法正确的是()
A.C(H+)=0B.C(H+) C.C(H+)·C(OH-)=10-14D.C(H+)>C(OH-) 5.中和10mL1.0mol/L的HCl溶液,需要消耗相同体积的NaOH溶液或氨水,则NaOH溶液和氨水的() A.pH值相同B.电离度相同 C.物质的量浓度相同D.溶质的质量相等 6.常温下某溶液中OH的浓度是H+浓度的10000倍,该溶液的pH为() A.5B.8C.9D.13 7.下列说法中正确的是() A.100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液,与足量锌反应,起始时二者产生氢气的速率基本相等。 B.100mL1mol/L的盐酸和50mL2mol/L的盐酸分别与足量的锌反应,二者放出氢气的速率和质量均相等。 C.100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液,与足量锌反应后,所得氢气的质量相等。 D.100mL0.1mol/L的硫酸和盐酸溶液,与足量锌反应后,前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍。 8.关于溶液的酸碱性说法正确的是() A.[H+]很小的溶液一定呈碱性B.pH=7的溶液一定呈中性 C.[OH-]=[H+]的溶液一定呈中性D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 9.常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b,0.2mol•L-1的盐酸与0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离的c(H+)=c,则a.b.c的关系正确的是() A.a>b=cB.a>c>b C.c>b>aD.b>c>a 10.下列说法中,不正确的是() A.室温下,CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中 B.在0.1mol•L-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水,溶液的c(H+)减小 C.在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol•L-1的溶液中,Al3+不可能大量存在 D.在NaAlO2溶液中,HCO3-不可能大量存在 11.t℃时,水的离子积为Kw,该温度下将amol·L-1,一元酸HA与bmol·L-1一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是() A.混合液的pH=7B.混合液中,[H+]= C.a=bD.混合液中,c(B+)=c(A-)+c(OH-) 12.已知D2O能发生类似于H2O的电离: D2O D++OD-。 常温时,C(D+)·C(OD-)=2×10-15,则下列叙述正确的是() A.当pD=7时,溶液呈中性B.pD+pOD=14 C.0.1mol/L的DCl溶液中pD=1D.0.1mol/L的NaOD溶液中pD=13 13.下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是() A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸 C.碘化钾淀粉试纸D.pH试纸 14.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是() A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较 B将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较 C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上跟标准比色卡比较 D在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较 15.下列各碱溶液,当其pH相同时,物质的量浓度最大的是() A.KOHB.NH3·H2OC.Ba(OH)2D.NaOH 16.今有室温下四种溶液: ①pH=11的氨水.②pH=11的NaOH溶液.③pH=3的醋酸.④pH=3的硫酸。 下列有关说法中不正确的是() A.①.②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小 B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH大小顺序为①>②>④>③ C.①.④两溶液混合后,若溶液呈中性,则所得溶液中2c(N )=c(S ) D.V1L④与V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则VI: V2=11: 9 17.相同温度,相同物质的量浓度的四种溶液: ①CH3COONa,②NaHSO4,③NaCl,④C6H5ONa,按pH值由大到小的顺序排列,正确的是() A.④①③②B.①④③②C.①②③④D.④③①② 18.在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,测得溶液pH=2,若忽略两溶液混合时的体积变化,则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是() A.10∶1B.1∶10C.9∶1D.1∶9 19.0.01mol·LH2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液,中和后加水至100ml.若滴定时终点判断有误差: ①多加了1滴H2SO4;②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05ml),则①和②[H+]之比是() A.10B.50C.5×103D.104 20.99mL0.5mol/L硫酸跟101mL1mol/L氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值() A.0.4 B.2 C.12 D.13.6 21.下列六种情况下的pH分别为多少? ⑴pH=2的HCl溶液稀释1000倍,所得溶液的pH() ⑵pH=2的CH3COOH溶液稀释1000倍,所得溶液的pH() ⑶pH=2的HCl溶液稀释100倍,所得溶液的pH() ⑷pH=11的NaOH溶液稀释100倍,所得溶液的pH() ⑸pH=11的NH3·H2O溶液稀释100倍,所得溶液的pH() ⑹pH=10的NaOH溶液稀释100倍,所得溶液的pH() 22.有下列几种选项可供选择,请将代号填入相应的括号内 A.pH﹥7 B.pH﹤7 C.pH≤7 D.pH≥7 E.pH=7 F.无法确定 ⑴pH=2的HCl与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH为() ⑵pH=2的HCl与pH=12的NH3·H2O溶液等体积混合后,溶液的pH为() ⑶pH=2的CH3COOH溶液与pH=12NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH为() ⑷pH=2的酸与pH=12NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH为() ⑸pH=2的HCl与pH=12某碱溶液等体积混合后,溶液的pH为() ⑹pH=2的某酸与pH=12某碱溶液等体积混合后,溶液的pH为() 23.工业制备氯化铜时,将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3.FeO)充分搅拦,使之溶解,得一强酸性的混合溶液,现欲从该该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液,采用以下步骤[参考数据: pH≥9.6时,Fe2+完全水解成Fe(OH)2;pH≥6.4时,Cu2+完全水解成Cu(OH)2;pH≥3.7时,Fe3+完全水解成Fe(OH)3。 ]请回答以下问题 (1)第一步除去Fe2+,能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去? ,理由是,有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+: ①加入NaClO后,溶液的pH变化是(填代号) A.一定增大B.一定减小C.可能增大D.可能减小 ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当? ,理由是现有下列几种常用的氧化剂,可用于除去混合溶液中Fe2+的有(有几个选几个填代号) A.浓HN3B.KMnO4C.Cl2D.O2E.H2O2 (2)除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7,现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7,可选用的有(多选不限,填代号) A.NaOHB.氨气C.Cu(OH)2CO3D.Na2CO3E.CuOF.Cu(OH)2 24.在100mLCaCl2和盐酸的混合液中加入Na2CO3溶液时,测得生成沉淀和所加入Na2CO3溶液的体积曲线关系如图所示。 若CaCl2的浓度为0.25mol/L,则原溶液的pH为多少? 盐类水解 1.关于盐类水解的说法不正确的是() A.盐类的水解反应通常是吸热反应 B.盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应 C.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 D.纯碱溶液呈碱性,加热后其pH增大 2.下列叙述中,错误的是() A.盐类水解是中和反应的逆反应 B.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 3.下列叙述中错误的是() A.配制FeCl3溶液,为了抑制水解,常加入盐酸 B.盐类都能水解 C.盐类的水解反应是促进水的电离 D.盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的H+或OH—生成弱电解质的反应 4.下列式子属于水解反应,且溶液呈酸性是() A.HCO3-+H2O H3O++CO32-B.Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ C.HS-+H2O H2S+OH-D.NH4++H2O NH3·H2O+H+ 5.下列各物质投入水中,因促进水的电离而使溶液呈酸性的是() A.NaHSO4B.Na3PO4 C.CH3COOHD.Al2(SO4)3 6.下列物质溶解于水时,电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是() A.CH3COONaB.Na2SO4 C.NH4ClD.H2SO4 7.25℃时,pH=5的NH4Cl溶液中,由水电离出的 浓度是() A.1 B. C. D. 8.实验室有下列试剂: ①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④NH4Cl溶液⑤浓H2SO4,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是() A.①④⑤B.①②③C.①②④D.②④⑤ 9.实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是() A.防止硫酸铁水解B.抑制硫酸铁水解 C.提高溶液的pHD.提高硫酸铁的溶解度 10.NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是 A.NH3·D2O和HD2O+B.NH3·HDO和D3O+ C.NH2D·D2O和DH2O+D.NH2D·HDO和D3O+ 11.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是() A.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中,含Na+0.2NA个,CO32-0.1NA个 B.1L0.3mol/L的K2SO4溶液中,含K+和SO42-离子总数为0.9NA个 C.2L0.6mol/L的Fe2(SO4)3溶液中,含SO42-离子总数为2.4NA个 D.0.1mol/L的H3PO4溶液中,c(H+)∶c(PO43-)<3∶1 12.下列各组物质等物质的量混合,所形成的溶液pH大于7的是() A.BaCl2、NaNO3、NH4ClB.K2C03、HCl、CaCl2 C.Na2C03、HNO3、HClD.K2S、KCl、HCl 13.下列物质的稀溶液中,溶质的阴、阳离子的个数比为1: 2的是() A.(NH4)2SO4B.NaHSO4C.K2SD.Na2SO4 14.将NH4NO3溶解于水中,为了使该溶液中的NH4+和NO3—离子的物质的量浓度之比等于1: 1,可以采取的正确措施为() A.加入适量的硝酸,抑制NH4+的水解 B.加入适量的氨水溶液,使溶液的pH=7 C.加入适量的NaOH溶液,使溶液的pH=7 D.加入适量的NaNO3溶液,抑制NH4NO3的电离 15.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是() A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4 16.等体积的下列溶液,阴离子浓度最大的是() A.0.2mol·L-1K2B.0.2mol·L-1Ba(OH)2C.0.2mol·L-1NaClD.0.2mol·L-1CH3COOH 17.等物质的量浓度的下列溶液中,NH4+浓度最大的是() A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO4 18.为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,可加入的物质是() A.适量盐酸B.适量NaOHC.适量KOHD.适量KHS 19.物质的量浓度相同的下列溶液: ①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3,按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是() A.⑤<④<③<②<① B.③<⑤<②<④<① C.③<②<⑤<④<① D.③<⑤<④<②<① 20.相同物质的量浓度的NaCN和溶液NaClO相比,前者的pH较大,则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中,正确的是() A.酸性: HCN>HClO B.pH: HClO>HCN C.浓度: c(CN--)<c(ClO--) D.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量: HClO>HCN 21.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是() A.HX、HY、HZB.HZ、HY、HX C.HX、HZ、HYD.HY、HZ、HX 22.pH为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液pH为() A.pH>7B.pH<7C.pH=7D.无法判断 23.已知HF比CH3COOH易电离。 关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液,下列说法正确的是() A.CH3COONa溶液中: c(CH3COO—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+) B.在相同条件下,两溶液的pH大小为: CH3COONa C.NaF溶液中: c(H+)+c(HF)=c(OH—) D.两溶液相比较,NaF溶液中的离子总数较多 24.在水溶液中既能被氧化,又能发生水解的离子是() A.Fe2+B.I-C.HCO3-D.S2- 25.在常温下,将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后,下列说法正确的是() A.若所得溶液呈中性,则生成的盐可能为强酸强碱盐 B.若所得溶液呈碱性,则可能是强碱与弱酸溶液反应 C.若所得溶液呈酸性,则可能是强酸与弱碱溶液反应 D.若所得溶液的PH=5,则可能是强碱与弱酸溶液反应 26.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液,其
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- 电解质 电离 平衡