山东省枣庄四中届高三化学寒假作业自测题三Wo.docx
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山东省枣庄四中届高三化学寒假作业自测题三Wo
2016-2017学年度枣庄四中高三化学高三化学寒假作业自测题(三)
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、选择题
1.下列关于新型有机高分子材料的说法中,不正确的是
A.高分子分离膜应用于食品工业中,可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿酒业等
B.复合材料一般是以一种材料作为基体,另一种材料作为增强剂
C.合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用,难以达到生物相容的程度
D.导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料
2.下列化学用语正确的是
A.中子数是8的碳原子:
B.钾的原子结构示意图:
C.N2的电子式:
D.乙醇的结构简式:
C2H5OH
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.在标准状况下,11.2LN2含有的质子数为7mol
C.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA
D.标准状况下,11.2LH2O含有的电子数为5NA
4.下列叙述正确的是
①硫酸钡难溶于水和酸,可做X光透视肠胃的药剂
②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅
③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的
④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同
⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸,故都可以作为治疗胃酸过多的药物
⑥明矾净水利用了胶体的性质
⑦根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑧金属钠具有强的还原性,可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti
A.①②③⑦B.①②⑥⑧C.①③④⑧D.①③⑥⑦
5.某无色溶液中含有的阳离子为H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一种或几种,向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示,由此确定原溶液中一定含有的阳离子是()
A.Mg2+、Al3+、Na+B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+D.Ba2+、Mg2+、Al3+
6.氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金厲材料,工业上可通过如下反应合成:
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO,下列说法不正确的是()
A.Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂B.氧化剂与还原剂物质的量比是1:
3
C.AlN是还原产物D.每生成1molAlN有2mol电子转移
7.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1:
3,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为
A.21:
5B.11:
3C.3:
1D.4:
1
8.几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下:
SO2>I->Fe2+>H2O2。
据此判断下列反应不能发生的是
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO
+4H+
B.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
C.SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
9.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,最好的办法是()
A.加入氢氧化钠溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉
10.将几滴KSCN(SCN-是“类似卤离子”)溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中,溶液变为红色,将该红色溶液分为两份:
①向其中一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②向另一份中通入SO2,红色也褪去。
下列说法中不正确的是()
A.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化
B.②中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+
C.②中红色褪色的原因是SO2将SCN-还原
D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2
11.以下有关物质用途的叙述错误的是
A.Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体,分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应,所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂
B.近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告,卫生部门强调要尽量避免接触活禽,个人也应加强消毒预防,其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质
C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质
D.蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理:
用银器盛放鲜牛奶,溶入的极微量的银离子,可杀死牛奶中的细菌,防止牛奶变质
12.气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成,已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀,该沉淀不溶于稀HNO3,若将X通入澄清石灰水中,无沉淀产生,则有关气体X的成分的下列说法正确的是()
①一定含有HBr,可能含有CO2②一定不含CO2
③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2.
A.只有①B.只有③C.①和③D.②和③
二、填空题
13.甲是一种可用于净水和膨化食品的盐,由A、B、C、D、E五种短周期元素组成。
甲溶于水后可电离出三种离子,其中一种是由A、B形成的10电子阳离子。
A元素原子核内质子数比E的少l,D、E同主族。
某同学为探究甲的组成而进行如下实验:
①取mg甲的晶体溶于蒸馏水,配成500mL溶液;
②取少量甲溶液于试管中,逐滴滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的物质的量与滴入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示;
③取20mL甲溶液于试管中,加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体,然后折算成标准状况下的体积为224mL。
回答下列问题:
(1)D在元素周期表中的位置为_。
(2)经测定晶体甲的摩尔质量为453g·mol-1,其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:
1。
则晶体甲的化学式为。
(3)图像中V(Oa):
V(ab):
V(bc)=。
(4)写出ab段发生反应的离子方程式:
。
(5)配成的甲溶液物质的量浓度是_。
14.工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。
他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应。
相关数据如下:
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡的时间/min
达平衡时体系能量的变化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
t1
放出热量:
32.8kJ
②
2
8
0
0
t2
放出热量:
Q
(1)该反应过程中,反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
(2)容器①中反应达平衡时,CO的转化率为_____________。
(3)计算容器②中反应的平衡常数K=_____________。
某时刻测得②中氢气的物质的量为1.8mol,请问此刻V正V逆(填大于,小于或等于)
(4)下列叙述正确的是_____________(填字母序号)。
a.平衡时,两容器中H2的体积分数相等
b.容器②中反应达平衡状态时,Q>65.6kJ
c.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等
d.容器①中,反应的化学反应速率为:
e.平衡时,两容器中CO的转化率相同
(5)已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol,请写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式:
。
15.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为:
2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化):
实验序号
A溶液
B溶液
①
20mL0.1mol·L﹣1H2C2O4溶液
30mL0.01mol·L﹣1KMnO4溶液
②
20mL0.2mol·L﹣1H2C2O4溶液
30mL0.01mol·L﹣1KMnO4溶液[来
(1)该实验探究的是因素对化学反应速率的影响.相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是>(填实验序号).
(2)若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下),则在2min末,c(MnO4﹣)=mol/L.
(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可通过测定来比较化学反应速率.
(4)小组同学发现反应速率总是如图二,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:
.
16.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8
(1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列四种溶液,pH由小到大排列的顺序是(用编号填写)。
a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3
(2)常温下,0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是(填字母)。
A.c(H+)
B.
C.c(H+)·c(OH-)
D.
E.
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式。
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中:
c(CH3COO-)-c(Na+)=(填准确数值)。
(5)25℃时,将amol·L-1的醋酸与bmol·L-1氢氧化钠等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示醋酸的电离常数为_________。
(6)体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示,则HX的电离平衡常数___________(填“>”、”=”或“<”)CH3COOH的电离平衡常数。
(7)标准状况下,将1.12LCO2通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:
①c(OH-)=2c(H2CO3)+_____________________。
②c(H+)+c(Na+)=________________________。
17.某实验小组研究可逆反应AsO43—+2I—+2H+
AsO33—+I2+H2O时,设计了如图所示的原电池:
(1)电池工作时,盐桥中的阴离子向极移动(填C1或C2);若向B池里滴加NaOH溶液,平衡向方向移动,此时C2极的电极反应式为。
(2)下列判断正确的是。
a.微安表指针为0时,该反应处于平衡状态。
b.向A池中加入淀粉溶液,溶液变蓝说明该反应处于平衡状态。
c.AsO43—、AsO33—离子浓度相等时,该反应处于平衡状态。
(3)若在5min时间内电路中通过了1.204×104库伦电量,用I—浓度的变化来表示的化学反应速率为。
(4)该反应的平衡常数表达式K=。
若升高温度,K值增大,则正反应的△H0。
(填“>”、“<”或“=”)
(5)已知反应达到平衡时,AsO43—离子转化率为25%,则I—离子的转化率。
A.大于25%B.小于25%c.等于25%d无法确定
(6)反应达到平衡后,若将AsO43—、I—、H+、AsO33—、I2的浓度均减少到原来的一半,上述平衡向方向移动。
三、实验题
18.在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用,设计了以下实验:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为________________________。
(2)为符合绿色化学的要求,某同学进行如下设计:
将铜粉在___________(填仪器名称)中反复的灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应,反应后溶液经过_________、___________、过滤、洗法、干燥,即可得到产品CuSO4·5H2O晶体。
(3)将空气或氧气直接通入到钢粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。
向反应液中加少量FeSO4作催化剂,即发生反应,生成硫酸铜。
其反应过程的第2步是:
___________,Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+,请写出其第1步反应的离子方程式_________________。
(4)制取的CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜(CuH)。
将CuH溶解在稀盐酸中时生成了一种气体,这种气体是_____________,经收集测定生成的该气体为标况下11.2L,则被还原的离子得电子的物质的量是___________。
四、推断题
19.【化学-选修5:
有机化学基础】部分果蔬中含有下列成分,回答下列问题:
已知:
①
②1mol乙消耗NaHCO3的物质的量是甲的2倍
③
(1)甲可由已知①得到。
①甲中含有不饱和键的官能团名称为,可以表征有机化合物中存在任何官能团的仪器是。
②A→B为取代反应,A的结构简式为。
③B→D的化学方程式为。
(2)乙在一定条件下生成链状脂类有机高分子化合物,该反应的化学方程式为。
(3)由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J(部分反应条件略去):
①检验丙中官能团的试剂是,反应的现象是。
②经E→G→H保护的官能团是,据此推出E→G两步反应略去的反应物可能为:
第一步,第二步。
③J有多种同分异构体。
其中某异构体L呈链状且不存在支链,L中的官能团都能与H2发生加成反应,L在核磁共振氢谱上显示为两组峰,峰面积比为3:
2,则L的结构简式为(只写一种)。
参考答案
1.C
2.D
3.C
4.B
5.B
6.D
7.D
8.B
9.D
10.C
11.C
12.C
13.
(1)第三周期VIA族(1分)
(2)NH4Al(SO4)2·12H2O(2分)(3)3:
1:
1(2分)
(4)2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O(3分)(5)0.5mol·L
14.
(1)小于
(2)80%
(3)1小于(4)ae
(5)CO(g)+0.5O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ/mol
15.
(1)浓度;②;①;(各2分)
(2)0.0056;
(3)KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间;
(4)产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂
16.
(1)a<d<c<b
(2)B、D
(3)ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
(4)9.9×10-7mol·L-1(或10-6-10-8)
(5)10−7×b/(a−b)(6)>
(7)①c(HCO3-)+c(H+)②c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
17.
(1)C1;逆反应或左
AsO33—-2e—+H2O=AsO43—+2H+或AsO33—+H2O=AsO43—+2H++2e—
(2)a(3)0.05mol·L—1·min—1
(4)c(AsO33—)·c(I2)/c(AsO43—)·c2(I—)·c2(H+);>
(5)d(6)逆反应或左
【答案】
(1)2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)
(2)坩埚(2分)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分)
(3)4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O(2分)(4)H2(1分)0.75mol(2分)
19.
(1)①羧基;红外光谱仪;②CH3COOH;
③BrCH2COOH+2NaOH
HOCH2COONa+NaBr+H2O
(2)
;
(3)①银氨溶液或新制的氢氧化铜;生成光亮的银镜或有砖红色沉淀生成;
②-OH(或羟基);乙酸(或CH3COOH)、浓硫酸;浓硫酸、浓硝酸;
③
(或
);
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