化学课时作业人教版选修3.docx
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化学课时作业人教版选修3
化学选修3课时作业
第一章原子结构和性质
1.1原子结构
第一课时
1.(2011年黄冈高二质检)下列说法中正确的是( )
A.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B.能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动
C.处于最低能量的原子叫基态原子
D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
2.下列电子层中,包含有f能级的是( )
A.K电子层 B.L电子层
C.M电子层D.N电子层
3.(2011年南京金陵中学高二检测)下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A.K+ 1s22s22p63s23p6
B.As 1s22s22p63s23p63d104s24p3
C.N3- 1s22s22p6
D.Cr 1s22s22p63s23p63d44s2
4.已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图,其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( )
5.下列原子或离子的电子排布式正确的是________,违反能量最低原理的是________,违反洪特规则的是________,违反泡利原理的是________。
6.构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低。
若以E(nl)表示某能级的能量,以下各式中正确的是( )
A.E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)
B.E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
C.E(4s) D.E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d) 7.(2011年合肥一中高二检测)关于电子云的下列说法不正确的是( ) A.s电子绕核旋转,其轨道为一圆圈,而p电子是走∞字形 B.s轨道都是球形轨道 C.轨道不同,电子云的形状也不一样 D.电子云图是形象地描述电子在空间单位体积内出现概率大小的图形 第二课时 1.下列说法正确的是(双选)( ) A.钾(K)原子基态的原子结构示意图为 B.H2O电子式为H H C.Mg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1 D.Ca2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6 2.(2011年河南鹤壁市高二检测)下列四种元素中,其单质氧化性最强的是( ) A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B.位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素 C.原子最外层电子排布为2s22p6的元素 D.原子最外层电子排布为2s22p5的元素 3.下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图,据此下列说法错误的是( ) A.每个原子轨道里最多只能容纳2个电子 B.电子排在同一能级时,总是优先单独占据一个轨道 C.每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n) D.若原子轨道里有2个电子,则其自旋方向相反 4.(2011年湖南君山区一中质检)下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是( ) A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C.最外层电子数是核外电子总数的 的原子和价电子排布为4s24p5的原子 D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子 5.写出下列原子的电子排布式。 (1)S (2)29Cu (3)24Cr (4)34Se (5)30Zn (6)26Fe (1)____________________ (2)____________________ (3)____________________ (4)____________________ (5)____________________ (6)____________________ 6.A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。 A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为: ,B是同周期除稀有气体外半径最大的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d64s2。 回答下列问题: A为________(写出元素符号,下同),电子排布式是________________________; B为________,简化电子排布式是 ________________________________________________________________________; C为________,价电子排布式是 ________________________________________________________________________; D为________,电子排布图是 ________________________________________________________________________; E为________,原子结构示意图是 ________________________________________________________________________。 7.A、B、C、D、E代表5种元素。 请填空: (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为________,C的元素符号为________。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满,D的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为____________。 (4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为________________________________。 1.2原子结构与元素的性质 第一课时 1.价电子排布为5s25p1的元素,在周期表中的位置是( ) A.第四周期第ⅤA族 B.第五周期第ⅢA族 C.第五周期第ⅠA族D.第四周期第ⅢA族 2.某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2,其应在( ) A.s区B.p区 C.d区D.f区 3.第三周期元素中,微粒半径最大的是( ) A.NaB.Na+ C.S2-D.Cl- 4.元素电负性随原子序数的递增而增强的是( ) A.Na K RbB.N P As C.O S ClD.Si P Cl 5.在下列空格中,填上适当的元素符号: (1)在第三周期中,第一电离能最小的元素是________。 第一电离能最大的元素是________。 (2)在元素周期表中,电负性最大的元素是________,电负性最小的元素是________。 (3)最活泼的金属元素是________。 (4)最活泼的气态非金属原子是________。 (5)第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是________。 (6)电负性相差最大的元素是________。 6.(2011年黄冈高二教学质量检测)下列说法中错误的是(双选)( ) A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 7.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是( ) A.第一电离能Y可能小于X B.气态氢化物的稳定性: HmY大于HnX C.最高价含氧酸的酸性: X对应的酸性强于Y对应的 D.X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价 第二课时 1.(2010年高考上海卷)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是( ) A.X、Y元素的金属性X B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 2.下列各组元素性质的递变情况错误的是( ) A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正价依次升高 C.N、O、F电负性依次增大 D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大 3.下列各组粒子,半径大小比较中错误的是( ) A.K>Na>LiB.Na+>Mg2+>Al3+ C.Mg2+>Na+>F-D.Cl->F->F 4.(2011年宜昌市三峡高中高二检测)下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( ) A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠 B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大 C.最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大 D.对于同一元素而言,原子的电离能I1 5.设X、Y、Z代表三种元素。 已知: ①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构; ②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个; ③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。 据此,请填空: (1)Y元素是________,其原子的电子排布式为____________,Z元素是________,其原子的电子排布式为____________。 (2)由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是________。 6.(探究创新题)假定元素周期表是有限的,根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。 (1)已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下: 周期 一 二 三 四 五 六 七 元素种类 2 8 8 18 18 32 32 人们预测元素周期表第八周期将来也会排满,那么该周期排满后的元素种数是________。 A.18B.32 C.50D.无法判断 (2)根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数,预测周期表中原子序数最大的金属元素将在________周期________族(注: 把0族看做ⅧA族,下同)。 周期表中元素在填满________周期后将结束。 (3)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看做非金属元素),预测周期表中应该有________种非金属元素,还有________种未发现。 未发现的非金属元素处于________周期________族。 7.如图所示是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。 (1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。 ①a、c、h②b、g、k ③c、h、l④d、e、f (2)如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。 核外电子离开该原子所需要的能量主要受两大因素的影响: A.原子核对核外电子的吸引力;B.形成稳定结构的倾向。 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ/mol)。 锂 X Y 失去第一个电子 519 496 578 失去第二个电子 7296 4562 1817 失去第三个电子 11799 6912 2745 失去第四个电子 9543 11575 ①表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母),它与j元素形成的化合物化学式为________。 ②Y是周期表中的________族的元素。 ③以上13种元素中,________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。 第1章原子结构与性质章末归纳练习 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分) 1.有关核外电子运动规律的描述错误的是( ) A.核外电子质量很小,在原子核外绕核作高速运动 B.核外电子的运动规律与普通物体不同,不能用牛顿运动定律来解释 C.在电子云示意图中,通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D.在电子云示意图中,小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会多 2.下列说法正确的是( ) A.氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一 B.“量子化”就是不连续的意思,微观粒子运动均有此特点 C.玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱,而且还推广到其他原子光谱 D.原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着 3.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是( ) A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 4.某基态原子第四电子层只有2个电子,该原子的第三电子层电子数可能有( ) A.8 B.18 C.8~18D.18~32 5.下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是( ) A.2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2s22p2 C.3s2和3s23p5D.3s1和3s23p5 6.某元素原子的核外有三个能层,最外能层有4个电子,该原子核内的质子数为( ) A.14B.15 C.16D.17 7.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是( ) A.它的元素符号为O B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C.可以与H2化合生成液态化合物 D.其电子排布图为 8.镭的价电子排布是7s2。 下面关于镭的性质的描述中不正确的是( ) A.在化合物中呈+2价B.单质与水反应放出氢气 C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水 9.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( ) A.碱性: NaOH B.第一电离能: Na C.电负性: Na>Mg>Al D.还原性: Na>Mg>Al 10.按照原子核外电子排布规律: 各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数,其中,最外层电子数不超过8个,次外层不超过18个)。 1999年已发现了核电荷数为118的元素,其原子核外电子排布是( ) A.2,8,18,32,32,18,8B.2,8,18,32,50,8 C.2,8,18,32,18,8D.2,8,18,32,50,18,8 11.下列氧原子的电子排布图中,正确的是( ) 12.第四周期元素原子中未成对电子数最多可达( ) A.4个B.5个 C.6个D.7个 13.若某基态原子的外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是( ) A.该元素基态原子中共有3个电子 B.该元素原子核外有5个电子层 C.该元素原子最外层共有3个电子 D.该元素原子M能层共有8个电子 14.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( ) A.原子半径: A>B>C>D B.原子序数: d>c>b>a C.离子半径: C3->D->B+>A2+ D.元素的第一电离能: A>B>D>C 15.不能说明X的电负性比Y的大的是( ) A.与H2化合时X单质比Y单质容易 B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强 C.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多 D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 二、非选择题(本题包括5小题,共55分) 16.(12分) (1)写出具有下列电子排布的微粒的核电荷数、元素符号,在周期表中的位置。 ①A原子 1s22s22p5 ________、________;第________族第________周期。 ②B- 1s22s22p63s23p6 ________、________;第________族第________周期。 ③C原子 [He]2s22p3 ________、________;第________族第________周期。 (2)外围电子排布为3d54s2的原子,其原子结构示意图为________,其最高正价为________;第________周期________族。 17.(8分) (1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为________。 a.Ab.B c.Cd.D (2)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素,而是另一种短周期元素,请你根据学过的化学知识判断这一元素是________。 (3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 ②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是________(填名称),可以验证该结论的实验是________。 a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞试液 d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 18.(8分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。 W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。 (1)W位于元素周期表第________周期第________族。 W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。 (2)Y的基态原子核外电子排布式是________,Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。 (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是________________________________________________________________________。 19.(10分)有A、B、C、D四种元素,其原子序数依次增大,且质子数均小于18。 A元素原子的最外层只有1个电子,该元素阳离子与N3-核外电子排布相同;B元素原子核外各轨道上均无成单电子;C元素原子的价电子排布为ns2np1;D-的核外电子构型与Ar相同。 (1)写出A、C、D的元素符号: A________,C________,D________。 (2)写出B元素原子的电子排布式 ________________________________________________________________________。 D元素原子的电子排布图 ________________________________________________________________________。 (3)A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号)________,电负性由小到大的顺序为(填元素符号)________。 20.(17分)(2011年开封市高二检测)下表为元素周期表中的一部分,列出了10种元素在元素周期表中的位置。 用化学符号回答下列各问题。 主族 周期 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 0 2 ⑥ ⑦ 3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 4 ② ④ ⑨ (1)10种元素中,第一电离能最大的是________;电负性最小的金属是________。 (2)①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是________。 (3)②、③、④三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是: ________>________>________。 (4)元素⑦的含1个该原子的氢化物的化学式为________________;该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式为____________________________;若该氢化物和元素⑧的单质反应,则化学方程式为________________________________________________________________________。 (5)①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为________和________。 ①和⑨两元素形成化合物的化学式为________;该化合物灼烧时的焰色为________色;该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为________________________。 (6)①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为________________________;离子方程式为________________________。 (7)⑥和⑧形成化合物的化学式为________;单质⑨溶于该化合物所得溶液呈________色。 (8)⑧和⑨两元素的核电荷数之差为________。 (9)用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 第二章课时训练题 2.1共价键第一课时 1.N—H键键能的含义是( ) A.由N和H形成1molNH3所放出的能量 B.把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的能量 C.拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量 D.形成1个N—H键所放出的能量 2.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( ) A.HCl B.Cl2 C.C2H2D.CH4 3.(2011年郑州高二检测)下列说法中正确的是( ) A.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定 B.元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键 C.水分子可表示为H—O—H,分子中键角为180° D.H—O键键能为463kJ/mol,即18gH2O分解成H2和O2时,消耗能量为2×463kJ 4.下列物质属于等电子体的一组是( ) A.CH4和NH3B.B3H6N3和C6H6 C.F-和MgD.H2O和CH4 5.下列说法中正确的是( ) A.在气体单质分子中,一定含有σ键,可能含有π键 B.烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键 C.等电子体结构相似,化学性质相同 D.共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系 6.(2011年武汉市江夏区高二教学质量检测)下列说法中,错误的是( ) A.非金属元素可能形成离子化合物 B.成键原子间原子轨道重叠的愈多,共价键愈牢固 C.对双原子分子来说,键能愈大,含有该键的分子愈稳定 D.键长愈长,化
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