《镁铝及其化合物》练教师版Word下载.docx
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A.钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多
B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多
C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多
D.反应结束时产生的气体一样多
9.由Al3+→Al(OH)3→AlO
→
→Al3+系列变化中,
中应填写的是( )
A.Al(OH)3B.AlCl3
C.HClD.NaOH
11.某无色透明溶液与铝反应放出H2,该溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、SO
、CO
,试推断:
第一种情况,无色透明溶液中一定有________,可能有__________离子。
第二种情况,无色透明溶液中一定有________,可能有__________离子。
(1)A中试剂为____________。
(2)B中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
(3)若实验用铝镁混合物的质量为ag,测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况),B中剩余固体的质量为cg,则铝的相对原子质量为________。
☞提升题
1.有关铝及其化合物的说法错误的是( )
A.铁易生锈,而铝在空气中比较稳定,所以铁比铝活泼
B.铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜
C.氧化铝是一种难熔物质,是一种较好的耐火材料
D.氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药
3.若1.8g某金属跟足量盐酸反应,放出2.24LH2(标准状况),则该金属是( )
A.Al B.Mg
C.FeD.Zn
4.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,适宜用的试剂是( )
A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液
C.盐酸D.氨水
5.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是( )
A.AlB.Al(OH)3
C.AlCl3D.Al2O3
【答案】A
7.相等物质的量的下列物质,分别与足量NaOH溶液反应,消耗NaOH物质的量最多的是( )
A.Al2O3B.KAl(SO4)2
C.Al(OH)3D.Al
8.下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是( )
A.NaHSO4和Ba(OH)2B.AlCl3和NaOH
C.NaAlO2和H2SO4D.Na2CO3和H2SO4
9.有Mg、Al混合粉末10.2g,将它溶于500mL4mol/L的盐酸里,若要使沉淀质量达到最大值,则需加入2mol·
L-1氢氧化钠溶液的体积为( )
A.1000mLB.500mL
C.100mLD.1500mL
沉淀的量达到最大值时Al元素全部形成Al(OH)3沉淀而不被溶解,此时NaOH消耗的物质的量恰好等于盐酸中HCl的物质的量,即n(NaOH)=n(HCl)故2mol/L×
V=4mol/L·
500×
10-3L所以V=1000mL。
10.完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断。
(1)取wg钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是________。
(2)取0.1mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是________。
(3)若产生相同体积(同温同压)的氢气,所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是________;
质量之比是________。
(4)若将0.2mol钠、镁、铝分别投入10mL1mol·
L-1盐酸中,在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是________。
11.A、B、C是单质,其中A是金属,各种物质间的转化关系如图:
根据图示转化关系回答:
(1)写出下列物质的化学式。
A________,B________,乙________,丁________。
(2)写出下列变化的化学方程式。
①A与NaOH溶液反应的化学方程式__________________________________。
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________________。
(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中,产生的C在标准状况下的体积为3.36L,则消耗的A的物质的量为________,转移电子的物质的量为________。
12.在50mLbmol·
L-1的AlCl3溶液中加入50mLamol·
L-1NaOH溶液。
(1)当a≤3b时,生成Al(OH)3沉淀的物质的量为________。
(2)当a、b满足________条件时,无沉淀产生。
(3)当a、b满足________条件时,先有沉淀生成,后又有部分沉淀溶解,此时Al(OH)3的质量为________g。
☞三年高考题
1.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×
”
(1)(2011·
广东理综,10B)将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成(√)
(2)(2012·
广东理综,10B)工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应(√)
(3)(2012·
江苏,7⑤改编)MgCl2(aq)
Mg(OH)2
MgO
Mg(×
)
(4)(2011·
安徽理综,10C)Al箔插入稀HNO3中,无现象,说明Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜(×
【解析】铝在浓HNO3中钝化。
(5)(2011·
天津理综,5C)加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO
、NO
(√)
(6)(2012·
海南,12D)新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:
Al2O3+2OH-===2AlO
+H2O(√)
(7)(2012·
江苏,7①)Al2O3
NaAlO2(aq)
Al(OH)3(√)
3.(2012·
安徽理综,13)已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1mol·
L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是( )
4.(2008·
四川延考,7)20g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况),这种金属混合物的组成可能是( )
A.Mg和AlB.Al和Fe
C.Fe和ZnD.Zn和Cu
5.(2009·
四川理综,11)向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。
向反应后的溶液中加入cmol·
L-1氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。
则下列关系不正确的是( )
A.c=
B.p=m+
C.n=m+17VcD.
m<
p<
m
6.(2012·
山东理综,30
(1)(4))实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:
(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”),再滴加另一反应物。
(2)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是______________。
F中试剂的作用是________________。
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为__________。
7.(2012·
重庆理综,27)氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·
xH2O]是一种新型离子交换材料,其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。
现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。
(1)Mg2Al(OH)6Cl·
xH2O热分解的化学方程式为________________________________。
(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x,则装置的连接顺序为__________(按气流方向,用接口字母表示),其中C的作用是____________。
装置连接后,首先要进行的操作的名称是____________。
(3)加热前先通N2排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,再持续通入N2的作用是________、________等。
(4)完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g,则x=__________。
若取消冷却玻管B后进行实验,测定的x值将________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl1-2y·
(CO3)y·
zH2O],该生成物能发生类似的热分解反应。
现以此物质为样品,用
(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z,除测定D的增重外,至少还需测定__________。
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- 镁铝及其化合物 及其 化合物 教师版