高一暑假作业化学卷1.docx
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高一暑假作业化学卷1
道真中学2012-2013学年高一化学暑假作业
(第一章、物质结构、元素周期律检测题)
一、选择题(每个小题只有一个选项)
1.下列说法中不正确的是( )
A.原子中易失去的电子,其能量较高
B.原子核外最外层电子数为2的元素不一定为金属元素
C.M层电子的能量一定比L层电子的能量高
D.在原子中,除最外电子层,每层上的电子数必符合2n2个
2.关于元素周期表的下列说法中正确的是( )
A.同一短周期元素A、B,若A的核电荷数比B大,则B单质的还原性应比A单质强
B.第n主族的元素,其最高化合价必为+n价
C.同主族元素的气态氢化物,其相对分子质量越大,热稳定性一定越高
D.同主族元素,原子半径越大,其单质的氧化性越强
3.下列元素的最高价氧化物溶于水,形成的含氧酸的酸性最强的是( )
A.原子最外层电子数是次外层的2倍的元素
B.原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素
C.第三周期ⅦA族的元素
D.其单质有多种同素异形体,其中一种着火点很低、能自燃的元素
4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。
已知:
①四种元素的电子层数之和等于10,且它们分别属于连续的四个主族;②四种元素的原子中半径最大的是X原子。
下列说法正确的是( )
A.W和X位于第二周期B.Y和Z分别是Al和Si
C.W和X分别是O和FD.Z的金属性可能比X的金属性强
5.右图为元素周期表中短周期的一部分,关于Y、Z、M的说法正确的是( )
A.非金属性:
Y>Z>M
B.离子半径:
M->Z2->Y-
C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.三种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
6.有三种短周期元素,原子最外层电子数之和为17,质子数之和为31。
如果这三种元素中有一种是氩元素,则关于另外两种元素的说法不正确的是( )
A.若其中一种是稀有气体元素,则另一种元素一定是金属元素
B.若其中一种元素的单质通常情况下是气体,则另一种元素的单质通常情况下是固体
C.若其中一种元素的气态氢化物是三角锥形分子,则另一元素的所有气态氢化物一定是正四面体形分子
D.若其中一种元素的最高正价是+3价,则另一种元素的单质通常有两种常见同素异形体
7.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )
A.从氟到碘,单质的氧化性逐渐减弱,氢化物的还原性逐渐增强
B.等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少,所以钠比铝的还原性弱
C.从钠到氯,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强
D.氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧气比硫的氧化性强
8.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是( )
A.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
B.X可能为氢元素
C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D.X、Y、Z、W四种元素的最外层电子数之和可能为25
9.X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍,质子数比Y少5,X和Z在同一主族。
下列叙述不正确的是( )
A.原子半径:
Y>Z
B.X元素的一种单质可用于消毒杀菌
C.Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料
D.Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物
10.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,则对下列叙述的判断正确的是( )
①a-b=n-m
②元素的原子序数a>b>c>d
③元素非金属性Z>R
④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y
A.②③ B.③
C.①②③④D.①②③
11.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )
A.化学键的形成一定伴随着电子的得失
B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子
12.下列性质中,可以证明某化合物中一定存在离子键的是( )
A.可溶于水B.具有较高的熔点
C.水溶液一定能够导电D.熔融状态能够导电
13.科学家最近研制出可望成为火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。
已知该分子中N—N—N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )
A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B.分子中四个氮原子共平面
C.该物质既有氧化性又有还原性
D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子
14.最新研究表明生命起源于火山爆发,因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(化学式为COS,
就是羰基),已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构,结合元素周期表,下列有关说法正确的是( )
A.羰基硫中O为-2价,C、S都是+1价
B.羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子
C.羰基硫的电子式为:
D.羰基硫分子结构中只含有极性共价键
15.关于离子键、共价键的各种叙述,下列说法中正确的是( )
A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键
B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键
16.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2,下列有关叙述正确的是( )
A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数不可能相差1
B.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数可能相差8
C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2不溶于水
D.若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
17.正确掌握好化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是( )
18.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为10;B的化合物种类繁多,数目庞大,A、E同主族,B、C、D同周期相邻。
下列说法不正确的是( )
A.常见化合物E2D2与水反应生成D的单质,同时生成的溶液能使酚酞试液变红
B.C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键
C.D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物
D.五种元素的原子半径按A~E的顺序依次增大
19.a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性b>a,c和d的气态氢化物的还原性d>c,五种元素的原子,得失电子后所形成的简单离子中,e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是()
A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b
20.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大.X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等.下列说法正确的是 ( )
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:
XmY>XmR
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
二、非选择题
21.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑥在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为________;⑤、⑥的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。
(2)由上述6种元素形成的常见物质A、B、C、D、E、F的相互转化关系如下图(反应条件均未列出,部分产物已略去)。
已知,A、D、F为单质,且A、D为同主族元素的单质,B为氧化物。
①若A为金属单质,E为盐,则E的化学式为________;反应①的离子反应方程式为_________________________。
②若A为非金属单质,E为氧化物,则F的化学式为_________________;请写出B与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式______________________;写出D的一种重要用途_____________________________。
22.有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如表:
元素编号
元素特征信息
A
其单质是密度最小的物质
B
阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一
C
其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构,且与B可以形成两种离子化合物
D
其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期
E
与C同周期,原子半径在该周期最小
回答下列问题:
(1)写出下列元素的名称:
C________,E________。
(2)写出A、B、C形成的化合物的电子式____________________________。
(3)①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式:
____________________________________。
②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式:
_________________________________________________。
③B、C元素形成的化合物与A2B反应的两个化学方程式:
______________________________________________。
23.a、b、c、d、e为短周期主族元素。
其中
①a和b属同周期元素,二者能形成多种气态化合物;
②a和c属同周期元素,二者能形成两种气态化合物;
③a和d属同主族元素,二者能形成两种常见化合物;
④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁。
请回答:
(1)a元素为________,甲的分子式为________,丁的电子式为________。
(2)由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应,写出一个符合要求的化学反应方程式:
_________________________________________。
(3)a单质和丙可形成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。
该燃料电池的负极反应式为_________________________________________________。
(4)乙是一种液态火箭燃料,在O2中燃烧,产物无污染。
常温下,6.4g乙燃烧放出QkJ热量,该反应的热化学方程式为______________________。
24.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X
Y
Z
W
请回答下列问题:
(1)元素Z位于周期表中第________周期,________族;
(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是________(写化学式);
(3)XW2的电子式为________;
(4)Y的最高价氧化物的化学式为____________________________;
(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应,其相对分子质量在170~190之间,且W的质量分数约为70%。
该化合物的化学式为________。
25.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。
A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,A与C、B与D分别为同主族,B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。
A与E形成的化合物化学式为AE,其分子中含18个电子。
请回答下列问题:
(1)A元素单质的化学式为________,D元素的原子结构示意图为________。
(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_________________,
这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有________________________。
(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应,反应的化学方程式为____________________________________。
(4)B、C、E三种元素形成一种盐,此盐中三种原子个数比为1∶1∶1,在25℃时,将该盐溶于水,测得溶液pH>7,理由是___________________________
(用离子方程式表示)。
26.A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。
B原子的最外层电子数是电子层数的2倍;C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X;E与A同主族;A、B、C这三种元素,每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。
请填空:
(1)写出元素的名称:
A________,E________。
(2)C单质的电子式________________________,
B的最高价氧化物的电子式是_____________________________。
(3)盐X属于________化合物(填“离子”或“共价”),其水溶液呈________性,原因是_______________________________________(用离子方程式说明)。
(4)用电子式表示A与E形成化合物的过程___________________________。
27、A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和X均可形成10个电子的化合物;B与Z的最外层电子数比为2∶3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红。
请回答下列问题:
(1)Z的原子结构示意图为________;化合物BA4的电子式为________。
(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________(填序号)。
A.离子键 B.极性共价键
C.非极性共价键D.氢键
(3)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,这两种化合物发生反应的化学方程式为________________________________。
28.短周期中的A、B、C、D、E5种元素,原子序数依次增大,A、D同主族;A、B的原子序数之和等于C的原子序数;C2-与D+的核外电子数相等;B原子与D+的核外电子数之和等于E原子的核外电子数,且D、E两元素能形成粒子个数比为1∶1的离子化合物。
(1)E元素的离子结构示意图为________。
(2)A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子,其化学式分别为________、________。
(3)A、C元素可组成原子个数比为1∶1的共价化合物乙,将E单质通入乙的水溶液中,生成一种强酸,并有气体放出,反应的化学方程式为
___________________________________________________。
(4)A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物,X和Y是其中的两种。
X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物;将X、Y分别溶于水时,X能促进水的电离,而Y能抑制水的电离,X水溶液的pH<7,Y水溶液的pH>7。
将0.2mol·L-1的X溶液与0.1mol·L-1的Y溶液等体积混合后,溶液呈碱性。
请判断:
①X的化学式为________,Y的化学式为________;
②混合溶液中各种带电粒子的物质的量浓度由大到小的顺序为
____________________。
29.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为_______________,根据元素周期律,请预测H3AsO4的酸性强弱:
H3AsO4___________H3PO4(填“强于”或“弱于”)。
(2)阴影部分右侧元素O、S、Se的氢化物的沸点由高到低为____________________。
(3)已知阴影部分As元素的原子核内质子数为33,则表中Sn元素的二价离子(Sn2+)的核外电子数为_______________;判断表中Bi和Te两种元素的金属性强弱:
Bi______________Te(填“<”或“>”或“=”)。
30、已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如下表表示:
a
b
c
d
e
(1)上述元素中离子半径最大的是__________(填元素符号)。
(2)已知A、B、C、D、E五种化合物均由上述元素中的几种组成。
它们之间的置换关系如图所示,且A、B、E三种物质含有相同的一种金属元素,C和D分别是常见的强酸和强碱,则:
①A、B、E所含的该金属元素的原子结构示意图为________________________;
②若将D逐滴滴入A的溶液中至过量,反应过程中的离子方程式依次为_____________________________________________。
第一章、物质结构、元素周期律检测题参考答案
一、选择题:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
C
B
C
C
B
A
D
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
D
C
D
C
D
A
D
A
C
2、填空题:
21、
(1)Si C O HClO4 H2SiO3
(2)①NaCl 2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
②O2 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O 用作半导体材料
22、
(1)钠 氯
(2)Na+[
H]-
(3)①Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
②2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑
③2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,
Na2O+H2O===2NaOH
23、
(1)氧(或O) H2O2 H
H
(2)3NO2+H2O===2HNO3+NO(或C+H2O(g)
CO+H2、
(3)C2H6+18OH--14e-===2CO
+12H2O
(4)N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)ΔH=-5QkJ/mol
24、
(1)三 VA
(2)NH3
(3)
(4)N2O5 (5)S4N4
25、
(1)H2
(2)Na+[
H]- 离子键、共价键
(3)H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
(4)
26、
(1)氢 钠
27、
(1)
(2)AC (3)H2O2+H2S===2H2O+S↓
28、
(1)
(2)N2H4 H2O2
(3)H2O2+Cl2===2HCl+O2
(4)①NH4Cl(或NH4NO3) NaOH
②c(Cl-)>c(NH
)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
29.
(1)第二周期VA族(2分);弱于
(2)H2OH2SeH2S
(3)48>
30、
(1)S
(2)①
②Al3++3OH-===Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O
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