高中化学41无机非金属材料的主角硅课时作业新人教版必修.docx
- 文档编号:3091026
- 上传时间:2023-05-05
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:70.67KB
高中化学41无机非金属材料的主角硅课时作业新人教版必修.docx
《高中化学41无机非金属材料的主角硅课时作业新人教版必修.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学41无机非金属材料的主角硅课时作业新人教版必修.docx(19页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
高中化学41无机非金属材料的主角硅课时作业新人教版必修
2019-2020年高中化学4.1无机非金属材料的主角-硅课时作业新人教版必修
一、选择题
1.唐三彩、秦始皇兵马俑制品的主要材料在成分上属于( )
A.氧化铝 B.二氧化硅
C.硅酸盐D.合金
解析:
唐三彩、秦兵马俑均是陶瓷制品,主要材料黏土属于硅酸盐。
答案:
C
2.下列说法正确的是( )
A.硅是良好的半导体材料,能与盐酸或氢氧化钠溶液反应
B.二氧化硅不导电,能与盐酸或氢氧化钠溶液反应
C.硅酸具有多孔性结构,可用作吸附剂或催化剂的载体
D.二氧化硅是酸性氧化物,能与氢氟酸反应,也能与氢氧化钠溶液反应
解析:
逐项分析。
硅与盐酸不反应,选项A不正确;二氧化硅与盐酸也不反应,选项B不正确;具有多孔结构,用作吸附剂或催化剂载体的是硅胶,而非硅酸,选项C不正确;选项D是正确的,SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O,2NaOH+SiO2===
Na2SiO3+H2O。
答案:
D
3.(xx·浙江诸暨草塔中学月考)科学家提出硅是“21世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法中正确的是( )
A.地壳中硅的含量稀少
B.自然界中存在大量单质硅
C.高纯度的硅可用于制造计算机芯片
D.光导纤维的主要成分是Si
解析:
地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢,A错误;硅元素在自然界主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在,B错误;硅晶体用于制造计算机芯片,C正确;光导纤维的主要成分是二氧化硅,故D错误。
答案:
C
4.
如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案,则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为( )
A.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
B.NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
C.Si+4HF===SiF4↑+2H2↑
D.SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
解析:
玻璃中含有SiO2,与氢氟酸非常容易反应,故D正确。
答案:
D
5.和田玉在我国至少有7000年的历史,是我国玉文化的主体。
和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐,某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2,有关叙述不正确的是( )
A.和田玉可与某些酸反应
B.和田玉是一种无机非金属材料
C.Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的0.9倍
D.其中铁的化合价为+3
解析:
根据化合物中各元素化合价代数和等于零可判断出铁元素为+2价,D错。
答案:
D
6.下列物品或设备:
①水泥路桥 ②门窗玻璃 ③水晶镜片 ④石英钟表 ⑤玛瑙手镯 ⑥硅太阳能电池 ⑦光导纤维
⑧计算机芯片。
所用材料为SiO2或要用到SiO2的是( )
A.①②③④⑤⑦B.全部
C.⑥⑧D.①②⑦⑧
解析:
⑥、⑧用到的材料是Si而不是SiO2,其余都用到SiO2。
答案:
A
7.三千多年前,欧洲腓尼基船员因在美丽的地中海沿岸的贝鲁斯河口旁生火野炊,无意中发现了生产玻璃的工艺。
后来,生产玻璃的秘密被泄露出去,世界各地才相继进行生产。
下列有关玻璃的说法不正确的是( )
A.玻璃在加热时能够熔化,说明玻璃有固定的熔点
B.普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅
C.生产钾玻璃的主要原料是碳酸钾、石灰石和石英砂
D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不用玻璃塞,是为了防止黏性物质硅酸钠的生成
解析:
玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅,属于玻璃态物质,是混合物,没有固定的熔点,A不正确,B正确。
生产钠玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英砂,生产钾玻璃的主要原料则是碳酸钾、石灰石和石英砂,C正确。
玻璃中的SiO2与烧碱反应生成易溶于水的硅酸钠,硅酸钠是无机黏合剂,能将玻璃塞与瓶口黏合,故D正确。
答案:
A
8.日本福岛地震和核泄漏事故发生后,东京电力公司向福岛第一核电站2号机组下方碎石注入俗称水玻璃的Na2SiO3溶液,放射性污水的泄漏有所减少。
下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是( )
A.水玻璃是一种矿物胶,既不燃烧也不易被腐蚀
B.在建筑工业上可以作黏合剂
C.木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧
D.水玻璃的化学性质稳定,在空气中不易变质
解析:
Na2SiO3的水溶液叫水玻璃,是一种矿物胶,通常用作耐火材料。
在空气中发生反应:
Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3(胶体)+Na2CO3,故D项不正确。
答案:
D
9.下列离子方程式不正确的是( )
A.石英与烧碱反应:
SiO2+2OH-===SiO
+H2O
B.硅与烧碱反应:
Si+2OH-+H2O===SiO
+2H2↑
C.向小苏打溶液中加入过量的石灰水:
2HCO
+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO
D.往水玻璃中加入盐酸:
2H++SiO
===H2SiO3↓
解析:
C的正确离子方程式为:
HCO
+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O。
答案:
C
10.证明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正确方法是( )
A.加入过量的盐酸,观察是否有气泡冒出
B.加入过量的烧碱溶液,观察是否有固体溶解
C.加热至高温,观察是否有气泡冒出,是否有硅酸钙生成
D.先加过量的盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现;若有不溶物则滤出,投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解
解析:
SiO2不溶于除氢氟酸以外的任何酸,CaO、CaCO3均可溶于盐酸,且CaCO3溶于盐酸有气泡生成,SiO2可以溶于NaOH溶液。
答案:
D
二、非选择题
11.硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)SiO2是玻璃的成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________,
工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃。
(2)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧,体现Na2SiO3的用途可作________的原料。
(3)工业上常用2C+SiO2
Si+2CO↑制备硅单质,该反应中元素化合价升高的物质是________(填化学式,下同),氧化剂是________。
解析:
(1)SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O。
由于SiO2能溶于氢氟酸,因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。
(2)Na2SiO3的水溶液又称“水玻璃”,它具有阻燃的功能,因此可作防火剂。
(3)反应中C被氧化,SiO2中的
被还原,因此SiO2作氧化剂。
答案:
(1)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O 氢氟酸
(2)防火剂 (3)C SiO2
12.已知A是一种装饰品的主要成分,根据下图转化关系,回答下列问题。
(1)A用途______________(任写一种),B是__________,D是________。
(2)写出化学方程式:
①________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
(3)写出离子方程式:
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
⑤________________________________________________________________________。
解析:
由A是一种装饰品的主要成分,与纯碱在高温下反应,A可能是SiO2,SiO2与纯碱反应生成Na2SiO3和CO2,二者在水中可反应生成H2SiO3,而H2SiO3受热分解又可生成SiO2,所以A是SiO2,B是Na2SiO3,D是H2SiO3。
答案:
(1)制光导纤维 Na2SiO3 H2SiO3
(2)①Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑
④H2SiO3
H2O+SiO2
(3)②CO2+H2O+SiO
===CO
+H2SiO3↓
③SiO2+2OH-===SiO
+H2O
⑤SiO
+2H+===H2SiO3↓
13.为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱,某学生设计了如下图所示的实验装置,一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。
请据此回答:
(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液,分液漏斗所盛试剂应为________。
(2)装置B所盛的试剂是__________________,其作用是______________________。
(3)装置C所盛试剂是____________,C中反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
(4)由此得到的结论是:
酸性________>________>______。
解析:
根据强酸+弱酸盐→弱酸+强酸盐分析可知,分液漏斗中盛装盐酸,A中盛放Na2CO3,根据Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑可以知道酸性HCl强于H2CO3,然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中,反应为Na2SiO3+CO2+
H2O===H2SiO3↓+Na2CO3,由此判断酸性H2CO3>H2SiO3,但需注意的是A中反应会有HCl气体逸出,故通入Na2SiO3溶液之前需将HCl吸收,但不能吸收CO2,故选用饱和NaHCO3溶液。
答案:
(1)盐酸
(2)饱和NaHCO3溶液 吸收HCl气体
(3)Na2SiO3溶液 SiO
+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO
(4)HCl H2CO3 H2SiO3
14.有三种透明、不溶于水的坚硬固体A、B、C。
A固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色气体,此气体能使澄清石灰水变浑浊,标准状况下测得此气体的密度为氧气密度的1.375倍。
B固体可溶于热的苛性钠溶液,再往该溶液中加入过量酸时,析出白色胶状沉淀,此沉淀干燥后为不溶于水的白色粉末,它是一种比碳酸还弱的酸。
将B与石灰石、纯碱按比例混合加热后得到C,C在高温时软化,无固定熔点。
(1)A的名称:
________,有关反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
(2)B的名称:
________________;
(3)C的名称:
__________;有关反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析:
解答本题应从A的燃烧产物入手,该气体的相对分子质量为:
32×1.375=44。
该气体无色,且能使澄清石灰水变浑浊,应为二氧化碳。
因为A为透明、不溶于水、坚硬的固体,由此推断A为金刚石。
B同样为透明、不溶于水的坚硬固体,但可溶于热的苛性钠溶液,所得溶液中加入过量的酸时可析出白色固体,最终得到一种比碳酸还弱的酸,因此B为石英。
C物质由石灰石、纯碱和B物质(石英)混合加热反应而制得的,故C中含CaSiO3、Na2SiO3为玻璃。
答案:
(1)金刚石 C+O2
CO2,CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
(2)石英 (3)普通玻璃 SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑,SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
2019-2020年高中化学4.2.1氮氧化合物的产生及转化课时作业苏教版必修
一、选择题
1.能与人体血红蛋白结合的一种有毒气体是( )
A.Cl2 B.N2
C.NOD.CH4
解析:
CO、NO都有剧毒,都能与人体血红蛋白结合。
答案:
C
2.Mruad等三位教授最早提出了NO分子在人体内有独特功能,此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
关于NO的下列叙述不正确的是( )
A.NO可以是某些含低价N物质氧化的产物
B.NO不是亚硝酸酐
C.NO可以是某些含高价N物质还原的产物
D.NO是红棕色气体
解析:
氮元素的化合价有-3、+1、+2、+3、+4、+5等价态,而NO中氮元素的化合价为+2价,所以NO既可由含低价氮元素的物质氧化得到,也可由含高价氮元素的物质还原得到,HNO2的酸酐为N2O3,NO气体为无色。
答案:
D
3.下列有关环境污染的说法正确的是( )
A.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量
B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康
C.pH在5.6~7之间的降水通常称为酸雨
D.含磷洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染
解析:
燃煤时加入石灰石发生的反应有CaCO3
CaO+CO2↑、CaO+SO2===CaSO3、2CaSO3+O2===2CaSO4(炉渣),因此能减少SO2的排放;空气中臭氧超过10-5%时可加速血液循环,令人产生振奋的感觉,超过10-4%,对人体就会造成伤害,故B错误;pH<5.6的降水被称为酸雨,C项错误;含磷的洗涤剂会造成水体污染使水体富营养化而引起赤潮、水华等现象,D项错误。
答案:
A
4.下列收集NO气体的装置中合理的是( )
解析:
NO易与O2反应,不能用排空气法而只能用排水法收集。
但B中集气瓶事先未装满水,D中长进短出,则NO不能将水压出而是从短管中逸出再进入烧杯中,C中短管进气,长管出水,将NO收集在集气瓶中。
答案:
C
5.在某氮的氧化物中,氮元素与氧元素的质量比为7∶12,则氮元素的化合价是( )
A.+2B.+3
C.+4D.+5
解析:
N、O原子个数比为
∶
=2∶3,氧化物的化学式为N2O3,氮的化合价为+3。
答案:
B
6.把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是( )
A.氧气 B.二氧化氮
C.二氧化氮和氧气D.二氧化氮和一氧化氮
解析:
少量NO2气体通入过量小苏打溶液中,逸出的气体为NO、CO2,二者物质的量之比为1∶2,同时还有少量水蒸气逸出,再使逸出的气体通过装有足量过氧化钠颗粒的干燥管,CO2与过氧化钠反应生成的O2再与NO反应生成NO2,且O2有剩余,逸出的少量水蒸气也与过氧化钠反应生成O2,所以最后收集到的气体是NO2和O2。
答案:
C
7.如右图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管。
当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的可能是(双选)( )
A.N2与NO2的混合气体
B.O2与NO2的混合气体
C.NO与NO2的混合气体
D.只是NO2一种气体
解析:
试管中盛装的是红棕色气体,且能溶于水,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,故试管中一定含NO2;经过多次重复后,试管内完全被水充满,故试管中一定不含N2;但试管中可能还含有O2或NO。
答案:
BC
8.两瓶气体分别为NO2和溴蒸气,外观均相同,某同学设计了各种鉴别法:
①用湿润的淀粉KI试纸;②加少量NaCl溶液;③加少量AgNO3溶液;④加少量水后再加适量苯。
其中合理的为( )
A.①③④B.②③④
C.①②③D.都可以
解析:
NO2和溴蒸气在性质上有许多相似之处,如均有氧化性,溶于水后溶液均呈酸性,均能与碱反应。
鉴别溴蒸气和NO2不能用淀粉KI试纸、碱溶液等。
答案:
B
9.现有等体积混合而成的四组气体:
①NO2+NO;②NO2+O2;③HCl+N2;④Cl2+SO2。
现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中,试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4,则高度关系是( )
A.h4>h2>h3>h1B.h4>h3>h2>h1
C.h2>h3>h1>h4D.h3>h2>h1>h4
解析:
设四组气体的体积均为2L。
①中3NO2+H2O===2HNO3+NO
1
余下NO体积为1L+
L=
L;
②中4NO2+O2+2H2O===4HNO3
1L
L
余下O2体积为
L;
③中HCl极易溶于水,余下N21L;
④中Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl,无气体剩余。
答案:
A
10.在标准状况下,将NO2(不含N2O4)、NO、O2混合后充满容器,倒置于水中完全溶解,无气体剩余。
若产物不扩散,则所得溶液中溶质的物质的量浓度(单位:
mol/L)为( )
A.0 B. C. D. 解析: 本题可用极值讨论法确定最大值和最小值,还必须抓住关键字句“无气体剩余”。 设气体体积为VL,则溶液体积也是VL。 (1)若为NO2和O2气体组成,则发生4NO2+O2+2H2O===4HNO3 n(HNO3)=n(NO2) c(HNO3)= = mol/L (2)若为NO和O2气体组成,则发生4NO+3O2+2H2O===4HNO3 n(HNO3)=n(NO) c(HNO3)= = mol/L 所以实际上 mol/L mol/L。 答案: C 二、非选择题 11.雷鸣电闪是人们司空见惯的自然现象,地球上每年平均发生31560余次闪电。 (1)每当雷电交加之际,轰鸣闪电之时,空气中可能发生如下反应: ①________________________________________________________________________; ②________________________________________________________________________; ③________________________________________________________________________; ④________________________________________________________________________。 (2)由此说明闪电对人类生活有何益处: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案: (1)①N2+O2 2NO ②2NO+O2===2NO2 ③3NO2+H2O===2HNO3+NO ④3O2 2O3 (2)闪电时可把空气中的氮(N2)转化为氮的化合物(固氮反应)落到地面上可发生: 2HNO3+Ca(HCO3)2===Ca(NO3)2+2CO2↑+2H2O形成硝酸盐以利于作物生长 12.利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下: (1)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的是__________________________;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是____________(填化学式)。 (2)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。 若n(NO)∶n(NO2)>1∶1,则会导致____________________;若n(NO)∶n(NO2)<1∶1,则会导致__________________________。 (3)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析: (1)气体上升,液体下降,这样气液接触充分,使尾气被充分吸收;分析加入的原料及生成物,只有Ca(OH)2微溶于水,Ca(NO3)2易溶,所以滤渣的主要成分为Ca(OH)2。 (2)当n(NO)>n(NO2)时,NO过剩;当n(NO) (3)酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,据得失电子守恒,可写出离子方程式: 3NO +2H+===NO +2NO↑+H2O。 答案: (1)使尾气中的NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2 (2)排放气体中NO含量升高 产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高 (3)3NO +2H+===NO +2NO↑+H2O 13.在一只试剂瓶中盛满O2(如下图所示),试管中充满NO,现向试剂瓶内慢慢滴入水,试管中的物质充分反应。 若滴入的水为35mL时,试管先充满水而后又充满气体,则原试管中盛有的NO为________mL,若想使水充满试管,则应向试剂瓶中滴入的水是________mL。 解析: 设原试管中NO的体积为x,则 4NO+3O2+2H2O===4HNO3 43 x x x+x=35mL 解得x=20mL 则 x= ×20mL=15mL 原试管中NO的体积为20mL,需滴入水15mL。 答案: 20 15 14.xx年5月17日新疆电视台(午间新闻)报道: 我国新增阿勒泰大气背景监测点。 这标志着气候条件独特、空气质量优良的新疆阿勒泰市已成为我国第8个国家大气背景监测点。 监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物。 NO分子因污染空气而臭名昭著,后来发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,从而成为生命科学的研究热点,NO亦被称为“明星分子”。 请回答下列问题。 (1)NO对环境的危害在于________(填编号)。 A.破坏臭氧层 B.高温下能使一些金属氧化 C.造成酸雨
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 41 无机 非金属材料 主角 课时 作业 新人 必修
![提示](https://static.bingdoc.com/images/bang_tan.gif)