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【解析】泥水是悬浊液,不是溶液。
10.(2008·
武汉)下列有关溶液的说法中,正确的是(D)
A.凡是均一、稳定的液体都是溶液
B.所有溶液中的溶剂都是水
C.所有固体物质的溶解度都随温度的升高而增加
D.20℃时,136g饱和食盐水中含36gNaCl,则20℃时NaCl的溶解度为36g
【解析】均一、稳定的液体不一定是溶液,A选项错误;
一般溶剂是水,但也有其他的溶剂,如酒精,B选项错误;
大多数的固体物质的溶解度都随温度的升高而增加,不是所有物质,C选项错误。
11.(2008·
常州)下列关于溶液的叙述,正确的是(B)
A.无色透明的液体一定是溶液B.溶液中各部分的性质均相同
C.植物油分散到水中可以形成溶液D.溶液中只能有一种溶质
【解析】溶液具有均一性。
12.(2008·
重庆)下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线,温度为t℃时,将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中,充分搅拌后只得到一种饱和溶液,该饱和溶液中的溶质是(C)
A.甲B.乙C.丙D.丁
【解析】温度为t℃时,丙的溶解度最小,加到100g水中最先达到饱和。
13.(2008·
广东)20℃时,NaCl溶解于水的实验数据如下表。
则下列叙述正确的是(C)
A.②中所得溶液是饱和溶液
B.20℃时10g水最多能溶解4gNaCl
C.③④溶液的溶质质量分数相等
D.所得溶液的溶质质量分数为20%
【解析】从表中数据看,③④溶液均达到饱和状态,其溶质的质量分数是相同的。
14.(2008·
烟台)图1是a、b两种物质的溶解度曲线。
室温时,将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中,均无晶体析出。
当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后,图2试管内所示现象正确的是(A)
AB…CD
【解析】从a、b两种物质的溶解度曲线可得出,a物质的溶解度随温度的升高而增大,b物质的溶解度随温度的升高而减小。
硝酸铵溶于水温度降低,试管中应有a物质析出,b物质无析出,故A选项正确,B选项错误;
浓硫酸溶于水温度升高,试管中应有a物质溶解,b物质析出,故C、D选项错误。
15.(2008·
常州)右图为A物质的溶解度曲线。
M、N两点分别表示A物质的两种溶液。
下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)(D)
A.从N→M:
先向N中加入适量固体A再降温
B.从N→M:
先将N降温再加入适量固体A
C.从M→N:
先将M降温再将其升温
D.从M→N:
先将M升温再将其蒸发掉部分水
【解析】首先要理解N点是A物质的不饱和溶液点,M点在曲线上,是A物质刚好达到饱和溶液的点。
先将M点上的A物质的饱和溶液升温,可以变到不饱和溶液的N点,但再将其蒸发掉部分水,又可以变为饱和溶液,回到曲线上,不能实现从M→N。
16.(2008·
哈尔滨)有关a、b两种物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述不正确的是(B)
A.a物质的溶解度随着温度的升高而增大
B.在t2℃时,a、b两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等
C.将a、b两种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃,a有晶体析出,
b无晶体析出
D.t3℃时,a物质的溶解度大于b物质的溶解度
【解析】在t2℃时,a、b两种物质的溶解度相等,只能说明其饱和溶液溶质的质量分数相
等,不能说明任何溶液的质量分数都相等。
17.(2008·
宿迁)夏日里想随时喝到凉爽的饮料,可以自制化学“冰箱”,即把一种化学试剂
放入一定量的水中,就可以形成一种低温小环境.这种试剂可以是下列物质中的(C)
A.食盐B.蔗糖C.硝酸铵D.熟石灰
【解析】硝酸铵溶于水吸热,温度降低。
镇江)A图是物质M和N的溶解度曲线。
B图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液,试管底均有未溶解的M、N固体。
向烧杯中加入一种物质后,甲中的固体减少,乙中的固体增加,则加入的物质不可能是()
A.浓硫酸B.硝酸铵固体 C.氧化钙D.氢氧化钠固体
18.(2008·
南通)要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液,可采取的方法是(D)
A.加水B.不断搅拌C.升高温度D.加氯化铵晶体
【解析】增加溶质能使氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液。
19.(2008·
烟台)下列清洗方法中,利用乳化作用的是(C)
A.用自来水洗手B.用汽油清洗油污
C.用洗涤剂清洗油腻的餐具D.用盐酸清除铁锈
20.(2008·
成都)衣服上沾有碘很难洗净。
由下表分析,在家除去碘污渍最好选用(C)
溶质
溶剂
水
酒精
苯(一种有机物,有毒)
汽油
碘
微溶
可溶
易溶
A.水B.苯C.汽油D.碘酒
【解析】从表中信息可知,碘可溶解在汽油和苯中,但苯有毒,故去碘污渍应选用汽油。
21.(2008·
丽水)在炎热的夏天,小林从5℃的冰箱储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的a溶液,在室温下放置一段时间,发现晶体消失了,得到b溶液。
则下列说法错误的是
(B)
A.5℃时,a溶液一定是饱和溶液
B.室温下,b溶液一定是不饱和溶液
C.蔗糖晶体的溶解度随温度升高而增大
D.b溶液溶质的质量分数一定大于a溶液
【解析】因在室温下,晶体消失了得到b溶液,可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液。
22.(2008·
宁波)t℃时,向硝酸钾饱和溶液中加入一定量的水后(温度不变),该溶液(C)
A.仍为饱和溶液B.溶质的质量变小
C.溶质的溶解度不变D.溶质的质量分数不变
【解析】一定温度下,溶质的溶解度是一个恒定的值,不会因为加水而改变。
23.(2008·
黄冈)右图是M、N两种物质的溶解度曲线,由溶解度曲线得出以下几条信息,你认为正确的是(D)
A.t1℃时,M、N两物质溶液溶质质量分数相等
B.由t1℃升温到t2℃时,N物质溶液溶质质量分数不变
C.M物质的溶解度大于N物质的溶解度
D.N物质的溶解度随温度的升高而降低
【解析】t1℃时,M、N两物质的饱和溶液溶质质量分数相等,而不是任何溶液溶质质量分
数都相等,A选项错误;
由t1℃升温到t2℃时,N物质有析出,N物质溶液溶质质量分数变
小,B选项错误;
只有温度大于t1℃,M物质的溶解度才大于N物质的溶解度,C选项错误。
从溶解度的曲线图上可看出,N物质的溶解度随温度的升高而降低,故D选项正确。
24.(2008·
攀枝花)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中正确的是(B)
A.t1℃时,甲、乙各30g分别加入70g水中均能恰好完全溶解
B.t2℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.t2℃时,在lO0g水中放入60g甲,所得溶液溶质的质量分数为
37.5%
D.t2℃时,分别在100g水中各溶解20g甲、乙,同时降低温度,甲
先达到饱和
【解析】t1℃时,甲、乙两物质的溶解度都为30g,由于溶解度相同,其饱和溶液的质量分数也相同。
25.(2008·
徐州)甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所
示,下列说法中正确的是(C)
A.30℃时,50g水可以溶解25g甲物质
B.升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
C.20℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同
D.30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大
【解析】20℃时,甲、乙两种物质的溶解度相交于一点,所以甲、乙两种物质的溶解度相同。
26.(2008·
南京)右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线;
下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。
根据图表信息判断下列说法正确的是(A)
A.图中a曲线表示KNO3的溶解度曲线
B.b的溶解度小于a的溶解度
C.要从a与d的混合物中得到a,通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法
D.KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液
【解析】从溶解度的曲线图可以得出,a是KNO3,d是NaCl,两者的溶解度受温度的影响比较大,所以要将KNO3与NaCl混合物中得到KNO3,应采用降温结晶的方法。
27.(2008·
苏州)下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。
现有10℃
含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。
若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不汁).下列说法错误的是(B)
A.溶液变浑浊B.溶液变为不饱和
C.溶液仍饱和D.溶质质量分数变小
【解析】氢氧化钙饱和溶液的溶解度随着温度的升高而逐渐减小,加热后溶解度变小,有溶质析出,溶质质量分数也变小,但溶液仍为饱和,故B选项错误。
28.(2008·
宿迁)根据图8所示的溶解度曲线,判断下列说法中不正确的是(B)
A.t1℃时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B.t2℃时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质
的质量相等
C.将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D.当甲物质中混有少量乙物质时,可采用冷却热饱和溶液的
方法提纯甲
【解析】t2℃时,甲物质和乙物质的溶解度相同,只能说明其饱和溶液的溶质质量分数相等。
由于甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液的质量不一定相同,所含有溶质的质量也不一定相等。
29.(2008·
镇江)下列说法正确的是(BD)
A.NaOH和MgO的混合物中氧的质量分数为40%,则NaOH和MgO的质量一定相等
B.某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体,再蒸发5g水又析出bg晶体,则a≤b
C.一种溶液和一种固体反应,反应后溶液的质量和参加反应的物质的总质量一定相等
D.将质量分数为98%的浓硫酸加入到等质量的水中,所得溶液的溶质质量分数为49%
30.(2008·
贵港)右下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法错误的是(D)
A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B.在t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
C.在t2℃时,N点表示甲物质的不饱和溶液
D.在t1℃时,100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
31.(2008·
安徽)已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。
下列各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化),其中正确的是(C)
ABCD
【解析】KNO3饱和溶液随温度升高变成不饱和溶液,其浓度不变。
32.(2008·
无锡)下列有关溶液的叙述正确的是(C)
A.洗涤剂能除去油污,是因为它具有乳化作用
B.8gCaO溶于92g水中,所得溶液中溶质的质量分数为8%
C.喝下汽水后,常会打嗝,说明气体的溶解度随温度的升高而减小
D.配制100g10%的氯化钠溶液的主要步骤是:
计算、溶解、装瓶、贴标签
【解析】洗涤剂能除去油污,是因为它具有溶解的作用,A选项错误;
CaO溶于水要发生化学反应,溶质不是8gCaO,B选项错误;
配制氯化钠溶液的主要步骤中缺少称量的步骤,D选项错误;
气体溶解度随温度的升高而减小,故C选项正确。
二、填空题
43.(2008·
咸宁)请你各举一个实例,说明下列有关溶液的叙述是错误的:
(1)溶液中的溶质一定是固体。
实例:
可作溶质,但不是固体。
(2)常温下饱和溶液一定不是稀溶液。
常温下饱和溶液,它却是稀溶液。
【答案】
(1)HCl(不能写盐酸)乙醇(或酒精)等.(说明:
溶质填名称或化学式均可;
可以是水,也可以是其它有机溶剂,溶质只要不是固态,可溶于水或有机溶剂均可)
(2)Ca(OH)2(或氢氧化钙、熟石灰)等微溶物质均可
33.(2008·
河南)右图是A、B两种固体物质中的溶解度曲线。
请回答下列问题:
(1)t1℃时,B物质的溶解度为______________________g。
(2)将t2℃时,A、B的饱和溶液分别升温到t3℃,A溶液的溶质
质量分数________________(填“大于”、“小于”或“等于”)B溶液的溶质质量分数(假设升温过程中水的质量没有变化)。
(1)b
(2)等于
34.(2008·
无锡)根据右图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,
回答下列问题:
⑴温度的变化对溶解度影响相对较小的物质是__________。
⑵在______℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等;
70℃时,
乙物质的溶解度为_____g。
⑶40℃时,将25g甲物质放入100g水,充分溶解,形成的
是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液,溶质的质量分
数为_________;
若将该溶液降温到10℃,溶质的质量分数
____________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
【答案】⑴乙⑵3060⑶不饱和溶液20%变小
35.(2008·
重庆)实验室提供了①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤酒精灯等
仪器,小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液,小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐
酸。
(1)当用天平称量药品时,砝码应放在天平的盘,配制过程中用玻璃棒搅拌是为了
(2)上述仪器中,两位同学都不需要的仪器是(填序号,后同)小华需要而小
亮不需要的仪器是。
(3)小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中,请你帮助他写好标签:
【解析】天平称量药品时,砝码应放在右盘,用玻璃棒搅拌是为了加速固体溶解;
配制过程中不需要的仪器是酒精灯,由于小亮是用盐酸来配制稀盐酸,所以不需要称量,也就不需要托盘天平;
写标签要注意标明名称和质量分数。
(1)右加速固体溶解
(2)⑤ ;
①
(3)
36.(2008·
江西南昌)右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
(1)当温度为10℃时,碳酸钠的溶解度为;
(2)当温度时,氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度;
(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”。
请你解释原因:
“夏天晒盐”。
(1)10g
(2)小于30℃
(3)氯化钠的溶解度受温度影响不大,夏天温度高水分蒸发快,氯化钠易结晶析出。
37.(2008·
山东泰安)下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度:
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
(1)由上表可推出溶解度曲线的变化规律是;
(2)在20℃时,向100g水中加入50gNH4Cl,形成的(填“饱和”或“不饱和”)溶液,将其温度升高到60℃时,该溶液中溶质与溶剂的质量比为。
(1)NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大
(2)饱和1︰2
38.(2008·
青岛)右图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,请你回答:
(1)0℃时,a、b、c三种物质中溶解度最大的是___________;
(2)将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃时,首先析出晶体的是_______;
(3)t2℃时,将30ga物质加入到50g水中充分溶解,所形成溶液的质量是______g。
(1)c
(2)c(3)75
39.(2008·
宜昌)右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答:
(1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是(填写序号,下同)。
(2)t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液质量是g。
(3)将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液的溶质质量分数由大小关系是。
(1)B>C>A(或B、C、A或BCA);
(2)65;
(3)B>C>A(或B、C、A或BCA)
40.(2008·
盐城)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时,甲的溶解度乙的溶解度(选填“大于”“等于”或“小于”);
(2)要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,可采取的方法是
(只填一种);
(3)甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中,充分搅拌,在t3℃时所得乙溶液为
溶液(选填“饱和”或“不饱和”);
若将温度都降低到t2℃,甲溶液中溶质的质量分数乙溶液中溶质的质量分数(选填“大于”“等于”或“小于”)。
【答案】⑴小于⑵加入适量甲物质(降温或蒸发溶剂至少量晶体析出)⑶饱和等于
41.(2008·
自贡)根据KNO3和NaCl的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)10℃时KNO3的溶解度NaCl溶解度(填“>”、“<”或“=”)。
(2)t℃时,将mgKNO3、ngNaCl分别溶解在20mL水中恰好饱和,则mn(填“>”、“<”或“=”)。
(1)<
(2)=
42.(2008·
福建三明)右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,据图回答问题:
10℃时,甲的溶解度为g。
30℃时,甲的溶解度的溶解度。
(填“大于”、“小于”或“等于”)。
要从乙的饱和溶液中析出乙固体,应采用的方法是:
。
(填“冷却”或“蒸发”)
20
大于
蒸发
44.(2008·
苏州)食盐不仅是生活必需品.也是生产氯气和烧碱的重要原料。
如下图所示,20℃时在混合溶液中,随着氢氧化钠含量的变化,氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。
已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为:
A(0,26.5);
B(14.0,15.0);
C(18.8,11.7);
D(38.0,2.0).
试计算和填空。
(1)20℃时氯化钠在水中的溶解度为g,D点处氯化钠的溶解度是g。
(计算结果精确到小数点后l位)
(2)请列式计算在20℃时曲线C点处溶液中钠元素的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)
(3)若现有20℃时,满足曲线上B点指标的溶液,可用方法尽可能地降低氯化钠的含量。
达到提纯氢氧化钠的目的。
(1)36.1g3.3g
(2)15.4%(3)蒸发结晶
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