高一化学下学期综合检测.docx
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高一化学下学期综合检测
高一化学下学期综合检测
一、选择题
1.下列说法正确的是()
A.离子化合物中只能含有离子键
B.共价化合物中只能含有共价键
C.活泼金属元素和非金属元素之间一定以离子键结合
D.化学键不仅存在于原子之间,也存在于分子之间
2.A、B、C、D为短周期主族元素,且原子序数依次增大。
已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,B是地壳中含量最高的元素,B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍,C原子最外层只有一个电子。
下列说法正确的是
A.非金属性:
A>B
B.原子半径:
C>D>A>B
C.元素B和C只能形成一种化合物
D.A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应
3.下列有关化学用语的使用正确的是
A.HCl的电子式:
B.镁的原子结构示意图:
C.溴化钠的电子式:
D.Na2SO4的电离方程式:
Na2SO4=Na++SO42-
4.元素性质呈周期性变化的决定因素是
A.元素原子核外电子层排布呈周期性变化
B.元素相对原子质量依次递增
C.元素原子半径大小呈周期性变化
D.元素的最高正化合价呈周期性变化
5.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大
D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强
6.下列说法不正确的是()
A.在水中的氢原子和氧原子有的以化学键结合,有的以氢键结合
B.阴、阳离子之间除了有静电引力之外还有静电排斥力
C.根据电离方程式:
HCl====H++Cl-,可判断HCl里存在离子键
D.活泼金属元素与非金属元素之间可形成离子键
7.下列有关化学用语表示正确的是
A.钾原子结构示意图:
B.间羟基苯甲酸的结构简式:
C.CO2的比例模型:
D.Na2S的电子式:
8.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素( )
A.在自然界中只以化合态的形式存在
B.单质常用作半导体材料和光导纤维
C.最高价氧化物不与酸反应
D.气态氢化物比甲烷稳定
9.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如右图所示。
a为电池的正极,关于该电池的叙述正确的是
A.该电池能够在高温下工作B.b电极发生还原反应
C.O2在a电极被氧化D.电流从a电极经用电器流向b电极
10.氢氧燃料电池已用于航天飞机。
以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:
2H2+4OH--4e-=4H2O;O2+2H2O+4e-=4OH-。
据此作出判断,下列说法中错误的是:
A.H2在负极发生氧化反应
B.供电时的总反应为:
2H2+O2=2H2O
C.产物为无污染的水,属于环境友好电池
D.燃料电池的能量转化率可达100%
11.如图为氢氧燃料电池原理示意图,下列叙述不正确的是
A.a电极是负极
B.b电极上发生氧化反应
C.该电池工作时化学能转化为电能
D.该电池的总反应为2H2+O2=2H2O
12.化学与生活密切相关,下列说法正确的是()
A.富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田
B.淀粉、纤维素、蛋白质、葡萄糖都是天然高分子化合物
C.“地沟油”虽然对人体有害,但对“地沟油”进行分馏可制得汽油、煤油,达到变废为宝的目的
D.蛋白质、油脂、蔗糖都能水解,但水解产物都不相同
13.莽草酸结构简式如图所示,下列说法不正确的是()
A.1mol莽草酸完全燃烧消耗156.8LO2
B.1mol莽草酸最多与4molNa发生反应
C.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.莽草酸可发生聚合反应
14.下列反应中,属于取代反应的是()
A.①②B.②③C.③④D.①④
15.有机物乙苯
的一溴取代物的同分异构体有()
A.5种B.6种C.7种D.8种
16.下列物质的说法不正确的是()
A.某实验过程中得到一定量的碘水,可用裂化汽油从碘水中萃取出碘
B.芳香烃主要来自于煤焦油和石油化工中的催化重整
C.石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、轻柴油等馏分
D.乙烯是轻质油裂解的产物,其产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平
17.下列说法正确的是
A.医用酒精、冰醋酸、液态HCl都是混合物
B.水晶、玛瑙和刚玉的主要成分都是二氧化硅
C.淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应
D.铁遇到冷的浓硝酸和稀硝酸均会钝化
18.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是
A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构休
D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同
19.化学与生产、生活密切相关,下列叙述正确的是
A.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物
B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象,不属于胶体
C.
可用于文物年代的鉴定,
与
互为同素异形体
D.从海水中可以得到NaCl,电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na
20.制取一氯乙烷,采用的最佳方法是()
A.乙烷和氯气取代反应B.乙烯和氯气加成反应
C.乙烷和HCl作用D.乙烯和HCl加成反应
21.下列物质中①蔗糖 ②淀粉 ③纤维素 ④蛋白质 ⑤油脂等物质,在稀酸存在的条件下分别进行水解,最后只生成一种产物的是( )
A.①②B.②③C.③④⑤D.②③④
22.下列物质的有效成分及用途对应不正确的是
A
B
C
D
物质
沼气
漂白液
单晶硅
食醋
有效成分
CH4
NaClO
Si
CH3COOH
用途
做燃料
做消毒剂
做光导纤维
做调味剂
23.下列有关化学用语表示正确的是()
A.Be原子的结构示意图:
B.乙酸的结构简式:
C.中子数为16的硫原子:
D.NH4Cl的电子式:
24.人类认识和使用金属的先后与金属活动性有关,试推测人类发现和使用下列金属的先后顺序是
A.Fe、Cu、Zn、AlB.Cu、Fe、Al、Zn
C.Al、Zn、Fe、CuD.Cu、Fe、Zn、Al
25.下列金属冶炼的反应原理,正确的是
26.近年来,冠以绿色的新概念不断产生,如绿色食品、绿色能源、绿色化学等,绿色化学要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。
据此,由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中,你认为可行且符合“绿色化学”要求方案的是
27.资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。
下列说法正确的是
A.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂
B.将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类回收
C.利用农作物秸秆制取乙醇
D.直接焚烧废旧塑料,防止白色污染
28.下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SiO2是酸性氧化物
用盐酸刻蚀石英制品
B
氯化钠熔点很高
电解熔融氯化钠制备钠
C
铝具有还原性
铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应
D
硬铝是合金材料
硬铝在空气中生成致密氧化膜
29.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。
下列说法中错误的是
A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
B.装置内发生的反应有化合、分解和置换反应
C.整个过程的反应可表示为:
2SO2+2CaCO3+O2
2CaSO4+2CO2
D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标
30.资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。
下列说法正确的是
A.利用农作物秸秆制取乙醇
B.通过铝热反应回收金属铝
C.回收地沟油,水解制氨基酸
D.直接焚烧废旧塑料,防止白色污染
31.已知:
Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H1
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H2
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H3
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H4
则ΔH4的正确表达式为()
A.△H4=△H1+
×△H2+
×△H3B.△H4=△H1+
×△H2—
×△H3
C.△H4=△H1+2×△H2—2×△H3D.△H4=2×△H1+△H2+△H3
32.已知下列热化学方程式:
①C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=—393.5kJ/mol
②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H=—283.0kJ/mol
③2Fe(s)+3CO(g)==Fe2O3(s)+3C(s)△H=—489.0kJ/mol
则4Fe(s)+3O2(g)==2Fe2O3(s)的反应热ΔH为()
A.-1641.0kJ/molB.+3081kJ/mol
C.+663.5kJ/molD.-2507.0kJ/mol
33.已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452kJ·mol-1
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1
下列说法正确的是()
A.H2(g)的燃烧热为-571.6kJ·mol-1
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C.
H2SO4(aq)+
Ba(OH)2(aq)=
BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9kJ·mol-1
34.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol—1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol—1
下列说法不正确的是:
A.由反应①可推知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q,Q>574kJ·mol—1
B.等物质的量的甲烷分别参加反应①、②,反应转移的电子数不同
C.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,放出的热量为173.4kJ
D.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总物质的量为1.6mol
35.设NA代表阿伏伽德罗常数的值,则关于反应:
C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ•mol-1的热化学方程式的说法中正确的是
A.有10NA个电子转移时,该反应放出1300kJ的能量
B.有NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量
C.有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
D.有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
36.2013年6月11日我国成功发射了“神州十号”。
这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。
发射“神十”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。
已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);△H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中,正确的是
A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);△H=-1135.7kJ/mol
B.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1000.3kJ/mol
C.N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l);△H=-1135.7kJ/mol
D.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1135.7kJ/mol
37.反应2Z(g)===X(g)+Y(g),△H>0.达到平衡时,下列说法正确的是()
A.加入催化剂,X的产率增大
B.升高温度,Y的转化率增大
C.当容器活塞可活动时,充入稀有气体,平衡不移动
D.充入Z气体时,Z的转化率增大
38.反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,由此可判断
A.1molA与1molB充分反应后,能量变化为ΔE
B.加入催化剂后,反应加快,ΔE减小
C.反应物的总键能小于生成物的总键能
D.反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大
39.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是()
A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
40.在密闭容器中进行N2+3H2
2NH3反应,起始时N2和H2分别为10mol和30mol,当达到平衡时,N2的转化率为30%。
若以NH3作为起始反应物,反应条件与上述反应相同时,要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同,则NH3的起始物质的量和它的转化率正确的是( )
A.40mol35% B.20mol30%
C.20mol70%D.10mol50%
二、填空题
41.如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列问题:
(1)A和B的关系是_____。
(2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式___________。
(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式_____________________。
(4)B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷,该反应类型是____________。
42.氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题:
(1)氮元素原子的L层电子数为________;
(2)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知:
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) ΔH1=-19.5kJ·mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________;
(3)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH3=+44kJ·mol-1,则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________。
(4)肼—空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为________________________。
43.汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH<0。
820℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,起始时按照下表进行投料,达到平衡状态,K=1.0。
起始物质的量
甲
乙
丙
n(H2O)/mol
0.10
0.20
0.20
n(CO)/mol
0.10
0.10
0.20
(1)该反应的平衡常数表达式为。
(2)平衡时,甲容器中CO的转化率是。
比较下列容器中CO的转化率:
乙甲;丙甲(填“>”、“=”或“<”)。
(3)丙容器中,若要通过改变温度,使CO的平衡转化率增大,则温度需要降低才能达到,则降温后的平衡常数K(填“增大”、“减小”或“不变”)。
44.某温度时,在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中,A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析得:
(1)该反应的化学方程式为_________________________________________。
(2)反应开始至4min时,A的平均反应速率为________________________________。
(3)4min时,反应是否达到平衡状态?
________(填“是”或“否”),8min时,v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
45.在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?
(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸________;
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒________;
(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象,若一起投入水中,很快生成红色HgI2___________________________;
(4)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2后很快产生气体________;
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块,产生气体的速率有快有慢________;
(6)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中反应速率不同________;
(7)夏天的食品易变霉,冬天就不易发生该现象__________________________________
(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度,可是在人体里,在正常体温(37℃)时,就可以被氧化,这是因为______________________________________________
参考答案
1.B
【解析】A选项中离子化合物中除含有离子键之外,还可能含有共价键;B选项中共价化合物只存在共价键,没有离子键;C选项中活泼金属与非金属元素之间也可以以共价键结合,如AlCl3、BeCl2等;D选项中化学键只存在于原子之间或阴阳离子之间,分子之间的相互作用属于分子间作用力。
2.B
【解析】
试题分析:
A、B、C、D为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,B是地壳中含量最高的元素,则B是O元素,A的最外层电子数是其电子层数的2倍,最外层电子数不超过8个,则A最外层电子数是4或6,为C或S元素,A的原子序数小于B,则A是C元素,B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍,则D的最外层电子数是3,D的原子序数大于B,所以D是Al元素,C原子最外层只有一个电子,且原子序数大于O而小于Al,则C是Na,则A、同一周期元素中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,非金属性:
O>C,故A不正确;B、同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,所以原子半径Na>Al>C>O,故B正确;氧元素和钠元素可以形成氧化钠和过氧化钠两种化合物,C不正确;D、氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于氢氧化钠溶液中,但不能溶于弱酸碳酸中,故D错误;故选B。
考点:
考查元素位置结构性质的相互关系及应用
3.B
【解析】
试题分析:
A、氯化氢是由共价键形成的共价化合物,电子式为
,A不正确;B、镁是第三正确第ⅡA族元素,其原子结构示意图为
,B正确;C、溴化钠是含有离子键的离子化合物,电子式为
,C不正确;D、硫酸钠的电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-,D不正确,答案选B。
考点:
考查常见化学用语的正误判断
4.A
【解析】
试题分析:
元素原子核外电子层排布呈周期性变化是元素性质呈周期性变化的决定因素,原子半径、最高正化合价、相对原子质量都是元素性质变化的体现,所以答案选A。
考点:
考查对元素性质周期性变化的决定因素的判断
5.A
【解析】ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物如HCl,也可形成离子化合物如NaCl,A正确;由于氟无正价,所以B错误;同主族元素简单阴离子还原性越强,其水解程度并不一定越大,如F-的还原性小于Cl-,但其水解程度比Cl-要强,所以C错误;同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越弱,如Na、Mg、Al,D错误。
6.C
【解析】A选项中水是由氢原子和氧原子构成,水分子内的氢原子与氧原子以共价键(化学键)结合,而水分子与水分子之间的氢原子和氧原子则以氢键(分子键作用力)结合;B选项中由于阴、阳离子之间带相反电荷,故它们存在静电引力,而阴、阳离子都是由原子核和核外电子构成,阴、阳离子的原子核与原子核之间、电子与电子之间存在静电排斥力;C选项中HCl溶于水后是在水分子的作用下才发生电离出H+和Cl-的,HCl本身不导电,不存在离子键;D选项中活泼金属元素与非金属元素之间主要以离子键形式结合
7.B
【解析】钾原子结构中核外为4个电子层,原子核外电子最外层不超过8个,A错误;B正确;碳原子半径大于氧原子,半径大小错误,C错误;Na2S为离子化合物,D错误。
8.A
【解析】短周期非金属元素中,原子核外最外层电子数是次外层电子数一半的元素只有Si。
Si在自然界中只以化合态存在,A项正确;光导纤维的成分是SiO2,B项错误;SiO2可与氢氟酸反应,C项错误;碳的非金属性强于硅,故CH4比SiH4稳定,D项错误。
9.D
【解析】
试题分析:
该燃料电池中,负极上燃料失电子发生氧化反应,电极反应式为:
C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为:
O2+2H2O+4e-=4OH-,结合离子的移动方向、电流的方向分析解答。
A、高温能使蛋白质变性,使微生物失去活性,所以电池介质不能为高温,故A错误;B、通入燃料的电极为负极,即b为负极,负极上燃料失电子发生氧化反应,故B不正确;C、该燃料电池中,通入氧化剂空气的电极a为正极,正极上氧气得电子发生还原反应,故C错误;D、放电时,电流从a电极经用电器流向b电极,故D正确,故选D。
考点:
考查燃料电池的有关判断
10.D
【解析】
试题分析:
由原电池的反应原理可知:
通入H2的电极为负极,发生反应:
2H2+4OH--4e-=4H2O;通入O2的电极为负极,发生反应O2+2H2O+4e-=4OH-。
总反应方程式为2H2+O2=2H2O.由于反应产物是水,所以不会对环境造成污染,属于环境友好电池。
由于在反应的过程中有热量变化,所以能量转化率不可能达到100%。
因此错误的说法是D。
考点:
考查氢氧燃料电池的工作原理的知识。
11.B
【解析】
试题分析:
A、氢气发生氧化反应,负极发生氧化反应,所以a电极是负极,正确;B、b电极为正极,发生还原反应,错误;C、原电池是把化学能转化为电能的装置,正确;D、该电池的工作原理实质是氢气的燃烧反应,所以总反应为2H2+O2=2H2O,正确,答案选B。
考点:
考查原电池的工作原理,正负极的判断,发生的反应类型,能量的转化,电池反应方程式
12.D
【解析】A选项富含N、P元素的生活用水不可以直接用来灌溉农田,会造成水体富营养化,故不正确;B选项葡萄糖是小分子化合物,故不正确;C选项“地沟油”属于油
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