摩尔适用于高中化学试用教材.docx
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摩尔适用于高中化学试用教材
摩尔适用于高中化学(试用)教材
第一课时
教学目标
1.初步理解摩尔的意义,了解建立摩尔这一单位的重要性和必要性。
2.使学生理解阿伏加德罗常数的涵义。
3.了解一摩物质的质量与式量、相对原子质量的联系与区别。
4.培养学生演绎推理、归纳推理的能力。
重点和难点摩尔概念阿伏加德罗常数
教学方法谈话法
教学过程
【引言】物质间的化学反应是原子、分子或离子间按一定的个数比进行的。
单个的微粒都非常小,肉眼看不见,也难于称量。
例如:
一滴水中大约有15万亿亿个分子。
若取1毫升、1升、甚至1吨,那其中的微粒数就更难于计算。
通常在实验室里或生产中用来进行反应的物质,一般都是含有巨大数量的“微粒集体”。
显然,以“个”为单位计量是很不方便的。
只有用一种“微粒集体”作单位,才具有可称量和实际应用的意义。
这就是说,我们很需要把微粒和可称量的物质联系起来。
这就要建立一种“物质的量”的单位。
【挂图】说明:
1971年,由71个国家派代表参加的第14届国际计量大会,正式通过了国际单位制的7个基本物理量。
“物质的量”就是其中之一,其单位是“摩尔”。
(导入课题)
【板书】一、摩尔
1.摩尔的定义
【指导学生阅读教材】分析定义中的5个要点:
【讲解】要点①“物质的量”——是专用名词。
如同长度、质量一样。
这四个字不能简化或增添任何字。
不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”。
要点②“单位”——摩尔是一种单位,简称“摩”、符号“mol”。
如同“米”(m)、“千克”(kg)一样。
要点③“每摩尔物质”——指1mol任何物质。
要点④“阿伏加德罗常数个”——1mol物质中含有的微粒数目。
要点⑤“微粒”——指分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子。
【析书】2.阿伏加德罗常数(可用NA表示)
【追问】阿伏加德罗常数,其数值有多大?
【讲解】经实验测得比较精确的数值是:
6.0221367×1023
通常采用6.02×1023这个非常近似的数值
【板书】基准数:
12g碳-12含有的碳原子数。
常用近似值:
6.02×1023
【练习1】1mol碳原子含有___个碳原子。
1mol氢分子含有___个氢分子。
1mol硫酸分子含有___硫酸分子。
1mol氢氧根离子含有___个氢氧根离子。
【说明1】使用摩尔时,必须同时指明微观粒子。
书写时应将微粒的符号或名称写在摩的后面。
正如质量单位千克,使用时必须注明物质一样。
如1kg食盐、2kg蔗糖。
【练习2】判断下列叙述正确与否?
说明理由。
(1)1mol氮
(2)2mol原子氧
(3)3mol分子H2O(4)4mol离子氢
(结合【说明1】纠正错误并分析原因,指出正确的叙述)
【说明2】由于摩尔是巨大数量微粒集合体的计算单位,所以使用时可出现0.5mol、0.01mol等。
正如可称0.1kg,量0.1m一样。
【练习3】1mol水分子含有___个水分子;0.5mol水分子含有___个水分子;2mol水分子含有___个水分子。
【分析】1mol碳-12的质量是12g,含有约6.02×1023个碳原子。
因为任意原子的相对原子质量是以碳-12的1/12为标准所得的比值,例如:
氧的相对原子质量是16,则有C∶O=12∶16。
所以可以推知1mol氧原子的质量也为16g,含有约6.02×1023个氧原子。
……依次类推。
【板书】3.1mol物质的质量
(指导学生阅读教材,在阅读基础上小结)
【板书】1mol任何物质的质量,数值上等于组成该物质的原子(或分子)的式量(或相对原子量)。
书写格式:
1mol××的质量是××g。
【练习4】1mol铝原子的质量是____g;
1mol硫酸的质量是_g;
1molCl-的质量是____g;
1molMgCl2的质量是____g;
【小结】由以上分析可知,摩尔像一座桥梁,把单个微粒与巨大数量微粒集合体、可称量的物质联系起来了。
在化学反应中,可根据反应中各物质的分子个数之比,直接推知各物质的物质的量之比。
【板书】4.在化学反应中,各物质的物质的量的关系。
请同学们分析下列化学方程式的意义
【小结】①本节概念:
摩尔、阿伏加德罗常数。
②会计算1mol物质的质量
【思考题】
1.1mol物质的质量与其式量(或相对原子质量)有何区别和联系?
2.物质的量与物质所含微粒数之间、物质的质量与物质的量之间应怎样换算?
【作业】略
第二课时
教学目标
1.进一步加深对摩尔涵义的理解。
2.了解摩尔质量的概念。
了解物质的量与物质所含微粒数、物质质量、摩尔质量之间的关系。
3.培养学生运用基本概念进行计算的能力。
重点和难点物质的量与物质所含微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的换算关系。
教学方法讲练法
教学过程
【提问】1.什么是摩尔?
阿伏加德罗常数是多少?
常采用的数值是多少?
2.5mol碳原子含有的碳原子数是多少?
含有3.01×1023个碳原子的物质的量是多少?
(3.01×1024;0.5mol)
【追问】物质的量与物质所含微粒数之间的换算关系应怎样表示?
(填空)
【复习练习】1mol镁原子的质量是___g;
1mol硫化氢分子的质量是___g;
1mol氯化钙的质量是___g;
【追问】1mol物质的质量与其相对分子质量(或相对原子质量)之间有什么联系和区别?
(学生回答、教师总结并导入新课)
【板书】二、关于摩尔质量的计算
1.摩尔质量(阅读教材)
强调:
(1)单位:
克/摩
(2)要注意区别“1mol××的质量”与“××的摩尔质量”
【练习1】下列哪种说法不正确?
说明理由。
(1)1molH2的质量是2g;
(2)H2的mol质量是2g;
(3)1molH2的质量是2g/mol;
(4)H2的mol质量是2g/mol。
(学生分析、教师总结)
【讲解】上题正确的叙述有两种:
1mol××的质量是××g;
××的摩尔质量是××g/mol。
【练习2】
(1)4g氢气是多少摩?
(或4g氢气的物质的量是多少?
)
算式:
(2)0.5mol氢气的质量是多少克?
算式:
2g/mol×0.5mol=1g
【板书】2.关于摩尔质量的计算公式:
【追问】由以上简单的计算可以推知,物质的量、物质的质量,摩尔质量之间的关系如何表示?
(学生回答)
【指导阅读】教材例题
【练习3】教材相关内容
强调:
①计算格式②各个量的单位
【小结】换算关系(学生填()中的项目)
(2)下列各物质中,含氧原子个数最多的是:
(A)1mol氯酸钾(B)0.5mol硫酸(C)32g氧气(D)3.1×1023个二氧化碳分子
【提示】根据物质组成分析。
例:
1mol水分子中含2mol氢原子和1mol氧原子。
比较氧原子个数,实际上是比较一定量物质中所含氧原子的物质的量。
(3)16g氧气与多少克二氧化碳含有的分子数相同?
【提示】分子数相同,就是物质的量相同。
(4)相同质量的镁和铝所含原子个数之比是多少?
【提示】原子个数之比,就等于物质的量之比。
【小结】通过换算,要求能基本掌握各个量之间的关系。
进一步明确建立“摩尔”这个单位的重要性。
【思考题】根据本节计算可知,物质微粒数之比就等于其物质的量之比。
结合已学过的化学方程式的意义,思考;怎样利用化学方程式进行有关物质质量、物质的量的计算?
【作业】
补充题:
①0.3molO2的质量是___g,含有的氧分子数目是___个。
它所含有的分子数与___molO3含有的分子数相等;它所含有的原子数与___molO3含有的原子数相等。
(9.6;1.8×1023;0.3;0.2)
②9gH2O中含有___mol氧原子,它与___gCO2中含有的氧原子数相同。
③Cl2、HCl、O2、H2、CO2各5g,按其所含分子数目由多到少的顺序排列是___。
(H2>O2>HCl>CO2>Cl2)
第三课时
教学目标
1.熟练掌握物质质量、摩尔质量、物质的量、物质微粒数之间的换算关系。
2.学会运用物质的量、物质质量进行化学方程式的有关计算。
3.进一步提高学生运用公式、化学方程式进行计算的能力和演绎推理的能力。
重点运用物质的量进行化学方程式的有关计算。
难点化学方程式计算中单位的使用。
教学方法讲练法
教学过程
复习并填写换算公式
【提问】
(1)4g氢氧化钠是多少摩?
(0.1mol)
(2)含4g氢氧化钠的溶液分别与盐酸、硫酸、磷酸反应生成正盐各需酸多少摩?
(导入课题)
【板书】3.摩尔在化学方程式计算中的应用
【分析】根据①方程式中各物质的系数比就等于它们的物质的量之比。
②摩尔质量在数值上等于相对原子质量或式量。
可代入方程式中进行计算。
【例解】设需H2SO4的物质的量为x:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2mol 1mol
0.1mol x
【分析】因:
0.1molNaOH是4g
2molNaOH是40g/mol×2mol=80g
所以此题又可解为:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2×40g 1mol
4g x
学生板演,练习计算4gNaOH与HCl、H3PO4的反应。
(注意纠正解题格式和单位的书写)
【练习】习题
补充练习:
1.与10.6g碳酸钠恰好完全作用的盐酸的物质的量是多少?
生成二氧化碳气体多少克?
(0.2mol;4.4g)
2.实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时,收集到7.1g氯气。
求:
(1)发生反应的二氧化锰的物质的量是多少?
(0.1mol)
(2)被氧化的氯化氢是多少摩?
(0.2mol)
(3)有多少个电子发生转移?
(1.2×1023个)
(解题过程及分析略)
【小结】在上述计算中需注意:
(1)题设的格式:
设需××物质的量为x(不要设需xmol××)
(2)单位可取用质量(克),也可同时取用物质的量(摩)。
但是使用时:
上下单位要一致(同一物质)
吸收),则完全中和该盐酸需碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)多少克?
(143g)
2.在实验室中将0.1mol氯酸钾完全分解,能得到氧气多少克?
这些氧气与多少摩锌跟稀硫酸反应得到的氢气恰好完全化合?
(4.8g;0.3mol)
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