广东省实验中学学年高一化学上学期期末考试试题.docx
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广东省实验中学学年高一化学上学期期末考试试题
广东实验中学2016—2017学年(上)高一级期末考试
化学
注意:
1.考试时间为120分钟,满分为150分。
2.试卷分为第Ⅰ卷(选择题)与第Ⅱ
卷(非选择题)两部分。
3.选择题答案必须用2B铅笔在答题卡对应题号答题框内填涂,非选择题需在问卷指定位置作答。
可能用到的相对原子质量
H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5Ca40Fe56
第Ⅰ卷(选择题共80分)
一、选择题(本题包括40小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共80分)
1.下列物质属于纯净物的是
A.黄铜B.水玻璃C.氨水D.四氧化三铁
2.下列关于焰色反应的说法正确的是
A.只有金属化合物才有焰色反应
B.焰色反应是化学变化
C.某溶液焰色反应呈黄色,则该溶液中含NaCl
D.每次焰色反应实验时都要将铂丝蘸取盐酸洗涤并灼烧
3.下列关于实验事故或药品的处理方法中,正确的是
A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
B.实验室的废酸废碱可用中和法来处理
C.不慎洒出的酒精在桌上着火时,应立即用大量水扑灭
D.金属钠着火时,可立即用沾水的毛巾覆盖
4.在盛有碘水的试管中,加入少量四氯化碳后振荡,静置片刻后
A.整个溶液变紫色B.整个溶液变为棕黄色
C.上层为无色,下层为紫红色D.下层无色,上层紫红色
5.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液,造成浓度偏高的操作是
A.所用的氢氧化钠固体放置于空气中过久
B.定容时,眼睛俯视刻度线
C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
D.定容后摇匀,发现液面低于刻度线,不作处理
6.使用如图装置来完成实验,不正确的是
A.利用图①装置来分离沸点不同的液体混合物
B.利用图②装置从Fe(OH)3胶体中分离出胶体粒子
C.利用图③装置制备Fe(OH)3胶体
D.利用图④装置除去CO中的CO2
7.将100mL1.0mol/LAlCl3溶液取
出10mL,与这10mL溶液中Cl-物质的量浓度相等的是
A.30mL1.0mol/LNaCl溶液B.10mL2.0mol/LFeCl3溶液
C.50mL1.5mol/LMgCl2溶液D.100mL1.0mol/LHCl溶液
8.下列有关FeSO4•7H2O的叙述正确的是
A.1molFeSO4•7H2O的质量为278g/mol
B
.FeSO4•7H2O的摩尔质量为278g
C.配制100mL0.1mol/LFeSO4溶液需要FeSO4•7H2O2.78g
D.配制100mL0.1mol/LFeSO4溶液需要FeSO4•7H2O1.52g
9.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4LCCl4含有4NA个Cl原子
B.16gO2和O3组成的混合气体中含有的原子数为NA
C.1molNa2O2与足量H2O完全反应,转移电子数为2NA
D.
Na2O2所含的阴离子数为
10.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是
A.32g/molB.32gC.64g/molD.16g
11.下列各组物质所含原子数目一定相同的是
A.10gH2O和10gNH3B.0.1molCO和标准状况下2.24LCl2
C.22gCO2和标准状况下11.2LN2D.标准状况下11.2LO2和11.2LNH3
12.在某酸性溶液中,能大量共存的离子组是
A.Fe2+、K+、C1-、NO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.Na+、K+、SO42-、AlO2-D.Ba2+、K+、SO42-、C1-
13.在甲、乙两烧杯溶液中各含有Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32
-、OH-6种离子中的3种(两烧杯不含相同离子)。
已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯
的溶液中大量存在的离子的是
A.Cu2+、H+、SO42-B.Na+、H+、SO42-
C.CO32-、OH-、SO42-D.Na+、OH-、CO32-
14.下列离子方程式书写正确的是
A.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4:
OH-+H+===H2O
B.钠加入水中:
Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
C.NaOH溶液中通入足量的CO2:
OH-+CO2===HCO3-
D.Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:
2Al3++3SO
+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
15.下列变化,需要加入适当的氧化剂才能完成的是
A.
B.
C.
D.
16.用30mL某浓度的Na2SO3溶液,恰好将2×10-3 mol XO4-还原,元素X在还原产物中的化合价是+1价,则Na2SO3溶液的浓度为
A.0.2mol/LB.0.1mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L
17.将一小块钠投入FeCl3溶液中,观察到的现象是
A.钠溶解,有铁析出并有气体产生B.只产生气体
C.只有沉淀产生D.既有气体产生又有红褐色沉淀生成
18.将钠、镁各0.2mol分别放入100mL 1mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体体积之比是
A.1:
2B.1:
3C.2:
1D.1:
l
19.在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目减小的是
A.Fe2+ B.Al3+C.Fe3+D.Na+
20.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是
A.铝盐和铁盐具有净水的作用
B.小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂
C.硅胶可防止月饼等富脂食品因被氧化而变质
D.青铜是我国使用最早的合金材料
21.下列试剂的保存或使用不正确的是
A.过氧化钠不可露置在空气中,要密封保存
B.剩余的金属钠应放回原试剂瓶
C.氢氟酸应密封保存在玻璃瓶中
D.实验室保存FeCl2时常向其中加入铁屑
22.下列关于硅及其化合物的表述正确的是
A.SiO2分子由1个硅原子和2个氧原子组成
B.水晶的主要成分是单质硅
C.太阳能电池可采用SiO2制作,其应用有利于节能、环保
D.水玻璃可用作黏合剂和木材防火剂
23.以下转化不能通过一步反应实现的是
A.Fe→FeCl3B.SiO2→CaSiO3C.Al2O3→Al(OH)3D.Na2O2→NaOH
24.铁和铁合金是生活中常见的材料,下列说法正确的是
A.铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应
B.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气
C.不锈钢是铁合金,只含金属元素
D.纯铁的硬度和熔点均低于铁合金
25.下列物质不能由单质间直接化合得到的是
A.FeSB.Na2O2C.CuSD.Mg3N2
26.下列各图示中能较长时间看到
白色沉淀的是
A.①②④B.①②③C.①②D.②③④
27.相等物质的量的下列物质,分别与足量NaOH溶液反应,消耗NaOH物质的量最多的是
A.AlCl3B.Al2O3C.Al(OH)3D.Al
28.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是
A.KSCNB.BaCl2C.NaOHD.NH3·H2O
29.下列说法正确的是
A.Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末
B.Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
C.铝与氢氧化钠的反应中水和氢氧化钠均作氧化剂
D.铝箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧
30.无色溶液中放入铝片后有氢气产生,则下列离子在该溶液中一定不能大量存在的
A.Na+B.Mg2+C.H+D.HCO3-
31.0.1molAl2(SO4)3与2mol/LNaOH溶液350ml混合,所得沉淀的质量为
A.7.8gB.15.6gC.3.9gD.78g
32.FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后,剩余固体的质量与所加铁粉的质量相等,则原混合溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量之比为
A.5:
2B.4:
3C.2:
7D.7:
4
33.生石灰里含有杂质CaCO3和SiO2,为了检验是否含有这两种杂质,最适宜的试剂是
A.氢氟酸B.盐酸C.硫酸D.NaOH溶液
34.将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份,一份跟足量的NaOH溶液反应,另一份跟足量稀硫酸反应,最终产生的H2一样多,则铁与硅的物质的量之比为
A.2:
1B.4:
1C.1:
1D.3:
1
35.把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中,充分反应后溶液中仍有红色粉末存在,则关于反应后溶液中的金属阳离子的判断正确的是
A.一定有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+,Cu2+,可能有Fe3+
C.一定有Fe2+,可能有Cu2+D.只有Fe2+
36.根
据表中信息判断,下列选项不正确的是
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4......
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4-Cl-......
Cl2、Mn2+......
A.第①组反应的其余产物为H2
O和O2
B.第②组反应从产物结果可以得出还原性顺序:
Fe2+>Br-
C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子数为2NA
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2
37.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,充分反应,下列说法正确的是
A.当Al3+恰好完全沉淀时,消耗Ba(OH)22mol
B.当SO42-恰好完全沉淀时,Al3+全部转化为Al(OH)3
C.当向溶液中加入1.5molBa(OH)2时,反应可用下列离子方程式表示:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D.随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大,沉淀的物质的量不断增大
38.把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混合物5.38g溶于水制成
溶液,其中c(Na+)=0.4mol/L。
如果把5.38g这种混合物加热至恒重所得固体的质量
A.
B.
2.12gC.
D.
39.
向NaOH溶液中通入一定量的CO2后,再向得到的混合溶液中滴加0.1mol/L的稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系(如图所示)。
下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是
A.在0-a范围内,只发生中和反应
B.ab段发生反应的离子方程式为:
CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C.a=0.3
D.混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:
2
40.
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的几种。
①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则下列说法正确的是
A.溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-
B.溶液中n(NH4+)=0.2mol
C.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
D.n(H+):
n(Al3+):
n(Mg2+)=1:
1:
1
第Ⅱ卷(非选择题共70分)
41.(21分)按要求回答下列问题:
(1)当NH3和N2H4中分子个数比为1:
1时,原子总数之比为,电子数之比为。
(2)某Al2(SO4)3溶液VmL中含有Al3+ag,取出
mL溶液稀释成VmL后,
的物质的量浓度为(用含a、V的代数式表示,化简到最简整数比)。
(3)以下物质:
①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④铝⑤BaSO4固体⑥蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融KNO3,其中属于电解质的是(填编号,下同),能导电的是。
(4)实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,应该用橡胶塞,以防止发生反应:
(离子方程式)。
(5)用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),并写出离子方程式
①CO2(HCl):
试剂,离子方程式。
②NaHCO3(Na2SiO3):
试剂,离子方程式。
③FeCl2(FeCl3):
试剂,离子方程式。
42.(13分)NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3均是重要的化工原料,相互间可以发生转化,请回答以下问题:
(1)粗盐经溶解、过滤和蒸发操作后,仍含有MgCl2及Na2SO4等可溶性杂质,请写出检验其中是否含有SO42-的离子方程式____________________________________。
(2)实验室要配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液,需要称量NaOH固体的质量为__________g。
(3)如图,实验一是为了比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,则试管A中所盛的药品为____________(填化学式),能证明热稳定性强弱的现象为_____________,试管中发生反应的化学方程式为_______________。
(4)实
验二是为了探究Na2O2与CO2的反应,写出该反应的化学方程式___________________。
(5)向饱和的Na2CO3中通入CO2的现象为____________________________________,写出发生反应的离子方程式______________________________________。
43.(21分)铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及其化合物有着各自的性质。
(1)现配制100mL 0.01mo/L FeCl3溶液,配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外,还需要
。
(2)将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间,可得到红褐色液体,该反应的离子方程式为 ,此液体具有的性质是 。
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b.向该液体中加入AgNO3溶液,无沉淀产生
c.该液体能发生电泳现象,阴极附近颜色变深
d.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成
(3)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用FeC13溶液作为“腐蚀液”,请写出该反应的化学方程式_______________________________。
(4)某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质,现欲制取纯净的氧化铝,某同学设计如下的实验方案,请回答下列问题:
①操作I的名称是_________,该操作用到的玻璃棒的作用。
②沉淀A的成分是__________(填化学式);验证滤液A中存在Fe3+的具体操作和现象为:
________________________________________________________________,写出该操作中发生
反应的离子方程式____________________________________________。
③用离子方程式说明步骤②中双氧水的作用__________________________________。
④滤液D焰色反应呈黄色,试剂C是(填化学式);步骤③中铝元素转化的离子方
程式。
44.(9分)在热的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO4固体,当加入50mL0.5mol•L﹣1KNO2溶液时,其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO2也完全反应并放出NxOy气体。
(1)推算出x=;y=。
(其中x、y均为正整数,且没有公约数)
(2)配平该反应的方程式并用单线桥法标出电子转移的情况
FeSO4+KNO2+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+
↑+H2O
(配平系数若为“1”,也必须写出,配平时x、y用
(1)中求解的具体数值表示,物质填在
中)。
(3)反应中氧化产物是。
(4)标准状况下,当生成NxOy气体的体积为2.24L时,转移的电子数目为。
45.(6分)把一定质量的铝粉放入200mL2mol/L的氢氧化钠溶液中,铝粉完全溶解,得到6.72LH2
(标准状况下)。
试计算(要求:
所有计算过程都必须带单位):
(1)所加铝粉的质量。
(2)反应后溶液中NaOH的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)。
广东实验中学2016—2017学年(上)期末考试
高一级化学参考答案
第Ⅰ部分选择题(共80分)
一、单项选择题(本题包括40小题,每小题2分,共80分。
每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
D
B
C
B
B
C
C
B
A
B
B
D
C
A
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
A
D
C
A
C
C
D
C
B
C
A
A
C
A
D
题号
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
答案
A
C
B
A
C
D
C
B
C
B
第
部分非选择题(共70分)
41.(除(5)的试剂每空1分,其余每空2分,共21分)
(1)2:
3,5:
9;
(2)125a/9Vmol/L
(3)①③⑤⑧,④⑧(4)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
(5)①饱和NaHCO3,HCO3-+H+==CO2↑+H2O
②CO2,SiO32-+CO2+H2O==H2SiO3↓+HCO3-
③铁粉,Fe+2Fe3+==3Fe2+
42.(13分)
(1)Ba2++SO42-=BaSO4↓(2分)
(2)4.0g(1分)
(3)NaHCO3,(1分)烧杯I中无现象,烧杯中II中有浑浊出现,(2分)
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑(2分)
(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)
(5)有白色晶体析出(1分),CO2+CO32-+H2O==2HCO3-(2分)
43.(21分)
煮沸
(1)100mL容量瓶,玻璃棒(各1分,共2分)
(2)Fe3++3H2O====Fe(OH)3(胶体)+3H+(2分),acd(2分)
(3)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2(2分)
(4)①过滤;引流,防止液体飞溅(各1分,共2分)
②SiO2(1分);
取少量滤液A于试管中,滴几滴KSCN溶液,如果溶液变红色,说明溶液中有Fe3+(3分),
Fe3+3SCN-==Fe(SCN)3(2分)
③H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O(2分)④NaOH(1分);Al3++4OH-==2
AlO2-+2H2O(2分)
44.(9分)
(1)2;1(各1分,共2分)
(2)4FeSO4+2KNO2+3H2SO4=1K2SO4+2Fe2(SO4)3+1N2O↑+3H2O
(配平1分,N2O1分,单线桥1分,共3分)
(3)Fe2(SO4)3(2分)(4)2.408×10²³(2分)
45.(6分)
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