1、广东省实验中学学年高一化学上学期期末考试试题广东实验中学20162017学年（上）高一级期末考试化学注意：1考试时间为120分钟，满分为150分。2试卷分为第卷（选择题）与第卷（非选择题）两部分。3选择题答案必须用2B铅笔在答题卡对应题号答题框内填涂，非选择题需在问卷指定位置作答。可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 第卷（选择题共80分）一、选择题（本题包括40小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共80分）1.下列物质属于纯净物的是A黄铜 B水玻璃 C氨水 D四
2、氧化三铁2.下列关于焰色反应的说法正确的是A只有金属化合物才有焰色反应 B焰色反应是化学变化C某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液中含NaClD每次焰色反应实验时都要将铂丝蘸取盐酸洗涤并灼烧3.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是 A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B实验室的废酸废碱可用中和法来处理 C不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭 D金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖4.在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后 A整个溶液变紫色 B整个溶液变为棕黄色 C上层为无色，下层为紫红色 D下层无色，上层紫红色5.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，造
3、成浓度偏高的操作是A所用的氢氧化钠固体放置于空气中过久 B定容时，眼睛俯视刻度线C洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 D定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不作处理6.使用如图装置来完成实验，不正确的是 A 利用图装置来分离沸点不同的液体混合物 B 利用图装置从Fe(OH)3胶体中分离出胶体粒子 C 利用图装置制备Fe(OH)3胶体 D 利用图装置除去CO中的CO27.将100mL 1.0mol/L AlCl3溶液取出10 mL，与这10 mL溶液中Cl物质的量浓度相等的是A30mL 1.0mol/L NaCl溶液 B10mL2.0mol/L FeCl3溶液C50mL1.5mol/L MgCl2
4、溶液 D100mL1.0mol/L HCl溶液8.下列有关FeSO47H2O的叙述正确的是A1molFeSO47H2O的质量为278g/molBFeSO47H2O的摩尔质量为278gC配制100mL 0.1mol/L FeSO4溶液需要FeSO47H2O 2.78gD配制100mL 0.1mol/L FeSO4溶液需要FeSO47H2O 1.52g9.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L CCl4含有4NA个Cl原子 B16gO2和O3组成的混合气体中含有的原子数为NA C1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，转移电子数为2 NAD Na2O2所含的阴
5、离子数为10.已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A32g /mol B32g C64g /mol D16g11.下列各组物质所含原子数目一定相同的是A10g H2O和10g NH3 B0.1mol CO和标准状况下2.24L Cl2C22g CO2和标准状况下11.2 L N2 D标准状况下11.2 L O2和11.2 L NH3 12.在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是 AFe2、K、C1、NO3 BCu2、K、SO42、NO3 CNa、K、SO42、AlO2 DBa2、K、SO42、C113.在甲、乙两烧杯溶液中各含有Cu2+、Na+、H+、SO42、C
6、O32、OH 6种离子中的3种(两烧杯不含相同离子)。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是ACu2+、H+、SO42 BNa+、H+、SO42CCO32、OH、SO42 DNa+、OH、CO3214.下列离子方程式书写正确的是 ABa(OH)2溶液中加入少量NaHSO4：OHH=H2O B钠加入水中：Na2H2O=Na2OHH2 CNaOH溶液中通入足量的CO2：OHCO2=HCO3 DAl2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： 2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO415.下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是A B C D16.用30m
7、L某浓度的Na2SO3溶液，恰好将210-3molXO4还原，元素X在还原产物中的化合价是+1价，则Na2SO3溶液的浓度为A0.2mol/L B0.1mol/L C0.3 mol/L D0.4mol/L17.将一小块钠投入FeCl3溶液中，观察到的现象是A钠溶解，有铁析出并有气体产生 B只产生气体C只有沉淀产生 D既有气体产生又有红褐色沉淀生成18.将钠、镁各0.2mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是A1：2 B1：3 C2：1 D1：l19.在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐
8、酸，溶液中离子数目减小的是 AFe2BAl3 CFe3 DNa20.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A铝盐和铁盐具有净水的作用B小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂C硅胶可防止月饼等富脂食品因被氧化而变质D青铜是我国使用最早的合金材料21.下列试剂的保存或使用不正确的是A过氧化钠不可露置在空气中，要密封保存B剩余的金属钠应放回原试剂瓶C氢氟酸应密封保存在玻璃瓶中D实验室保存FeCl2时常向其中加入铁屑22.下列关于硅及其化合物的表述正确的是ASiO2分子由1个硅原子和2个氧原子组成 B水晶的主要成分是单质硅C太阳能电池可采用SiO2制作，其应用有利于节能、环保D水玻璃可
9、用作黏合剂和木材防火剂23.以下转化不能通过一步反应实现的是AFeFeCl3 BSiO2CaSiO3 CAl2O3Al(OH)3 DNa2O2NaOH24.铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气C不锈钢是铁合金，只含金属元素D纯铁的硬度和熔点均低于铁合金25.下列物质不能由单质间直接化合得到的是 AFeS BNa2O2 CCuS DMg3N226.下列各图示中能较长时间看到白色沉淀的是A B C D27.相等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是AAlCl3 BA
10、l2O3 CAl(OH)3 DAl28.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 A KSCN BBaCl2 C NaOH DNH3H2O29.下列说法正确的是ANa在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末BNa2O 和Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C铝与氢氧化钠的反应中水和氢氧化钠均作氧化剂D铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧30.无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不能大量存在的 ANa+ BMg2+ CH+ DHCO3-31.0.1molAl2(SO4)3与2mol/LNaOH溶液
11、350ml混合，所得沉淀的质量为A7.8g B15.6g C3.9g D78g32.FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，剩余固体的质量与所加铁粉的质量相等，则原混合溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量之比为A5：2 B4：3 C2：7 D7：433.生石灰里含有杂质CaCO3和SiO2，为了检验是否含有这两种杂质，最适宜的试剂是 A氢氟酸 B盐酸 C硫酸 DNaOH溶液34.将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀硫酸反应，最终产生的H 2 一样多，则铁与硅的物质的量之比为A2:1 B4:1 C1:1 D3:135.把铁粉、
12、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后溶液中仍有红色粉末存在，则关于反应后溶液中的金属阳离子的判断正确的是 A一定有Fe2+和Cu2+ B一定有Fe2+，Cu2+，可能有Fe3+ C一定有Fe2+，可能有Cu2+ D只有Fe2+36.根据表中信息判断，下列选项不正确的是 序号反应物产物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 .Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4 Cl .Cl2 、Mn2+ .A第组反应的其余产物为H2O和 O2B第组反应从产物结果可以得出还原性顺序：Fe2+ Br C第组反应中生成1mol Cl2，转移电子数为2NA D氧化性由强到弱顺序为
13、MnO4 Cl2 Fe3+ Br237.向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法正确的是 A当Al3恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)2 2 mol B当SO42恰好完全沉淀时，Al3全部转化为Al(OH)3 C当向溶液中加入1.5mol Ba(OH)2时，反应可用下列离子方程式表示： 2Al33 SO423Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4 D随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大38.把NaHCO3和Na2CO310H2O混合物5.38g溶于水制成溶液，其中c(Na+)=0.4mol/L。如果把5.38g这
14、种混合物加热至恒重所得固体的质量A B2.12 g C D39.向NaOH溶液中通入一定量的CO2后,再向得到的混合溶液中滴加0.1mol/L的稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系（如图所示）。下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是 A在0-a范围内，只发生中和反应 Bab段发生反应的离子方程式为：CO32+2H+CO2+H2O Ca=0.3 D混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：240.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入Na
15、OH的物质的量之间的关系如图所示则下列说法正确的是A溶液中一定不含CO32，可能含有SO42B溶液中n（NH4+）=0.2mol C溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ Dn（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1第卷（非选择题 共70分）41.（21分）按要求回答下列问题：（1）当NH3和N2H4中分子个数比为1:1 时，原子总数之比为 ，电子数之比为 。（2）某Al2(SO4)3溶液V mL中含有Al3+a g，取出 mL溶液稀释成V mL后，的物质的量浓度为 （用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）。（3）以下物质：NaCl晶体 液态SO3 液态的醋酸 铝 BaSO
16、4固体 蔗糖（C12H22O11） 酒精（C2H5OH） 熔融KNO3，其中属于电解质的是 （填编号，下同），能导电的是 。（4）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应： （离子方程式）。（5）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式CO2（HCl）：试剂 ，离子方程式 。NaHCO3(Na2SiO3)：试剂 ，离子方程式 。FeCl2（FeCl3）: 试剂 ，离子方程式 。42.（13分）NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3均是重要的化工原料，相互间可以发生转化，请回答以下问题：（1）粗盐经溶解、过滤和蒸发操作后，仍含有Mg
17、Cl2及Na2SO4等可溶性杂质，请写出检验其中是否含有SO42的离子方程式_。（2）实验室要配制480mL0.2molL的NaOH溶液，需要称量NaOH固体的质量为_g。（3）如图，实验一是为了比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，则试管A中所盛的药品为_(填化学式)，能证明热稳定性强弱的现象为_，试管中发生反应的化学方程式为_。（4）实验二是为了探究Na2O2与CO2的反应，写出该反应的化学方程式_。 （5）向饱和的Na2CO3中通入CO2的现象为_，写出发生反应的离子方程式_。43.（21分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。（1） 现配制100mL0.01
18、mo/LFeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要 。（2）将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为 ，此液体具有的性质是 。a光束通过该液体时形成光亮的“通路”b向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生c该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深d将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeC13溶液作为“腐蚀液”，请写出该反应的化学方程式_。（4）某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：
19、 操作I的名称是_，该操作用到的玻璃棒的作用 。 沉淀A的成分是_(填化学式)；验证滤液A中存在Fe3的具体操作和现象为： _，写出该操作中发生 反应的离子方程式_。 用离子方程式说明步骤中双氧水的作用_。 滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是 (填化学式)；步骤中铝元素转化的离子方 程式 。44.（9分）在热的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO4固体，当加入50mL 0.5molL1 KNO2溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO2也完全反应并放出NxOy气体。（1）推算出x= ；y= 。（其中x、y均为正整数，且没有公约数）（2）配平该反应的方程式并用单线桥法标出电子转移的情况FeSO4+
20、 KNO2+ H2SO4= K2SO4+ Fe2（SO4）3+ + H2O（配平系数若为“1”，也必须写出,配平时x、y用（1）中求解的具体数值表示，物质填在中）。（3）反应中氧化产物是 。（4）标准状况下，当生成NxOy气体的体积为2.24L时，转移的电子数目为 。45.（6分）把一定质量的铝粉放入200mL 2mol/L的氢氧化钠溶液中，铝粉完全溶解，得到6.72LH2（标准状况下）。试计算（要求：所有计算过程都必须带单位）：（1）所加铝粉的质量。（2）反应后溶液中NaOH的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）。广东实验中学20162017学年（上）期末考试高一级化学 参考答案第部分 选择
21、题(共80分)一、单项选择题(本题包括40小题，每小题2分，共80分。每小题只有一个选项符合题意)题号123456789101112131415答案DDBCBBCCBABBDCA题号161718192021222324252627282930答案ADCACCDCBCAACAD题号31323334353637383940答案ACBACDCBCB第部分 非选择题(共70分)41. （除（5）的试剂每空1分，其余每空2分，共21分） (1) 2:3, 5:9; (2) 125a/9V mol/L (3) ， （4）SiO22OH=SiO32H2O (5) 饱和NaHCO3, HCO3+H+=CO2+
22、H2O CO2 , SiO32+CO2+H2O = H2SiO3+HCO3 铁粉, Fe +2Fe3+=3 Fe2+42. ( 13分)(1) Ba2+SO42-=BaSO4 (2分) (2) 4.0g(1分) (3) NaHCO3, (1分) 烧杯I中无现象，烧杯中II中有浑浊出现，(2分) 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(2分)(4) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)(5) 有白色晶体析出(1分)，CO2 + CO32+ H2O = 2HCO3 (2分)43. （21分)煮沸(1)100mL 容量瓶，玻璃棒（各1分，共2分）(2) Fe3+ +3H2O =
23、Fe(OH)3(胶体)+3H+ (2分)， a c d(2分) (3) Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2(2分) (4) 过滤; 引流，防止液体飞溅 （各1分，共2分） SiO2（1分）； 取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，如果溶液变红色，说明溶液中有Fe3+（3分），Fe3+ 3 SCN=Fe(SCN)3 (2分) H2O2 + 2Fe2+ +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O(2分) NaOH(1分); Al3+ + 4OH=2AlO2+2 H2O(2分)44（9分）(1) 2; 1 （各1分，共2分） (2) 4 FeSO4+ 2 KNO2+ 3 H2SO4= 1 K2SO4+ 2 Fe2（SO4）3+ 1 N2O+ 3 H2O（配平1分，N2O 1分，单线桥1分，共3分）（3）Fe2(SO4)3 (2分) （4）2.40810(2分)45.（6分）
