届中考化学专题强化练习卷综合计算题含答案.docx
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届中考化学专题强化练习卷综合计算题含答案
综合计算题
1.某氯化钠样品中含有氯化镁。
为测定其中氯化钠的质量分数,称量5.00g样品于烧杯中,加适量水完全溶解,然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应,生成0.58g沉淀。
请回答下列问题:
(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成__蓝__色。
(2)计算该样品中氯化钠的质量分数。
2.把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中,加热制取氧气。
待完全反应后,将试管冷却、称量,得到21.9g固体物质。
计算
(1)制得氧气多少g?
(2)21.9g固体物质中含有哪些物质?
各多少g?
3.碳酸氢钠常用于焙制糕点,在270℃时分解:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。
现取NaHCO316.8g,在敞口容器中加热到质量不再改变。
计算剩余固体物质的质量(计算结果保留一位小数)。
4.取15.0g赤铁矿样品(杂质不溶于水,且不与酸反应)于烧杯中,逐渐加入稀盐酸充分反应。
所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如下图所示。
求:
(1)该样品中氧化铁的质量为__9.6__g;
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少?
(精确到0.01%,请写出计算过程)
5.向133.4克稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质),所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。
求:
(1)此过程产生气体的最大质量是__0.4__g__;
(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少?
(请写出计算过程)
6.某钢铁厂日产含杂质4%的生铁100t,试计算该厂每天至少需含Fe2O380%的赤铁矿石多少吨?
7.向50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中,加入硫酸铜溶液至不再产生沉淀,共用去硫酸铜溶液60g。
请计算:
(1)理论上生成沉淀的质量。
(2)反应后所得溶液的质量。
8.金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)铁是应用最广泛的金属。
生活中用铁锅做炊具,主要利用铁的__导热__性。
(2)为探究铝、铜的金属活动性顺序,某同学选用了下列药品进行实验,其中可行的是__B__(填字母)。
A.铝丝、铜丝、氯化镁溶液
B.铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
(3)A~G是初中化学常见的物质。
已知A为黑色固体单质,B为红棕色粉末,G为紫红色固体单质,它们的转化关系如下图所示,回答问题。
①写出化学式:
A__C__;B__Fe2O3__。
②反应Ⅱ的化学方程式为__CO2+C
2CO__。
③反应Ⅲ的化学方程式为__Fe+CuSO4===FeSO4+Cu__。
(4)用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少?
(结果保留至0.1t)
9.实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打(NaHCO3)样品。
现称取样品10g,加入某溶质质量分数的稀盐酸90g,至充分反应不再有气泡产生为止,称得剩余溶液质量为96.04g。
求:
(1)生成气体的质量。
(2)样品中NaHCO3的质量分数。
10.盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱。
(1)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。
当滴入稀盐酸至完全中和时,溶液的颜色变化是__由红色变为无色__。
(2)根据化学方程式计算,含HCl7.3g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少?
11.学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3,不含固体杂质)中H2SO4的含量。
取100g废水于烧杯中,加入100gBaCl2溶液,恰好完全反应,经过滤得到176.7g溶液。
(可溶性杂质不参加反应,过滤后滤液的损失忽略不计)
(1)充分反应后生成沉淀的质量为23.3g。
(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少?
(写出计算过程)
(3)为避免工业废水污染环境,排放前应对废水进行中和处理,需加入的物质是氢氧化钙。
12.儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。
如图为某补锌口服液说明书的部分信息,回答下列问题:
××牌补锌口服液
主要成分:
葡萄糖酸锌
化学式:
C12H22O14Zn
含 锌:
5.0mg/支
质 量:
10g/支
(1)葡萄糖酸锌由____种元素组成;
(2)葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为___;
(3)要满足儿童身体正常的需要,在某一时间段需要适量补锌。
若儿童1千克体重每日需要0.5毫克锌,每天从食物中只能摄入所需锌的一半。
体重为20千克的儿童,理论上一天还需服该口服液____支。
13.某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3),若未经处理就直接排放,会造成污染。
化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案:
试计算:
(l)反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为6g。
(2)废水中亚硫酸钠的质量分数(请写出计算过程)。
(温馨提示:
Na2SO3+CaCl2===CaSO3↓+2NaCl;氯化钙不与废水中的其他杂质反应)
14.以下是芳芳小朋友血液中某些元素检测结果的报告单(部分)。
序号
检测项目
结果
参考值
1
锌
7.7
11~22μmol/L
2
铜
16.9
14~29μmol/L
3
铁
17.8
9.0~21.5μmol/L
4
钙
2.0
2.2~2.7μmol/L
5
镁
0.84
0.8~1.2μmol/L
6
铅
0.28
0~0.48μmol/L
根据此份报告单并结合自己所学知识回答以下问题:
(1)芳芳缺乏的常量元素是___(填元素符号);芳芳缺乏此元素会得____;检测项目中属于有害元素的是___(填元素符号)。
(2)根据检测结果,医生建议她每天补充10mg的锌,芳芳的爸爸给她买了下面的补锌剂:
【药品名称】葡萄糖酸锌片
【性 状】片剂、味酸甜、微涩、有薄荷味
【药物组成】每片含葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)35毫克
试通过计算说明芳芳每天一共应该吃____片。
(3)芳芳的妈妈认为葡萄糖酸锌片是营养补充剂,多吃几片没关系。
请你评价这一观点,并说明理由:
___。
15.将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中,恰好完全反应后,得到108.8g碳酸钠溶液。
请计算:
(1)参加反应的二氧化碳的质量为8.8g。
(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
参考答案
1.解:
设该样品中氯化钠的质量分数为x。
2NaOH+MgCl2===2NaCl+Mg(OH)2↓
9558
5.00g×(1-x)0.58g
=
x=81%
答:
该样品中氯化钠的质量分数为81%。
2.解:
根据质量守恒定律可知,制得氧气的质量为31.5g-21.9g=9.6g。
设反应后生成氯化钾的质量为x。
2KClO3
2KCl+3O2↑
149 96
x 9.6g
=
x=14.9g
反应后固体物质中二氧化锰的质量为21.9g-14.9g=7g。
答:
(1)制得氧气9.6g。
(2)反应后21.9g固体物质中有14.9g氯化钾和7g二氧化锰。
3.解:
设反应生成Na2CO3的质量为x。
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
168 106
16.8g x
=
x=10.6g
答:
剩余固体物质的质量为10.6g。
4.解:
设恰好完全反应时,所用稀盐酸中氯化氢的质量为x。
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
160219
9.6gx
=
x=13.14g
稀盐酸中溶质的质量分数是
×100%=6.57%
答:
稀盐酸中溶质的质量分数是6.57%。
5.解:
设原稀盐酸中溶质的质量分数为x。
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
732
133.4g×x0.4g
=
x=10.9%
答:
原稀盐酸中溶质的质量分数为10.9%。
6.解:
设需要赤铁矿石的质量为x。
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160112
x×80%100t×(1-4%)
=
x=171.4t
答:
至少需要含Fe2O380%的赤铁矿石171.4t。
7.解:
(1)设生成的沉淀的质量为x。
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98
50g×8% x
=
x=4.9g
(2)反应后所得溶液的质量为50g+60g-4.9g=105.1g。
答:
(1)理论上生成沉淀的质量为4.9g。
(2)反应后所得溶液质量为105.1g。
8.解:
1600t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1600t×80%=1280t
设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是x。
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
160112
1280tx×96%
=
x=933.3t
答:
理论上可以炼出含铁96%的生铁933.3t。
9.解:
(1)生成气体的质量为10g+90g-96.04g=3.96g。
(2)设10g样品中NaHCO3的质量为x。
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 3.96g
=
x=7.56g
样品中NaHCO3的质量分数为
×100%=75.6%。
答:
样品中NaHCO3的质量分数为75.6%。
10.解:
设可中和NaOH的质量为x。
NaOH+HCl===NaCl+H2O
4036.5
x7.3g
=
x=8g
答:
可中和NaOH的质量为8g。
11.解:
设100g工业废水中硫酸的质量为x。
BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
98 233
x 23.3g
=
x=9.8g
工业废水中硫酸的质量分数为
×100%=9.8%。
答:
该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。
12.答案:
四72∶11_1
13.解:
设废液中亚硫酸钠的质量为x。
Na2SO3+CaC12===CaSO3↓+2NaCl
126 120
x 6g
=
x=6.3g
废水中亚硫酸钠的质量分数为
×100%=12.6%。
答:
废水中亚硫酸钠的质量分数为12.6%。
14.答案:
_Ca
佝偻病或发育不良
_Pb
2
_这种观点是错误的,因为即使是必需元素,也有一个合理摄入量的问题,摄入不足或摄入过量均不利于人体健康
15.解:
设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
80 44
100xg 8.8g
=
x=16%
答:
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。
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- 中考 化学 专题 强化 练习 综合 算题 答案