安徽知名省级示范高中高三第一次联合统考word版理综.docx
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安徽知名省级示范高中高三第一次联合统考word版理综
安徽知名省级示范高中2012年高三第一次联合统考
理科综合能力测试
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
考试结束。
将试题卷和答题卡一并交回。
满分300分,考试时间150分钟。
考生注意事项:
1.答题前,考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的座位号、姓名、考生要
认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考场座位号、姓名”与考生本人考场座位号、
姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改
动,用像皮擦干净后,再选出其他答案标号。
第Ⅱ卷用0.5毫米的黑色签字笔在答
题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效。
3.考试结束,监考员将试题卷和答题卡一并收回。
第Ⅰ卷选择题(共120分)
本卷共20小题,每小题6分,共120分。
在每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Fe56Cu64
1.下列有关细胞中的化合物描述正确的一项是()
A.细胞内外的液体环境和磷脂分子的性质决定磷脂在细胞膜上成两层分子
B.构成蛋白质、核酸、淀粉等生物大分子的单体在排列顺序上具有多样性
C.血浆中的蛋白质含量高于无机盐含量,因此血浆渗透压主要来源于蛋白质
D.水分在衰老、癌变细胞中含量较少,而在分裂、成熟的细胞中含量较多
2.糖尿病产生原因目前发现的主要有三个方面,原因一:
胰岛B细胞被身身产生的抗体攻击而损伤;原因二:
胰岛素基因发生突变,产生活性下降的变异胰岛素;原因三:
胰岛素的靶细胞受体基因突变,使靶细胞的受体对胰岛素敏感度降低。
根据有关原理分析判断,错误的一项是()
A.糖尿病人体内蛋白质和脂肪代谢也会出现异常,如导致血液中尿素浓度升高
B.原因—导致的糖尿病大曾感染过同胰岛B细胞抗原相似的病原微生物
C.三种原因导致的糖尿病均会导致血浆中胰岛素的含量下降
D.糖尿病人由于尿液中排出大量的糖,所以排尿量大,饮水多,且食量大
3.β地中海贫血症是严重的常染色体隐性(a)遗传病,由β珠蛋白基因突变引起,患者常因心力衰竭而死亡,目前此病尚无根治方法,仅能通过产前诊断来防患儿出生。
某家庭夫妻均正常,已生下一患病女儿,为确定已怀孕的第2个孩子是否会再患此病,需提取每个人的DNA和羊水中胎儿细胞的DNA进行分析,图示为胎儿父亲及母亲染色体DNA经限制酶切割后的结果,其它的人切割结果如表,则胎儿的患病概率是()
DNA来源
限制酶I处理后,含β珠蛋白基因的DNA片段长度
限制酶II处理后,含β珠蛋白基因的DNA片段长度
父亲
2.2kb和2.0kb
只有15.3kb
母亲
2.2kb和2.0kb
15.3kb和13.5kb
患病女儿
2.2kb和2.0kb
只有15.3kb
胎儿
2.2kb和2.0kb
只有15.3kb
A.0B.
C.
D.1
4.下图是种群在有限的资源下增长模型,据图可以做出的正确判断
是()
A.资源有限,种群数量受自身密度制约,随密度增加增长率下降
B.种群在无环境阻力时数量达到K所需的时间较短
C.K/2时,种群数量增长最快,种内斗争强度最小
D.图示时间内种群的年龄组成变化为稳定型—增长型—衰退型
5.下图是两种二倍体植物细胞(甲、乙)融合并培育新植株的过程,有关分析正确的是()
A.过程①需要将植物组织置于含有纤维素酶和果胶酶的溶液中,且溶液中的渗透压应小于细胞液渗透压
B.过程2要用聚乙二醇等方法诱导原生质体融合,主要依据细胞膜具有选择透过性原理
C.过程4、5、6需要根据生长发育进程更换不同的培养基
D.最终得到的植株相对于甲、乙而言发生了染色体数量变异,不具有可育性
6.某同学为了验证水稻发芽过程中产生了淀粉酶,于是研磨发芽的水稻种子,过滤得到提取液并加入淀粉溶液,对照组向等量的蒸馏水中加入淀粉溶液,并都置于40℃的水浴一段时间,然后用碘液检验,发现实验组溶液不变蓝而对照组溶液变蓝,该实验设计的主要不足是()
A.没有做未发芽种子的对照实验
B.没有去除研磨液中水稻种子原有的淀粉
C.没有用斐林试剂检测淀粉分解的产物是否是还原糖
D.没有做重复实验,实验结果不可靠
7.祖母绿是含铬(以Cr2O2形式存在)等微量元素的矿物,其主要成分为Be3Al2Si6O18(Be3Al2Si6O18为无色透明),下列说法不正确的是()
A.祖母绿是一种硅酸盐矿物
B.其主要成分可用氧化物形式表示:
3BeO·Al2O3·6SiO2
C.绿色是Cr2O3表现出来的
D.祖母绿是多种氧化物组成的混合物
8.下列实验装置图及实验操作对实验现象的描述正确的是()
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.100mL3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3NA
B.含2molH2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应,产生SO2的数目为NA
C.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中,阴阳离子总数为0.3NA
D.16.0g的过氧(根)离子中含有的电子数为9NA
10.对于反应A2(g)+3B2(g)
2C(g)△H<0,下列说法错误的是()
A.其它条件不变,降低温度,该反应的平衡常数增大
B.使用催化剂能使平衡向生成C的方向移动,并放出
更多的热量
C.C的产率与温度、压强(P)关系的示意图如右图:
D.恒温恒容时,若密闭容器内压强不再改变,则表示
该反应达到平衡
11.下列各组离子或分子在溶液中能大量共存,且加入金属Al后有气体放出的一组是()
A.Al3+、SO2-4、NH3·H2O、Cl-B.Na+、NO-3、H+、Fe2+
C.K+、Fe3+、H2SO3、SCN-D.K+、OH-、NO-3、AlO2或[Al(OH)4]
12.下列各组解释合理的是()
物质的检验、制备和用途及实验现象
解释
A
在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体,溶液pH增大
完全是由于乙酸根水解所致
B
向少量未知溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO2-4
C
常温下可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸
铁、铝表面发生了钝化现象
D
向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2,有NaHCO3固体析出
NaHCO3是难溶于水的盐
13.某原电池装置如右图所示,盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。
下列叙述正确的是()
A.原电池工作一段时间后,FeCl2溶液中c(Cl-)会增大
B.此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同
C.Fe为正极,石墨上发生的反应为:
2H++2e-=H2↑
D.原电池装置中的盐桥完全可用金属导线代替
14.一位女士由于驾车超速而被警察拦住。
警察走过来说:
“太太,您刚才的车速是70公里每小时!
”这位女士反驳说:
“不可能的!
我才开了7分钟,还不到一个小时呢,怎么可能走了70公里呢?
”关于这段对话,下列说法中正确的是()
A.警察说的70公里每小时指的是平均速度
B.如果女士继续开车,则一个小时内,汽车的位移一定等于70公里
C.利用位移与时间的比值计算速度,但位移的大小不能决定速度的大小
D.女士和警察产生矛盾的原因是由于两人选择的参考系不同
15.如图所示,某人在荡秋千游戏中,如果不考虑空气阻力的影响,为了增加
摆动的最大高度,下列做法中正确的是()
A.当摆动到最高点时,使自己的重心尽量向上提升,向下摆动过程中
降低重心
B.当摆动到最低点时,使自己的重心尽量向下下降,向上摆动过程中
提高重心
C.当摆动到最高点时,使自己的重心向前倾斜,向下摆动过程中保持姿势不变
D.不论采取何种动物,人摆动的最大高度都不变
16.一个质量为1kg物质静止放置在水平面上,物体与水平面之间的动磨擦因数为0.1(设最大静摩擦力等于滑动磨擦力),某时刻起受到水平外力F作用,F的变化如图所示,下列判断中正确的是(g取10m/s2)()
A.0s到1s时间内物体在做匀加速直线运动
B.2.5s末物体的速度为零
C.第2s内外力F对物体做功为零
D.物体在水平面上做往复运动
17.2010年10月1日,中国在西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭,将“嫦娥二号”卫星成功送入太空。
在研究天体运动的规律时,我们得出了一些关系式,有的关系式可以在实验室中验证,有的则不能,下列等式中无法在实验室中得到验证的是()
A.
B.
C.
D.
18.如图所示,在孤立正点电荷形成的电场中,一个电子绕该点电荷做匀速圆周运动,关于此电子的运动。
下列说法中正确的是()
A.保持点电荷电量不变,若电子的轨道半径增大,则点电荷与电子组成
的系统电势能将增大
B.保持点电荷电量不变,若电子的轨道半径增大,则电子运动的速度率
将增大
C.保持点电荷电量不变,若电子在运动过程中由于某种阻力使速度逐渐减小,电子将做离心运动
D.若增大点电荷的带电量,则电子的轨道半径将增大
19.如图所示,在水平无限大匀强磁场中,垂直于磁场竖直放置一个无限长的金属框架,质量为m的金属棒ab,用绝缘轻质细绳连接一个质量也为m的重物。
现让金属棒从静止开始释放,最终达到平衡状态时的速度为v,此时电阻R消耗的电功率为P,金属棒中的电流为I。
金属棒与导轨接触良好,除电阻R外,其他部分的电阻忽略不计。
如果将悬挂重物的绳子突然剪断,关于此后运动过程,下列说法中正确的是()
A.金属棒ab中的电流均匀减小到
B.电阻R的功率将逐渐减小,最终为
C.金属棒ab将做匀减速运动,最终速度为
D.金属棒ab的重力做功的功率将逐渐减小,最终为
20.如图所示,用绝缘材料制作的小车静止在水平面上,A、B是固定在小车上的两个金属板,两板间距离为L,分别带上等量异种电荷,两板间形成场强上为E的匀强电场。
另有一个带电量为+q的小球从靠近A板处由静止释放,在电场力的作用下小球与B板相碰,碰撞后不反弹。
小球的体积不计,所有接触面均光滑,下列说法中正确的是()
A.最终小车与小球一起在水平面上做匀速运动
B.在此过程中电场力对小球做功为EqL
C.小球获得的最大动能小于EqL
D.小球与小车系统增加的电势能为EqL
第Ⅱ卷(非选择题,共180分)
本卷共11大题,共180分。
21.(18分)
I.(4分)下列实验中,没有系统误差的是()
A.在探究a与M、F之间关系的实验中,用沙和沙桶的重力大小代替绳子的拉力
B.在测定金属丝的电阻率实验中电流表外接法测量金属丝的电阻
C.在探究小车速度随时间变化规律的实验中用逐差法测量小车运动的加速度
D.在验证机械能守恒实验中,重锤减少的重力势能等于重锤增加的动能
II.(6分)在探究“牛顿第二定律”时,某小组设计
双车位移比较法来探究加速度与力的关系。
实验装置
如图所示,将两个带滑轮的长木板并排固定放置,选
取两辆完全相同的小车A和B,两小车后的刹车线穿
过尾端固定板,由安装在后面的刹车系统同时进行
控制(未画出刹车系统)。
通过改变砝码盘中的砝码
来改变拉力大小。
(1)在实验中怎样得到两车加速度的比例关系?
(2)为了使绳子的拉力成为小车受到的合外力,在实验中必须做的操作是:
III.(8分)现要测量某一待测电阻Rx的阻值,给定的器材有:
A.待测电阻Rx;阻值约为200Ω
B.电源E;电动势约为3.0V,内阻可忽略不计
C.电流表A1;量程为0~10mA,内电阻r1=20Ω
D.电流表A2:
量程为0~20mA,内电阻约为8Ω
E.定值电阻R0:
阻值R0=80Ω
F.单刀单掷开关S,导线若干。
(1)为了尽量准确测量电阻Rx值,请在方框内设计实验电路原理图。
(2)根据实验数据,得出测量Rx的表达式并说明各符号的含义:
Rx。
22.(14分)如图所示,某物体在沿斜面向上的推力F作用下,从斜面底端开始沿斜面向上匀速运动,速度为7.0m/s。
已知斜面的倾角为30°,物体的质量为0.8kg,物体与斜面之间的动摩擦因数为
。
(g取10m/s2),求:
(1)推力F的大小;
(2)若撤去推力F后,物体沿斜面向上运动的最大位移和物体在斜面上运动的加速度(设斜面足够长)。
23.(6分)如图所示,在理想边界MN的上方有方向向右的匀强电场E,下方有垂直纸面向外的磁感应强度大小为B=0.20T的匀强磁场,电场和磁场的范围足够大。
一根光滑的绝缘塑料细杆abcd弯成图示形状,其中ab段是竖直的,bcd正好构成半径为R1=0.20m的半圆,bd位于边界MN上,将一个质量为m=0.10kg、电量为q=0.50C的带正电金属环套在塑料杆ab上,从距离b点高R处由静止开始释放后,g=10m/s2。
求:
(1)金属环经过最低点c处时对塑料杆的作用力;
(2)如果金属环从d点进入电场后,正好垂直打在塑料杆ab段上,求电场强度E的大小。
24.(20分)在某次兴趣活动中,设计了如图所示的轨道,AB是光滑的倾斜轨道,底端有一小段将其转接为水平的弧形轨道,BC是一个光滑的水平凹槽,凹槽内放置一个质量为m2=0.5kg的小车,小车上表面与凹槽的两端点BC等高,CDE是光滑的半径为R=6.4cm的竖直半圆形轨道,R是圆轨道的最高点。
将一个质量为m1=0.5kg的小滑块,从AB轨道上离B点高h=0.8m处由静止开始释放,滑块下滑后从B点滑上小车,在到达C点之前,滑块与小车达到共同速度,小车与凹槽碰撞后立即停止,此后滑块继续运动,且恰好能经过圆轨道的最高点E,滑块与小车之间的动摩擦因数μ=0.4,g=10m/s2。
试求:
(1)小滑块m2经过圆轨道的最高点E时的速度;
(2)小车的长度L和小车获得的最大动能。
25.(14分)下表是元素周期表前四周期的一部分,X、Y、Z、R、Q、W、J是7种元素的代号。
回答下列问题时,涉及元素书写的请用相应的元素符号。
(1)J基态原子的核外电子排布式为。
基态Q2+中未成对电子数为;R和Y的简单离子与Na+三种离子的半径大小顺序为。
(2)X、Y、Z三种元素电负性由大到小的排序是;X与Y的第一电离能:
XY(填“<”“>”或“=”),其理由是。
(3)检验某溶液中是否含有Q3+的方法是。
(4)已知WX3是一种引爆剂,受撞击时分解为两种单质,则其化学方程式为
。
(5)化学家直到1971年利用XeZ2(Xe为氙)和含JY—3的溶液反应才制得JY-4。
反应中除生成JY-4外,还得到了Xe和一种弱酸。
写出该离子反应方程式并标出电子转移方向和数目:
。
26.(15分)美日三名化学家[理查德·赫克(RichardHeck,美)、根岸荣—(Ei–ichNegishi,日)、铃木章(AkiraSuzuki,日)利用钯(Pd)作催化剂,将有机化合物进行“裁剪”、“缝合”,创造出具有特殊功能的新物质而荣获2010年诺贝尔化学奖。
赫克反应(Heck反应)的通式可表示为(R–X中的R通常是不饱和烃基或苯环;R′CH=CH通常是丙烯酸酯或丙烯腈等):
现有A、B、C、D等有机化合物有如下转化关系:
请回答下列问题:
(1)反应I的化学方程式为。
(2)已知腈基(—C≡N)也具有不饱和性(可催化加氢),写出CH2=CH—CN完全催化加氢的化学方程式:
。
(3)丙烯腈(CH2=CH—CN)可发生加聚反应生成一种高聚物,此高聚物的结构简式为
。
(4)写出B转化为C的化学方程式:
。
(5)D的结构简式为(必须表示出分子的空间构型)。
(6)D具有化学性质有(填编号)。
A.加热能与氢氧化钠溶液反应
B.能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.能发生缩聚反应和加聚反应
D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
(7)已知:
醛基直接与苯环连接的醛如
不能被新制的氢氧化铜氧化。
写出同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式:
。
①波谱分析显示分子中没有甲基;
②1,3,5—三取代苯;
③具有酸性,既能与Fe3+作用显色,又能使溴水褪色,易被新制的氢氧化铜氧化
27.(18分)氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域有重要用途。
I.工业上有多种方法来制备氮氦化硅,常见的方法有:
方法一直接氦化法:
在1300~1400℃时,高纯粉状硅与纯氦气化合,其反应方程式为
方法二化学气相沉积法:
在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氦气、氢气反应生成氦化硅和HCl,与方法一相比,用此法制得的氦化硅纯度较高,其原因是。
方法三Si(NH2)4热分解法:
先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体
(填分子式);然后使Si(NH2)4受热分解,分解后的另一种产物的分子式为。
II.
(1)氨化硅抗腐蚀能力很强,但易被氢氟酸腐蚀,氨化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐,此盐中存在的化学键类型有。
(2)已知:
25℃,101kPa条件下的热化学方程式:
3Si(s)+2N2(g)==Si3N4(s)△H=—750.2kJ/mol
Si(s)+2Cl2(g)==SiCl4(g)△H=—609.6kJ/mol
H2(g)+
Cl2(g)==HCl(g)△H=—92.3kJ/mol
请写出四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式:
。
III.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下:
已知:
X,高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应,Y与X在光照或点燃条件下可反应,Z的焰色呈黄色。
(1)原料B的主要成分是。
(2)写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式:
。
(3)上述生产流程中电解A的水溶液时,阳极材料能否用Cu?
(填“能”或“不能”)。
写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式:
阳极:
;阴极:
。
28.(11分)某实验探究小组根据乙醛还原新制Cu(OH)2的实验操作和实验现象。
对反应方程式“CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O”提出了质疑,并进行如下探究:
(一)查阅资料
(1)质量分数为10%的NaOH溶液密度为1.1g·cm-3,该溶液的c(NaOH)=mol/L;质量分数为2%的CuSO4溶液密度为1.0g·cm—3,其c(CuSO4)=0.125mol/L。
(2)Cu(OH)2可溶于浓的强碱溶液生成深蓝色
的[Cu(OH)4]2-溶液,CuSO4溶液与NaOH
溶液反应过程中Cu2+与[Cu(OH)4]2—浓度
变化如右图所示:
(3)Cu2O、CuO均可溶于CH3COOH;在溶液中
可发生2Cu+==Cu+Cu2+反应。
(二)实验操作及实验现象
(1)在2mL10%的NaOH溶液中滴加4~6滴(约0.2mL)2%CuSO4溶液,经测定混合溶液中c(OH-)约为2.5mol/L。
(2)若对上述混合物进行过滤,可得到浅蓝色的(填化学式)固体,滤液呈深蓝色,则显深蓝色的离子是(填离子符号)。
(3)在第
(1)步所得的混合物中加入0.5mL乙醛,加热至沸腾,产生砖红色沉淀。
(三)对“CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O”质疑的理由:
(1);
(2)。
(四)结论:
根据上述探究,乙醛与新制Cu(OH)2反应的离子方程式为
。
29.(15分)某课外科技小组测定用于做“洋葱质壁分离和复原实验”中合适的蔗糖溶液浓度范围。
请完成实验的设计。
(1)实验用品:
洋葱、蔗糖、蒸馏水、量筒、天平、烧杯、滴管、镊子、。
(2)实验步骤:
①配制浓度分别为0、5%、10%、15%、20%、25%、30%、35%、40%、45%的蔗糖溶液;
②
③
④
(3)实验结论:
适合做“洋葱质壁分离和复原实验”的蔗糖溶液浓度应是所对应的浓度范围。
30.I(20分)用紫外线处理大肠杆菌,得到色氨酸合成酶第223位的氨基酸更换的几种突变型(如图),已知野生型大肠杆菌此位的氨基酸是甘氨酸,表格中是这几种氨基酸所对应的密码子,请分析回答:
甘氨酸
GGU、GGC、GGA、GGG
天冬氨酸
GAU、GAC
丙氨酸
GGU、CCC、GCA、CCG
半胱氨酸
UGU、UGC
(1)造成上述变化的原因是紫外线诱导大肠杆菌发生,该变异最可能是DNA分子上发生了,如果以上变化都只是一个核苷酸的改变引起的,请你利用密码子表推导出野生型大肠杆菌甘氨酸的密码子是。
(2)从图解中你能看出基因突变的特点有哪些?
(列举两例)
①;②
(3)诱变育种具有明显的优点,但是由于具有频率低等特点,所以并不是所有材料均适合采用诱变育种,请从下面材料中选出不适合用诱变育种的材料()
A.萌发的植物种子B.酵母菌菌落
C.植物的愈伤组织D.哺乳动物的胚胎
(4)研究发现低剂量的紫外线能诱发大肠杆菌基因突变,而高剂量的紫外线会导致菌体死亡,可能的原因是。
所以紫外线诱发过程中要控制剂量,控制剂量的方法通常有紫外灯的功率、照射距离和等。
(5)研究人员为了计算出某种剂量的紫外线处理大肠杆菌后的致死率,需要将实验组和对照组的菌液中的活菌数用或计数。
II.(5分)白花三叶草有两个稳定遗传的品种,即叶片内含氰化物(有剧毒)和不含氰化物两个品种。
已知白花三叶草叶片内氰化物是经过以下途径产生的(基因A、B位于非同源染色体上)。
(1)显性基因A、B分别控制两种酶的合成,它们的等位基因不能合成相应的酶。
两株纯合的无毒三叶草杂交,得到的F1均有剧毒,推测两亲本的基因型分别为。
(2)F1杂交得到F2,科研人员收集F2植株上的叶片,收集的植株数目满足统计要求。
在加入含氰糖苷或氰酸酶前后,对每株叶片提取物中氰化物的含量测定,得到的结果分为下面4组:
(+表示有剧毒,—表示无毒)
只有叶片提取物
叶片提取物+含氰糖苷
叶片提取物+氰酸酶
1组
+
+
+
2组
—
—
+
3组
—
+
—
4组
—
—
—
请分析回答:
统计F2代1—4组实验结果的植株比例约为;基因型有种。
如果根据叶片提取物中有无氰化物来对F2植株的表现型分类,比例约为;
如果根据提取物中加入含氰糖苷或提取物中加入氰酸酶后有无氰化物来对F2植株的表现型分类,比例约为。
31.(14分)下图是人体体温调节部分结构模式图,请回答有关问题。
(1)人体体温调节的中枢是。
“寒冷→下丘脑→肾上腺”的调节是调节,肾上腺在此调节中属于;“甲状腺→内环境→下丘脑”的调节是调节,下丘脑有关细胞在此调节中属于。
(2)从图中分析,激素ABCD分别是、、、
,垂体某些细胞膜上有激素(填字母代号)作用的受体。
(3)神经调节具有、的优势,体液调节具有、的优势,体温的调节是两者共同作用的结果。
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