贵州省遵义市中考化学试题word版有解析.docx
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贵州省遵义市中考化学试题word版有解析
2017年贵州省遵义市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(本大题包括10个小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个正确答案,请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑.)
1.下列变化属于化学变化的是( )
A.海水晒盐B.红磷燃烧C.葡萄榨汁D.玻璃破碎
【答案】B
【考点】化学变化和物理变化的判别.
【解析】A、海水晒盐过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.
B、红磷燃烧的过程中有新物质五氧化二磷生成,属于化学变化.
C、葡萄榨汁的过程中没有新物质生成,属于物理变化.
D、玻璃破碎的过程中只是形状发生变化,没有新物质生成,属于物理变化.
2.下列材料属于有机合成材料的是( )
A.陶瓷B.黄铜C.羊毛D.塑料
【答案】D
【考点】合成材料的判断.
【解析】A、陶瓷是用瓷土烧制而成的,属于无机非金属材料,故选项错误.
B、黄铜是铜的合金,属于金属材料,故选项错误.
C、羊毛属于天然材料,故选项错误.
D、塑料属于三大有机合成材料之一,故选项正确.
3.为了防止缺铁性贫血,人体必须摄入的元素是( )
A.铁B.钙C.碘D.锌
【答案】A
【考点】元素对人体健康的重要作用.
【解析】A.铁是合成血红蛋白的主要成分,缺铁易患贫血.故正确;
B.钙是构成骨胳和牙齿的主要元素,缺钙幼儿和青少年会患佝偻病,老年人会患骨质疏松症,故错误;
C.碘是合成甲状腺激素的主要成分,缺碘会患甲状腺肿大.故错误;
D.锌影响身体发育,缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良,故错误.
4.如图所示的实验操作正确的是( )
A.
B.
C.
D.
氧气验满蒸发过滤滴加液体
【答案】B
【考点】蒸发与蒸馏操作;液体药品的取用;过滤的操作;氧气的检验和验满.
【解析】A、检验氧气是否收集满时,应将带火星的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,图中所示操作错误.
B、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高,造成液体飞溅,图中所示操作正确.
C、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流,图中所示操作错误.
D、使用胶头滴管滴加少量液体时,注意胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所示操作错误.
5.下列肥料属于复合肥料的是( )
A.KNO3B.NH4HCO3C.(NH4)2SO4D.Ca3(PO4)2
【答案】A
【考点】常见化肥的种类.
【解析】A、KNO3中含有钾元素和氮元素,属于复合肥;
B、NH4HCO3中含有氮元素,属于氮肥;
C、(NH4)2SO4中含有氮元素,属于氮肥;
D、Ca3(PO4)2中含有磷元素,属于磷肥.
6.某转化过程可表示为:
6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2.下列叙述不正确的是( )
A.葡萄糖属于糖类
B.适当提高CO2的浓度有利于植物的光合作用
C.转化过程中涉及三种氧化物
D.无机物和有机物可以相互转化
【答案】C
【考点】自然界中的碳循环;从组成上识别氧化物;有机物与无机物的区别;生命活动与六大营养素.
【解析】该反应中的二氧化碳、水属于氧化物,只有两种氧化物,不是三种,故C错误。
7.下列方程式能正确表示所述内容的是( )
A.酸雨形成原因:
CO2+H2O=H2CO3
B.天然气燃烧:
CH4+O2
H2O+CO2
C.工业冶炼铁:
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
D.碱式碳酸铜受热:
Cu2(OH)2CO3
2CuO+CO2↑+H2O
【答案】D
【考点】书写化学方程式.
【解析】A.空气中含有二氧化碳,与水反应生成碳酸,所以正常的雨水显酸性;但是酸雨的形成主要是由二氧化硫与水反应生成亚硫酸造成的,化学方程式为SO2+H2O=H2SO3,故错误。
B.该化学方程式没有配平,正确的为CH4+2O2
2H2O+CO2,故错误。
C.工业冶炼铁是在高温的条件下进行的,正确的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,故错误。
D.碱式碳酸铜在加热的条件下分解为氧化铜、水和二氧化碳,化学方程式书写正确,故正确。
8.关于H2O和H2O2的比较,不正确的是( )
A.都含有氢、氧元素
B.都由氢、氧原子构成,结构相同
C.一定条件下都能分解产生氧气
D.H2O是常见的溶剂,H2O2溶液可用于医疗消毒
【答案】B
【考点】化学式的书写及意义;常见的溶剂.
【解析】A.H2O和H2O2中都含有氢元素和氧元素,故选项说法正确.
B.H2O和H2O2的结构不相同,故选项说法错误.
C.H2O和H2O2在一定条件下都能发生分解反应,水在通电条件下生成氢气和氧气,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,故选项说法正确.
D.水是最常用的一种溶剂;过氧化氢溶液是一种常用的消毒剂,故选项说法正确.
9.除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法,叙述正确的是( )
A.一氧化碳(二氧化碳)——通过灼热的氧化铜
B.水(植物油)——加洗洁精,搅拌振荡
C.Na2CO3(NaHCO3)固体——充分加热至固体质量不变
D.NaCl溶液(CaCl2)——滴加适量K2CO3溶液、过滤
【答案】C
【考点】物质除杂或净化的探究;常见气体的检验与除杂方法;盐的化学性质.
【解析】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.
B、洗洁精具有乳化作用,能将植物油分散成细小的液滴,搅拌振荡,形成稳定的乳浊液,不能除去杂质,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.
C、NaHCO3充分加热生成碳酸钠、水和二氧化碳,至固体质量不变,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.
D、CaCl2能与适量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.
10.根据如图提供的几种物质的溶解度曲线,判断下列说法正确的是( )
A.氯酸钾中混有少量氯化钠,提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法
B.30℃氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%
C.80℃时7gNaCl和20g水能形成饱和溶液
D.控制温度,图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应
【答案】D
【考点】固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.
【解析】A、氯酸钾的溶解度受温度变化影响较大,所以氯酸钾中混有少量氯化钠,提纯氯酸钾最好用降温结晶的方法,故A错误;
B、30℃时,氯酸钾的溶解度是10g,所以氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为:
×100%≈9.1%,故B错误;
C、80℃时,氯化钠的溶解度是40g,所以7gNaCl和20g水不能形成饱和溶液,故C错误;
D、氯酸钠和氯化钾交换成分可以得到氯酸钾和氯化钠,控制温度在10﹣30℃之间,氯化钠的溶解度较大,氯酸钾的溶解度较小,会以晶体形式析出,所以氯酸钠和氯化钾能发生化学反应,故D正确.
二、非选择题(本大题包括7个小题,每空1分,共40分.请将下列各题应答内容,填写到答题卡相应题号的空格内.)
11.下表是生活饮用水国家标准的部分内容.
生活饮用水水质常规检验项目及限值(部分)
项目
限值
色度
不超过15度,并不得呈现其他异色
浑浊度
不超过1度,特殊情况下不超过5度
pH
6.5﹣8.5
总硬度(以CaCO3计)
450mg/L
铝
0.2mg/L
铁
0.3mg/L
硫酸盐
250mg/L
(1)上表中“铝”指的是 (选填“单质”、“元素”或“原子”);
(2)生活中硬水软化的方法是 ;
(3)实验室用上述水样通电分解,产生氢气和氧气的体积比约为 ;
(4)消毒剂漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,其中氯元素的化合价是 ;
(5)1L合格的生活饮用水中,均以CaCO3计算硬度,则钙元素的含量不超过 mg/L.
【答案】
(1)元素
(2)煮沸(3)2:
1(4)+1价(5)180
【考点】硬水与软水;电解水实验;元素的概念;有关元素化合价的计算;化合物中某元素的质量计算.
【解析】
(1)表中的“铝”是强调存在的元素,与具体形态无关.
(2)加热煮沸能减少水中的钙、镁离子化合物的含量.所以,生活中常用的硬水软化的方法是煮沸.
(3)实验室中将水通电分解,产生氢气和氧气的体积比约为2:
1.
(4)在Ca(ClO)2中,钙为+2价,氧为﹣2价,设氯元素的化合价为x,则(+2)+2x+(﹣2)×2=0,x=+1价.
(5)由题目信息可知,1L合格的生活饮用水中,CaCO3的质量不能超过450mg,则钙元素的含量应不超过:
450mg×
=180mg.
12.根据下列要求回答问题.
(1)在干冰、铜、氯化钠三种物质中,由分子构成的物质是 ;
(2)在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙,振荡.
①宏观现象:
可观察到 ,固体逐渐减少并消失;
②符号表征:
该反应的化学方程式为 ;
③微观表征:
加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图.由图判断,增加和减少的离子是Ca2+和 (填离子符号);
④能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是 。
A.银丝B.Al片C.CuO粉末D.BaCO3固体E.Ba(OH)2溶液
【答案】
(1)干冰
(2)①有气泡生成②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑③H+④CD
【考点】酸的化学性质;微粒观点及模型图的应用;物质的构成和含量分析;书写化学方程式.
【解析】
(1)铜属于金属,是由原子构成的,氯化钠是离子化合物,是由离子构成的,干冰是固态二氧化碳,是由二氧化碳分子构成的。
(2)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,所以
①宏观现象:
可观察到有气泡生成,固体逐渐减少并消失;
②符号表征:
该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
③微观表征:
加入碳酸钙前后溶液中增加和减少的离子是Ca2+和H+;
④银丝不会与盐酸反应,铝和盐酸反应时,氯离子增加的个数不同,氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,与图示离子种类和个数比变化相似,氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水,钡离子的个数不变.
13.金属有广泛的研究和应用价值.
(1)用铜制作导线,因其有良好的延展性和 ;
(2)空气中,铝比铁具有更好的抗腐蚀性,原因是 ;
(3)A中最易生锈的部位是 ;
(4)B中发生反应的化学方程式 ;
(5)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉,充分反应后过滤,得滤渣和滤液.
①向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡,该气体是 ;
②若滤液呈蓝色,则滤液中可能有的溶质是 (填化学式).
【答案】
(1)导电性
(2)铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜
(3)b
(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(5)①H2(氢气)②AgNO3
【考点】金属的化学性质;金属的物理性质及用途;书写化学方程式.
【解析】
(1)用铜制作导线,因其有良好的延展性和导电性;
(2)铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜,阻碍铝的进一步反应,所以空气中,铝比铁具有更好的抗腐蚀性;
(3)铁生锈是铁与空气中的氧气、水作用的结果,所以A中最易生锈的部位是b;
(4)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(5)三种金属的活动性顺序为:
锌>铜>银,所以向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉,锌会先与硝酸银反应,然后再与硝酸铜反应。
所以①向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡,锌过量,锌和硝酸银、硝酸铜完全反应,滤渣中含有锌、铜、银,则该气体是氢气;
②若滤液呈蓝色,滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌,则滤液中可能有的溶质是AgNO3.
14.Na2CO3是一种常见的盐,多角度看物质可以提高对该物质的认识.
(1)Na2CO3俗称 ;
(2)从类别看,Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物.该反应的化学方程式:
;
(3)从用途看,Na2CO3可制备某些物质,如Na2CO3+M→NaOH+N,写出该反应的化学方程式:
;
(4)从组成看,Na2CO3、NaCl均属钠盐,NaCl溶于水显中性,但Na2CO3溶于水显碱性.请完善实验方案,探析上述性质差异的初步原因:
实验步骤
实现现象
实验结论
取适量NaCl溶液于试管中,滴加石蕊试液,振荡
①
Na+和Cl﹣与溶液的酸碱性无关
取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中,滴加②
③
④
【答案】
(1)纯碱
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(4)①无明显现象(或溶液仍显紫色)②过量CaCl2(或BaCl2等)溶液
③产生白色沉淀,溶液红色消失④Na2CO3溶于水呈碱性与CO32﹣有关
【考点】盐的化学性质;书写化学方程式.
【解析】
(1)碳酸钠俗称纯碱;
(2)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(3)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
(4)紫色石蕊在中性溶液中不变色,酚酞在碱性溶液中显红色,碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀,所以
实验步骤
实现现象
实验结论
取适量NaCl溶液于试管中,滴加石蕊试液,振荡
①无明显现象
Na+和Cl﹣与溶液的酸碱性无关
取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中,滴加②过量CaCl2(或BaCl2等)溶液
③产生白色沉淀,溶液红色消失
④Na2CO3溶于水呈碱性与CO32﹣有关
15.汽车尾气催化转化器的投入使用,可缓解大气污染.下图为其中某种转化的微观示意图.
(1)图中表示单质微粒的化学式 ;
(2)对此转化过程的认识,不正确的是 ;
A.催化剂是实现转化的条件B.能减少碳元素排放量
C.催化剂能增加生成气体的产量D.氮元素的化合价降低
(3)若某辆汽车经燃烧产生如图I中气体的质量各为12g,实测相同时间经转化排放出的图Ⅱ中气体总质量为20.4g.某同学认为污染物没有完全转化,他的依据是 ,计算图I中某一种气体实际转化的质量是 g.
【答案】
(1)N2
(2)BC(3)质量守恒定律;9.2(或11.2)
【考点】微粒观点及模型图的应用;催化剂的特点与催化作用;单质和化合物的判别;质量守恒定律及其应用.
【解析】由反应的微观示意图可知,反应物为NO2和CO,生成物为为CO2和N2,因此反应的化学方程式为:
2NO2+4CO
4CO2+N2.
(1)图中表示单质微粒的化学式为N2;
(2)A.由图示可知:
催化剂是实现转化的条件,故正确;
B、根据质量守恒定律,反应前后元素的质量和种类不变,不能减少碳元素排放量,故错误;
C、催化剂只是改变反应速率,不能增加生成气体的产量,故错误;
D、氮元素的化合价由+4价,变为0价,化合价降低,故正确.
(3)若某辆汽车经燃烧产生如图I中气体的质量各为12g,实测相同时间经转化排放出的图Ⅱ中气体总质量为20.4g.某同学认为污染物没有完全转化,他的依据是质量守恒定律,实际转化的质量为20.4g;
由反应的化学方程式:
2NO2+4CO
4CO2+N2;
92112
则二氧化氮气体实际转化的质量是:
20.4g×
100%=9.2g;
则一氧化碳气体实际转化的质量是:
20.4g×
100%=11.2g.
16.实验室用氯酸钾制取氧气.
(1)写出标号为a的仪器名称 ;
(2)反应的发生装置是 ;
(3)反应的化学方程式是 ;
(4)用分析天平称取3.50g氯酸钾和1.00g二氧化锰混合加热,称得反应后固体混合物的质量为3.54g.
①二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是 ;
②通过已知条件列出生成氯化钾质量(x)的比例式为 ;
③剩余固体混合物中氯酸钾的质量为 g.
【答案】
(1)酒精灯
(2)A
(3)2KClO3
2KCl+3O2↑
(4)①增大②
③1.05
【考点】氧气的制取装置;氧气的收集方法;书写化学方程式;根据化学反应方程式的计算.
【解析】
(1)a仪器是酒精灯;
(2)用氯酸钾制取氧气属于固体加热型,所以选择装置A来制取;
(3)在二氧化锰作催化剂的条件下,加热氯酸钾生成氯化钾和氧气;反应的化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑;
(4)①因为氯酸钾固体受热分解为氯化钾和氧气,固体的质量减少,而二氧化锰作为催化剂,其质量在反应中不变,所以二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是增大;
②由质量守恒定律可知,生成氧气的质量为:
3.50g+1.00g-3.54g=0.96g,设生成氯化钾的质量为x,参加反应的氯酸钾的质量为y,则
2KClO3
2KCl+3O2↑
24514996
yx0.96g
生成氯化钾质量的比例式为
③
y=2.45g
剩余固体混合物中氯酸钾的质量为3.50g-2.45g=1.05g
17.氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料.镍原子结构示意图为Ni
。
(1)镍原子最外层电子数是 ;
(2)氢氧化镍的化学式为 ,从组成上看,它属于 (选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”),预测该物质能与稀硫酸发生反应.
(3)按实验方案设计的路径,寻找两物质发生反应的证据.
查阅资料:
①氢氧化镍:
蓝绿色微溶于水的固体
②硫酸镍溶液呈绿色
③碳酸镍:
浅绿色难溶于水的固体
路径
步骤
现象
结论
反应物角度
取少量氢氧化镍(新制)悬浊液于试管中,向其中滴加过量稀硫酸,振荡
①
氢氧化镍和稀硫酸反应的化学方程式
④
生成物角度
②
③
【答案】
(1)2
(2)Ni(OH)2碱
(3)①悬浊液变澄清,溶液呈绿色(或蓝绿色固体消失,溶液呈绿色)
②取上述澄清液少许于试管中,滴加过量NaOH溶液(或取上述澄清液少许于试管中,滴加过量Na2CO3溶液)③产生蓝绿色沉淀(或产生浅绿色沉淀)
④Ni(OH)2+H2SO4=NiSO4+2H2O
【考点】中和反应及其应用;常见的氧化物、酸、碱和盐的判别;原子结构示意图与离子结构示意图;化学式的书写及意义.
【解析】
(1)由镍原子结构示意图可知,其原子结构最外层电子数为2;
(2)镍原子的最外层有2个电子,在化学反应中易失去2个电子,而显+2价,氢氧根显﹣1价,所以氢氧化镍的化学式为Ni(OH)2;是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物,属于碱;
(3)氢氧化镍与硫酸反应生成硫酸镍和水,所以观察到悬浊液变澄清,溶液呈绿色(或蓝绿色固体消失,溶液呈绿色);从生成物的角度看,可取上述反应后的澄清溶液少许于试管中,滴加过量的氢氧化钠溶液,氢氧化钠与硫酸镍反应生成硫酸钠和氢氧化镍蓝绿色沉淀,所以会观察到有蓝绿色沉淀生成;也可以取上述反应后的澄清溶液少许于试管中,滴加过量Na2CO3溶液,会生成碳酸镍浅绿色沉淀;氢氧化镍与硫酸反应生成硫酸镍和水,反应的化学方程式为Ni(OH)2+H2SO4=NiSO4+2H2O.
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