备战20年中考大题训练 专题12 根据化学方程式的计算解析版.docx
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备战20年中考大题训练专题12根据化学方程式的计算解析版
专题12根据化学方程式的计算
1.【山东省聊城市冠县2019届九年级中考二模】某化学自主学习小组为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数,取16g石灰石样品,加入适量的稀盐酸,恰好完全反应。
有关数据如表所示(样品中其他成分均不与稀盐酸反应且不溶于水):
反应前
反应后
实验数据
石灰石样品的质量
加入稀盐酸的质量
剩余溶液的质量
16g
30g
41.6g
(1)完全反应时生成气体的质量为_____,完全反应后所得溶液中溶质的质量为_____。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数?
_____
【答案】4.4g11.1g62.5%
【解析】
(1)根据质量守恒定律可知,过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳,生成的二氧化碳的质量为16g+30g﹣41.6g=4.4g;
(2)设:
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x,生成氯化钙的质量为y。
x=62.5%
y=11.1g
答:
(1)完全反应时生成气体的质量为4.4g,完全反应后所得溶液中溶质的质量为11.1g。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为62.5%。
2.【上海市徐汇区2019届九年级中考化学二模】化学研究性学习小组同学取10g石灰石样品,用足量的稀盐酸测定石灰石中碳酸钙的质量分数(假设石灰石中杂质不与盐酸反应)。
测量5分钟内生成CO2质量的数据如表:
时间/分钟
1
2
3
4
5
生成CO2的质量/g
1.5
2.5
3.0
3.3
3.3
请回答下列问题:
(1)石灰石中的CaCO3完全反应时,生成二氧化碳气体的物质的量为_____mol。
(2)该石灰石中CaCO3的质量分数是多少?
(根据化学方程式列式计算)_____。
(3)请根据表中数据分析,你能发现数据背后的化学反应规律是_____。
【答案】0.07575%反应物浓度减小,反应速率减慢
【解析】根据表中数据和对应的化学方程式求算和分析。
解:
(1)生成二氧化碳的质量为3.3g,其物质的量为
=0.075mol;
(2)设该石灰石中CaCO3的质量分数为x,
x=75%;
(3)根据表中数据可以看出:
反应物浓度减小,反应速率减慢。
3.【河北省石家庄市正定县2019届九年级上学期期末】用图1所示装置测定黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数。
将足量稀盐酸全部加入锥形瓶中,天平示数的变化如图2所示,请计算:
(1)通过图2得出反应产生氢气的质量是_____。
(2)黄铜中锌的质量分数。
_____
【答案】0.2g65%
【解析】根据质量守恒定律可知,过程中质量的减少是因为生成了氢气,所以可以求算氢气的质量,根据氢气的质量和对应的化学方程式求算锌的质量,进而求算对应的质量分数。
解:
(1)根据质量守恒定律可得,生成的氢气的质量为:
310.2g﹣310.0g=0.2g;
(2)设10g黄铜中锌的质量为x,
x═6.5g,
黄铜中锌的质量分数为:
×100%=65%。
4.【黑龙江省哈尔滨市道外区2019届九年级下学期初中毕业学年调研测试
(二)】黄铜是Cu、Zn合金,为了测定某黄铜中锌的含量和一瓶未知浓度的盐酸质量分数(如图),现取5g黄铜将其打成粉末,并做如下实验。
则:
(1)上述反应的化学方程式为_______________;
(2)列出反应生成氢气质量(X)的比例式是____________;
(3)黄铜中铜的质量分数为_________;
(4)测定未知盐酸中溶质的质量分数为_________。
【答案】Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
或
74%14.6%
【解析】
(1)黄铜是Cu、Zn合金,在金属活动顺序中,铜排在氢之后,不能与盐酸反应,锌排在氢之前,能与盐酸反应生成氯化锌和氢气,反应的化学方程式为:
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;
(2)黄铜中加入盐酸充分反应后,剩余3.7g残渣,根据第
(1)题分析可知,3.7g为铜的质量,则参加反应的锌的质量=5g-3.7g=1.3g;
设:
反应生成的氢气质量为x。
或
x=0.04g;
(3)黄铜中铜的质量分数=
;
(4)设:
未知盐酸中溶质的质量为y。
y=1.46g;
根据质量守恒定律可知,参加反应的盐酸质量=11.26g+0.04g-1.3g=10g;未知盐酸中溶质的质量分数=
。
5.将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物15.5克装入大试管加热,完全反应后固体剩余物的质量为10.7克,求:
(1)根据_____定律,生成氧气的质量为_____;
(2)混合物中氯酸钾的质量?
_____
【答案】质量守恒4.812.25g
【解析】根据质量守恒定律可知,生成的氧气的质量为15.5g﹣10.7g=4.8g.
设氯酸钾的质量为x.
x=12.25g
答:
混合物中氯酸钾的质量为12.25g.
6.【辽宁省大连市博雅中学2019届九年级下学期中考模拟】为测定一瓶久置的烧碱样品中氢氧化钠和碳酸钠的质量,取一定质量的该样品充分地溶解于水中,加入足量的氢氧化钙溶液至完全反应,生成10g碳酸钙沉淀。
(1)计算样品中碳酸钠的质量
(2)已知样品中钠元素的质量为27.6g,计算样品中氢氧化钠的质量
【答案】
(1)10.6g
(2)40g
【解析】
(1)根据生成沉淀碳酸钙的质量,根据化学方程式进行计算。
设样品中碳酸钠的质量为x,
x=10.6g
(2)10.6g碳酸钠中含有钠元素的质量为:
10.6g×
=4.6g,根据样品中钠元素的总质量可知氢氧化钠中含有的钠元素质量=样品中钠元素总质量-碳酸钠中含有的钠元素质量,再根据氢氧化钠中钠元素的质量分数进行计算,
则氢氧化钠的质量为:
(27.6g-4.6g)÷
=40g。
7.【贵州省遵义市桐梓县2019届九年级中考一模】为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数,进行以下实验;向装有10.0g石灰石样品的烧杯中,加入47.2g稀盐酸,恰好完全反应,烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如图所示(石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水),试计算:
(1)完全反应时生成二氧化碳的质量为_____g;
(2)样品中碳酸钙的质量分数_____。
【答案】2.250%
【解析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量,根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙的质量,进一步可以计算石灰石中碳酸钙的质量分数。
解:
(1)生成CO2的质量为:
10.0g+47.2g﹣55g=2.2g,
(2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为x,
,
x=5g,
石灰石中碳酸钙的质量分数为:
×100%=50%。
答:
石灰石中碳酸钙的质量分数为50%。
8.【河南省洛阳市洛宁县2019届九年级(上)期末】某同学将一定质量的锌粒放入200g稀硫酸中,恰好完全反应,并产生了0.4g氢气。
(1)参加反应的锌粒的质量为_____;
(2)参加反应的硫酸的质量为_____;
(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为_____。
【答案】13g19.6g9.8%
【解析】设参加反应的锌的质量为x,参加反应的硫酸的质量为y
x=13g
y=19.6g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为
×100%=9.8%。
答:
(1)参加反应的锌粒的质量为13g;
(2)参加反应的硫酸的质量为19.6g;
(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
9.【重庆市北碚区2019届九年级下学期指标到校考试化】工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水,可得到高浓度的烧碱溶液(含NaOH35%~48%),某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准,进行了如下操作,请你参与计算:
(1)用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸,需要加水mL?
(密度为1g•mL-1)(计算结果保留一位小数)____
(2)采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g,向其中滴入所配制的盐酸,当溶液的pH=7时,消耗盐酸100g,判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准?
____
【答案】160.5mL电解槽中NaOH溶液达到高浓度标准
【解析】
(1)设需要水的体积为x,
37%×(200g-x×1g•mL-1)=200g×7.3%
x≈160.5mL,故填:
160.5mL。
(2)设电解槽中氢氧化钠的浓度为y,
,y=40%,40%在35%~48%之间,所以是高浓度的烧碱溶液。
故填:
电解槽中NaOH溶液达到高浓度标准。
10.过氧化钙(化学式为CaO2)能杀菌消毒,且能与水反应产氧气,其化学方程式为:
2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑.某同学把3.6g不纯的过氧化钙样品(杂质不与水反应)加入到盛有足量水的烧杯中,完全反应后,生成了0.45L氧气(氧气的密度为1.42g/L)。
请计算:
(1)生成氧气的质量(计算结果精确到0.01g)_____;
(2)样品中过氧化钙的质量分数_______。
【答案】0.64g80%
【解析】
(1)根据质量=密度×体积可得:
1.42g/L×0.45L≈0.64g,
(2)设样品中过氧化钙的质量为x,
x=2.88g
过氧化钙的质量分数为:
答:
样品中过氧化钙的质量分数为80%。
11.【四川省雅安中学2019届九年级下学期二模】某氢氧化钙样品中含碳酸钙杂质,现称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中,加入32.6g的水,充分振荡形成悬浊液,再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生。
测得加入盐酸的质量与锥形瓶中的物质的质量关系如下表示:
加入盐酸的质量g
0
25
37.5
锥形瓶中物质的质量g
45
70
80.3
请你完成以下问题:
(1)加入盐酸的质量在0—25g时,______与盐酸发生反应;
(2)求样品中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程,精确到0.1%)。
______。
【答案】氢氧化钙59.7%
【解析】
(1)加入盐酸的质量为25g时,锥形瓶中的物质的质量为70g,70g=12.4g+32.6g+25g,说明反应中没有生成气体,表明加入盐酸的质量在0—25g时,氢氧化钙与盐酸发生反应,故填氢氧化钙。
(2)解:
碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的质量为12.4g+32.6g+37.5g−80.3g=2.2g
设碳酸钙的质量为x
100:
44=x:
2.2g
x=5g
样品中氢氧化钙的质量分数为
×100%≈59.7%
答:
样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%。
12.【深圳市宝安区2019届九年级第二次调研测试】某同学利用图1装置模拟工业炼铁,并通过实验(见图2)测定图1充分反应后所得固体中单质铁的质量分数。
(1)125g含氧化铁80%的赤铁矿中含有铁元素的质量为____________g。
(2)支持图1实验装置中明显的一处缺漏________________,图1发生的化学反应方程式__________________________________。
(3)待图1实验充分反应后,取反应后固体12g于锥形瓶中,加入足量稀盐酸后,立即开始记录电子天平的示数,记录数据如图3。
请计算12g固体中单质铁的质量分数。
__________________________.
【答案】70尾气没有进行处理,会污染环境Fe2O3+3CO
2Fe+3CO293.3%
【解析】1)125g含氧化铁80%的赤铁矿中含有铁元素的质量为125g×80%×
×100%=70g。
(2)由于所用返佣一氧化碳有毒,所以图1实验装置中明显的一处缺漏尾气没有处理,会污染环境,图1发生的化学反应为一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳,对应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2(3)根据质量守恒定律可得生成的氢气的质量为215g-214.6g=0.4g
12g固体中单质铁的质量分数为x
x≈93.3%
13.【宁夏银川市第二中学教育发展共同体初中学校2019届九年级下学期第一次模拟】现有大理石样品12.5g(主要成分CaCO3,其它成分不与酸反应),向其中加入某未知浓度的盐酸,生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。
请计算:
(1)共生成气体二氧化碳的质量是______g
(2)计算所用盐酸的溶质的质量分数______。
【答案】4.47.3%
【解析】
(1)共生成气体二氧化碳的质量是4.4g
(2)解:
设稀盐酸中的溶质质量为x
x=7.3g
稀盐酸中的溶质的质量分数为:
答:
稀盐酸中的溶质的质量分数为7.3%。
14.【广东省佛山市禅城区2019届九年级中考模拟二】氯碱工业是最基本的化学工业之一,是指工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品。
反应原理是:
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
(1)工业上电解浓度为26.5%的饱和工业盐水200t,则生产氯气的质量是多少_____?
(精确到0.1)
(2)取电解生产的氯气71g,通入到一定浓度的NaOH溶液中制备漂白液(主要成分为盐NaClO),反应原理为:
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。
请在图1坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量,请设定具体物质,并标出曲线中必要的数据_____)。
(3)图2是实验室制备漂白液的部分装置。
最好选用的装置是_____(填序号),理由_____。
【答案】32.2t
A吸收反应充分(吸收效率高),防止倒吸
【解析】解
(1)设生成氯气的质量为x,26.5%的饱和工业盐水200t中含有氯化钠的质量=200t
26.5%=53t,则:
x=32.2t;
(2)设吸收氯气71g,生成NaClO的质量为m,NaCl的质量为n,则:
m=74.5g,
n=58.g,
根据以上数据,曲线如图:
;
(3)使用漏斗能使氯气充分接触氢氧化钠溶液,充分吸收。
15.【湖北省黄冈中学2019届九年级下学期自主招生模拟考试】小明对废弃的易拉罐很有兴趣,为测定易拉罐中铝元素的质量分数,他剪取W克镁铝合金的易拉罐,先用过量稀硫酸溶解,然后再向溶液中滴加一定量的NaOH溶液得到Al(OH)3沉淀,继续滴加NaOH溶液时Al(OH)3被溶解[已知:
Al(OH)3与NaOH反应成NaAlO2和H2O].而Mg(OH)2不溶于NaOH溶液,沉淀质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示
(1)写出Al(OH)3与NaOH反应的化学方程式_____;
(2)在a点时,溶液中的溶质有哪些?
_____(填化学式);
(3)易拉罐中铝元素的质量分数为多少?
_____(用字母表示,假定易拉罐只由镁和铝组成)
【答案】Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OMgSO4、Al2(SO4)3、Na2SO4(100﹣
)%
【解析】镁、铝与稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝,合金全部溶解,向所得溶液中滴加NaOH溶液,与过量的硫酸反应生成硫酸钠,此时溶液为硫酸镁、硫酸钠、硫酸铝的混合物,继续加入氢氧化钠到增大沉淀量,金属镁离子铝离子沉淀完全,再继续加入氢氧化钠至氢氧化铝全部溶解,再加入氢氧化钠沉淀量不变。
(1)Al(OH)3与NaOH反应成NaAlO2和H2O,化学方程式为:
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;
(2)在a点时,NaOH溶液恰好与过量稀硫酸反应,故此时溶液中的溶质除硫酸镁和硫酸铝外还有NaOH与稀硫酸反应生成的硫酸钠;(3)有图象可知生成氢氧化镁的质量为m2,镁元素的质量:
m2×
×100%=
m2故易拉罐中铝元素的质量分数:
=(100﹣
)%。
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