最新届高三化学一轮复习无机元素化合物框图推断题专题训练资料.docx
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最新届高三化学一轮复习无机元素化合物框图推断题专题训练资料
元素化合物框图推断题专题训练
1、已知物质转化关系如下图所示:
(1)若A为第三周期金属元素的单质,不与NaOH溶液反应;B为黑色固态的非金属单质。
则反应的化学方程式为;
(2)若A为第三周期金属元素的单质,X是红棕色粉末;化合物Y可溶于NaOH溶液。
则每生成1molB,反应中转移电子的数目为。
(3)若X在常温下为无色液体,Y是具有磁性的黑色晶体,B是气态非金属单质。
则A元素在周期表中的位置为周期族。
该反应的化学方程式为。
2、在下图所示的转化关系中,A、B、C是中学化学中常见的物质,都含有同一种元素R,且所含元素均在短周期。
回答下列问题。
(说明:
图中不含R的产物均已略去,反应②的产物之一是A)
(1)若A为气体单质,则A为_________(填化学式)。
(2)若A为两性无机化合物,由A转化为B和C的离子方程式为。
(3)若A是由非金属元素组成的盐,则由A转化成B(或B、C)的离子方程式为
。
(4)若A为酸性氧化物,A与NaOH溶液反应有三种情况(只生成B、只生成C、同时生成B和C),则A为________________________。
(5)若A可由家庭生活中两种常见的有机物合成,则A转化成B和C的化学方程式为
。
3、A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质,在一定条件下B可以分别与A、C、D化合生成甲、乙、丙,C和D化合生成化合物丁。
已知甲、乙、丙的每个分子中含有的电子数相等,并且甲、乙、丙、丁有如下图所示的关系:
请填写下列空白:
(1)单质B的化学式是,丙的电子式是。
(2)单质A与化合物乙发生反应的化学方程式。
(3)试根据化合物丙、丁中D元素的化合价,判断丙和丁能否在一定条件下发生化学反应生成D。
如果能,写出反应的化学方程式,若不能,简要说明理由
。
4.A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下图所示(部分产物和反应条件未标出)
(1)若A是常见的金属单质,D、F常温下是气态单质,反应①在溶液中进行,反应②可以在溶液中进行,则A是________(写化学式),写出反应②的离子方程式
。
又知1gD与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ的热量,写出该反应的热化学方程式。
(2)如果A、C、E均为只含两个碳原子的常见有机物,D是一种无机盐,B是一种强碱,反应④是化学工业生产过程中的一个重要化学反应。
反应①的化学方程式;
反应②的反应类型是;
反应③的反应类型是;
反应④的离子方程式;
5.已知:
甲、乙、丙、丁属于单质,且都是气体。
其余物质为化合物或混合物。
下图涉及了若干个工业制法。
(1)电解A溶液的离子反应方程式为;
(2)原料A溶液中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,在电解前须净化处理。
为有效除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-,加人除杂试剂的合理顺序是(填序号),然后过滤,加HCl调pH;
A.BaC12、Na2CO3、NaOHB.Ba(NO3)2、NaOH、Na2CO3C.Na2CO3、NaOH、BaCl2
(3)D是工业制取的一种气体。
①写出D的电子式;
②乙和丙反应生成1molD放出46.2kJ热量。
写出该反应的热化学方程式
;
③在合成D工业中,须将生成的D及时从混合气体中分离出来。
请解释采取此措施的理由;
(4)D是制H的主要原料,写出D催化氧化生成F的化学方程式
。
6.X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如下变化:
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子少1个,B、C两种分子中的电子数均等于10。
请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是周期族。
(2)①C的电子式是,C分子的结构呈形。
②C在一定条件下反应生成A的化学方程式是。
③X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W,C在适当条件下被W吸收生成一种盐。
该盐的水溶液pH7(填“大于”、“小于”、“等于”),其原因是(写出离子方程式)。
(3)已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应,ΔH<0。
将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温恒压条件下反应。
下列说法正确的有。
a.达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等
b.反应过程中,Y单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时,Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:
1
d.达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e.达到化学平衡后,升高温度,C的体积分数增大
7.A、B、C、D、E、F五种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系,所有反应物和生成物均己给出。
(1)若反应①、②、③均为溶液中的置换反应,A、D、E为第ⅦA族元素单质。
则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为(用字母表示),其中A的化学式是。
(2)若B是某元素R的氢化物,B的沸点大于与R同主族的其他元素氢化物的沸点,且B在常温下为液态;C是一种有磁性的化合物;E是一种无色、无味的有毒气体。
反应①和③的化学方程式分别是。
(3)若B由短周期元素X、Y组成,且X、Y原子个数比为1:
1,B晶体中既含离子键,又含非极性共价键;绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。
则B的电子式为,反应①的离子方程式_________________。
在反应③中,若生成1molD,则转移电子数目为_____________。
8.A、B、C、D四种无机物在一定条件下具有如图所示的转化关系。
回答下列问题:
(1)若以上反应均为氧化还原反应,且A、B、C均含有同种元素。
当D为非金属单质时,则C的化学式为(任写一种);
当D为金属单质时,请写出检验B中阳离子的一种方法
。
(2)若以上反应均为非氧化还原反应,
当D为酸或酸性气体时,则A、B、C、D分别可以是。
当D为碱时,则A、B、C、D分别可以是。
9.已知:
C为无色气体,E为黄绿色气体,透过蓝色钴玻璃观察溶液A、D、F焰色为紫色,化合物G难溶于稀硝酸,H与淀粉溶液显蓝色,I有漂白作用。
(框图中部分产物未写出)
(1)A、C的化学式分别为:
、,
离子化合物J的电子式为
(2)写出反应②的化学方程式:
写出反应③的离子反应方程式:
用化学方程式表达I溶液在空气中起消毒杀菌作用的原理:
B在反应①中的作用是,写出G的一种实际用途
10.下图中A—J分别代表有关反应中的一种物质,它们均为中学化学中的常见物质。
已知A—E和F—J中分别含有同一种元素。
反应E→A+O2的条件未标出。
请填写下列空白:
(1)化合物H中的阳离子是_________;D的化学式是_________________。
(2)A生成B反应的离子方程式是______________________________________。
(3)B和C反应的离子方程式是________________________________________。
(4)A和F反应的化学方程式是________________________________________。
I→J反应的化学方程式是__________________________________________,该反应过程中发生的实验现象是________________________________________________。
11.A、B、C三种物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)。
A是常见的金属单质,通常状况下Y单质是气体,A在Y中燃烧生成棕黄色烟,反应①、②均在水溶液中进行。
(1)实验室可用X的浓溶液制取Y,反应的化学方程式为;
若反应中转移0.05mol电子,则生成Y的体积在标准状况下为,被氧化的X的物质的量为。
(2)向B溶液中滴加NaOH溶液并在空气中放置一段时间,此过程中的实验现象为,其中涉及到的氧化还原反应方程式为。
(3)A与过量的X溶液反应生成B的同时还有某种气体产生,为了减缓反应速率而不影响该气体的总量,可向X溶液中加入适量的(选填字母)。
a.CH3COONa(固)b.CuSO4(固)c.KNO3溶液d.水e.Na2SO4溶液
(4)C溶液与草酸(H2C2O4)反应,得到澄清溶液,同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体,此反应的离子方程式为。
12、下图中A、B均为固体,其中B为单质。
下图可用于工业生产F。
回答下列问题:
(1)A的化学式
(2)反应①是氧化还原反应,当反应①中每生成4mol气体C,转移电子mol。
(3)写出D与铝单质反应的化学方程式:
。
(4)反应②是可逆反应,在2L的密闭容器中投入4molC和3molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6mol,则下列说法正确的是。
A.工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行
B.这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/(L·min)
C.当C和X的消耗速率比为2:
1时,标志着反应达到平衡
D.平衡时C的转化率是50%
E.在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率
F.工业生产中直接用水来吸收E
(5)写出过量气体C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:
(6)将5mL0.02mol/L的F溶液与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合,若混合后溶液的体积为
10mL,则混合液的pH是。
13.在某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-离子。
进行下述实验(所加试剂均过量)。
(1)气体A的化学式是,沉淀A的化学式是;
(2)检验溶液中是否含有K+的操作是
;
(3)待测液中一定存在;
(4)待测液中一定不存在;其原因是
;
(5)写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式。
参考答案
1.
(1)2Mg+CO2
2MgO+C
(2)3NA(或3×6.02×1023)
(3)四;Ⅷ3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
2.
(1)Cl2
(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(3)
(4)CO2(SO2)
(5)
3.
(1)H2;
(2)2F2+2H2O=4HF+O2(3)能。
4NH3+6NO一定条件5N2+6H2O
4.
(1)Fe,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-184.6kJ/mol
(2)
加成反应,水解(或取代)反应
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
5.
6.
(1)2ⅥA
(2)氢键
(3)①
三角锥
催化剂
(写对1个给1分)
②4NH3+5O2=====4NO+6H2O
③小于NH4++H2O
NH3·H2O+H+
(4)ab(写对1个给1分,多写或写错没有分)
7.
(1)E>A>D;Br2;
(2)3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2;CO+H2O=CO2+H2;(3)电子式略,2Na2O2+2H2O=O2↑+4Na++4OH-,2mol
8.
(1)①CO2或SO2②若B为含Fe3+的盐,方法1:
向B的盐溶液中滴入几滴NaOH溶液,生成红褐色沉淀。
方法2:
向B的盐溶液中滴入几滴KSCN溶液,溶液变红。
方法3:
向B的盐溶液中滴入几滴苯酚的稀溶液,溶液变紫色。
若B为含Fe2+的盐,向其盐溶液中滴入几滴NaOH溶液,生成白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
(2)①NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2或Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2、CO2或NaOH、Na2SO3、NaHSO3、SO2或NaOH、Na2S、NaHS、H2S或Na2CO3、NaHCO3、CO2、HCl或Na2SO3、NaHSO3、SO2、HCl等。
②CO2、NaHCO3、Na2CO3、NaOH或CO2、Ca(HCO3)2、CaCO3、Ca(OH)2或SO2、NaHSO3、Na2SO3、NaOH或H2S、NaHS、Na2S、NaOH
9.
(1)KClO3O2
(2)2KCl+2H2SO4+MnO2
K2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O或合理答案
2I-+Cl2=I2+2Cl-
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
三、主要竞争者分析(3)催化人工降雨或合理答案
在调查中我们注意到大多数同学都比较注重工艺品的价格,点面氛围及服务。
10.⑴Fe2+Al(OH)3
⑵2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
民族性手工艺品。
在饰品店里,墙上挂满了各式各样的小饰品,有最普通的玉制项链、珍珠手链,也有特别一点如景泰蓝的手机挂坠、中国结的耳坠,甚至还有具有浓郁的异域风情的藏族饰品。
⑶2Al+Fe2O3=
===2Fe+Al2O3
⑷4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓白色絮状沉淀变为灰绿色,最后变为红褐色。
11.
(1)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O;0.56L;0.05mol
3、消费“多样化”
(2)生成白色絮状沉淀,在空气中迅速变成灰绿色,最后变成红褐色;
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
10元以下□10~50元□50~100元□100元以上□(3)ade(4)(3分)2Fe3++H2C2O4=2Fe2++2CO2↑+2H+
500元以上1224%12.
(1)FeS2
(2)22mol
(3)心态问题(3)
(4)D、E(5)SO2+2Na2OH=2NaHSO3(6)2
“碧芝自制饰品店”拥有丰富的不可替代的异国风采和吸引人的魅力,理由是如此的简单:
世界是每一个国家和民族都有自己的饰品文化,将其汇集进行再组合可以无穷繁衍。
13.
(1)NH3Fe(OH)3
(2)用一支洁净的铂丝蘸取少量原溶液,在酒精灯上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察火焰焰色,若为紫色,则有K+存在(3)NH4+、Fe3+、SO42-、Al3+
(4)HCO3—、Ba2+因为有Fe3+,所以没有HCO3—;因为有SO42-,所以没有Ba2+
上述所示的上海经济发展的数据说明:
人们收入水平的增加,生活水平的提高,给上海的饰品业带来前所未有的发展空间,为造就了一个消费额巨大的饰品时尚市场提供了经济基础。
使大学生对DIY手工艺品的时尚性消费,新潮性消费,体验性消费成为可能。
(5)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
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