届湖北省孝感市高三第二次统一考试化学试题及答案.docx
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届湖北省孝感市高三第二次统一考试化学试题及答案
2018届湖北省孝感市高三第二次统一考试化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23S32K39Ti48Cr52Mn55Fe56Ba137
7.科技、生产、生活、社会中处处有化学,下列叙述不正确的是
A.汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因
B.用于制作航空母舰上拦阻索的钢材是一种合金
C.硅可以制成光电池,能将光能直接转化为化学能
D.加入适量明矾晶体可使浑浊的水变澄清
8.从樟科植物枝叶提取的精油中含有一种有机物:
,则对该有机物的说法正确的是
A.能分别溶于水和CCl4
B.分子中所有原子在同一平面内
C.能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
D.能发生硝化反应、酯化反应、水解反应
9.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是
A.1.8gD2O含有NA个中子
B.用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015NA
C.在Na2O2与CO2的反应中,每转移NA个电子时,消耗22.4L的CO2
D.25℃时,7gC2H4和C3H6的混合气体中,含有NA个C-H键
10.下列图示与对应叙述相符的是
A.图①表示向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L醋酸,溶液导电性随加入酸体积的变化
B.图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
C.图③中曲线表示反应3A(g)+B(g)
2C(g)△H<0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
D.据图④,若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入NaOH溶液至pH在4左右
11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等,Z单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属,X和W间可形成一种能产生酸雨的化合物,则下列说法不正确的是
A.原子半径从大到小顺序为:
W>Z>Y>X
B.X与Y可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物
C.X、W分别形成简单的氢化物中,前者的沸点高
D.X形成单核阴离子的核外电子数与Y、Z、W原子的核外内层电子数相同
12.分子式为C5H10N2O3的二肽在酸性条件下可水解为氨基酸(不考虑H2N-COOH和立体异构),这些氨基酸重新组合可形成的二肽共有
A.3种B.6种C.9种D.12种
13.气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。
下图为电池的工作示意图:
气体扩散进入传感器,在敏感电极上发生反应,传感器就会接收到电信号。
下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。
待测气体
部分电极反应产物
NO2
NO
Cl2
HCl
CO
CO2
H2S
H2SO4
则下列说法中正确的是
A.上述气体检测时,敏感电极均作电池正极
B.检测Cl2气体时,敏感电极的电极反应为:
Cl2+2e-=2Cl-
C.检测H2S气体时,对电极充入空气,对电极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D.检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时,传感器上产生的电流大小相同
26.(15分)硫酸亚铁是重要的亚铁盐,在农业上用作农药,主要治小麦黑穗病,还可以用作除草剂;
在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。
(1)新制的绿矾(FeSO4·7H2O)是浅绿色的,但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁
[Fe(OH)SO4],写出该反应的化学方程式:
。
(2)已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2;
SO3熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。
某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。
上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。
试回答下列问题:
①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在(选填“0℃、25℃、50℃”),装置Ⅱ的作用是。
②装置Ⅲ中的试剂可以是(选填序号,下同),现象是,则证明气体产物中含有SO3;装置Ⅳ中的试剂可以是。
A.2mol·L—1Na2CO3溶液B.品红溶液C.0.5mol·L—1BaCl2溶液
D.0.5mol·L—1Ba(NO3)2E.0.01mol·L—1KMnO4溶液F.淀粉碘化钾溶液
③装置V中试剂为NaOH溶液,发生反应的离子方程式为。
④为了检验固体产物成分,取反应后的固体于试管中,加稀硫酸溶解,将所得溶液分成两份,进行如
下实验:
操作步骤
预期实验现象
预期实验结论
向其中一份溶液中加入
。
固体中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液。
产生蓝色沉淀
⑤若用22.8gFeSO4固体做实验,完全分解后,得到11.2g固体,其中Fe2O3的质量分数=
(精确到0.1%)
27.(14分)丙烷在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的
日常生产和生活。
已知:
①2C3H8(g)+7O2(g)==6CO(g)+8H2O(g)△H=-2389.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H=-566kJ/mol
③H2O(l)==H2O(g)△H=+44.0kJ/mol
(1)写出C3H8燃烧时燃烧热的热化学方程式。
(2)C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成CO、CO2、H2O(g),将所有的产物通入一个体积固定的密闭
容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
该反应的平衡常数与温度的关系如下表:
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
保持温度为800℃,在甲、乙两个恒容密闭容器中,起始时按照下表数据进行投料,充分反应直至达
到平衡。
H2O
CO
CO2
H2
甲(质量/g)
1.8
8.4
a
1
乙(质量/g)
1.8
2.8
0
0
①起始时,要使甲容器中反应向正反应方向进行,则a的取值范围是;达到平衡
时,乙容器中CO的转化率为。
②右图表示上述甲容器中反应在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某
一个条件而发生变化的情况。
则t2时刻改变的条件可能是
、(答两个要点即可)。
(3)CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
①Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ;
②已知25℃时,H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7mol/L、K2=4.7×10-11mol/L,当Na2CO3溶液的pH为11时,溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=。
③0.1mol/LNa2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)=[用含c(HCO3-)、c(H2CO3)
的符号表示]。
28.(14分)MnO2、KMnO4等是中学化学中的常用试剂。
请回答下列问题:
(1)MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。
若将MnO2加入酸化的H2O2溶液中,MnO2溶解产生
Mn2+,反应的离子方程式是。
(2)用MnO2制KMnO4的工艺流程如下:
电解池中两极材料均为碳棒,在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4。
①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式,投料时必须满足n(KOH):
n(MnO2)。
②阳极的电极反应为。
③B物质是(写化学式,下同),可以循环使用的物质是。
④钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾(),聚丙烯酸钾单体的结构简式
为。
⑤上述制得的KMnO4产品0.165g,恰好与0.335g经硫酸酸化的Na2C2O4反应完全,该KMnO4的
纯度是(精确到0.1%)。
36.【化学—选修2:
化学与技术】(15分)
世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。
二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时要避免光照、震动或加热。
实验室以电解法制备ClO2的流程如下:
请回答下列问题。
(1)ClO2中所有原子(填“是”或“不是”)都满足8电子结构。
上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色,除去杂质气体可选用。
A.饱和食盐水B.碱石灰C.浓硫酸D.蒸馏水
(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品,下列说法正确的是。
A.二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B.应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C.稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D.在工作区和成品储藏室内,要有通风装置和监测及警报装置
(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备,化学反应方程式为,此法缺点主要是产率低、产品难以分离,还可能污染环境。
(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备,化学方程式是
,此法相比欧洲方法的优点是。
(5)科学家最近又研究出了一种新的制备方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠,化学反应方程式为,此法提高了生产及储存、运输的安全性,原因是。
37.【化学——选修3:
物质结构与性质】(15分)
Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。
已知:
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素;
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;
④Z有“生物金属”之称,Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题(答题时,Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示):
(1)Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,化合物M的空
间构型为,其中心原子采取杂化;Q、R两种元素组成的原子个数比为1:
1的化
合物N是中学化学中常见的有机溶剂,化合物N在固态时的晶体类型为。
(2)R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为。
(3)由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为(写分子式)。
(4)由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应,生成X2、RY2等物
质,该反应的离子方程式为。
(5)Z原子基态时的外围电子排布式为;
已知Z的一种含氧酸钡盐的密度为ρg.cm-3,其晶胞的结构如右图所
示,则晶体中氧原子与钡原子的最近距离为cm。
(只要求列算式,不必计算出数值。
阿伏伽德罗常数为NA)
38.【化学——选修5:
有机化学基础】(15分)
HPE是合成苯氧基丙酸类除草剂的重要中间体,其合成路线如下:
已知:
①
②
据此回答下列问题:
(1)B中含有的官能团名称为,D的结构简式为。
(2)C+E
F的反应类型为。
(3)M的核磁共振氢谱中各吸收峰的面积之比为。
(4)写出G+M
HPE的化学方程式。
(5)X是G的同分异构体,其中满足以下条件的X共有种,写出其中一种X的结构简式。
a.苯环上有3个取代基且苯环上的一氯取代物有两种b.遇FeCl3溶液发生颜色反应
c.X不能与NaHCO3反应产生CO2d.1molX最多能和3molNaOH反应
化学试题参考答案
7.C8.C9.D10.B11.A12.C13.B
26.(15分)
(1)4(FeSO4·7H2O)+O2===4Fe(OH)SO4+26H2O(2分)
(2)①50℃,防止产生倒吸(或“用作安全瓶”)(各1分,共2分)
②C,产生白色沉淀,B、E(1分+1分+2分,共4分)
③SO2+2OHˉ===SO32ˉ+H2O(2分)
④
操作步骤
预期实验现象
预期实验结论
KSCN溶液(或硫氰化钾溶液)
溶液变成血红色
固体中含有FeO
每空1分,共3分
⑤35.7%(2分)
27.(14分)
(1)C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2219.9kJ/mol(2分)
(2)①0≤a<2.64;50%(每空2分,共4分)
②降低温度、降低H2浓度、增大H2O(g)浓度(任答其中两点)(各1分,共2分)
(3)①c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)(2分)
②1:
4.7(2分)
③c(HCO3-)+2c(H2CO3)(2分)
28.(14分)
(1)MnO2+2H++H2O2===Mn2++O2↑+2H2O(2分)
(2)①2MnO2+O2+4KOH
2K2MnO4+2H2O,大于(或>)2:
1(各2分,共4分)
②MnO42--e-=MnO4-(2分)
③H2,KOH固体(各1分,共2分)
④CH2=CHCOOK(2分)
⑤95.8%(2分)
36.【化学与技术】(15分)
(1)不是C(每空1分,共2分)
(2)A、B、C、D(漏选给2分,全选给3分)
(3)2NaClO3+4HCl(浓)===2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O(2分)
(4)2NaClO2+Cl2===2NaCl+2ClO2(2分)安全性好,没有产生有毒副产品(2分)
(5)H2C2O4+2NaClO3+H2SO4===Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O(2分)
反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用(2分)
37.【结构与性质】(15分)
(1)平面三角形(2分)sp2(1分)分子晶体(2分)
(2)C (3)N2O(2分) (4)2CNO +2H +3ClO ===N2↑+2CO2↑+3C1 +H2O(2分) (5)3d24s2(2分) (2分) 38.【有机化学基础】(15分) (1)氯原子、羧基(各1分,共2分),HO--OH(2分) (2)取代反应(2分) (3)1: 2: 3(数字比例的先后顺序可以调整)(2分) (4)+C2H5OH+H2O(2分) (5)10(3分) , , , , , , , , 。 (任意写一种,2分)
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