湖南省双峰县一中邵东县一中邵阳市一中邵阳市二.docx
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邵东县一中邵阳市一中邵阳市二中
武冈县二中隆回县一中双峰县一中
2017年下学期高二优生2018年1月联赛试卷
化学
时量:
90分钟分值:
100分
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16F-19Fe-56Cu-64Ag-108
第Ⅰ卷(选择题共50分)
一、选择题(本题为单选题,共10个小题,每小题2分,共计20分)
1.化学已经渗透到人类生活的方方面面。
下列说法正确的是()
A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该过程属于化学变化
B.去皮苹果放在空中久置变黄与纸张久置变黄原理相似
C.高纯硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
D.酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关
2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A.MgO、Al2O3熔点高,均可用作耐高温材料B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂D.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
3.下列事实与平衡移动原理无关的是()
A.向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液,红色变浅
B.加热MgCl2·6H2O固体最终得到Mg(OH)Cl
C.将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体
D.NO2气体经过冷凝和加压成无色液体
4.根据元素周期表和周期律分析下面的推断,其中错误的是()
A.氢氟酸的酸性强于盐酸B.氢氧化钡的碱性强于氢氧化钙
C.硅酸的酸性强于氢氧化铝D.砹化氢不稳定.
5.下列有关化学用语的表示正确的是()
A.医用“钡餐”的化学式:
BaCO3B.C1-的结构示意图:
C.NaHCO3在水中的电离方程式:
NaHCO3=Na++H++CO32-D.N2的电子式:
6.环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示,下列说法正确的是()
A.两者互为同分异构体
B.立方烷与甲烷互为同系物
C.环辛四烯与立方烷有相同的官能团
D.两者都能与溴水发生加成反应
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.将铜丝插入稀硝酸中:
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:
Fe3++Fe=2Fe2+
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:
Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
8.设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( )
A.7.4gNH4F和5.6gC2H4含有的氢原子数均为0.8NA
B.0.5L1mol/LNaHSO3溶液中含有的HSO3-数目为0.5NA
C.标准状况下,11.2LNO2完全溶于水,转移的电子数为0.5NA
D.在高温高压和催化剂作用的条件下,向一密闭容器中充入28gN2与足量的H2,充分反应后,转移的电子数为6NA
9.25℃时,下列各组数据中比值为2:
1的是()
A.0.2mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COONa溶液中c(CH3COO-)之比
B.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比
C.等质量的Na2CO3固体和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应,消耗盐酸的物质的量之比
D.pH均为2的H2SO4溶液与盐酸中c(H+)之比
10.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是()
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2; ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀盐酸;
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水; ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①③B.①④C.②③D.②④
二、选择题(本题为单选题,共10个小题,每小题3分,共计30分)
11.电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。
已知:
3I2+6OH-===IO
+5I-+3H2O。
下列说法不正确的是()
A.右侧发生的电极反应式:
2H2O+2e-===H2↑+2OH-
B.电解结束时,右侧溶液中含IO
C.电解槽内发生反应的总化学方程式:
KI+3H2O
KIO3+3H2↑
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变
12.在不同温度下,向VL密闭容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭,发生反应:
2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)△H=-QkJ/mol,达到平衡时的数据如下:
温度/℃
n(C)/mol
n(CO2)/mol
T1
0.15
T2
0.375
下列有关说法正确的是()
A.由上述信息可推知:
T1>T2B.T2℃时,若反应达平衡后再缩小容器的体积,c(N2):
c(NO)增大
C. T1℃时,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率增大
D.T1℃时,该反应的平衡常数K=9/16
13.往含有0.2molNaOH和0.1molBa(OH) 2混合溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体为8.96 L(标准状况)时立即停止。
则这一过程中,溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)()
A B
C D
14.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验:
已知:
控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。
该同学得出的结论正确的是()
A.根据现象1可推出该试液中含有Na+B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+
D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+
15.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/cm3,质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况下),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是( )
A.该合金中铜与镁的物质的量之比为2:
1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL
D.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
16.下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是()
选项
操作
现象
解释或结论
A
将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中
产生白色沉淀
说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
B
试剂瓶的导管中有一段稳定水柱
装置气密性良好
C
将Al2(SO4)3溶液蒸干
有白色固体生成
Al3+水解生成Al(OH)3
D
锥形瓶溶液产生淡黄色沉淀
苯与溴发生取代反应
17.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
四种元素形成的单质依次为m、n、p、q,r、t、u是这些元素组成的二元化合物,其中u为形成酸雨的主要物质之一;25℃时,0.01mol·L-1的v溶液中:
c(OH-)/c(H+)=1.0×1010。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.原子半径的大小:
W>Z>Y>XB.Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同
C.v能抑制水的电离而u能促进水的电离D.粘有q的试管可用酒精洗涤
18.在恒温恒容的密闭容器中,发生反应:
3A(g)+B(g)
xC(g)。
Ⅰ.将3molA和2molB在一定条件下反应,达平衡时C的体积分数为a;
Ⅱ.若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C),平衡时C的体积分数也为a。
下列说法正确的是()
A.若Ⅰ达平衡时,A、B、C各增加1mol,则B的转化率将一定增大
B.若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB,C的体积分数若大于a,可断定x>4
C.若x=2,则Ⅱ体系起始物质的量应满足3n(B)>n(A)+3
D.若Ⅱ体系起始物质的量满足3n(C)+8n(A)=12n(B),则可判断x=4
19.已知:
25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
下面图像表示常温下稀释CH3COOH,HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,下列说法正确的是()
A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度大小关系为:
c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为:
2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
C.图像中a、c两点处的溶液中
相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D.图像中a点对应酸的总浓度大于b点酸的总浓度
20.H2C2O4为二元弱酸,20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()
A.pH=2.5的溶液中:
c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-)
B.c(Na+)=0.100mol/L的溶液中:
c(H+)+c(H2C2O4)=c(C2O42-)+c(OH-)
C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:
c(Na+)>0.100mol/L+c(HC2O4-)
D.pH=7.0的溶液中,2c(Na+)=c(C2O42-)
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
三、填空题(共4个小题,每空2分,共计50分)
21、(10分)下表为元素周期表的一部分
(1)⑤⑥⑦⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。
(2)③与⑩形成的一种化合物每个原子最外层都满足8e-结构,写出该化合物的电子式。
(3)①②两种元素以原子个数比为3:
1形成的一种化合物,写出其二氯取代物的结构简式:
。
(4)与③同主族的元素的化合物亚磷酸H3PO3是二元弱酸,写出H3PO3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式。
(5)由④⑥两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中,产生红褐色沉淀,但无气体产生,写出该反应的离子方程式。
22.(12分)从含铜丰富的自然资源黄铜矿(主要成分为CuFeS2)中冶炼铜的工艺流程如下:
已知:
。
(1)若“过滤1”所得滤液中只含FeCl2,则将其在空气中加热蒸干、灼烧后,所得固体的化学式为 。
(2)“除硫”时加入浓盐酸发生反应的离子方程式为 。
(3)“过滤3”所得滤液中可以循环使用的物质为 、 。
(4)冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧,使其转变为铜,发生的反应为
、
。
此工艺与前一工艺相比主要缺点有 (任答一点)。
(5)铜溶解于H2O2和H2SO4的混合溶液中可制备CuSO4。
测定溶液中Cu2+浓度的方法:
准确量取V1mL溶液于锥形瓶中,调节pH至3~4,加入过量KI溶液,充分反应后,滴加2滴淀粉溶液,再慢慢滴加cmol/L的Na2S2O3标准溶液至恰好完全反应,消耗Na2S2O3标准溶液V2mL。
上述过程中发生的反应为
、
。
①“恰好完全反应”时溶液的颜色变化为 。
②溶液中Cu2+的物质的量浓度为 (用含c、V1、V2的代数式表示)mol/L。
23.(14分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。
①已知:
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。
(2)常温下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。
已知常温下:
NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5,H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7,K2=4×10-11。
在NH4HCO3溶液中,c(NH4+)c(HCO3-)(填“>”“<”或“=”),计算反应NH4++HCO3-+H2O⇌NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=,物料守恒表达式为。
(3)以CO2为原料还可以合成多种物质。
①如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
操作中先在 (1分)处向饱和NaCl溶液中通入(1分)气体(填NH3或CO2),然后再在通入另一种气体。
请写出反应的化学方程式。
②人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料,如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,请写出催化剂b处的电极反应式:
。
24.(14分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的工业盐,也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐,易溶于水,微溶于乙醇。
某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究:
Ⅰ.亚硝酸钠的制备
(1)实验中用恒压滴液漏斗,相比普通分液漏斗,显著的优点是____。
(2)D中澄清石灰水变浑浊,则C中制备NaNO2的离子方程式为_______________。
Ⅱ.探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物成分。
已知:
①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O ②气体液化的温度:
NO2:
21℃,NO:
﹣152℃
(3)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,目的是___________。
(4)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(按左→右连接):
A、C、___、___、___。
(5)在关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是_________________。
②装置B的作用是____________________。
Ⅲ.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性。
(供选用的试剂:
NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液)
(6)。
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化学
时量:
90分钟分值:
100分
命题:
邵东一中谢习武
一、选择题(本题为单选题,共10个小题,每小题2分,共计20分)
1-5DACAD6-10ACABB
二、选择题(本题为单选题,共10个小题,每小题3分,共计30分)
11-15DDCCC16-20BBDCB
三、填空题(本题共4小题,共计50分)
21、(10分)2分一空
22.(12分)
(1)Fe2O3
(2)
(3)HCl和CuCl2
(4)会产生污染环境的SO2气体(或能耗高等合理答案)
(5)①溶液由蓝色变为无色并且半分钟内不恢复蓝色;②CV2/V1
23、(14分)
(1)
(2)>1.25×10-3C(NH4+)+C(NH3·H2O)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)
(3)①a,NH3,NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl;②
24、(14分)
(1)平衡滴液漏斗与烧瓶内压强,便于硝酸流下
(2)4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2
(3)排尽装置中空气,防止生成的NO被氧化,干扰产物气体的检验
(4)E D B
(5)①D中通入氧气后,气体由无色变为红棕色 ②尾气处理,吸收氮氧化物,防止空气污染
(6)取硫酸亚铁溶液并滴加稀硫酸酸化,滴加几滴KSCN溶液,溶液仍为浅绿色,滴加少许NaNO2溶液,此时溶液由浅绿色变为血红色,证明NaNO2具有氧化性;(或者取硫酸亚铁溶液并滴加稀硫酸酸化,滴加淀粉溶液,无明显现象,滴加少许NaNO2溶液,溶液变蓝,证明NaNO2具有氧化性)
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