高三月考模拟化学 1.docx
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高三月考模拟化学 1.docx
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高三月考模拟化学1
化学东城区2017年高三第一次模拟考试
化学
考试时间:
____分钟
题型
填空题
单选题
简答题
总分
得分
填空题(本大题共1小题,每小题____分,共____分。
)
1.材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
下列物品所用材料的主要成分是有机高分子化合物的是( )
单选题(本大题共13小题,每小题____分,共____分。
)
2.下列化学用语表述正确的是( )
A.二氧化碳的结构式:
O=C=O
B.氯化氢的电子式:
C.
H的原子结构示意图:
C.水的电离方程式:
H2O=H++OH-
3.下列说法中,符合ⅦA族元素结构与性质特征的是( )
A.原子易形成-2价阴离子
B.单质均为双原子分子,具有氧化性
C.原子半径随原子序数递增逐渐减小
D.氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强
4.室温下,关于1.0mL0.lmol/L氨水,下列判断正确的是( )
A.溶液的pH等于13
B.加入少量NH4Cl固体,c(OH-)不变
C.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
D.与1.0mL0.lmol/L盐酸混合后,溶液呈中性
5.用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl,利用下列反应可实现氯的循环利用:
4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6kJ/mol
恒温恒容的密闭容器中,充入一定量的反应物发生上述反应,能充分说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A.气体的质量不再改变
B.氯化氢的转化率不再改变
C.断开4molH-Cl键的同时生成4molH-O键
D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶2
6.化学反应中,反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。
下列反应的生成物不受上述因素影响的是( )
A.铜与硝酸反应
B.钠与氧气反应
C.氢气与氯气反应
D.氯化铝与氢氧化钠溶液反应
7.科学的假设是实验探究的先导与价值所在。
下列在假设引导下的探究肯定没有意义的是( )
A.探究Fe与Cl2反应可能生成FeCl2
B.探究Na与H2O反应可能有O2生成
C.探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成
D.探究Mg与HNO3溶液反应产生的气体中可能含有H2
8.乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯(沸点77.2℃)。
下列说法不正确的是( )
A.浓硫酸能加快酯化反应速率
B.不断蒸出酯,会降低其产率
C.装置b比装置a原料损失的少
D.可用分液的方法分离出乙酸乙酯
9.下列说法正确的是( )
A.乙醇的沸点高于丙烷
B.油脂和蛋白质都是高分子化合物
C.CH2=C(CH3)2的名称是2-甲基-2-丙烯
D.对二甲苯的核磁共振氢谱有4个吸收峰
10.苯丙炔酸(
)广泛用于医药、香料等化工产品中。
下列关于苯丙炔酸的说法正确的是( )
A.分子式为C9H7O2
B.与丙炔酸(
)互为同系物
C.是高分子化合物
的单体
D.1mol苯丙炔酸最多可与4mol氢气发生反应
11.氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料,用电解法制备氢氧化锂的工作原理如下图所示:
下列叙述不正确的是( )
A.b极附近溶液的pH增大
B.a极发生的反应为2H2O–4e—=O2↑+4H+
C.该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品
D.当电路中通过1mol电子时,可得到2mol LiOH
12.铅蓄电池是常见的二次电池,电池总反应为:
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
下列说法正确的是( )
A.放电时PbO2发生氧化反应
B.充电时电解质溶液的质量减少
C.放电时的负极反应式为Pb+SO42—-2e—=PbSO4
D.充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O-2e—=PbO2+SO42—+4H+
13.2016年10月长征二号火箭成功将神州十一号载人飞船送入太空,实现了我国宇航员中期在轨驻留。
火箭使用的液体推进剂是偏二甲肼[(CH3)2N-NH2]和N2O4,发生如下化学反应:
A.2H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)H<0。
关于该反应的说法不正确的是( )
B.
A.N2O4做氧化剂
C.C2H8N2中有两种元素被氧化
14.25℃时,pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
下列说法不正确的是( )
A.曲线I代表盐酸的稀释过程
B.a溶液的导电性比c溶液的导电性强
C.
a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液
D.将a、b两溶液加热至30℃,变小
简答题(综合题)(本大题共5小题,每小题____分,共____分。
)
医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的合成路线如下:
已知:
I.M代表E分子结构中的一部分
II.
请回答下列问题:
15.A属于芳香烃,其结构简式是____。
16.E中所含官能团的名称是____。
17.C能与NaHCO3溶液反应,反应①的化学方程式是____。
18.反应②、③中试剂ii和试剂iii依次是____(填序号)。
a.高锰酸钾酸性溶液、氢氧化钠溶液 b.氢氧化钠溶液、高锰酸钾酸性溶液
19.H的结构简式是____。
20.J有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体有____种,写出其中任一种同分异构体的结构简式:
____。
a.为苯的二元取代物,其中一个取代基为羟基
b.与J具有相同的官能团,且能发生银镜反应
21.以A为起始原料,选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷(
),写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件):
。
CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体,用于生产多种化工产品。
该技术中的化学反应为:
CH4(g)+3CO2(g)
2H2O(g)+4CO(g) H=+330kJ/mol
22.下图表示初始投料比n(CH4)∶n(CO2)为1∶3或1∶4时,CH4的转化率在不同温度(T1、T2)下与压强的关系。
[注:
投料比用a1、a2表示]
①a2=____。
②判断T1与T2的大小关系,并说明理由:
____。
23.CH4超干重整CO2的催化转化原理示意图如下:
.
①过程I,生成1molH2时吸收123.5kJ热量,其热化学方程式是____。
②过程II,实现了含氢物种与含碳物种的分离。
生成H2O(g)的化学方程是____。
③假设过程I和过程II中的各步均转化完全,下列说法正确的是____。
((填序号)
a.过程I和过程II中均发生了氧化还原反应
b.过程II中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3
c.若过程I投料=1,可导致过程II中催化剂失效
不锈钢生产过程中产生的酸洗废液(含有NO3-、Cr2O72-、Cu2+等)可以用零价铁(Fe)处理。
处理前调节酸洗废液的pH=2,进行如下实验:
24.在废液中投入足量铁粉,测得溶液中氮元素的存在形式及含量如下:
①铁粉去除NO3-时,主要反应的离子方程式是____。
②处理前后溶液中氮元素的总量不相等,可能的原因是____。
25.其他条件相同时,铁粉投入量(均足量)对废液中NO3-去除效果如下:
①0-20min之间铁粉的投入量不同,NO3-去除率不同的原因是____。
②已知:
Ⅰ.在铁粉去除NO3-的过程中,铁粉表面会逐渐被FeOOH和Fe3O4覆盖。
FeOOH阻碍Fe和NO3-的反应,Fe3O4不阻碍Fe和NO3-的反应。
Ⅱ.2FeOOH+Fe2+=Fe3O4+2H+
在铁粉去除NO3-的过程中,下列措施能提高NO3-去除率的是____。
(填字母)
a.通入氧气 b.加入盐酸
c.加入氯化亚铁溶液 d.加入氢氧化钠溶液
26.相同条件下、同一时间段内,废液中共存离子对NO3-去除率的影响如下图:
A.u2+和Cr2O72-对NO3-去除率产生的不同影响及原因是____。
27.向零价铁去除NO3-之后的溶液中投加____(填试剂名称),既可去除重金属离子又有利于氨的吹脱。
利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出铬和铝,实现铬和铝的再生利用。
其工作流程如下:
28.铝热法冶炼金属铬,是利用了金属铝的____(填“氧化性”或“还原性”)。
29.溶液1中的阴离子有CrO42-、____。
30.过程Ⅰ,在Cr2O3参与的反应中,若生成0.4molCrO42-,消耗氧化剂的物质的量是____。
31.通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。
①滤渣A煅烧得到Al2O3,再用电解法冶炼Al。
冶炼Al的化学方程式是____。
②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用,B是____。
③已知:
2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O K=4.0×1014
滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04mol/L,则CrO42-的浓度是____mol/L。
32.过程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品,粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。
结合表中数据分析,过程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是:
____,
过滤得到K2Cr2O7粗品。
从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。
以FeCl3溶液为实验对象,探究其
与碱性物质之间反应的复杂多样性。
实验如下:
33.①中反应的离子方程式是____。
34.②中逸出的无色气体是____。
从物质类别的角度分析,Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的共性是____(写一条);从化合价的角度分析,Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的差异是____(写一条)。
35.对于③中的实验现象,同学们有诸多猜测,继续进行实验:
Ⅰ.甲取③中的红棕色溶液少许,滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。
甲得出结论:
FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应,离子方程式是____。
Ⅱ.乙认为甲的实验不严谨,重新设计并进行实验,证实了甲的结论是正确的。
其实验方案是____。
36.受以上实验的启发,同学们对pH≈8的1mol/LNaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验:
Ⅰ.⑤的实验目的是____________。
Ⅱ.为探究④中溶液变无色的原因,进行如下实验:
资料显示:
FeF3溶液为无色。
用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因:
____。
37.根据实验,FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与____有关。
答案
填空题
1.
D
单选题
2. A3. B4. C5. B6. C7. B8. B9. A10. C11. D12. C13. A14. C
简答题
15.
16.
氨基、酯基
17.
18.
a
19.
20.
6,(以下结构任写一种)
21.
22.
①1:
4
②T2>T1,正反应为吸热反应,温度升高时甲烷的转化率增大
23.
①CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ/mol
②4H2+Fe3O4
3Fe+4H2O
③ac
24.
【答案】①4Fe+10H++NO3-=4Fe2++NH4++3H2O
②有N2或氮的氧化物从溶液中逸出
25.
①铁粉表面积越大,反应速率越快
②bc
26. A27.
氧化钙
28.
还原性
29.
AlO2-、OH-
30.
0.3mol
31.
①2Al2O3(熔融)
3O2↑+4Al
②NaHCO3
③0.01
32.
向滤液③中加入稀盐酸和KCl固体后,蒸发浓缩、降温结晶
33.
3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3(胶体)+3Mg2+
34.
CO2
共性:
两者都为强碱弱酸盐,能与强酸反应
差异:
Na2CO3中碳原子为最高正价+4,无还原性;Na2SO3中硫原子+4价,具有较强的还原性
35.
2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
取③中的红棕色溶液少许,滴加铁氰化钾溶液,出现蓝色沉淀
36.
Ⅰ.排除加水稀释对溶液颜色变化的影响
Ⅱ.无色溶液中存在平衡:
Fe3++3F-
FeF3,加入NaOH后,Fe3+更易与OH-结合生成难溶的Fe(OH)3
37.
碱性物质的pH、离子的性质
解析
填空题
1.
A是合金,故A错误;
B是陶瓷,故B错误;
C是复合材料,故C错误;
D是有机高分子化合物,故D正确;
故选D.
单选题
2.
A、二氧化碳中碳原子和氧原子之间以双键结合,故结构式为O=C=O,故A正确;
B、HCl为共价化合物,是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物,其电子式为
,故B错误;
C、31H原子的质子数为1,核外有一个电子,故其结构示意图为
,故C错误;
D、水是弱电解质,只能部分电离,故其电离方程式应用可逆号,即为H2O⇌H++OH-,故D错误.
故选A.
3.
A.原子最外层有7个电子,原子易形成-1价阴离子,故A错误;
元素非金属性较强,在化学反应中易得到电子,具有氧化性,故B正确;
原子半径随原子序数递增逐渐增大,故C错误;
同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,对应氢化物的稳定性逐渐减弱,故D错误.
故选B.
4.
A.一水合氨是弱电解质,部分电离溶液中氢氧根离子浓度小于0.1mol/L,PH<13,故A错误;
加入少量NH4Cl固体,溶解后铵根离子浓度增大抑制一水合氨的电离,氢氧根离子浓度减小,故B错误;
溶液中存在电荷守恒,c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),故C正确;
5.
A、气体的质量一直不变,所以不一定达平衡状态,故A错误;
B、氯化氢的转化率不再改变,说明各物质的量不变,反应达平衡状态,故B正确;
C、只要反应发生就存在断开4molH-Cl键的同时生成4molH-O键,故C错误;
D、n(HCl):
n(O2):
n(Cl2):
n(H2O)=4:
1:
2:
2,不能说明各物质的量不变,故D错误;
故选B.
6.
A.硝酸溶液浓度不同和铜反应生成产物不同,稀硝酸和铜反应生成一氧化氮,浓硝酸和铜反应生成二氧化氮,故A不选;
钠在氧气中燃烧生成过氧化钠,在空气中放置生成氧化钠,产物与反应条件有关,故B不选;
氢气和氯气反应生成氯化氢,和反应物用量、浓度或反应条件无关,故C选;
NaOH不足时生成氢氧化铝,NaOH足量时生成偏铝酸钠,故D不选;
故选C.
7.
A、铁只有还原性,故能被氧化,且有+3价和+2价两个价态,而氯气有氧化性,故铁和氯气反应时,铁被氧化,至于生成的是氯化铁还是氯化亚铁,有探究的意义,故A不选;
B、由于金属无负价,故钠在和水的反应中,钠的化合价一定要升高从而一定做还原剂,则水只能做氧化剂被还原,故不可能有氧气生成,即此假设不科学,探究没有意义,故B选;
C、二氧化硫具有还原性,过氧化钠具有氧化性,所以可以探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成,故C不选;
D、镁只有还原性,而硝酸中的氢离子和硝酸根均有氧化性,故镁和硝酸反应时是将氢离子还原为氢气还是将硝酸根还原为NOx,有探究的价值,故D不选.
故选B.
8.
A.浓硫酸是反应的催化剂,能加快酯化反应速率,故A正确;
不断蒸出酯,会使平衡正向移动,会增加酯的产率,故B错误;
装置b水浴加热,挥发的反应物减少,比装置a原料损失的少,故C正确
乙酸乙酯难溶于水,可用分液的方法分离出,故D正确。
故选B
9.
A.醇中含氢键,沸点高,则乙醇的沸点高于丙烷,故A正确;
油脂的相对分子质量在10000以下,不是高分子,而蛋白质为高分子,故B错误;
CH2=C(CH3)2中双键C在1、2号C上,则CH2=C(CH3)2的名称是2-甲基-1-丙烯,故C错误;
对二甲苯结构对称,苯环上1种H,甲基上1种H,则对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰,故D错误;
故选A.
10.
A.由结构简式可知分子式为C9H6O2,故A错误;
含有苯环,与CH≡C-COOH结构不同,不是同系物,故B错误;
可发生加聚反应生成
,为
的单体,故C正确;
能与氢气反应的为苯环和碳碳三键,则1 mol苯丙炔酸最多可与5mol氢气发生反应,故D错误.
故选C.
11.
从电解质溶液中离子的移动方向看,石墨a是阳极,石墨b是阴极;a极失去电子,发生氧化反应,即2H2O – 4e- =O2↑+4H+,结合移动过来的SO42-得硫酸;b极H+得电子放出氢气,c(OH-)增大,溶液的pH增大,结合移动过来的Li+生成LiOH,故ABC都是正确的。
由电子守恒得,反应中电路中通过1 mol电子时,得到1molLiOH,D说法是错误的。
故选D.
12.
A、放电时PbO2是正极,发生还原反应,而不是氧化反应,故A错误;
B、充电是电解池,生成硫酸,电解质溶液的质量增加,而不是减小,故B错误;
C、放电时负极发生氧化反应,铅失电子生成硫酸铅,电极反应式为:
Pb+SO42--2e-=PbSO4,故C正确;
D、充电时的阴极发生还原反应生成铅,阳极发生氧化反应生成二氧化铅,所以充电时的阳极反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+,故D错误;
故选C.
13.
A.C2H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)△H<0,N2O4中N元素化合价降低,由+4价降低到0价,则N2O4做氧化剂,故A正确;
NH2N(CH3)2中C、N元素化合价升高,则有两种元素被氧化,故B正确;
未指明标准状态,无法计算气体体积,故C错误;
因为液态水转化成气态水要吸热,所以生成液态水比生成气态水放出的热量多,故D正确;
故选C.
14.
A.溶液稀释时,醋酸进一步电离,其溶液中氢离子浓度大于盐酸的离子浓度,故曲线I代表盐酸的稀释过程、II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线,故A正确;
稀释后盐酸溶液中氯离子、氢离子浓度减小,则溶液导电性较弱,故a溶液的导电性比c溶液的导电性强,故B正确;
醋酸的浓度大于盐酸,则a点溶液中和氢氧化钠溶液的能力小于b,故C错误;
升高温度后,醋酸的电离程度增大,醋酸根离子浓度增大,而氯离子浓度基本不变,则的比值减小,故D正确;
故选C.
简答题
15.
依题意,从F的分子组成看,芳香烃A应是甲苯,其结构简式是
。
故答案为
.
16.
结合信息II,由D
E的反应条件可知其转化为-NO2还原为-NH2,所以得E的结构为:
,D的结构为:
,所以E中所含的官能团是氨基、酯基。
故答案为:
氨基、酯基
17.
在浓硫酸、浓硝酸加热条件下在其对位上引入-NO2生成B(
),B在高锰酸钾酸性溶液氧化其甲基生成C(
),引入羧基;C和乙醇酯化后得酯D(
),转化为酯基;试剂i为乙醇。
所以反应①的化学方程式为:
故答案为:
.
18.
在FeCl3的催化作用下,和氯气取代其对位上的一个H生成F(
),引入-Cl;由反应的条件(乙醇/△),I到J的转变是和乙醇的酯化,故I的结构为:
,H
I的反应为酸化,反推H是I的盐;得出H为
;为保护羟基需先氧化后水解,故反应②是高锰酸钾的氧化,反应③是氢氧化钠溶液条件下的水解,得到G的结构为:
,
故答案为:
a.
19.
在FeCl3的催化作用下,和氯气取代其对位上的一个H生成F(
),引入-Cl;由反应的条件(乙醇/△),I到J的转变是和乙醇的酯化,故I的结构为:
,H
I的反应为酸化,反推H是I的盐;得出H为
;
故答案为:
20.
该同分异构体含有可发生银镜反应的酯基,一定是甲酸酯;为苯的二元取代物还要有酚羟基。
符合该要求的为以下6种,分别是:
故答案为:
6,(以下结构任写一种)
21.
由
合成
,苯环通过加成反应转变为六元环,双键通过卤代烃消去引入,因此先卤代,后消去。
因此合成过程应用甲苯先侧链取代后再加成破坏苯环,最后进行消去而得碳碳双键。
具体流程可表示为:
故答案为:
22.
①相同条件下,投料比越小甲烷的转化率越大,a2>a1,故a2表示的是1:
4时的甲烷转化率 ;
②因正反应为吸热反应,温度升高时甲烷的转化率增大,即T2>T1
故答案为:
①1:
4
②T2>T1,正反应为吸热反应,温度升高时甲烷的转化率增大
23.
①从图示看,过程I 的热化学方程式为:
CH4(g) +CO2(g) =2CO(g) + 2H2(g) ΔH=+247kJ/mol
②由过程II的转化关系看,是混合气体中H2将Fe3O4还原为Fe,方程式为4H2+Fe3O4
3Fe+4H2O
③两个过程都有元素化合价的改变,a正确;过程II中Fe3O4最终被还原为Fe,Fe3O4不是催化剂,b错误;若初始投料比1:
1时,二者恰好按照题给方程式反应,无CO2生成,导致CaCO3无法参加反应,使催化剂中毒失效,c正确;故选ac。
故答案为:
①CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol
②4H2+Fe3O4
3Fe+4H2O
③ac
24.
①从题给数据看,该过程中NO3-主要被还原为NH4+,故其离子方程式为:
4Fe+10H+
+NO3- =4Fe2++NH4+ + 3H2O
②在反应中可能有部分的NO3-被还原为N2或NOx从溶液中逸出,导致氮元素的总量减小。
故答案为:
①4Fe+10H++NO3-=4Fe2++NH4++3H2O
②有N2或氮的氧化物从溶液中逸出
25.
①从图像看,5.0g的铁粉反应速率快,但铁粉是固体,不影响反应的速率,故可能是铁粉多,表面积大,使反应速率加快。
②该要求明显是要求减少FeOOH的量,若加入盐酸补充了H+ ,使反应4Fe+10H++NO3- =4Fe2++NH4+ + 3H2O 更充分,同时生成较多的Fe2+,发生反应:
2FeOOH+Fe2+=Fe3O4+2H+,减少FeOOH的量,加入氯化亚铁溶液,增加了Fe2+的量,使反应Ⅱ程度大,故该空选b c。
故答案为:
①铁粉表面积越大,反应速率越快
②bc
26.
因Cu2+被Fe置换生成Cu,与Fe形成原电池,加快了反应速率,所以,Cu2+对NO3-去除率加快;而由于反应中Cr2O72-将Fe2+氧化为Fe3+,进而生成较多的FeOOH,阻碍反应进行,故导致Cr2O72-对NO3-去除率减慢,
故答案为:
Cu2+被Fe置换生成Cu,与Fe形成原电池,加快反应速率;Cr2O72-氧化
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