高一化学必修一知识点总结归纳超详细.docx
- 文档编号:2483617
- 上传时间:2023-05-03
- 格式:DOCX
- 页数:23
- 大小:29.56KB
高一化学必修一知识点总结归纳超详细.docx
《高一化学必修一知识点总结归纳超详细.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高一化学必修一知识点总结归纳超详细.docx(23页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
高一化学必修一知识点总结归纳超详细
名师归纳总结
高一化学必修一知识点总结归纳
发布时间:
2015-01-27
2015最新
从实验学化学
一、化学实验安全
1、
(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并
注意对尾气进行适当处
理(吸收或点燃等);进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作
适当处理;
(2)烫伤宜找医生处理;
(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净;
浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净;浓酸溅在眼中应先用稀
NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理;
(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净;浓碱沾在皮
上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液;浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼
肤
酸
溶液淋洗;
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖;
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖;
二.混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法
分离的物质
应注意的事项
应用举例
过滤
用于固液混合的分离
一贴、二低、三靠
如粗盐的提纯
蒸馏
提纯或分离沸点不同的液体混合物
防止液体暴沸,温度计水银球的
位
置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它
与
另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法
选择的萃取剂应符合下列要求:
和
原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂
水里的溴、碘
用四氯化碳萃取
溴
分液
分离互不相溶的液体
打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水
孔
,使漏斗内外空气相通;打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上
层
液体由上端倒出
如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶
用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物
加热蒸发皿使溶液
蒸
发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热
分
离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
精品学习资料
第1页,共10页
名师归纳总结
离子
所加试剂
现象
离子方程式
Cl-AgNO3、稀
产生白色沉淀
↓
HNO3
Cl-+Ag+=AgCl
SO42-稀HCl、BaCl2
白色沉淀
↓
SO42-+Ba2+=BaSO4
四.除杂
注意事项:
为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过
量的试剂必须在后续操作中便于除去;
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量;
2.摩尔(mol):
把含有6.02×1023
个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔;
3.阿伏加德罗常数:
把6.02X1023mol-1
叫作阿伏加德罗常数;
4.物质的量
=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数
n=N/NA
5.摩尔质量(M)
(1)
定义:
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.
(2)
单位:
g/mol
量.
或
数值:
等于该粒子的相对原子质量或相对分子质
g..mol-1(3)
6.物质的量=
物质的质量/摩尔质量
(n=m/M)
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积(Vm)
(1)
尔体积.
(2)单位:
L/mol
定义:
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下,Vm=22.4L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
(1)定义:
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理
量,叫做溶质B的物质的浓度;
(2)单位:
mol/L(3)物质的量浓度
的量/溶液的体积CB=nB/V
=溶质的物质
2.一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理:
根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的
量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为
规定的体积,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
精品学习资料
第2页,共10页
名师归纳总结
a.检验是否漏水.b.配制溶液
1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7
选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前
摇匀8贮存溶液.
注意事项:
A
必须检查是否漏水.C
不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温
时再转移.E定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水
至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释:
C(浓溶液)?
V(浓溶液)=C(
稀溶液)?
V(稀溶液)
一、物质的分类
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系;
被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体);溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm外观特征
能否通过滤纸
有否丁达尔效应
实例
溶液
小于1均匀、透明、稳定
能
没有
NaCl、蔗糖溶液
胶体
在1—100之间
均匀、有的透明、较稳定
能
有
胶体
Fe(OH)3
浊液
大于100不均匀、不透明、不稳定
不能
没有泥水
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变
化进行分类;
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:
A、化合反应(A+B=AB)B
、分解反应(AB=A+B)
C、置换反应(A+BC=AC+B)
D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)
(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为:
A、离子反应:
有离子参加的一类反应;主要包括复分解反应和有离子参加
的氧化还原反应;
B、分子反应(非离子反应)
(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为:
A、氧化还原反应:
反应中有电子转移(得失或偏移)的反应
实质:
有电子转移(得失或偏移)
特征:
反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
2、离子反应
精品学习资料
第3页,共10页
名师归纳总结
(1)、电解质:
在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质;酸、碱、
盐都是电解质;在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质;
注意:
①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态
下能否导电;②电解质的导电是有条件的:
电解质必须在水溶液中或熔化状态下
才能导电;③能导电的物质并不全部是电解质:
如铜、铝、石墨等;④非金属氧
化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质;
(2)、离子方程式:
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子;它不仅
表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应;
复分解反应这类离子反应发生的条件是:
生成沉淀、气体或水;书写方法:
写:
写出反应的化学方程式
拆:
把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删:
将不参加反应的离子从方程式两端删去
查:
查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
(3)、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离
子之间能发生反应,则不能大量共存;
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:
如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、
Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:
如
H+和CO
,OH-和NH4+等
32-,HCO3-,SO32-
C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:
如H+和OH-、CH3COO-
,
OH-和HCO3-等;
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)
注意:
题干中的条件:
如无色溶液应排除有色离子:
Fe2+、Fe3+、Cu2+
、
MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-)
(4)离子方程式正误判断(六看)
;
一、看反应是否符合事实:
主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式:
纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确:
化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的
书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
精品学习资料
第4页,共10页
名师归纳总结
六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下:
失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)
得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)
属及其化合物
金
一、
金属活动性Na>Mg>Al>Fe
;
二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应
而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如
Al可以与碱溶液反应而得到H2;
三、
A12O3为两性氧化物,Al(OH)3
为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成
盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水;
四、
五、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
纯碱或苏打
小苏打
色态
白色晶体
细小白色晶体
水溶性
易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红
易溶于水(但比Na2CO3
溶解度
小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性
较稳定,受热难分解受热易分解
↑+H2O
2NaHCO3Na2CO3+CO2
与酸反应
CO32—+H+HCO3
—
HCO3—+H+
CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2
↑+H2O
相同条件下放出
CO2的速度
比Na2CO3
快
NaHCO3
与碱反应
↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3
反应实质:
CO32—与金属阳离子的复分解反应
NaHCO3+NaOH
反应实质:
HCO3—+OH-H2O+CO32
—
Na2CO3+H2O
与H2O和CO2的反应
Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
精品学习资料
第5页,共10页
名师归纳总结
CO32—+H2O+CO2HCO3
—
不反应
与盐反应
↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3CaCO3
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反应
主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤
发酵、医药、灭火器
转化关系
六、.合金:
两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的
具有金属特性的物质;
合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要
广泛;
非金属及其化合物
一、硅元素:
无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧;
是一种亲氧元
素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤
中,占地壳质量90%以上;位于第3周期,第ⅣA族碳的下方;
Si对比
C
最外层有4个电子,主要形成四价的化合物;
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形;石英是常见的结晶形
二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙;二氧化
硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4]
泛应用;(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)
,因此有良好的物理和化学性质被广
物理:
熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学:
化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)
反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应
↑+2H2O
SiO2+4HF==SiF4
高温)CaSiO3
SiO2+CaO===(
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞;
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅
酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得;
精品学习资料
第6页,共10页
名师归纳总结
↓+2NaCl
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3
硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体;
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学
性质稳定;一般不溶于水;(Na2SiO3、K2SiO3
除外)最典型的代表是硅酸钠
Na2SiO3:
可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂
和黏胶剂;
常用硅酸盐产品:
玻璃、陶瓷、水泥
四、硅单质
与碳相似,有晶体和无定形两种;晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的
灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼;是良好
的半导体,应用:
半导体晶体管及芯片、光电池、
五、氯元素:
位于第三周期第ⅦA族,原子结构:
容易得到一个电子形成
氯离子Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在;
六、氯气
物理性质:
黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变
为液态(液氯)和固态;
制法:
MnO2+4HCl(
浓)MnCl2+2H2O+Cl2
闻法:
用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔;
化学性质:
很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化
物(盐);也能与非金属反应:
点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(
点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(
点燃)
2Na+Cl2===(
点燃)2HCl现象:
发出苍白色火焰,生成大量白雾;
CuCl2Cl2+H2===(
燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧;燃烧的本质
是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧;
Cl2的用途:
①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(
光照)2HCl+O2
↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色;其中次氯酸
HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用;次氯酸有弱酸性,不稳定,
光照或加热分解,因此久置氯水会失效;
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
精品学习资料
第7页,共10页
名师归纳总结
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
,其有效成分NaClO比
HClO稳
定多,可长期存放
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高一化学 必修 知识点 总结 归纳 详细