元素周期表结构元素周期律练习题附答案.docx
- 文档编号:2450354
- 上传时间:2023-05-03
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:105.55KB
元素周期表结构元素周期律练习题附答案.docx
《元素周期表结构元素周期律练习题附答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《元素周期表结构元素周期律练习题附答案.docx(14页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
元素周期表结构元素周期律练习题附答案
元素周期表结构元素周期律练习题
一、单选题
1.15号元素在元素周期表中的位置是( )
A.第2周期VA族B.第2周期VIA族C.第3周期VIA族D.第3周期VA族
2.根据元素的原子结构判断下列元素中原子半径最小的是()
A.氧B.氟C.碳D.氯
3.在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到( )
A.农药 B.催化剂 C.半导体材料 D.合金
4.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖,下面叙述正确的是( )
A.13C与15N有相同的中子数
B.13C与C60互为同位素
C.15N与14N互为同位素
D.15N的核外电子数与中子数相同
5.
呼气法在医学上常用于幽门螺杆菌的诊断,下列关于
的说法正确的是()
A.质子数是6 B.质量数是6C.电子数是13D.中子数是13
6.下列物质肯定不含离子键的是( )
A.氧化物B.酸C.盐D.碱
7.下列关于元素周期表的叙述中正确的是( )
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除零族外,由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族
C.主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列(如ⅠB~ⅦB)
D.元素周期表共七个横行代表七个周期,18个纵行代表18个族
8.元素周期表是学习化学的重要工具,如图是元素周期表中的一格,从该图中,我们获取的相关信息中错误的是( )
A.该元素的名称是钠B.该元素的原子序数为11
C.该元素在地壳中的含量为22.99%D.该元素的元素符号为Na
9.原子序数为83的元素位于:
①第五周期;
②第六周期;
③ⅣA族;
④ⅤA族;
⑤ⅡB族,
其中正确的组合是()
A.①④B.②③C.②④D.①⑤
10.下列结构示意图所代表的微粒中,最难发生化学反应的是()
A.
B.
C.
D.
11.碳有三种同位素:
、
和
它们之间不同的是()
A.电子数 B.中子数 C.质子数 D.原子序数
12.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )
A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
13.下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是( )
A.元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族
B.同一主族元素原子最外层电子数不一定相同
C.同一主族元素的化学性质相同
D.族序数后标注A的元素是主族元素
14.下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A.元素周期表共有七个周期B.元素周期表共有18个族
C.所含元素种数最多的族是Ⅷ族D.原子核外最外层电子数为2的元素都是第ⅡA元素
15.在元素周期表中,第1、2、3、4周期元素的数目分别是( )
A.2、8、8、18B.2、8、18、18C.2、18、18、18D.2、8、18、32
16.下列各组比较中不正确的是()
A.稳定性:
B.碱性:
C.氧化性:
D.酸性:
17.已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是( )
A.原子半径:
As>Cl>PB.热稳定性:
HCl>AsH3>HBr
C.还原性:
As3->S2->Cl-D.酸性:
H3AsO4>H2SO4>H3PO4
18.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()
A.金属性:
Na>MgB.酸性:
C.碱性:
KOH>NaOHD.热稳定性:
HCl>HBr
19.下列分子的电子式书写正确的是( )
A.氨气
B.氮气
C.四氯化碳
D.二氧化碳
20.下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A.每一周期的元素都从碱金属元素开始,最后以稀有气体元素结束
B.第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个
C.只有第2列元素的原子最外层有2个电子
D.元素周期表共有十六个纵行,也就是十六个族
21.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高
C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多
22.门捷列夫的突出贡献是( )
A.提出原子学说 B.提出分子学说
C.发现元素周期律 D.发现能量守恒定律
23.某粒子用
表示,下列关于该粒子的叙述中不正确的是( )
A.所含质子数=A-nB.所含中子数=A-ZC.所含电子数=Z+nD.所带电荷数=n
24.氢有三种同位素:
、
和
它们之间存在差异的是()
A.中子数B.电子数C.原子序数D.质子数
25.如图是某元素的原子结构示意图,下列说法正确的是( )
A.该原子的核外电子数是16B.该原子在化学反应中容易失去6个电子
C.该元素属于非金属元素.不能与氧元素形成化合物D.该原子的电子层数为6
26.下列物质中,含有离子键的是( )
A.KCl B.H2 C.CO2 D.CH4
27.元素性质呈周期性变化的决定因素是()
A.元素原子半径呈周期性变化B.元素的相对原子质量依次递增
C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化
二、填空题
28.写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号__________
29.下图是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。
根据表格所给信息,回答下列问题:
(1)c元素原子的最高价氧化物对应的水化物的化学式__________(填化学式)
(2)b、c、d、e的原子半径依次__________(填“增大”或“减小”)
(3)e、h元素原子形成的氢化物中,热稳定性大的是__________(填氢化物的化学式)
(4)f、g元素的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式____________________
30.卤族元素包括____________元素,它们原子的最外层都有____个电子,在化学反应中易得到____个电子,因此均体现出较强的氧化性;但从F到I,电子层数依次增多,原子半径逐渐____,原子核对最外层电子的引力逐渐____,所以非金属性逐渐____,单质的氧化性逐渐____。
31.下表为元素周期表的一部分。
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
①
2
②
⑤
3
③
⑥
4
③
⑦
1.表中元素__________(填写元素符号)的非金属性最强;元素__________(填写元素符号)的金属性最强,写出它与水反应的离子方程式__________
2.表中元素③的原子结构示意图是__________
3.表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为__________>__________(填写化学式,下同)。
4.表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的是__________。
答案:
1.F,K,2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
2.
3.HCl;HBr;4.HClO4
解析:
1.根据元素周期律可判断表中氟元素的非金属性最强;钾元素的金属性最强,单质钾与水反应的离子方程式为
。
2.表中元素③是Na,原子结构示意图是
。
3.同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,氢化物稳定性逐渐减弱,则表中元素⑥、⑦对应的氢化物的稳定性:
HCl>HBr。
4.非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,氟没有含氧酸,则表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
。
参考答案
1.答案:
D
解析:
主族元素原子的电子层数与周期数相同,最外层电子数等于主族序数,15号元素的原子有三个电子层,应位于第3周期,最外层有5个电子,故该元素位于第VA族,D项正确。
2.答案:
B
解析:
C、O、F原子的核外电子层数相同,随着原子序数的增大,原子的半径逐渐减小;F、Cl为同主族元素,从上到下原子半径逐渐增大。
综上分析,B项符合题意。
3.答案:
C
解析:
A.非金属元素位于右上方,非金属可以制备有机溶剂,部分有机溶剂可以用来做农药,故A不选;
B.可以用于做催化剂的元素种类较多,一般为过渡金属元素,故B不选;
C.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性,可以用来做良好的半导体材料,如硅等,故C选;
D.在元素周期表中,金属元素位于元素周期表的左下方,可以用来做导体,可以用来做合金等,像镁和铝等,故D不选;故选C。
4.答案:
C
解析:
5.答案:
A
解析:
在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=6,A正确,C错误;中子数=13-6=7,D错误;质量数=13,B错误。
6.答案:
B
解析:
A项,大多数金属氧化物中含有离子键;B项,酸中没有离子键;C项,多数盐中含有离子键;D项,强碱中一定含有离子键。
7.答案:
B
解析:
氟元素、氧元素一般没有正化合价,其他短周期主族元索的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数,A项错误;由周期表的结构可以知道,主族和零族由短周期和长周期组成,则由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族(除零族外),B项正确;主、副族元素的族序数从左到右都是依次ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA—ⅦA、0,而不是ⅠB→ⅦB,C项错误;第8、9、10三列为第Ⅷ族,其余每一列为一个族,共有16个族,D项错误。
8.答案:
C
解析:
据图可知,该元素的名称是钠,其元素符号为Na,原子序数为11,相对原子质量为22.99,故选C。
9.答案:
C
解析:
本题可根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。
与83号元素原子序数最接近的0族元素为86号元素氡,且83号元素的原子序数比氡元素的小3,故它在元素周期表中位于第6横行第15纵行,即第六周期第VA族,C项正确。
10.答案:
A
解析:
A、B、C、D各项分别为Ne、Al、Cl、S,则最难发生得失电子的是Ne。
11.答案:
B
解析:
A、质子数=核外电子数,因此三种核素的电子数相同,A错误;B、质子数+中子数=质量数,因此中子数分别是6、7、8,中子数不同,B正确;C、都是碳元素,质子数相同,均是6,C错误;D、原子序数=质子数,因此原子序数相同,均是6,D错误,答案选B。
12.答案:
C
解析:
NaCl、HCl、H2O、NaOH分别含有离子键、共价键、共价键、离子键和共价键,A项不符合题意;Cl2、Na2S、HCl、SO2分别含有共价键、离子键、共价键、共价键,B项不符合题意;HBr、CO2、H2O、CS2均含有共价键,C项符合题意;Na2O2、H2O2、H2O、O3分别含有离子键和共价键、共价键、共价键、共价键,D项不符合题意。
13.答案:
D
解析:
A项,元素周期表中还有第VIII族,包含的是七个副族,A项错误;B项,同一主族元素原子最外层的电子数目均相同,B项错误;C项,同一主族元素的化学性质相似而不是相同,C项错误。
14.答案:
A
解析:
元素周期表七个横行,所以共有七个周期.故A正确;元素周期表共有18个列,16个族,其中第Ⅷ族是三列,故B错误;第ⅢB族元素种类最多,含有镧系元素和锕系元素,各15种,故C错误;原子核外最外层电子数为2的元素如氦排在0族,故D错误。
15.答案:
A
解析:
在元素周期表中,第一、二、三、四周期元素的种类分别是:
2、8、8、18,故A项正确。
16.答案:
A
解析:
元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性、简单氢化物的稳定性越强,同样元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。
非金属性:
O>N,所以稳定性:
A项错误;金属性:
Na>Mg,所以碱性:
B项正确;非金属性:
F>O,所以氧化性:
C项正确;非金属性:
Cl>S,所以酸性:
D项正确。
17.答案:
C
解析:
同周期元素(稀有气体元素除外),从左向右原子半径依次减小,Cl的原子半径小于P的原子半径,A错误;同周期元素,从左向右,非金属性依次增强,氢化物的稳定性依次增强,
的稳定性小于HBr的,B错误;依据“易得者,不易失”,As、S、Cl的非金属性逐渐增强,所以
、
、
的还原性逐渐减弱,C项正确;同主族元素,自上而下,非金属性依次减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱,
的酸性弱于
D错误。
18.答案:
B
解析:
A项,同周期从左到右,主族的元素的金属性逐渐减弱,故金属性:
Na>Mg,能用元素周期律解释;B项,
是硫元素的最高价含氧酸,HClO不是氯元素的最高价含氧酸,故酸性
不能用元素周期律解释;C项,元素的金属性越强,最高价氧化物的水化物碱性越强,由于金属性:
K>Na,故碱性:
KOH>NaOH,能用元素周期律解释;D项,氯的非金属性强于溴,故氯化氢的热稳定性强于溴化氢,能用元素周期律解释。
19.答案:
C
解析:
A、N最外层5个电子,除了成键的3个以外还有1个孤对电子未画出,错误;B、Cl原子的最外层7个电子,有6个未成键电子未画出,错误;C、氮气分子中N与N之间以氮氮三键结合,正确;D、二氧化碳分子中C与O原子间以碳氧双键结合,形成2对共用电子对,错误,答案选C。
20.答案:
B
解析:
第一周期是从H开始的,A项错误;He和第ⅡA族元素的原子最外层都有2个电子,C项错误;元素周期表共有十八个纵行,十六个族,D项错误。
21.答案:
C
解析:
A中Li、Be、B的最外层电子数分别为1、2、3,依次增多;B中P、S、Cl最高正价分别为+5价、+6价、+7价,依次升高;D中Na、K、Rb电子层数分别为3、4、5,逐渐增多,N、O、F原子半径分别为0.075nm、0.073nm、0.071nm,依次减小,故C错误。
22.答案:
C
解析:
门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律,答案选C。
23.答案:
A
解析:
本题为基础题,涉及质子数、中子数、电子数、核电荷数、离子所带电荷数的知识。
要清楚这些概念的相互联系,正确理解元素符号不同方位的各个数字的含义,是解答本题的关键。
题给的
粒子,可以理解为质量数为
质子数为
带
个负电荷的
元素的阴离子。
24.答案:
A
解析:
、
、
为氢元素的三种不同核素,其质子数相同,中子数不同,故选A。
25.答案:
A
解析:
由该元素的原子结构示意图可知,该原子的核外电子数是2+8+6=16,A正确;该元素原子的最外层电子数是6,在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子,B错误;该元素原子的最外层电子数是6,大于4,为非金属元素,能与氧元素形成化合物,C错误;该原子的电子层数为3,最外层电子数是6,D错误。
26.答案:
A
解析:
27.答案:
C
解析:
结构决定性质,即原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质,所以元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化,C项正确。
28.答案:
解析:
质子数=原子序数,质子数决定元素种类,所以含有8个质子的元素是O,并且质子数+中子数=质量数,所以该元素的质量数是18,表示为
。
29.答案:
(1)HNO3;
(2)减小;
(3)HF;
(4)NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]
解析:
(1)由元素在周期表中位置可知,a为H、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Na、g为Al、b为Br,i为Kr。
c的最高价氧化物对应的水化物为硝酸,化学式为HNO3,
(2)同周期从左向右原子半径减小,则b、c、d、e的原子半径依次减小,故答案为:
减小;
(3)非金属性越强,对应氢化物越稳定,则HF更稳定,故答案为:
HF;
(4)f、g的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝,二者反应的化学方程式为NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]或Al(OH)3+2NaOH=NaAlO2+2H2O,故答案为NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]或Al(OH)3+2NaOH=NaAlO2+2H2O
30.答案:
F、Cl、Br、I;7;1;增大;减弱;减弱;减弱
解析:
31.答案:
1.F,K,2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
2.
3.HCl;HBr;4.HClO4
解析:
1.根据元素周期律可判断表中氟元素的非金属性最强;钾元素的金属性最强,单质钾与水反应的离子方程式为
。
2.表中元素③是Na,原子结构示意图是
。
3.同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,氢化物稳定性逐渐减弱,则表中元素⑥、⑦对应的氢化物的稳定性:
HCl>HBr。
4.非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,氟没有含氧酸,则表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 元素 周期表 结构 元素周期律 练习题 答案