学年河南省新乡市新高考高一化学下学期期末联考试题.docx
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学年河南省新乡市新高考高一化学下学期期末联考试题
高一(下)学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是()
A.还原性强弱:
Cl-<Br-<I-B.酸性:
CH3COOH>H2CO3>H2SiO3
C.热稳定性:
HF>H2O>NH3D.微粒半径大小:
S>Na+>O2-
2.下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是( )
A.对燃煤及燃煤烟气进行脱硫
B.推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料
C.对含SO2、NO2的废气处理后再排空
D.人工收集大气雷电产生的氮的氧化物
3.在实验室进行下列实验,括号内的实验用品都能用到的是
A.苯的溴代(苯、溴水、试管)B.蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)
C.钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)D.肥皂的制取(烧杯、玻璃棒、甘油)
4.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A.铝片与稀硫酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应
5.下列说法不正确的是
A.增大压强,单位体积内气体的活化分子数增多,有效碰撞次数增多
B.增大反应物浓度,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多
C.升高温度,活化分子百分数增加,分子运动速度加快,有效碰撞次数增多
D.催化剂能降低反应的活化能,提高活化分子百分数,有效碰撞次数增多
6.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是
A.X的气态氢化物比Y的稳定
B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C.Z的非金属性比Y的强
D.X与Y形成的化合物都易溶于水
7.下列离子方程式书写正确的是()
A.盐酸和氨水反应 H++OH−=H2O、B.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑
C.氯气和氢氧化钠溶液反应 Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OD.铜和稀硝酸反应 Cu+2NO3−+4H+=2Cu2++2NO2↑+2H2O
8.下列关于乙烯分子的叙述中错误的是()
A.乙烯分子中所有原子都在同一平面上
B.乙烯的结构简式为
C.乙烯分子中碳氢键之间的夹角为120°D.碳碳双键是乙烯的官能团
9.在下列状态下,能导电的电解质是
A.氨水B.液态氯化氢C.二氧化碳气体D.熔融的氧化铝
10.有关氨气的实验较多,下面对这些实验的实验原理的分析中,不正确的是
A.氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C.NH3·H2O少部分电离产生OH-,可以解释氨水使酚酞试剂变为红色
D.NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气
11.在下列化学反应中,即有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.SO2+2H2S=3S+2H2O
C.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D.C+O2=CO2
12.某普通锌锰干电池的结构如下图所示。
下列说法正确的是
A.锌筒是原电池的正极
B.石墨电极上发生氧化反应
C.铵根离子流向石墨电极
D.电子经石墨沿电解质溶液流向锌筒
13.下列说法正确的是()
①离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性>H2CO3的酸性,所以非金属性S>C③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键
A.①③⑤B.②④⑥C.①②③⑤D.①③⑤⑥
14.下列说法正确的是
A.蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解
B.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
C.Fe(OH)3不能通过化合反应得到
D.交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时乙醇发生了取代反应
15.我国正在推广使用乙醇汽油。
所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇(一般为10:
l)混合而成的一种燃料。
下列有关叙述错误的是
A.由石油可以制得汽油
B.乙醇汽油是一种新型的化合物
C.汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放
D.由玉米、高梁发酵可以制得乙醇
16.下列物质中,属于天然有机高分子化合物的是
A.葡萄糖B.蔗糖C.油脂D.淀粉
17.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料,它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时,放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ。
相同质量的这4种燃料,完全燃烧时放出热量最多的是()
A.CB.COC.CH4D.C2H5OH
18.按照“非金属单质、含氧酸、碱、电解质”的顺序排列的一组物质是()
A.O2、H2S、Na2CO3、NaOHB.Si、H2CO3、KOH、盐酸
C.Al、H2SiO3、Ba(OH)2、NH3D.S、H2SO4、Fe(OH)3、NaCl
19.(6分)下列物质不能由单质直接化合而成的是
A.
B.
C.
D.
20.(6分)下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,不能构成原电池的是
A.
B.
C.
D.
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。
将0.2mol有机化合物A与标准状况下17.92L氧气混合点燃,两者刚好反应,只得到三种产物:
CO、CO2和H2O。
将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中,浓硫酸增重14.4克,碱石灰增重17.6克。
剩余气体通过足量灼热氧化铜,测得固体质量减少6.4g,试分析:
(1)有机化合物A的分子式(要求写出推理过程)___________________
(2)若有机化合物A能与碳酸氢钠溶液反成产生气体,请写出A所有可能的的结构简式。
____________
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)中国有广阔的海岸线,建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。
I.空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
其工艺流程如下图所示,试回答下列问题:
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是________。
(2)步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的________。
A氧化性B还原性C挥发性D腐蚀性
(3)流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下,请在下面横线内填入适当的化学计量数:
___Br2+___=___+___Br-+___CO2↑________。
(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。
写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式:
________。
(5)流程Ⅲ蒸馏过程中,温度应控制在80~90℃。
温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:
_________。
Ⅱ.目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
海水提镁的主要流程如下:
(6)操作A是_________,试剂a是__________。
(7)由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_________。
从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物可以用于________。
四、推断题(本题包括1个小题,共10分)
23.(8分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的a~g元素,回答下列问题:
(1)d元素位于金属与非金属的分界线处,常用作__________材料。
(2)f的元素符号为As,其最高价氧化物的化学式为__________。
(3)a、b、c三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,试从原子结构的角度解释上述变化规律__________。
(4)e元素的非金属性强于g,请写出一个离子方程式证明:
__________。
五、综合题(本题包括1个小题,共10分)
24.(10分)下图是丁烷(C4H10)裂解的实验流程。
连接好装置后,需进行的实验操作有:
①检置整套装置的气密性②排出装置中的空气③给D、G装置加热等……;G后面装置以及铁架台等已省略;CuO能将烃氧化成CO2和H2O。
请回答下列问题:
(1)丁烷裂解的可能方程式为C4H10
CH4+C3H6,____________________;
(2)写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式_____________________________;
(3)若对反应后E装置中的混合物(溴水足量),再按以下流程实验:
①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是___________、___________(填字母);
a.蒸发b.过滤c.分液d.蒸馏
②Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示)_____________________________________________;
③已知A的碳原子数大于B的碳原子数,请写出B的名称______________________;
(4)假定丁烷完全裂解,流经D、G装置中的气体能完全反应。
当(E+F)装置的总质量比反应前增加了0.49g,G装置的质量比反应间减少了1.44,则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比为___________。
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.D
【解析】
【详解】
A.同主族从上到下非金属性依次减弱,非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱,则还原性强弱为Cl-<Br-<I-,A正确;
B.醋酸的酸性强于碳酸,碳元素的非金属性强于硅元素,则碳酸的酸性强于硅酸,B正确;
C.同周期从左到右非金属性依次增强,则非金属性F>O>N,所以气态氢化物的稳定性为HF>H2O>NH3,C正确;
D.由于钠离子和氧离子的核外电子排布相同,原子序数O<Na,因此离子半径:
Na+<O2-,D错误;
答案选D。
2.D
【解析】分析:
少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放,从而减少酸雨的形成。
点睛:
A.对燃煤及燃煤烟气进行脱硫,能减少二氧化硫的排放,所以能减少酸雨的形成,A正确;
B.推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料,能减少二氧化硫、氮氧化物的产生,所以能减少酸雨的形成,B正确;
C.对含SO2、NO2的废气处理后再排空,能减少二氧化硫、二氧化氮的排放,所以能减少酸雨的形成,C正确;
D.人工收集大气雷电产生的氮的氧化物,氮氧化物浓度较低,收集成本较高,不现实,D错误;
答案选D。
点睛:
本题考查了二氧化硫污染及治理,明确酸雨形成的原因是解本题关键,从源头上控制二氧化硫、氮氧化物的产生,从而减少酸雨的形成,保护环境,人人有责。
3.C
【解析】
【详解】
A.苯的溴代需要液溴和溴化铁(作催化剂),而不是溴水,A项错误;
B.醋酸铅为重金属盐,可进行蛋白质变性实验,B项错误;
C.稀盐酸洗涤铂丝,灼烧后蘸取氯化钠溶液,再灼烧,观察焰色,则钠的焰色反应实验可完成,C项正确;
D.肥皂的制取,需要油脂和NaOH溶液,括号内的实验用品不能制取肥皂,D项错误;
答案选C。
【点睛】
本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及焰色反应、蛋白质的性质及肥皂制取等,把握物质的性质及实验基本操作为解答的关键,侧重实验技能的考查,注意操作的可行性、评价性分析。
4.C
【解析】
【分析】
常见的吸热反应有:
大多数分解反应、盐类水解反应、C与CO2、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应;常见的放热反应有:
燃烧,大多数化合反应、中和反应,金属与酸和水的置换反应等。
【详解】
A.为放热反应,同时为氧化还原反应,A错误;
B.为吸热反应,同时为非氧化还原反应,B错误;
C.为吸热反应,同时为氧化还原反应,C正确;
D.为放热反应,同时为氧化还原反应,D错误;
故选C。
5.B
【解析】
【详解】
A、增大压强,单位体积内气体的活化分子数增多,有效碰撞次数增多,故A说法正确;B、增大反应物的浓度只能增大活化分子数,不能增大活化分子百分数,故B说法错误;C、升温使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大,分子运动速度加快,有效碰撞次数增多,故C说法正确;D、催化剂能降低反应的活化能,使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大,有效碰撞次数增多,故D说法正确。
6.B
【解析】
【详解】
短周期元素,由图可知X、Y在第二周期,Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,即Y原子的K层电子数为2、L层电子数为6,其质子数为8,则Y为氧元素,由元素在周期表中的位置可知X为氮元素,Z为硫元素,W为氯元素,则
A、同周期从左到右元素的非金属性增强,则非金属性Y>X,所以Y的气态氢化物比X的稳定,故A错误;
B、同周期从左到右元素的非金属性增强,则非金属性W>Z,所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强,故B正确;
C、同主族元素从上到下非金属性减弱,则非金属性Y>Z,故C错误;
D、X与Y形成的化合物NO不溶于水,故D错误;
故选B。
7.C
【解析】
【详解】
A.一水合氨是弱电解质,盐酸和氨水反应的离子方程式是 H++
=NH4++H2O,故A错误;
B.钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气,反应离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑,故B错误;
C.氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠、水,反应离子方程式是Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O,故C正确;
D.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水,反应离子方程式是3Cu+2NO3−+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,故D错误。
8.B
【解析】
【详解】
A.乙烯为平面结构,所有原子处于同一平面上,故A正确;
B.烯烃分子中碳原子之间形成2对共用电子对,电子式为
,其结构简式为CH2=CH2,故B错误;
C.乙烯为平面结构,碳氢键之间的夹角约为120°,故C正确;
D.乙烯分子中所含有的官能团为碳碳双键,故D正确;答案为B。
9.D
【解析】A.氨水为混合物,虽然能导电,但不是电解质,选项A错误;B.液态氯化氢属于电解质,但不能导电,选项B错误;C.二氧化碳为非电解质,选项故C错误;D.氧化铝属于电解质,在熔融状态下能导电,选项D正确。
答案选D。
点睛:
本题考查电解质以及导电问题,题目难度不大,注意电解质与非电解质的区别,特别是电解质的导电问题,要牢固把握。
电解质导电的条件是在熔融状态下或水溶液中,固体或纯液体不导电,注意电解质和非电解质的区别。
10.B
【解析】
【详解】
A、氨气极易溶解于水,烧瓶内气体减少,压强减小,解释氨气的喷泉实验,故A正确;
B、氨气与氯化氢的反应,属于非氧化还原反应,故B错误;
C、NH3·H2O少部分电离产生OH-,氨水溶液呈碱性,使酚酞试剂变为红色,故C正确;
D、NH3·H2O不稳定,加热氨水的方法制取氨气,故D正确。
故答案选B。
11.A
【解析】A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成,A正确;B、该反应中没有离子键的形成和断裂,B错误;C、该反应中没有非极性共价键的形成,C错误;D.该反应中没有离子键的断裂和形成,也没有极性键的断裂和非极性键的形成,D错误;答案选A。
点睛:
本题考查化学键和化学反应,明确化学反应的实质为旧键断裂和新键形成及常见物质中的化学键即可解答,注意一般金属元素与非金属元素形成离子键,同种非金属元素之间形成非极性共价键,不同非金属元素之间形成极性共价键。
12.C
【解析】分析:
锌锰干电池中,锌作负极,锌失电子发生氧化反应,碳作正极,二氧化锰在正极上得电子发生还原反应,氯化铵是电解质,据此分析。
详解:
A.锌锰干电池中,锌筒作负极,石墨作正极,选项A错误;B.锌锰干电池中,锌筒作负极,石墨作正极,正极上二氧化锰得电子发生还原反应,选项B错误;C.原电池中阳离子定向移动到正极,故铵根离子流向石墨电极,选项C正确;D.电子经导线由负极锌筒流向正极石墨电极,选项D错误;答案选C。
点睛:
本题考查锌锰干电池,明确锌锰干电池的成分及放电原理是解本题关键,难度不大。
13.A
【解析】①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键,如NaOH中含有极性键,Na2O2中含有非极性键,故①正确;②元素最高价氧化物的水化物酸性越强,其非金属元素的非金属性越强,亚硫酸不是S元素的最高价含氧酸,所以不能判断S元素的非金属性大于C,故错误;③含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3,故正确;④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如铵盐,故错误;⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物,说明该化合物中含有自由移动的离子,故正确;⑥由分子组成的物质中不一定存在共价键,如稀有气体,故错误;故选A。
点睛:
本题考查了物质和化学键的关系、非金属性强弱的判断方法,根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答,不能根据是否含有金属元素判断离子键,易错选项是⑥
14.A
【解析】A.蔗糖为二糖,油脂含有-COO-,蛋白质含有肽键,在一定条件下都能水解,故A正确;B.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,故B错误;C.氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁,属于化合反应,故C错误;D.酸性重铬酸钾具有强氧化性,可与乙醇发生氧化还原反应,故D错误;答案为A。
15.B
【解析】A.通过石油的分馏或裂化、裂解等可以制得汽油,A正确;B.乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇(一般为10:
l)混合而成的一种燃料,因此乙醇汽油是一种混合物,B错误;C.乙醇燃烧生成CO2和H2O,因此汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放,C正确;D.由玉米、高梁等含有淀粉,水解生成葡萄糖,葡萄糖分解可以制得乙醇,D正确,答案选B。
16.D
【解析】
【分析】
【详解】
葡萄糖、蔗糖和油脂均不是高分子化合物,淀粉是天然的有机高分子化合物,答案选D。
17.C
【解析】
【分析】
【详解】
设4种燃料的质量为m,则n(C)=
mol,n(CO)=
mol,n(CH4)=
mol,n(C2H5OH)=
mol,完全燃烧时放出热量:
C为
×393.5kJ=32.8mkJ,CO为
×283.0kJ=10.1mkJ
CH4为
×890.3kJ=55.6mkJ,C2H5OH为
×1366.8kJ=29.7mkJ,故C正确。
答案选C。
18.D
【解析】A.O2、H2S、Na2CO3、NaOH分别是单质、无氧酸、盐和电解质,A错误;B.Si、H2CO3、KOH、盐酸分别是单质、含氧酸、碱和混合物,B错误;C.Al、H2SiO3、Ba(OH)2、NH3分别是单质、含氧酸、碱和非电解质,C错误;D.S、H2SO4、Fe(OH)3、NaCl分别是单质、含氧酸、碱和电解质,D正确,答案选D。
19.D
【解析】
【详解】
A.Cu和S在加热条件下生成Cu2S,故A正确;
B.N2和H2在催化剂、高压并加热条件下生成NH3,故B正确;
C.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故C正确;
D.Fe和S在加热条件下生成FeS,不能生成Fe2S3,该化合物不存在,故D错误;
故答案为D。
20.D
【解析】分析:
根据原电池的构成条件分析判断。
原电池的构成条件为:
1、活泼性不同的两个电极;2、电解质溶液;3、形成闭合回路;4、能自发进行氧化还原反应。
详解:
A、B、C都符合原电池的构成条件,所以都是原电池;D装置没有形成闭合回路,所以不能构成原电池。
故选D。
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.C4H8O2CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH
【解析】
(1)标况下17.92L氧气的物质的量为:
n(O2)=
=0.8mol;浓硫酸增重的为水的质量,14.4gH2O的物质的量为:
=0.8mol;其中的n(H)=0.8mol×2=1.6mol,有机物燃烧生成的二氧化碳的物质的量为:
=0.4mol;剩余气体通过足量灼热氧化铜,测得固体质量减少6.4g,减少的质量为氧化铜含有的氧原子的质量,氧化铜含有的氧原子的物质的量=
=0.4mol,与反应生成的一氧化碳的物质的量相等,即有机物燃烧生成的一氧化碳的物质的量为0.4mol,其中的n(C)=0.4mol,有机物含氧原子的物质的量为:
n(H2O)+n(CO)+2n(CO2)-2n(O2)=0.8mol+0.4mol+0.4mol×2-0.8mol×2=0.4mol,所以n(有机):
n(C):
n(H):
n(O)=0.2:
(0.4+0.4):
1.6:
0.4=1:
4:
8:
2,因此化学式为C4H8O2,答:
该有机物分子式为C4H8O2;
(2)若有机化合物A能与碳酸氢钠反应放出气体,则分子中含有羧基,则A的结构简式为CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH,答:
A所有可能的的结构简式CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH。
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.富集溴元素C3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-温度过高,大量水蒸气随水排出,溴蒸气中水分含量增加,而温度过低,溴不能完全蒸出,降低溴的产率过滤盐酸MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑制盐酸(或制取漂白粉,自来水消毒等)
【解析】
【分析】
I.海水通过晒盐得到氯化钠和卤水,电解饱和氯化钠溶液得到氯气,卤水加入氧化剂氯气氧化溴离子得到低浓度的单质溴溶液,通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用的是溴单质的易挥发性,用纯碱溶液吸收溴单质得到含Br-、BrO3-的溶液,再利用溴酸根离子和溴离子在酸性溶液中发生氧化还原反应得到溴单质,据此分析解答。
II.由流程可知,生石灰溶于水生成氢氧化钙,加入海水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀,氢氧化镁中加入试剂a得到氯化镁溶液,氯化镁溶液经过蒸发浓缩冷却结晶,得到氯化镁晶体,最后在氯化氢氛围中电解熔融氯化镁得到金属镁,据此分析解答。
【详解】
(1)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低,如果直接蒸馏,生产成本较高,不利于工业生产,步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是富集溴元素,降低成本,故答案为:
富集溴元素;
(2)溴易挥发,步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,就是利用溴的挥发性,故选C;
(3)该反应中Br元素化合价由0价变为-1价、+5价,其最小公倍数是5,再结合原子守恒或电荷守恒得方程式为3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑,故答案为:
3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑;
(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可以用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏,溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢,反应的化学方程式为:
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-,故答案为:
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-;
(5)在溴水中,溴的沸点是58.5°C,水的是100°C,温度过高,大量水蒸气随之排出,溴气中水分增加;温度过低,溴不能完全蒸出,产率低,故答案为:
温度过高,大量水蒸气随水排出,溴蒸气中水分含量增加,
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