福建省厦门市学年高一上学期期末质量检测化.docx
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福建省厦门市学年高一上学期期末质量检测化
1.2014年4月22日是第45个“世界地球日”,我国确定的主题是“珍惜地球资源,转变发展方式——节约集约利用国土资源共同保护自然生态空间”。
下列行为不符合这一主题的是
A.节约资源,提高能源利用率
B.大量开采地下水,以满足社会对水的需求
C.提倡使用充放电电池,回收旧电池,集中进行科学处理
D.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质
【答案】B
【解析】
试题分析:
大量开采地下水,满足社会对水的需求,不符合这一主题,应节约用水,故选项B正确。
考点:
考查环境保护、资源节约利用等知识。
2.下列说法不正确的是
A.道尔顿提出原子学说,门捷列夫发现元素周期律
B.化学研究的主要目的就是认识分子
C.研究物质的性质,常常运用观察.实验.分类.比较等方法
D.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料.分子器件和分子机器
【答案】B
【解析】
试题分析:
化学研究的主要目的是认识物质的组成、结构、性质以及变化规律,故选项B正确。
考点:
考查化学史、化学研究目的和方法等知识。
3.在实验室里,储存在棕色瓶中的试剂是
A.浓硫酸B.浓盐酸C.浓硝酸D.氯化钠
【答案】C
【解析】
试题分析:
棕色试剂瓶盛放药品是见光易分解的物质,硝酸见光易分解成NO2、O2、H2O,因此浓硝酸保存时应放在棕色试剂瓶,故选项C正确。
考点:
考查药瓶的存放等知识。
4.下列物质中属于电解质的是
A.金属铁B.蔗糖C.苛性钠D.乙醇
【答案】C
【解析】
试题分析:
电解质是在水溶液或熔融状态下,能够导电的化合物,A、属于单质,不是电解质,故错误;B、蔗糖的水溶液不导电,不是电解质,故错误;C、苛性钠是氢氧化钠,其水溶液或熔融状态导电,属于电解质,故正确;D、乙醇的水溶液不导电,不是电解质,故错误。
考点:
考查电解质等知识。
5.下列物质的使用不涉及化学变化的是
A.氢氟酸刻蚀玻璃B.液氨用作致冷剂C.生石灰作干燥剂D.用食醋除水垢
【答案】B
考点:
考查物质的分类等知识。
6.下列事实与胶体性质无关的是
A.观看电影时,从放映机到银幕有明显的光路B.向豆浆中加入硫酸钙做豆腐
C.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物D.江河入海处常形成三角洲
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、此现象是丁达尔效应,是胶体的性质,故错误;B、豆浆是胶体,加入少量电解质,造成胶体聚沉,故错误;C、分散系是浊液,不是胶体,故正确;D、三角洲的形成与胶体的聚沉有关,故错误。
考点:
考查胶体的性质等知识。
7.下列物质组别,属于同素异形体的是
A.白磷和红磷B.Na2O2和Na2OC.氯气和液氯D.H2O2和H2O
【答案】A
【解析】
试题分析:
同素异形体是同种元素组成不同结构的单质,故选项A正确。
考点:
考查同素异形体等知识。
8.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是
A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.CaCO3高温CaO+CO2↑D.2CO+O2点燃CO2
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、B、C没有化合价的变化,不属于氧化还原反应,故错误;D中存在化合价的变化,属于氧化还原反应,故正确。
考点:
考查氧化还原反应的判断等知识。
9.化学与社会.生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、硅胶具有吸水性,能做干燥剂,铁粉作还原剂,吸收氧气,防止食品富养氧化变质,故错误;B、漂白粉有效成分是Ca(ClO)2,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,HClO不稳定,分解成HCl和氧气,造成漂白粉失效,故错误;C、CuCl2也是盐,但是Cu2+是重金属阳离子,造成蛋白质变性,中毒,故错误;D、发生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,故正确。
考点:
考查化学物质的应用和性质等知识。
10.下列变化加入还原剂可以实现的是
A.NO→NO2B.CO2→H2CO3C.HCl→H2D.NH3→NH4+
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、N的化合价由+2价→+4价,化合价升高,被氧化,需要加入氧化剂实现,故错误;B、化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,故错误;C、H的化合价由+1价→0价,被还原,需要加入还原剂,故正确;D、没有化合价的变化,不属于氧化还原反应,故错误。
考点:
考查氧化还原反应中的概念等知识。
11.制备氯化物时,常用两种方法:
①用金属与氯气直接化合制得;②用金属与盐酸反应制得。
用以上两种方法都可以制得的氯化物是
A.FeCl2B.CuCl2C.FeCl3D.AlCl3
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、无论氯气过量与否,铁和氯气生成FeCl3,故错误;B、根据金属活动顺序表,金属铜和盐酸不反应,故错误;C、金属铁和盐酸反应:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,故错误;D、2Al+3Cl2=2AlCl3,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,故正确。
考点:
考查元素及其化合物的性质等知识。
12.下列制品与材料材料类别不对应的是
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、陶瓷、水泥、玻璃是传统的无机物非金属材料,能够对应,故错误;B、氮化硅是无机物,不能对应,故正确;C、不锈钢是合金,能够对应,故错误;D、玻璃钢是复合材料,故错误。
考点:
考查物质的分类等知识。
13.下列化学方程式中,不能用H++OH-=H2O表示的是
A.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OB.Ba(OH)2 + 2 HCl = BaCl2 + 2 H2O
C.NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2OD.KOH+HNO3===KNO3+H2O
【答案】C
【解析】
试题分析:
NH3·H2O是弱碱,不能拆写成离子,应是NH3·H2O+H+=NH4++H2O,故选项C正确。
考点:
考查离子反应方程式的书写等知识。
14.在无色透明溶液中能常量存在的是
A.K+、Na+、MnO4-、Cl-B.K+、Na+、OH-、HCO3-
C.H+、Fe3+、NO3-、Cl-D.K+、Na+、Cl-、SO42-
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、MnO4-显紫红色,故错误;B、OH-和HCO3-反应生成H2O和CO32-,不能大量共存,故错误;C、Fe3+显黄色,故错误;D、能够大量共存,符合题意,故正确。
考点:
考查离子大量共存等知识。
15.下列反应中,反应后固体物质增重的是
A.氢气通过灼热的Fe3O4粉末B.水蒸气通过Na2O2粉末
C.铝与Fe3O4发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、发生4H2+Fe3O4=3Fe+4H2O,固体质量减少,故错误;B、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,进入36g气体,出来32g氧气,固体质量增加,故错误;C、6Al+4Fe3O4=3Al2O3+12Fe都是固体,因此固体质量不变,故错误;D、发生Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,进去65g固体,出来64g固体,固体质量减少,故错误。
考点:
考查元素及其化合物的性质等知识。
16.工业上制备高铁酸钠(Na2FeO4)的方法之一是湿法制备,其反应原理为:
2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O下列有关说法中错误的是( )
A.反应中氧化剂与还原剂的物质的量比值为3:
2
B.反应中NaOH既不是氧化剂也不是还原剂
C.当有0.2molFe(OH)3参加反应时转移的电子数目为1.204×1023
D.反应中NaClO被还原,发生还原反应
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、Fe(OH)3中铁元素的化合价升高,作还原剂,NaClO中Cl的化合价降低,作氧化剂,因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:
2,故说法正确;B、NaOH中化合价没有发生变化,NaOH既不是氧化剂又不是还原剂,故说法正确;C、转移电子物质的量为0.2×(6-3)mol=0.6mol,故说法错误;D、NaClO中Cl的化合价由+1价→-1价,化合价降低,被还原,发生还原反应,故说法正确。
考点:
考查氧化还原反应等知识。
二.填空题(本题包括2小题,共23分)
17.(15分)按要求表达下列变化过程中的化学用语,其中⑴~⑶写化学方程式,⑷~⑸写离子方程式。
⑴金属镁在CO2中燃烧
⑵加热碳酸氢钠固体
⑶二氧化硅与氢氧化钠溶液反应
⑷KCl溶液与AgNO3溶液反应
⑸铜与稀硝酸反应制取NO气体
【答案】
(1)2Mg+CO2
2MgO+C;
(2)2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O;(3)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;(4)Cl-+Ag+=AgCl↓;(5)3Cu+8H++2NO3-=3Ca2++2NO↑+4H2O。
【解析】
试题分析:
(1)镁在二氧化碳中做还原剂,把C置换出来,即反应方程式为:
2Mg+CO2
2MgO+C;
(2)碳酸氢钠不稳定,受热分解成碳酸钠和CO2、H2O,2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O;(3)SiO2是酸性氧化物,和NaOH发生复分解反应,即SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;(4)发生复分解反应,即Cl-+Ag+=AgCl↓;(5)铜和硝酸发生氧化还原反应,离子反应方程式为:
3Cu+8H++2NO3-=3Ca2++2NO↑+4H2O。
考点:
考查元素及其化合物的性质、离子反应方程式的书写等知识。
18.(8分)在标准状况下2.24LO2物质的量为mol,质量为g,含有的氧原子个数为;等质量的O2与O3所含的原子个数比为。
【答案】0.1;3.2;1.204×1023;1:
1。
【解析】
试题分析:
根据n=V/Vm=2.24/22.4mol=0.1mol,根据n=m/M,其质量为0.1×32g=3.2g,氧原子的个数为0.1×2×6.02×1023=1.204×1023;根据n=m/M=N/NA,氧原子物质的量之比等于1×2/32:
1×3/48=1:
1。
考点:
考查物质的量计算等知识。
三.实验题(本题包括2小题,共14分)
19.(8分)实验室要配置100ml1.0mol·L-1的NaCl溶液,试回答下列问题:
(1)若用NaCl固体配置溶液,下列仪器中不需要用到的是(选填序号)
A.锥形瓶B.玻璃棒C.烧杯D.胶头滴管E.50ml容量瓶F.托盘天平G.100ml容量瓶
(2)经计算,应用托盘天平称取NaCl固体g
(3)容量瓶上标有以下5项中的
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线(选填序号)
A.①③⑤B.①③④C.①②④D.②④⑤
(4)下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是
A.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.容量瓶中原有少量水
D.发现溶液液面超过刻度线,用吸管小心地吸出少量水,使液面降至刻度线
【答案】
(1)AE;
(2)5.9;(3)A;(4)AD。
考点:
考查配制一定物质的量浓度的实验等知识。
20.(6分)在试管中放入一块很小的铜片,再加入2ml浓硫酸,如图所示组装仪器,加热试管,观察现象。
回答下列问题:
(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式
(2)试管中的反应发生一段时间后,b处滤纸条的变化为,待试管中反应停止后,给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热,滤纸条的变化为。
(3)蘸有NaOH溶液的棉花团作用是。
【答案】
(1)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O;
(2)品红试液滤纸条褪色;滤纸条又恢复红色;(3)吸收SO2尾气,防止污染环境。
【解析】
试题分析:
(1)铜和浓硫酸加热发生氧化还原反应,其反应是:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O;
(2)SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,即b处滤纸褪色;加热,滤纸又恢复为红色;(3)SO2有毒,因此NaOH的目的是吸收SO2尾气,防止污染环境。
考点:
考查铜和浓硫酸的反应、SO2的性质等知识。
21.(9分)单质.氧化物.盐之间的转化关系如下图:
I.若单质为一种常见的半导体材料,广泛应用于计算机技术领域。
(1)对应的氧化物的一种用途为。
反应③可用于制造普通玻璃,其原料除了该氧化物之外,还需要的原料为纯碱和(填物质名称)。
(2)反应②的化学方程式为。
II.若单质有地壳中含量最多的金属元素组成,其氧化物属于两性氧化物。
(1)该单质转化为氧化物的反应可选用单质与金属氧化物进行,下列金属氧化物中不能实现这一变化的是。
(选填序号)
A.Fe2O3B.Fe3O4C.MgOD.V2O5E.Co3O4
(2)写出①过程属于置换反应的化学反应方程式。
【答案】I.
(1)制造光导纤维;石灰石;
(2)SiO2+2C
Si+2CO↑;II.
(1)C;
(2)2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3。
【解析】
试题分析:
I.
(1)单质为常见半导体材料,即单质为Si,氧化物是SiO2,是制造光导纤维的主要原料,制造玻璃的原料是石灰石、石英砂、纯碱;
(2)反应②是制取硅的反应,SiO2+2C
Si+2CO↑;II.
(1)Fe2O3、Fe3O4、V2O5、CO3O4可以用铝热法制备,Mg常用电解方法得到,故选项C正确;
(2)2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3。
考点:
考查元素及其化合物的性质等知识。
五.计算题(本题包括1小题,共6分)
22.(6分)工业上常用氯气检验冻库中管道是否有氨气泄漏,其反应原理是8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
若在标准状况下有3.36L的氯气参加反应,试计算:
(1)产生的氮气在标准状况下的体积
(2)被氧化的氨气的质量
【答案】
(1)1.12L;
(2)1.7g。
【解析】
试题分析:
(1)根据反应方程式有3.36×22.4/(22.4×3)L=1.12L;
(2)根据反应方程式8molNH3中有6molNH3没有被氧化,2molNH3被氧化,因此被氧化氨气的物质的量为3.36×2/(22.4×3)mol=0.1mol,其质量为0.1×17g=1.7g。
考点:
考查化学计算等知识。
B卷(满分50分)
六.选择题(本题包括5小题,每题4分。
每小题只有一个选项符合题意)
23.利用右图所示装置(加热及加持装置省略)进行下列实验,能得出相应实验结论的是
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、利用生石灰遇水放出热量,NH3·H2O不稳定受热易分解,不是利用碱性的强弱,故错误;B、SO2易溶于水,用稀盐酸不能得到SO2气体,应用较浓的硫酸,故错误;C、铜和浓硫酸反应:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O,体现了浓硫酸的酸性,溴水褪色,发生:
Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,说明产生SO2,体现浓硫酸的氧化性,故正确;D、浓硝酸具有挥发性,挥发性的硝酸和硅酸钠反应生成硅酸,对CO2与硅酸钠的反应产生干扰,故错误。
考点:
考查实验方案设计的评价等知识。
24.对于某些物质或离子的检验及结论正确的是
A.往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液,溶液显血红色,则该反应后的溶液中肯定有Fe3+,可能还有Fe2+
B.某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝,该气体一定是氯气
C.某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体,该溶液一定会含有碳酸根离子
D.某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝,该物质一定是碱
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、SCN-与Fe3+显血红色,原溶液中可能含有Fe3+,NO3-在酸性条件下具有强氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,原溶液中可能含有Fe2+,故正确;B、试纸变蓝,说明I-被氧化成I2,气体具有氧化性,可能是氯气、氧气、臭氧等,故错误;C、加入盐酸产生无色无味的气体,此气体是CO2,溶液中离子可能是CO32-,也可能是HCO3-,故错误;D、红色石蕊变蓝,说明溶液显碱性,可能是碱,也可能是强碱弱酸盐,如碳酸钠,故错误。
考点:
考查离子检验、物质的检验等知识。
25.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.往碳酸钙中滴加稀盐酸:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B.往溴化铁溶液中加入足量氯水:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.氯化铝溶液中加入过来的氨水:
Al3++4NH3·H2O= -+4NH4+
D.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al(OH)3+OH-= –
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、碳酸钙难溶于水,不能拆写成离子,故错误;B、缺少离子反应方程式为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,故错误;C、氢氧化铝只溶于强碱,不溶于弱碱,应是氢氧化铝沉淀,故错误;D、符合客观事实,故正确。
考点:
考查离子反应方程式的正误判断等知识。
26.NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述中正确的是
A.标准状况下,5.6LCCl4所含的氯原子数目为NA
B.标准状况下,22.4L氦气所含的原子数目为2NA
C.5.4g的铝与足量的NaOH溶液充分反应,转移的电子数目为0.6NA
D.含有2NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为2mol·L-1
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、标准状况下,四氯化碳不是气体,故错误;B、氦气是单原子分子,因此原子物质的量为22.4/22.4mol=1mol,故错误;C、转移电子物质的量为5.4×3/27mol=0.6mol,故正确;D、n(Na+)=2mol,氧化钠溶于水后生成氢氧化钠,因为题目中没有溶液的体积,因此无法计算浓度,故错误。
考点:
考查阿伏加德罗常数、物质的量浓度的计算等知识。
27.有CaCl2和NaCl的混合溶液VL,将其平均分成两份。
一份滴加碳酸钠溶液,使Ca2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。
反应中消耗amolNa2CO3和bmolAgNO3。
则原混合溶液中钠离子的物质的量浓度为c(Na+)mol·L-1为
A.(2b-4a)/VB.(b-2a)/VC.(2b-2a)/VD.(b-a)/V
【答案】A
【解析】
试题分析:
一份发生Ca2++CO32-=CaCO3↓,原溶液中c(Ca2+)=2a/Vmol·L-1,第二份中:
Ag++Cl-=AgCl↓,原溶液中c(Cl-)=2b/Vmol·L-1,根据电荷守恒,c(Na+)+2c(Ca2+)=c(Cl-),因此有c(Na+)=(2b-4a)/Vmol·L-1,故选项A正确。
考点:
考查物质的量浓度的计算等知识。
七.推断题(本题包括1小题,共11分)
28.(8分)现有一包固体粉末,可能是SiO2、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的一种或几种,为确定其组成,取适量试样进行实验。
根据实验现象判断:
(1)取试样溶于水中,得到无色澄清溶液,则此固体粉末中一定没有。
(2)取上述溶液适量,滴加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡。
则此固体粉末中一定有.一定没有。
(3)取步骤
(2)实验后的上层清液,加入稀硝酸.硝酸银溶液,出现白色沉淀,由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl,你认为此结论是否正确(填“是”或“否”)。
(4)对于是否含有NaCl,你认为应对步骤
(2)作如何改进【若步骤(3)填“是”,此空不作答】
【答案】
(1)SiO2、CuSO4;
(2)Na2CO3、Na2SO4;CaCl2;(3)否;(4)把
(2)中BaCl2溶液修改为Ba(NO3)2溶液。
【解析】
试题分析:
(1)溶于水,得到无色澄清溶液,SiO2不溶于水,因此不含SiO2,CuSO4的水溶液显蓝色,因此一定不含CuSO4;
(2)加入BaCl2溶液出现沉淀,加入硝酸,沉淀部分溶解,并产生气泡,因此一定含有Na2SO4和Na2CO3;根据离子共存,CaSO4微溶于水,因此一定不含有CaCl2;(3)氯化钡引入Cl-,干扰Cl-的检验,因此无法判断NaCl是否一定含有;(4)根据(3)的分析,把
(2)中BaCl2溶液修改为Ba(NO3)2溶液。
考点:
考查物质的推断等知识。
八.实验题(本题包括1小题,共12分)
29.(12分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水。
某兴趣小组在Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3。
反应方程式为:
2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2(已知Na2S2O3在酸性条件下不稳定,会与酸作用产生S沉淀和SO2气体)
I【硫代硫酸钠的制备】
实验装置如图所示(省略加持装置):
实验步骤:
(1)检查装置气密性后,按图示加入试剂。
上述装置中仪器a的名称是;C的作用是;E可选用的合理装置是(选填下列字母编号)
(2)先向D中锥形瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,打开活塞b,再向A中锥形瓶滴加H2SO4
(3)反应完全,D出现浑浊时,关闭a的活塞或活塞b,此时B中长颈漏斗液面上升,则B中盛装的溶液是(选填序号)
A.饱和Na2CO3溶液B.饱和Na2S溶液C.饱和NaHSO3溶液D.浓HCl
过滤D中混合物,将滤液蒸发浓缩.冷却结晶.过滤.洗涤.干燥,得到产品。
II.【硫代硫酸钠的性质】
硫代硫酸钠的是一种常见还原剂,能被空气.氯气氧化为硫酸钠。
(1)检验Na2S2O3晶体在空气中已被氧化的实验方案是
。
(2)硫代硫酸钠可作为脱氯剂。
写出氯气通入硫代硫酸钠溶液的离子反应方程式
【答案】I.
(1)分液漏斗;安全瓶;d;(3)C;II.
(1)取少量试样于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,过滤,取滤液滴入BaCl2溶液,有白色沉淀产生;
(2)S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+。
【解析】
试题分析:
I.
(1)根据实验装置图,仪器a为分液漏斗,C的作用是防止倒吸,其安全瓶的作用;SO2有毒,尾气一定要处理,SO2易溶于水,因此吸收时防止倒吸,故选项d正确;(3)B的作用是收集过量的SO2,A、亚硫酸的酸性强于碳酸,吸收SO2,故错误;B、SO2和Na2S发生反应生成S沉淀,故错误;D、SO2会溶解到浓盐酸中,故错误;因此选项C正确;II.
(1)Na2S2O3被氧化成Na2SO4,检验Na2S2O3是否被氧化,检验SO42-,具体步骤是:
取少量试样于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,过滤,取滤液滴入BaCl2溶液,有白色沉淀产生;
(2)利用氯气的氧化性,把Na2S2O3氧化成Na2SO4,Cl2的化合价整体降低2价,S的化合价整体升高8价,最小公倍数是8,因此离子反应方程式为:
S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+。
考点:
考查实验方案设计的评价、氧化还原反应方程式的配平等知识。
九.计算题(本题包括1小题,共10分)
30.(10分)某晶体水合物含有两种阳离子和一种阴离子.称取两份质量均为22.65g的该结晶水合物,分别制成溶液.向其中一份逐滴加入NaOH溶液,开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多;一段时间后有气体逸出,该气体有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,加热后共计可收集到
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