常见物质的颜色物质的俗名和化学式图文精.docx
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常见物质的颜色物质的俗名和化学式图文精
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第二部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式
一、颜色
1、红:
Fe2O3、Fe(OH3、Fe(SCN3、Cu2O、品红、液溴、
[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]2、黄:
硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq、碘水、K2CrO4;
[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]3、蓝:
Cu2+(aq、CuSO4·5H2O、[Cu(NH34]2+(aq;
[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]4、绿:
Fe2+(aq、FeSO4·7H2O、氯气、CuCl2(aq、
5、紫:
KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液;[苯酚遇FeCl3溶液显紫色]
6、黑:
Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS7、橙:
K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液8、棕:
NO2、浓碘水
其余物质中,多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体
二、物质的俗名和化学式9、单质:
水银:
Hg
10、氧化物:
赤铁矿(Fe2O3、磁铁矿(Fe3O4、干冰(固体CO2)、石英和水晶(SiO2)
11、酸:
醋酸(CH3COOH)、水杨酸(
OH
)、草酸(H2C2O4•2H2O)、蚁酸(HCOOH)、
王水(一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物)12、碱:
烧碱(NaOH)、石灰(Ca(OH2)、碱石灰(NaOH与CaO及少量水的混合物)13、盐:
纯碱(Na2CO3)、大理石(CaCO3)、胆矾(CuSO4•5H2O)、明矾[KAl(SO42·
12H2O]、熟石膏2CaSO4•H2O、漂白粉[Ca(ClO2与CaCl2的混合物]14、有机物:
电木(酚醛塑料)、电石(CaC2)、电石气(乙炔)、氟里昂(氟氯烃)、
福尔马林(HCHO)、甘油(丙三醇)、天然橡胶(聚异戊二烯)甘氨酸(NH2-CH2-COOH)、谷氨酸
第三部分选修3物质结构与性质(含必修1部分内容)
一、原子结构与性质1、原子的表达式
XAZ
、平均相对原子质量
2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数3、构造原理、1-36号元素核外电子排布(重点:
Cr、Mn、Fe、Cu、N、O、Al等)4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。
5、元素周期表的结构“三短三长一未完,七主七副零IIIV族”
6、元素周期表分区:
s区、p区、d区;金属区、非金属区、半导体区
7、元素周期律:
核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、
非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律
8、第一电离能、电负性变化:
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元素第一电离能的周期性二、分子结构与性质
9、离子键、共价键、金属键
用电子式表示下列物质:
Cl2、N2、CH4、NH3、、H2O、HCl、NaOH、MgO、CaCl2、Na2O2、
CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH(用结构式表示上述物质中的共价分子)
10、共价键的参数:
键长、键能、键角(键长越短、键能越大分子越稳定)11、等电子原理CO与N2、CO2与N2O12、价层电子对互斥模型、杂化轨道理论
13、常见分子、离子的空间构型:
Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、
CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+、
正四面体型;平面三角型;三角锥型(含1对孤对电子);V型(含2对孤对电子);直线型
14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响
(1)如图
(2)分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸(3)正戊烷、异戊烷、新戊烷16、氢键对物质溶解性的影响
NH3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水17、相似相溶原理
18、10电子的分子和离子:
18电子的分子和离子:
三、晶体结构秘性质
20、晶体、非晶体、自范性、晶胞
21、晶胞中原子(或离子)数的确定:
Na、Zn、I2、C60、CO2、金刚石、NaCl、CsCl等
钠锌碘金刚石氯化钠氯化铯22、分子晶体(熔沸点低、硬度小)
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干冰冰和液态水的结构对比CaF2晶胞23、原子晶体(硬度大、熔沸点高):
金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼24、金属键、用金属键理论解释金属的通性(导电、导热、延展性等)25、金属晶体:
简单立方(Po型)(配位数4)、钾型(配位数12)、镁型和铜型(配位数12)
26、离子晶体(硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。
NaCl、CaF2)
27、晶格能晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,而且晶体的熔点越高,硬度越大。
规律:
阳离子(阴离子)相同时,阴离子(阳离子)半径越大,晶格能越小。
28、利用电负性数据判断晶体类型:
元素差值△>1.7是离子晶体29、σ键、π键(N2、CO2、C2H4分子中含有的化学键)30、配位化合物、配位键、配合物的内界、外界、配位数
第四部分选修4化学反应原理
一、化学反应与能量
1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂
2、焓变、△H的单位,△H的正负号的含义(P3图1-2)3、反应热与键能的关系(P8图1-1)4、中和热的测定(P5)
5、书写热化学反应方程式的步骤,热化学方程式的意义
6、燃烧热、中和热、反应热的区别。
了解一些物质燃烧热数据(P8表1-1)7、新能源
8、盖斯定律计算2C+O2=2CO的反应热,并写出热化学方程式(P13);
计算2C+2H2+O2=CH3COOH的反应热,并写出热化学方程式(P14)。
二、化学反应速率和化学平衡9、化学反应速率、表达式、单位
10、在化学反应中,各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比11、如何计算化学反应速率定义:
t
c
v∆∆=
,列三项求解(开始、变化、t时候)
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12、影响化学反应速率的因素浓度、压强、温度、催化剂(光辐射、放射线、粉碎、等)13、化学反应速率的典型曲线
15、化学反应速率的典型实验P20实验2-1锌与不同浓度硫酸的反应P22实验2-2过
氧化氢分解(催化剂是MnO2、FeCl3、CuSO4)P25探究不同浓度的KMnO4与H2C2O4反应速率;唾液、H2SO4溶液对淀粉水解的催化作用16、可逆反应、不可逆反应
17、化学平衡态的特征:
动、等、定、变
18、化学平衡典型实验:
Cr2O72—+H2O==2CrO42—+2H+、2NO2=N2O4、Fe3++3SCN—
=Fe(SCN3
19、勒夏特列原理
20、影响化学平衡的因素21、化学平衡表达式
22、平衡浓度、转化率的计算(P32例1、例2)列三项:
开始、变化、平衡23、等效平衡的计算
24、化学平衡典型曲线图化学平衡典型表格
t(min
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25、化学反应进行的方向:
焓判据和熵判据、(用平衡常数判断反应进行的方向)三、水溶液的离子平衡
26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质常见弱电解质:
弱酸:
CH3COOH、H2CO3、
HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH弱碱:
NH3·H2O、27、弱电解质的电离平衡特征:
动、定、变28、电离平衡常数(P44)
39、水的电离平衡和水的离子积常数
30、影响水电离平衡的因素(加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度)31、溶液的PH值PH=—lgc(H+PH与溶液的酸碱性PH的简单计算32、中和滴定实验(P52)
33、盐类水解可水解的盐:
CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa
34、影响盐类水解的主要因素:
酸、碱、同离子、温度等
35、盐类水的应用:
配制Fe(OH3胶体;配制FeCl3溶液、用TiCl4制备TiO2
盐类水解中的三个守恒:
质子守恒、电荷守恒、物料守恒。
以Na2CO3溶液为例36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数
37、沉淀转化溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。
AgCl→AgI→Ag2SMg(OH2→Fe(OH3CaSO4→CaCO338、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系
39、常见电池的电极反应、总反应:
铜锌(H2SO4)电池;铅蓄电池;碱性锌锰电池;氢
氧燃料电池。
40、电解池、电解池的构成条件电极反应与氧化还原反应的关系
41、常见电解池的工作原理:
电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电
冶金(制钠、镁、铝)42、金属的电化学腐蚀
43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀电极反应铁锈的主要成分
44、金属防腐蚀的方法:
改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电
流法
46、有关原电池、电解池的简单计算(理清转移电子物质的量与所求物质的关系)
第五部分选修5有机化学基础
1、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质:
甲烷、乙烷、乙
烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、C7H8、C10H8、金刚烷C10H162、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质:
溴乙烷、
乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、
3、油脂、糖类、蛋白质:
葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素(水解)、甘氨酸(两性)、油脂
的水解和氢化、蛋白质(水解、盐析、变性)
4、多官能团化合物:
乳酸(CH3CHOHCOOH)、水杨酸(
OH
)、肉桂醛
()
5、有机反应类型:
取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原、成肽反应、水解反应6、检验有机物的试剂:
银氨溶液、新制Cu(OH2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH
、
碘水、灼烧7、碳原子的杂化态、成键与有机分子的空间构型:
sp、sp2、sp3、σ键、π键8、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子(会举例)9、有机物的分离与提纯:
蒸馏、重结晶、萃取10、有机物的测定:
元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法11、有机物的制法:
乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、12、合成高分子化合物:
聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶13、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力。
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