高中化学 第二节 离子反应第1课时教案 新人教版必修1.docx
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高中化学 第二节 离子反应第1课时教案 新人教版必修1.docx
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高中化学第二节离子反应第1课时教案新人教版必修1
2019-2020年高中化学第二节离子反应第1课时教案新人教版必修1
[课时教案]备选例题
例1下列物质属于电解质的是;属于非电解质的是;能导电的是。
①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖
解析:
根据电解质和非电解质的概念进行判断。
解答时必须注意,无论电解质还是非电解质必须是化合物,混合物、单质既不是电解质也不是非电解质。
能导电的物质中必须含有自由移动的电子或离子。
答案:
②④⑧⑨①⑤⑦⑧
例2写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1)NaHCO3
(2)Al2(SO4)3(3)FeCl3(4)Na2S(5)NH4NO3(6)Ba(OH)2
解析:
书写电离方程式时要遵守质量守恒和电荷守恒;原子团不能拆开写;构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。
答案:
(1)NaHCO3=Na++
(2)Al2(SO4)3=2Al3++3(3)FeCl3=Fe3++3Cl-
(4)Na2S=2Na++S2-(5)NH4NO3=+(6)Ba(OH)2=Ba2++2OH-
[课时练案]备选习题
1.下列叙述正确的是()
A.固态氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质
B.铜丝能导电,所以铜是电解质
C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质
D.CO2溶于水能导电,所以CO2是电解质
答案:
C
解析:
氯化钠虽然固态时不导电,但溶于水或熔融状态下能导电,所以氯化钠是电解质,A项错误;电解质、非电解质是对化合物的分类,铜丝属于单质,既不是电解质,也不是非电解质,B项错误;D项中只能说明H2CO3是电解质,经测定液态CO2不导电,所以CO2是非电解质。
2.下列叙述中正确的是()
A.硫酸钡在水中溶解度很小,所以硫酸钡不是电解质
B.NH3的水溶液能导电,但NH3是非电解质
C.电解质在通电时才能发生电离
D.硫酸不能导电,但硫酸溶液能导电,所以硫酸溶液是电解质
答案:
B
解析:
A中硫酸钡熔融时能导电,所以硫酸钡是电解质;C中电解质在水溶液或熔融状态下能够电离;D中硫酸溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质。
3.下面关于电解质的叙述中正确的是()
A.相同温度下,导电能力强的电解质溶液中离子个数一定多
B.电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴
C.电解质在水中一定能导电,在水中能导电的化合物一定是电解质
D.纯水的导电性很差,所以水不是电解质
答案:
B
解析:
A项错误,电解质溶液导电能力的强弱取决于自由移动的离子的浓度。
B项正确,电解质和非电解质是对化合物从能否电离(或导电)角度进行的分类。
C项错误,电解质在水中不一定能导电(可能是在熔融状态下能导电),在水中导电的化合物也不一定是电解质(比如可能是与水反应生成的某种物质电离而导电)。
D项错误,水能导电,说明水发生了电离,属于电解质。
4.在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中,当n(Na+)=0.2mol,n()=xmol,n(K+)=ymol时,则x和y的关系是()
A.y=2(x+0.1)B.x=y/2C.x=0.1+y/2D.y=2x-0.1
答案:
C
解析:
溶液是电中性的,阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
0.2mol×1+ymol×1=xmol×2,x=0.1+y/2。
5.电解质在人体内的作用是非常广泛和十分重要的。
当电解质的平衡被破坏时,人体就会出现一系列不适症状,甚至危及生命。
为维持人体内电解质平衡,在大量出汗后应及时补充的离子是()
A.Mg2+B.Ca2+C.Na+D.Fe3+
答案:
C
解析:
大量出汗时随水分大量排出的是Na+,因而为维持体内的电解质平衡,应补充Na+,一般措施是饮用淡食盐水。
6.下列说法中正确的是()
A.三氧化硫的水溶液能导电,但是三氧化硫是非电解质
B.固体KCl不导电,所以KCl是非电解质
C.在相同温度下,强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强
D.在相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强
答案:
A
解析:
A项,SO3本身不发生电离,它跟H2O反应生成的H2SO4是电解质。
B项,KCl熔化或溶于水时能导电,是电解质。
溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关,强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大,弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小;饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液,故C、D项错误。
7.下列电离方程式中正确的是()
A.HNO3=H++N5++3O2-B.Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2
C.AlCl3=Al+3+3Cl-D.Al2(SO4)3=2Al3++3
答案:
D
解析:
A项错误,原子团在写电离方程式时一般不拆开;B项错误,其中数字2表示有2个OH-,应标在OH-的前面;C项错误,Al+3中的“+”号应放在3的后面。
8.仅能在水溶液中导电的电解质是()
A.KOHB.C2H5OHC.NH3D.Ca(HCO3)2
答案:
D
解析:
Ca(HCO3)2受热分解,无熔化状态;C2H5OH、NH3属于非电解质;KOH在熔化状态和水溶液中都能导电。
9.有下列物质:
①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩FeSO4·7H2O晶体。
请用序号填空:
(1)上述状态下可导电的是。
(2)属于电解质的是。
(3)属于非电解质的是。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是。
答案:
(1)②④⑥⑨
(2)①③⑦⑨⑩(3)⑤⑧(4)①③⑦⑩
解析:
氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、FeSO4·7H2O晶体不能导电,但它们溶于水或熔融状态下可以导电,属于电解质;铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠可以导电;稀硫酸、氨水是混合物,铜是单质,这三者既不是电解质,也不是非电解质;二氧化碳气体和熔融状态的蔗糖不能导电,蔗糖的水溶液也不能导电,所以蔗糖是非电解质,二氧化碳的水溶液虽然能导电,但由于在溶液中发生电离的是CO2与水反应生成的H2CO3,而CO2本身并没有发生电离,故CO2是非电解质。
10.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
(1)①Ba(OH)2:
。
②KHSO4:
。
③HNO3:
。
④Na2CO3:
。
(2)按酸、碱、盐分类,其中,属于酸的是,属于碱的是,属于盐的是。
答案:
(1)①Ba(OH)2=Ba2++2OH-②KHSO4=K++H++③HNO3=H++④Na2CO3=2Na++
(2)③①②④
其他课本、教参中的优秀题目
1.(鲁科版必修1)请分别书写下列各组物质的电离方程式,并进一步从电离的角度认识酸、碱和盐。
(1)硫酸,硝酸;
(2)氢氧化钾,氢氧化钡;
(3)硫酸铜,氯化钡。
答案:
﹦+﹦+
(2)KOH﹦+﹦+
﹦+﹦
解析:
书写电离方程式时要遵守质量守恒和电荷守恒。
2.(苏教版必修1)下列物质中,哪些溶于水后可以电离?
写出相应的电离方程式。
氯化氢(HCl)硝酸铵)氢氧化钡[]葡萄糖)硝酸银)
氯化钡)明矾[·O](一种可溶性硫酸盐)
答案:
溶于水可以电离的:
氯化氢硝酸铵氢氧化钡硝酸银氯化钡明矾
电离方程式:
HCl﹦+﹦﹦﹦﹦﹦
解析:
除葡萄糖是非电解质外,其他都是电解质,溶于水可以电离;书写电离方程式时要注意配平。
3.(苏教版必修1)把下列四组物质分别溶于水,得到的四组水溶液中,哪几组含有的离子种类完全相同?
①Cl
②Cl
③NaCl
④NaCl
答案:
①②④
解析:
①中的离子:
、、、、、;②中的离子:
、、、、、;③中的离子:
、、、、、、;④中的离子:
、、、、、。
1.不同类型电解质的电离与导电性的关系
电解质种类
与导电性的关系
碱和盐
固态时没有自由移动的离子,所以不能够导电;在水溶液里或在熔融状态下能电离出自由移动的离子,故能导电
酸
固态或液态时只有分子,没有自由移动的离子,所以不能够导电,如液态HCl、、等不能导电;在水溶液里受水分子的作用,电离产生自由移动的离子,而能够导电
活泼金属氧化物
在熔融状态下自身能电离出阴、阳离子,在水溶液里可能和水反应生成了新的电解质——碱,如O熔化时可以电离出和而导电,在水溶液里与水反应生成NaOH,NaOH发生电离产生和
2.电解质与细胞活动
细胞是生物体的结构和功能的基本单位。
细胞被一层薄膜包裹着,细胞膜内外分别充满细胞液和体液。
为了保证人体生理活动的正常进行,需要维持体内的电解质平衡,存在于细胞液和体液中的、、等对这种平衡发挥着重要作用。
人体神经和肌肉细胞内的浓度是细胞外体液中的1/20,而细胞内的浓度则为细胞外体液中的30倍。
、等在细胞内外保持正常的平衡浓度,有助于神经和肌肉保持正常的、适当的应激水平。
剧烈运动或天气炎热会引起人体大量排汗,、、等离子随汗液排出,导致细胞液和体液中这些离子的浓度大为降低,出现电解质浓度失衡、紊乱,使神经和肌肉的应激受到影响,就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状。
因此,在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们,要及时补充水分和盐分,以维持体内的电解质平衡。
3.电解质
电解质是一类重要的化合物。
根据化合物在熔融状态下或水溶液中能否导电,将化合物分成电解质和非电解质两大类。
电解质是在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物。
从本质上看,电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离,产生可以自由移动的离子,自由移动的离子在电场的作用下,能够产生定向移动。
因此,电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的本质原因是电解质能发生电离。
根据电解质电离程度的不同,可将电解质分为强电解质和弱电解质。
强电解质在水溶液中或熔融状态下发生完全电离。
如NaOH、、NaCl等就是强电解质。
NaOH﹦
而醋酸COOH)、一水合氨·O)等,在水溶液中或熔融状态下只能发生部分电离,它们都是弱电解质。
COOH
对电解质概念的理解和应用,要注意:
(1)强电解质和弱电解质是相对的。
例如,在一般浓度的水溶液中,醋酸是弱电解质,只能发生部分电离,但在极稀的溶液中,醋酸也是完全电离的;在溶液浓度不大时,氢氧化钠是强电解质,但在氢氧化钠浓溶液中,氢氧化钠也不是完全电离的。
(2)许多难溶于水的离子化合物,一般都是强电解质,如硫酸钡等。
尽管硫酸钡难溶于水,但硫酸钡在熔融状态下和溶解于水的部分都是完全电离的。
4.盐类是否都是电解质
大多数盐类是强电解质,少数的盐有形成共价键的倾向,电离度很小,属于弱电解质。
例如,氯化汞、碘化镉等虽然也是由离子构成的,但是和容易被阴离子所极化,而、等又是容易极化的阴离子。
由于阴、阳离子间的相互极化作用,电子云产生较大的变形,引起了键的性质的变化,它们的熔点和沸点不如离子晶体那样高。
熔点/℃
276
388
沸点/℃
302
713
实验证明,氯化汞的水溶液几乎不导电,即使在很稀的溶液中,它的电离度也不超过0.5%。
这说明在溶液里主要是以分子形式存在的,只含有少量的、和。
5.电解质与非电解质
化学上把在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物称为电解质,凡是在此条件下都不能导电的化合物都称为非电解质。
在这里应注意两个“状态”是指水溶液和熔融态,熔融态是指物质高温时的纯液态,“或”是指电解质在两个状态中只要有一个状态下导电即可,不一定两个状态都必须能导电。
若两个状态下都不能导电的化合物则为非电解质,如:
酸只能在水溶液中导电,不能在液态时导电,但其仍属于电解质;“能导电”是指电解质在定义中的状态下可以导电,而非它本身可以导电,如:
属于电解质的酸在固态和液态时不能导电,属于电解质的碱和盐在固态时也不能导电;“化合物”是指电解质、非电解质必须一定是纯净物,不能是混合物(如溶液)或单质(如金属单质)。
同时还应注意电解质必须是由其本身电离出离子来导电才行,否则就不属于电解质,如:
许多酸性氧化物、氨气溶于水时所得的水溶液能导电,但它们不是电解质,因为它们溶于水后与水反应生成的酸、、)、·O电离出阴、阳离子,并非是来自酸性氧化物(如、、、等),因此它们不是电解质,而只能是非电解质。
常见的电解质有水、酸、碱、盐及金属氧化物等,非电解质有非金属氧化物及大多数有机物。
2019-2020年高中化学第二节离子反应第1课时练案新人教版必修1
题组一基本概念:
电解质、非电解质
1.下列物质既能导电又是电解质的是()
A.氯化钠溶液B.氢氧化钠晶体C.熔融的硝酸钾D.液态氯化氢
2.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X的说法中正确的是()
A.X一定是电解质B.X可能是非电解质
C.X只能是盐D.X可以是任何化合物
3.下面关于电解质的叙述中错误的是()
A.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B.电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴
C.电解质在水中或熔化时一定能导电
D.纯水的导电性很差,所以水不是电解质
4.下列物质容易导电的是()
A.熔融的氯化钠B.硝酸C.硫酸铜D.无水乙醇
5.下列物质的水溶液能够导电,但属于非电解质的是()
A.氯化氢气体D.氯化钠
6.下列化合物中,只有在溶液中才能导电的电解质是()
A.NaClOH
7.下列关于电解质的说法正确的是()
A.液态HCl不导电,所以HCl不是电解质
溶于水形成的溶液能导电,所以是电解质
溶于水能导电,所以是电解质
在水溶液中难导电,但熔融状态下能导电,所以是电解质
8.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是()
A.氯化钠晶体、硫酸钡B.铜、二氧化硫
C.硫酸、酒精D.熔融的硝酸钾、硫酸钠溶液
题组二电解质的电离
在水溶液中能够电离出、和,对于的分类不正确的是()
是盐是酸式盐
是钠盐是酸
10.在电解质溶液中,下列叙述正确的是()
A.阳离子和阴离子数目一定相等
B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等
C.除阴、阳离子外,溶液中不会再有其他粒子
D.电解质溶液的导电性一定很强
11.下列叙述正确的是()
A.NaCl溶液在电流的作用下电离成和
B.溶于水能电离出的化合物都是酸
C.电解质一定是化合物
溶于水后能部分电离,故为电解质
12.下述说法中错误的是()
A.电解质溶液导电的原因是靠自由移动的阴、阳离子
B.电解质在水溶液中不一定完全电离
C.纯净的电解质在液态时,有的导电,有的不导电
D.无水不导电,但胆矾中含结晶水,所以胆矾可以导电
在熔融状态下能导电,其本质原因是()
A.是电解质B.存在离子
C.存在电子D.存在自由移动的离子
14.下列电离方程式中,错误的是()
﹦﹦
C.HCl﹦﹦
能力拔高题
15.有下列物质:
①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④二氧化碳气体⑤蔗糖晶体⑥熔融氯化钠⑦盐酸⑧·O晶体⑨O,请用序号填空:
(1)上述状态下可导电的是;
(2)属于电解质的是;
(3)属于非电解质的是;
(4)属于电解质,但在上述状态下不能导电的是;
(5)既不属于电解质也不属于非电解质的是。
参考答案
1.C解析:
氯化钠、氢氧化钠、硝酸钾都是电解质,但只有在水溶液里或熔融状态下才有自由移动的离子而导电。
氯化钠溶液是混合物,不属于电解质范畴。
2.A解析:
既然熔化时该化合物可以导电,说明一定是电解质。
3.D解析:
本题考查对电解质和非电解质定义的理解;需要注意的是水是电解质。
4.A解析:
A中有自由移动的阴、阳离子,可以导电;硝酸、硫酸铜虽然是电解质但没有电离,因此不导电;无水乙醇是非电解质,不导电。
5.B解析:
A、D都是电解质;C中是单质,既不是电解质也不是非电解质;B中溶于水能够导电,是因为溶于水生成了,电离出自由移动的离子的缘故。
本身不能电离,所以是非电解质。
6.C解析:
注意两个限定条件:
(1)是电解质;
(2)只有在溶液中。
B是非电解质,而A、D在溶液中或熔化都能导电。
7.D解析:
液态HCl不导电,但溶于水后能导电,所以HCl是电解质,A项错误;溶于水形成的溶液能导电,是因为与水生成的·O的电离,所以·O是电解质,又因液态不导电,所以是非电解质,B项错误;同理C项错误,溶于水后生成了电离而导电,是非电解质。
8.C解析:
A中氯化钠是在水溶液中和熔融状态下都能够导电的化合物,是电解质,硫酸钡是在熔融状态下能够导电的化合物,是电解质,两者都是电解质,故A错误;B中铜是单质,既不是电解质,也不是非电解质,二氧化硫常温下为气体,只有分子,没有自由移动的离子,虽然在水溶液中与水反应生成亚硫酸,亚硫酸电离出自由移动的离子,溶液能够导电,但自由移动的离子不是自身电离,是化合物,故是非电解质,前者是单质,后者是非电解质,故B错误;C中硫酸是在水溶液中能够导电的化合物,是电解质,乙醇在水溶液中或熔融状态下只有分子,没有自由移动的离子,不导电,是化合物,所以是非电解质,前者是电解质,后者是非电解质,故C正确;D中熔融的硝酸钾是能导电的化合物,是电解质,硫酸钠溶液是混合物,既不是电解质,也不是非电解质,所以,前者是电解质,后者是混合物,故D错误。
9.D解析:
只有电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物才称为酸。
而电离出的阳离子除了还有。
10.B解析:
电解质溶液是电中性的,阴、阳离子所带电荷总数一定相等,但它们个数不一定相等。
除阴、阳离子外,溶液中还有O分子等。
溶液的导电性是由自由移动的离子的浓度决定的,若电解质溶液的浓度很小,溶液的导电性也可能很弱。
11.C解析:
A中NaCl在水分子的作用下电离成和;B中如溶于水时能电离出,但它是盐;D中是非电解质。
12.D解析:
无水、胆矾中虽然有阴、阳离子,但都不能自由移动,所以不能导电。
13.D解析:
电解质溶液或熔融电解质导电的原因是因为有自由移动的阴、阳离子。
14.A解析:
A中阴、阳离子的表示方式有误。
15.
(1)②⑥⑦
(2)①③⑥⑧⑨(3)④⑤(4)①③⑧⑨(5)②⑦
解析:
区分电解质和非电解质的依据是该化合物在水溶液里或熔化状态下是否能够导电。
根据定义知道,氢氧化钠、氯化氢、熔融氯化钠、·O晶体、O是电解质;盐酸尽管能导电,但它是混合物,因此盐酸既不是电解质,也不是非电解质;蔗糖虽然能溶于水,但不能电离出阴、阳离子,故蔗糖是非电解质。
要注意电解质溶于水或熔化时才能导电,能导电的物质也不一定是电解质,如铜丝是金属单质,但能导电;二氧化碳气体溶于水后能导电,但这是由于与水反应生成碳酸,碳酸发生电离产生阴、阳离子致使溶液导电,并不是本身发生电离而导电,因此碳酸是电解质,二氧化碳是非电解质。
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