河南省濮阳市届九年级中考模拟化学试题 答案和解析.docx
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河南省濮阳市届九年级中考模拟化学试题答案和解析
河南省濮阳市【最新】九年级中考模拟化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列诗词中,涉及化学变化的是()
A.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲B.忽如一夜春风来,千树万树梨花开
C.八月秋高风怒号,卷我屋上三重茅D.无边落木萧萧下,不尽长江滚滚来
2.我国化工专家侯德榜做出重大贡献的方面是
A.青蒿素开发B.导电塑料研制C.纯碱制造D.人工合成橡胶
3.我们每天要保证各种营养素的均衡摄入,以下食物主要提供糖类的是()
A.鸡蛋B.大米C.香蕉D.黄瓜
4.下列物质分类正确的是( )
A.有机物:
CH4、CO2
B.盐类:
NaOH、Na2CO3
C.单质:
金刚石、C60
D.混合物:
自来水、冰水共存物
5.下列说法错误的是( )
A.氮气的化学性质稳定可作保护气
B.厨房内燃气泄漏时应立即打开排气扇
C.工业上用汽油或烧碱溶液等清洗油污
D.购物时使用棉布袋有利于减少“白色污染”
6.下列基本实验操作正确的是
A.
读出液体体积B.
测溶液的pH
C.
加热液体D.
稀释浓硫酸
7.生活中的洗涤问题大都与化学知识有关.下列有关说法不正确的是( )
A.厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化
B.汽油可溶解衣服上的油渍
C.食醋可用来除去热水瓶中的水垢
D.食盐水可溶解掉铁栅栏上的铁锈
8.某纯净物X在空气中燃烧的化学方程式为:
X+3O2
2CO2+2H2O,下列说法正确的是( )
A.X是氧化物
B.X的化学式是C2H4
C.该反应属于复分解反应
D.CO2中碳、氧元素的质量比为1:
2
9.实验室中,区分下列各组物质的方法完全合理的是()
选项
待区分的物质
方案Ⅰ
方案Ⅱ
A
硬水和软水
蒸干,看产物
滴加肥皂水
B
空气和二氧化碳
伸入带火星的木条
滴加澄清的石灰水
C
体积相同的铁块和铝块
称量质量
用磁铁吸引
D
蒸馏水和白醋
尝味道
闻气味
A.AB.BC.CD.D
10.下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是
A.NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B.H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C.KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
11.将A、B、C三种物质各
,加热进行化合反应生成D(其中B是催化剂),当A已完全反应后,测得生成的D为
。
反应后的混合物中B与C的质量比为()
A.
B.
C.
D.
12.向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一些锌粉,完全反应后过滤.不可能存在的情况是()
A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Zn2+、Mg2+
C.滤纸上有Ag、Cu、Zn,滤液中有Zn2+、Mg2+
D.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg,滤液中有Zn2+
13.25℃时,向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液,溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示,下列有关叙述正确的是( )
A.b、d点对应溶液的pH:
b>d
B.所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C.向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈紫色
D.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
14.取一定质量的石灰石(所含杂质不溶于水,不与酸反应,高温也不分解),高温煅烧一段时间后,将所得固体与200g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸充分反应,过滤得到10g滤渣和一定质量的中性溶液,则原石灰石中碳酸钙的质量分数是
A.80.0%B.83.8%C.74.4%D.92.6%
二、填空题
15.空气的成分中体积分数最大的物质是_____;地壳中含量最高的金属元素是_____,它的氧化物的化学式是_____.
16.食品包装与大家的生活紧密相连.
(1)市售饼干、豆腐干等食品采用真空包装,因缺少_____,起到防止食品变质的目的.
(2)茶叶、肉松、膨化食品等包装中充有氮气,这是利用氮气_____,防止食品变质.
(3)可用于食品包装的塑料是_____(填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”).
三、简答题
17.化学与生活生产息息相关,请运用化学知识回答以下问题:
(1)人体缺铁可能会引起_____.
(2)家用净水器中含有大量活性炭,其作用是_____.
(3)春暖花开,很远能闻到花香的主要原因是_____.
(4)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是_____(用化学方程式表示).
18.如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)在______℃时,A、B两种物质的溶解度相等。
(2)分别将t2℃时A、B的饱和溶液降温至t1℃,溶质质量分数保持不变的是______。
(3)t2℃时,把75gA的饱和溶液稀释成12%的溶液,应加水______。
19.有限的元素可组成种类繁多的物质。
依据表中的元素回答下列问题。
元素名称
氢
碳
氧
氯
铁
元素符号
H
C
O
Cl
Fe
(1)若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时,生成不同的气体。
该固体完全燃烧时反应的化学方程式为______。
(2)若物质甲和物质乙是含有相同元素的氧化物,其中甲可以发生分解反应生成乙,写出甲生成乙的化学反应方程式:
_____。
(3)若某可燃性气体由两种元素组成,一定含有的元素是_____。
(4)某金属元素组成的单质X可以在氧气中燃烧,写出此化学反应的方程式______。
(5)若X是一种单质,可以和Y发生置换反应生成具有可燃性的气体单质,请写出X与Y反应的化学方程式_____。
20.能源是人类生存和发展的基础.
(1)可燃物燃烧除需氧气外,还需满足什么条件_____?
(2)氢气作燃料还不能被广泛应用的原因是什么_____?
(3)可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度或接触面积等因素有关,任举一例加以说明_____.
21.暖宝宝是一种防寒用品,标签如图。
资料:
吸水树脂,一种新型的高分子材料,它能够吸收自身重量几百倍至千倍的水分,吸水能力特强,保水能力特高,并且可反复释水、吸水。
(1)取A、B两袋“暖宝宝”,将A袋按使用说明打开外袋取出内袋;而B袋不打开外袋,并将两袋样品放置在同样的环境中,A袋的“暖宝宝”温度很快上升;B袋温度_____。
(2)24小时后,分别剪开A、B两袋,各取少量袋内物质于两支试管中,分别加入足量稀盐酸,A袋内的物质,产生黄色溶液;B袋内的物质_____。
写出A中物质发生反应的化学方程式_____。
(3)暖宝宝为什么会发热?
同学们在老师的帮助下,设计了如图1所示实验装置,分别利用湿度传感器、氧气浓度传感器和温度传感器验证“暖宝宝”放热是由于铁在___作用发生缓慢氧化,将___能转化为_____能。
(4)由图2中图象分析,小林发现_____传感器测得的曲线与所学的知识不相符,原因可能与“暖宝宝”原材料中的_____有关。
(5)铁钉生锈需要较长时间,而“暖宝宝”能快速放热的原因可能是_____/_____(写两点即可)
四、计算题
22.在点燃的条件下,4.8gCH4与16gO2恰好完全反应,生成4.4gCO2、10.8gH2O和xgCO,x的质量为_____g,则此反应的化学方程式为_____。
五、实验题
23.“绿水青山就是金山银山”,生活实际中经常要处理工厂排放的废水,中和反应应用广泛。
(1)某同学将氢氧化钠固体放入盛有稀硫酸的试管中并振荡,试管壁发烫,得出中和反应放热。
但该结论不合理,理由是___________。
(2)改进实验:
将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,烧杯内溶液温度变化如图1:
①由图1可知,中和反应是______(填“放热”或“吸热”)反应,图1中B点表示的含义是_________。
②用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体与时间的变化曲线如图2,图中B、C、D所对应溶液中所含溶质硫酸钠的质量大小关系有______________。
(3)若一定体积的废水中含有0.01mol氢氧化钠,中和这些碱,需要________mol的硫酸?
(例式计算)
(4)而将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中,有气泡产生,可能是氢氧化钠溶液已变质。
分析变质的原因_______________________________(用化学方程式表示)。
24.生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容.
(1)化合反应发生后,生成物肯定不会是_____(填“单质”或“化合物”).
(2)①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,化学方程式为_____.
②下列实验仪器中不能用于加热的是_____(填字母).
a烧杯b量筒c试管d蒸发皿
(3)某化学小组选用(如图1)装置和药品进行探究实验.
①A中反应的化学方程式为_____.
②若用以上装置制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体,请你选择合适的装置并写出导管口连接的顺序_____.
(4)如图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物.
①B装置玻璃管里可观察到的现象是_____.
②C装置中反应的化学方程式为_____.
(5)工业上可利用“铝热反应”焊接刚轨、冶炼难溶金属等,其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来.若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁,理论上需要消耗铝的质量是多少_____?
六、流程题
25.粗盐中除了含有NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。
同学们为了得到更纯的NaCl,设计了如下实验方案:
请回答下列问题:
(1)沉淀A的化学式是______;
(2)若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是______;
(3)沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有______(填化学式);
(4)滤液乙中含有的阴离子是______(填离子符号)。
参考答案
1.A
【详解】
A、诗句中涉及到高温煅烧石灰石,所以有化学变化,故正确;
B、诗句中无新物质生成,是物理变化,故错误;
C、诗句中描述的是风卷屋顶茅草的过程,没有新物质生成,是物理变化,故错误;
D、诗句描述中无新物质生成,是物理变化,故错误。
故选A。
2.C
【详解】
我国化工专家侯德榜,做出重大贡献是纯碱制造。
故选C。
3.B
【详解】
A、鸡蛋中富含蛋白质,故A错误;
B、大米中富含淀粉,淀粉属于糖类,故B正确;
C、香蕉中富含维生素,故C错误;
D、黄瓜中富含维生素,故D错误。
故选B。
4.C
【详解】
A、甲烷是含碳元素的化合物,属于有机物;二氧化碳虽含碳元素,但其性质与无机物类似,因此把它们看作无机物,故选项错误;
B、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物,属于碱;Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物,属于盐,故选项错误;
C、金刚石、C60是由一种元素组成的纯净物,均属于单质,故选项正确;
D、自来水中含有水、可溶性钙镁化合物等,属于混合物;冰是固态的水,冰水共存物中只含有水一种物质,属于纯净物,故选项错误。
故选C。
【点睛】
纯净物是由一种物质组成的物质,混合物是由多种物质组成的物质,由同种元素组成的纯净物是单质。
根据含有碳元素的化合物叫有机化合物,简称有机物,碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素,但其性质与无机物类似,因此把它们看作无机物;盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。
5.B
【详解】
A、氮气化学性质稳定,可作保护气,不符合题意;
B、燃气具有可燃性,与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸,打开排气扇会产生电火花,可能发生爆炸,符合题意;
C、汽油可以溶解油污,烧碱可以与油污反应,所以工业上用汽油或烧碱溶液等清洗油污,不符合题意;
D、白色污染是指难降解的塑料对环境造成的污染,所以购物时使用棉布袋有利于减少“白色污染”,不符合题意。
故选B。
【点睛】
白色污染是指难降解的塑料对环境造成的污染。
6.D
【解析】
A、读液体体积时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中仰视刻度,图中操作错误;B、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH,图中操作错误;C、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的1/3,图中液体超过试管容积的1/3,图中操作错误;D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中操作正确。
故选D。
7.D
【详解】
A、洗涤剂类除油污主要利用的是乳化作用,不符合题意;
B、汽油能除油污是因为汽油能溶解油污,不符合题意;
C、食醋能除去水垢是因为食醋能和水垢发生化学反应生成溶于水的物质,不符合题意;
D、食盐水促进金属生锈,食盐水不能溶解掉铁栅栏上的铁锈,反而生锈加快,符合题意。
故选D。
8.B
【分析】
由质量守恒定律:
反应前后,原子种类、数目均不变,反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、6,反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6,根据反应前后原子种类、数目不变,则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成,则物质X的化学式为C2H4。
【详解】
A、X不含氧元素,不属于氧化物,不符合题意;
B、物质X的化学式为C2H4,符合题意;
C、反应物中有单质,该反应不属于复分解反应,不符合题意;
D、CO2中碳、氧元素的质量比为12:
32=3:
8,不符合题意。
故选B。
9.C
【详解】
A、方案I中蒸干属于物理变化,产物出现在化学变化后,方案I错误,方案II滴加肥皂水,产生浮渣的是硬水,产生泡沫的是软水,选项错误;
B、方案I中,由于空气的流动,带火星的木条伸到空气中也可能熄灭,二氧化碳不支持燃烧,木条熄灭,方案I错误,空气不能使石灰水变浑浊,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,方案II正确,选项错误;
C、铁的密度大于铝的密度,体积相同的铁块和铝块,铁的质量大于铝的质量,方案I正确,铁能被磁铁吸引,铝不能被磁铁吸引,方案II正确,选项正确;
D、为保证安全,不能品尝实验室中的药品,方案I错误,蒸馏水无气味,白醋有酸味,方案II正确,选项错误,故选C
10.D
【解析】
物质在溶液中能大量共存,是物质之间不发生化学反应。
A.pH=13的溶液显碱性,(NH4)2SO4能与碱溶液反应,不能在pH=13的溶液中大量共存,错误;B.H2SO4、HCl都能与碱反应,不能大量共存,错误;C.CuCl2、Fe2(SO4)3、都能与碱溶液反应,生成沉淀,错误;D.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH,物质之间不反应,正确。
故选D。
【点睛】熟知物质之间的反应。
11.B
【详解】
B为催化剂,化学反应前后,B的质量不变,A完全反应后,生成D的质量为16g,根据质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,则参加反应的C的质量为:
16g-10g=6g,反应后C的质量为:
10g-6g=4g,故反应后混合物中B与C的质量比为:
10g:
4g=5:
2。
故选B。
12.D
【分析】
金属活动顺序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前,金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
“加入一些锌粉”,根据金属活动性顺序镁>锌>铜>银,锌粉不和硝酸镁反应,和硝酸银、硝酸铜发生反应时,首先与硝酸银反应,待硝酸银完全反应后继续和硝酸铜进行反应。
【详解】
A、滤纸上有银,说明向混合溶液中加入锌粉,锌粉只和硝酸银发生了反应,而硝酸银可能完全反应也可能仍有剩余,锌粉量不足,没有和硝酸铜反应,滤液中含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸锌,可能含硝酸银,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+,正确;
B、滤纸上有银、铜,说明溶液中的硝酸银已全部反应,溶液中不含硝酸银,如果硝酸铜也刚好完全反应,溶液中溶质有生成的硝酸锌和原有的硝酸镁,滤液中有Zn2+、Mg2+,正确;
C、滤纸上有银、铜、锌,说明加入的锌粉过量,则溶液中的硝酸银、硝酸铜全部反应,溶液中只含硝酸镁和生成的硝酸锌,滤液中有Zn2+、Mg2+,正确;
D、锌活动性小于镁,不能把镁置换出来,所以滤纸上不可能有镁,错误;故选D。
13.D
【详解】
A、由图可知,b点所示溶液的pH<7;d点所示溶液的pH>7,所以b、d点对应溶液的pH:
b<d,故错误;
B、由化学方程式可知:
由于题干中没有提及两种溶液的密度,所以无法确定所需氢氧化钠溶液的溶质质量分数,故错误;
C、由图可知,b点所示溶液的pH<7,溶液显酸性,滴加紫色的石蕊试液变红色,故错误;
D、d点所示溶液的pH>7,所示溶液的溶质既有酸碱中和生成的氯化钠,还有过量的氢氧化钠,故正确。
故选D。
14.A
【详解】
200g质量分数为14.6%的稀盐酸中所含氯元素质量=200g×14.6%×
×100%=28.4g
氯化钙中钙元素与氯元素质量比=40:
(35.5×2)=40:
71,则氯化钙中氯元素质量为28.4g时钙元素质量=
×40=16g
石灰石中碳酸钙的质量=16g÷(
×100%)=40g,依据题意可知过滤所得的滤渣即为原石灰石中的杂质;
则原石灰石样品中碳酸钙的质量分数
×100%=80%。
故选A。
15.氮气铝Al2O3
【分析】
空气中各成分的体积分数分别是:
氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和其它气体和杂质0.03%;地壳中元素的质量分数,由高到低的前五种元素分别是:
氧、硅、铝、铁、钙。
【详解】
氮气78%,因此氮气含量最高;地壳中含量最高的金属元素是铝元素,它的氧化物氧化铝的化学式是Al2O3。
16.氧气化学性质不活泼聚乙烯
【详解】
(1)为了延长食品的保质期,往往采用真空包装的方法,真空包装的目的是除去空气,使食品与氧气隔绝,使大多数微生物因缺少氧气受到抑制,停止繁殖,同时防止食品发生缓慢氧化而变质。
(2)茶叶、肉松、膨化食品等包装中充有氮气,这是利用氮气化学性质不活泼,防止食品变质。
(3)聚氯乙烯塑料在使用时会分解出对健康有害的物质,不宜用于包装食品,可用于食品包装的塑料是聚乙烯。
17.贫血吸附色素和异味分子在不断运动4Al+3O2=2Al2O3
【详解】
(1)人体缺铁可能会引起贫血。
(2)家用净水器中含有大量活性炭,其作用是吸附,可以吸附色素和异味。
(3)在远处就能闻到花香味,是因为花香中含有的分子是在不断的运动的,向四周扩散,使人们闻到花香.
(4)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜,化学方程式为:
4Al+3O2=2Al2O3;
18.t1B50g
【详解】
(1)通过分析溶解度曲线可知,在t1℃时,A、B两种物质的溶解度相等;
(2)B物质的溶解度随温度的降低而增大,所以分别将t2℃时A、B的饱和溶液降温至t1℃,溶质质量分数保持不变的是B;
(3)t2℃时,A物质的溶解度是25g,所以把75gA的饱和溶液稀释成12%的溶液,应加水
-75g=50g。
故答案为
(1)t1;
(2)B;
(3)50g。
19.C+O2
CO22H2O2
2H2O+O2↑C3Fe+2O2
Fe3O4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【详解】
(1)碳不完全燃烧生成一氧化碳,完全燃烧生成二氧化碳,化学方程式为C+O2
CO2;
(2)若物质甲和物质乙是含有相同元素的氧化物,其中甲可以发生分解反应生成乙,可知甲为过氧化氢,乙为水,过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气和水,化学反应方程式:
2H2O2
2H2O+O2↑;
(3)若某可燃性气体由两种元素组成,据题中给的元素可知,气体可能是甲烷(CH4)、或一氧化碳(CO),一定含有的元素是碳元素(C);
(4)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,化学反应的方程式3Fe+2O2
Fe3O4;
(5)一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应,铁可盐酸反应生成氢气和氯化亚铁,是置换反应,氢气可以燃烧生成水,铁和盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
20.温度达到可燃物的着火点没有找到廉价的方法制取大量氢气、氢气贮存、运输不安全与氧气浓度有关,如硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更加剧烈.(或与接触面积有关,如煤粉比煤块燃烧得更加剧烈)
【详解】
(1)燃烧的条件是:
物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点.
(2)现在最理想的制取氢气的方法是通过太阳能和催化剂使水分解,所以现在主要困难是找不到合适的催化剂,氢气贮存、运输不安全,这都是导致氢气没有得到广泛应用的原因.
(3)氧气浓度越大燃烧越剧烈,例如:
硫在氧气里燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰,在空气中燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰;与氧气接触面积越大,燃烧就越容易发生,如将木柴劈开架空后易燃烧,煤粉比煤块燃烧得更加剧烈等。
21.没有明显变化部分溶解,有气泡产生,溶液为浅绿色Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O氧气和水化学热湿度吸水树脂氯化钠能加快铁生锈铁呈粉末状,与水和氧气的接触面积大
【详解】
(1)B袋不打开外袋,不与水和氧气接触,故B袋温度没有明显变化。
(2)A袋内铁生锈变成氧化铁,氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,溶液变黄,其中的活性炭不参与反应,故会有固体残留,B袋内的铁没有生锈,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,会观察到有气泡产生,溶液变成浅绿色,其中的活性炭不参与反应,故会有固体残留,化学方程式为:
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
(3)铁在氧气和水的共同作用发生缓慢氧化,将化学能转化为热能。
(4)由图2中图象分析,小林发现湿度传感器测得的曲线逐渐升高,故可能与“暖宝宝”原材料中的吸水树脂有关。
(5)“暖宝宝”能快速放热的原因可能是其中的氯化钠能加快铁生锈;铁呈粉末状,与水和氧气的接触面积大。
22.
(1)5.6;
(2)3CH4+5O2
CO2+6H2O+2CO
【详解】
由质量守恒定律可知,反应生成一氧化碳质量为:
4.8g+16g﹣4.4g10.8g=5.6g,
反应过程中,甲烷、氧气、二氧化碳、水和一氧化碳的分子个数比为:
:
:
:
:
=3:
5:
1:
6:
2,则此反应的化学方程式为3CH4+5O2
CO2+6H2O+2CO。
【点睛】
化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和,是因为化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变。
23.NaOH固体溶于水也放热放热恰好反应(合理答案即可)D=C>B0.005mol2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【详解】
(1)将氢氧化钠固体放入盛有稀硫酸的试管中并振荡,试管壁发烫,得出中和反应放热。
但该结论不合理,理由是NaOH固体溶于水也放热。
(2)改进实验:
将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的
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