初中化学单元复习要点.docx
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初中化学单元复习要点.docx
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初中化学单元复习要点
第一单元走进化学世界复习
一、复习要点:
(一)药品的取用规则
1.不能用____直接接触药品,不能________闻药品的气味;不能____药品的味道。
2.应按照实验规定的量取用药品。
如果没有说明用量,液体取用______,固体取用____。
3.用剩的药品不能________,也不要________,更不要________,要放入____________。
(二)化学实验基本操作
1.固体药品的取用
(1)固体药品通常保存在________里,取用时一般粉末状固体用______,块状固体用____,取用后______________以备下次使用。
(2)取用块状固体药品,先把容器____放,用____把药品放在____,再把容器慢慢竖起,防止____________________。
(3)取用粉末状固体药品,先使试管___放,用_____(或____)小心地将药品送到试管____,然后再将试管直立起来防止________。
2.托盘天平的使用:
精度0.1g;注意事项:
先调0,再平衡;左物右码(镊子);垫纸(____的药品)或玻璃器皿(________的药品)。
工作原理:
左盘质量=右盘质量+游码质量
3.液体药品取用
(1)液体药品通常盛放在________里。
(2)取用时瓶塞要____放,防止____________。
倒完液体后瓶塞应______,防止____________。
瓶子应________,以便于____________。
(3)倾倒液体时,容器应____放置,容器口与试剂瓶口应____,并____倾倒,防止________。
试剂瓶标签应________,防止________________。
(4)量取液体时,量筒必须____,当倒入液体接近刻度线时,应改用________滴加;读数时,视线应与_________保持水平。
仰视:
数值___,实际液体量___;俯视:
数值___,实际液体量___。
(5)取用少量液体时,使用______,取用后应保持橡胶帽在上,不_____或____,防止液体______,玷污试剂或腐蚀橡胶帽。
不要把用过的滴管放在________或___________,以免________。
用过的滴管立即__________。
4.酒精灯的使用
(1)用_____点燃,禁止____________________。
(2)用______盖灭,不可用嘴吹。
(3)酒精灯内酒精量应为灯内容积的__________,禁止向_____的酒精灯内添加酒精。
(4)酒精灯的火焰分_____、_____和_____三部分。
其中_____温度最高,原因是__________;_____温度最低,原因是_________________。
(5)酒精洒在桌上燃烧时,应立即_____________________________。
5.给液体物质加热
仪器名称
主要用途
注意事项
试管
少量试剂的反应容器
(固体或液体)
使用条件:
常温或加热
1.试管壁干燥防止受热不均试管炸裂
2.加热后不骤冷防止受热不均试管炸裂
3.不用灯芯加热防止受热不均试管炸裂
4.加热固体口略向下防止液体倒流试管炸裂
5.先均匀受热再固定加热防止受热不均试管炸裂
6.取块状固体平放滑入底部防止试管炸裂
酒精灯
加热仪器
1.火柴引燃,不对燃;防止火灾
2.熄灭后用漏斗添加酒精;防止火灾
3.灯帽盖灭,不准吹灭;防止火灾
胶头滴管
吸取和滴加少量液体
1.用后立即清洗;防止污染试剂
2.不得平放或倒放;防止腐蚀胶头
3.滴加液体时不得伸入或接触容器;防止污染试剂
滴瓶
盛放液体药品
滴管用后放回原瓶,不得清洗;防止稀释药品
烧杯、烧瓶
1.配制溶液
2.较大量试剂反应容器
3.常温或加热时使用
加热时垫石棉网,使其均匀受热;防止炸裂
烧瓶加热液体时,瓶内加碎石或玻璃片;防止液体爆沸
量筒
度量液体体积
1.不能加热、不能作反应容器
2.精度0.1mL
3.使用最接近容量的量筒一次称量;防止残留液体过多
(1)用酒精灯的_____加热,理由是_____________________。
(2)试管夹(或铁夹)夹持在试管的____部。
(3)液体量不能超过试管容积的_____。
(4)试管倾斜约____。
(5)试管外壁不能有水,理由是____________________。
(6)试管口不能向着有人的地方,理由是_____________________。
6.给固体物质加热
试管口必须________,防止________________,引起________。
7.玻璃仪器洗净的标准是:
内壁附着的水既不__________也不____________。
8.仪器的连接:
玻璃管润湿后,旋转、缓慢插入橡胶塞或橡胶管。
(三)化学实验室常用仪器介绍
见右图
第二单元我们周围的空气
一、空气的组成:
1.二百多年前,法国化学家____得出空气是由____和____组成的,其中____约占空气总体积的1/5的结论。
2.空气的成分(按体积分数):
氮气(N2)占____,氧气(O2)占____,稀有气体占__,二氧化碳(CO2)占____,其它气体及杂质约占0.03%。
反应物
现象
化学方程式
空气
氧气
碳(C)
硫(S)
铁(Fe)
磷(P)
镁(Mg)
3.空气污染物:
有害气体和____,其中有害气体包括____、____和____等。
4.空气污染的危害:
(1)________;
(2)________;(3)________.
5.空气质量防治:
(1)加强____;
(2)使用____能源;(3)绿化环境等。
6.空气中氧气含量的测定:
a)现象:
红磷燃烧,产生大量的____;打开弹簧夹后,烧杯中的水进入集气瓶,约占集气瓶容积的____。
b)原因:
集气瓶中的____被消耗了,气压____,水流入集气瓶中。
c)实验注意事项:
红磷用量必须____,否则实验结果____。
必须在________后打开止水夹,否则实验结果____。
必须保证装置的气密性良好,实验结果____或____。
点燃红磷后,瓶塞必须________,否则实验结果____。
装置没有止水夹或夹得不严,实验结果____。
实验前,集气瓶中必须加入少量___,以______防止___________。
d)通过此实验,我们对氮气性质的认识是______、_____、_____、____。
二、氧气的性质:
1.氧气的主要物理性质是____、____、________、________的气体。
2.氧气是一种化学性质________的气体,能____燃烧,具有____性;
3.氧气化学性质验证反应:
通过反应物在氧气、空气中燃烧现象比较,氧气浓度对化学反应的影响是___________。
4.硫燃烧实验注意事项:
___________,目的________________。
5.铁丝燃烧实验注意事项:
(1)集气瓶加少量水或细沙,目的___________。
(2)
铁丝洁净、光亮;
细铁丝、不过粗;
火柴引燃。
目的___________。
(3)
氧气要纯;
火柴快燃尽时伸入集气瓶。
目的__________。
(4)铁丝缓慢伸入集气瓶;目的___________。
(5)铁丝盘成螺旋状,目的___________。
6.检验某气体是否氧气的方法是_____________,现象________,结论___。
7.由__种或___物质生成_____其他物质的反应叫化合反应。
三、氧气的制法:
1.实验室可用分解_____、加热_____、高锰酸钾的方法制取氧气。
2.实验室制取氧气的化学反应原理(化学方程式):
___________________;
___________________;
____________________。
3.由__种物质生成___或___其他物质的反应叫分解反应。
4.在______里,能____其它物质的_______,而本身的_____和____在反应前后都_____改变的物质叫做催化剂。
5.制取氧气发生、收集装置:
见下图
6.检查图A、B、D、E装置的气密性的方法是(E要先_________)_______________________________。
气体
发生
装置
A
D
E
适用条件
气体
收集
装置
A
B
C
D
适用条件
检查图C装置的气密性的方法是_________________。
7.用排空气法收集氧气时验满方法是:
________________
8.工业上制氧气的方法是_________,原理是利用________的_____不同。
2.化学评价:
评价范围
反应物
反应条件
生成物
实验装置
实验操作
评价内容
1.无毒、无害、无污染
2.价格低廉;
3.资源丰富
4.用量节约
1.无毒、无害
无污染
2.节约能源
无毒、无害、
无污染
1.简单
2.结果准确
1.安全
2.简便
制取氧气最佳反应原理是____,理由是:
反应物_____________,
反应条件_______________,
生成物_______________。
发生装置:
操作____
安全性____。
反应速率_______________。
第三单元复习要点
一、水的组成:
1.电解水时与电源正、负极相连的玻璃管中产生的气体分别是___、____,其体积比为___。
2.电解水的化学方程式:
_____________________。
3.通过电解水的实验得出:
水是由______和______组成的。
4.氢气是一种___色、___味,___于水的气体,密度比空气___。
5.氢气具有可燃性,在空气中燃烧的化学方程式:
_____________________。
使用可燃气体前,必须______________。
6.__________________叫化合物,__________________叫单质,______________________________叫氧化物。
二、水的净化:
1.自然界的水都______纯水(填“是”或“不是”),但可以通过各种途径进行净化。
2.常用的净化水的方法有
____
_____
_____
_____等,净化程度由低到高的顺序是__、__、__、__。
3.过滤是分离液体和__________的一种方法。
4._______________叫硬水,_______________叫软水。
常用____区分硬水和软水。
生活中通过_______可以减低水的硬度。
5.蒸馏水是净化程度_____的水。
化学中的水是指_____水。
三、过滤实验:
所用仪器有_____、_____、_____、_____等。
过滤操作的“一帖二低三靠”是指:
一帖___________、防止____________。
二低
(1)___________、防止_____________;
(2)___________、防止_____________。
三靠
(1)__________、防止______________;
(2)___________、防止_____________;
(3)___________、防止_____________。
过滤不彻底的可能原因有_________、__________、__________、_________。
处理方法是___________。
四、水的保护:
1.水资源短缺的原因是:
(1)全球可用淡水资源储量为总水量的___%,且分布______;
(2)人类生活、生产的用水量_________________;
(3)___三废、___污水的任意排放,______的不合理施用造成的水体污染。
2.水体污染的来源主要有
__________
__________
__________。
3.水体污染,不仅影响____、____生产,破坏_________,还会直接危害_____。
4.保护水资源具体措施是:
节约用水:
使用____、____,改变________,提高水的________。
预防和治理水污染:
使用____、____减少污染;
对污染的________、________处理达标后排放;
合理使用________。
2.为了人类的生存和发展,人人都应___水、____水、_____水。
五、分子与原子:
1.物质是由____、____等微小粒子构成的。
2.分子_________________。
分子是由____构成的。
3.分子具有以下性质
_________;
________;
__________;
同种物质的分子_____相同,不同种物质的分子____不同。
4.原子是______________。
在化学变化中,分子破裂成为___,原子_______。
5.分子和原子的区别是__________________________________。
6.分子、原子观点对物质变化的解释:
物质变化
宏观解释
微观解释
物理变化
无____生成的变化
______________改变
___本身不变
化学变化
有____生成的变化
___变成___,___重组成新分子
___本身不变
7.分子、原子观点对物质分类的解释:
物质类别
宏观解释
微观解释
混合物
由__物质组成
由不同种__构成
纯净物
单质
由__元素组成
由同种__构成
分子由同种__构成
化合物
由__元素组成
分子由不同种__构成
第四单元复习要点
一、原子的构成:
1.原子是由居于原子中心带___电的______和核外带___电的____构成。
不同种类的原子,核内的___数(即______数)不同,核外的___数也不同。
在原子中,核电荷数=_________=_________。
二、相对原子质量:
1.以一种碳原子质量的___为标准,其他原子的质量跟________________,叫这种原子的相对原子质量。
2.原子的质量主要集中在___上。
相对原子质量=___+_____。
决定原子质量大小的是_________,决定原子种类的是_____。
三、元素
1.元素是具有相同的_________(或_____)的一类原子的总称。
2.同种元素的原子中______、______一定相等,______不一定相等。
不同种元不同种元素的原子中______一定不相等。
3.地壳里含量居前四位的元素依次是___、___、___、___。
4.元素符号表示的意义是①_______,②__________。
四、元素周期表:
1.元素周期表有__个横行,每一个横行叫____,共有__周期;元素周期表有__个纵行,每一个纵行叫族(__、__、__三个纵行组成一个组),共有__个族。
在元素周期表中每一周期中元素排列的规律是____________________。
在元素周期表中每一族中元素排列的规律是_____________________。
2.原子序数=________数=_________数=__________。
五、离子
1.原子核外的电子是____排布的。
2.原子的__________是__的原子结构()称为相对稳定结构。
3.金属元素原子最外层电子数一般____4个电子,在化学反应中___________,达到相对稳定结构;非金属元素原子最外层电子数一般____4个电子,在化学反应中____________,达到相对稳定结构;稀有气体元素的原子核外最外层一般有__个电子(其中He原子是__个电子),它们均____其它物质发生化学反应。
4.元素的性质,特别是化学性质与____________有密切的关系。
5._____原子叫离子。
原子失去电子后,就带有__电荷,成为__离子;原子得到电子后,就带有__电荷,成为__离子;当__离子和__离子相互作用形成化合物时,整个化合物就____电性。
6.世界上千千万万种物质都是由____、____和____构成的。
六、化合价:
1.化合价的概念:
化合价是元素相互化合是表现出的重要化学性质:
原子间以固定的个数比化合。
2.化合价数值的确定方法:
化学反应中一个原子得失电子的个数或电子偏移个数就是化合价数。
原子显负电性化合价为负值,反之为正值。
3.物质中元素化合价遵循的原则:
化合物里________________为零,此原则可用化学式求化合价。
即在化合物AxBy中:
A的化合价×x+B的化合价×y=0,已知任何三项,都可以求出第四项。
元素的化合价是元素的原子在形成_____表现出来的一种性质,因此在单质分子里,元素的化合价为___。
七、化学式:
(一)化学式的概念及其意义:
1.用________和____的组合表示________的式子,叫化学式。
2.每种纯净物的组成是________的,所以表示每种物质组成的______只有一个。
3.化学式一般代表4种意义:
宏观方面
(1)表示一种物质;
(2)表示组成物质的____种类。
微观方面(3)表示物质的一个____;(4)表示物质的一个____是由那几个___构成的。
(二)化学式的写法:
1.单质化学式的书写原则是:
(1)稀有气体的化学式直接用________表示;
(2)金属和____________习惯上用________表示;
(3)非金属气体气体的化学式要在元素符号的_____标出一个分子中所含的____个数。
2.化合物的化学式书写:
(1)首先要知道该化合物含有哪几种____组成的。
(2)______的符号写在左,______的符号写在右。
(3)用化合价来确定______的个数比。
标在元素符号的右下角。
3.用化合价写化学式的注意事项:
应用化合价可以推求实际化合物的化学式,不存在的物质没有化学式。
八、根据化学式的计算;
1.化合物(AXBY)的相对分子质量是:
________________________。
2.化合物(AXBY)中各元素的质量比是:
_______________________。
3.化合物(AXBY)中某元素的质量分数=_______________________。
第五单元化学方程式复习要点
一、质量守恒定律:
1.质量守恒定律是指__________的________总和等于____________________的____________总和。
2.化学反应的过程,就是参加反应的各物质(反应物)的____破裂成为____,这些粒子再经过________而生成新物质____的过程。
3.在化学反应中,反应前后的________,________,___________都不变。
4.质量守恒定律验证实验注意事项:
有气体参加或生成的反应,实验要在_____的容器中进行
二、化学方程式:
1.用_______________________来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2.化学方程式的意义(以2H20
2H2↑+O2↑为例)
(1)质的方面:
在____的条件下___分解生成___和___。
(2)量的方面:
每__份质量的水在通电条件下分解生成__份质量的氢气和__份质量的氧气。
每___个分子反应,生成___个分子和___个分子。
3.书写化学方程式要遵循两个原则:
一是__________;二是__________。
4.化学反应图示所反映的含义:
(1)反应物、生成物、反应条件;
(2)化学反应基本类型;
(3)物质组成的元素种类;
(4)物质的构成(分子、原子、离子);
(5)质量守恒定律(元素种类、原子个数在化学反应前后都不改变);
(6)分子和原子的区别:
分子在化学变化中可分,原子不可分(或原子是化学变化中的最小粒子);
(7)化学变化的实质:
化学变化是分子→原子→新分子。
三、化学方程式计算:
1.根据化学方程式的计算有两种形式:
根据某一反应物的质量可求出__________的质量,根据某______________的质量可求出反应物的质量。
2.化学方程式的计算步骤可概括为:
________,________,________,________,________,________,________。
第六单元碳和碳的氧化物复习要点
一、碳单质:
(一)碳单质及其物理性质:
1.由碳元素形成的_______有________、________、________等。
2.碳单质的物理性质:
金刚石
石墨
碳60
物理性质
用途
3.木炭、活性炭、焦炭、炭黑的主要成分都是___,它们都具有____性,可做___。
4.物质的用途在很大程度上是由物质的____决定的。
5.不同的元素可以组成____的物质;______的元素可以组成不同的物质。
6.同种元素组成的物质不一定是纯净物,相同元素组成的物质也不一定是同种物质。
(二)碳单质的化学性质:
1.稳定性:
常温下,碳的化学性质_________,原因是_______________。
2.可燃性:
当氧气充足时,发生如下反应:
_____________。
该反应可证明碳单质都是由___元素组成的。
3.当氧气不充足时,发生下列反应:
____________。
碳单质燃烧能放出大量____。
4.还原性:
(1)木炭与氧化铜反应
实验现象:
_____色粉末逐渐变___色,生成的气体使澄清石灰水_________。
化学反应方程式______________________。
(2)木炭与氧化铁的反应
实验现象:
_____色粉末逐渐变___色,生成的气体使澄清石灰水_________。
化学反应方程式______________________。
5.还原反应是_________中的____被夺去的反应。
6.碳单质可用作_________、_____________。
二、二氧化碳的实验室制法:
1.实验室常用___(或____)与____反应来制取二氧化碳。
2.实验室制二氧化碳的反应原理__________________。
3.实验室收集二氧化碳时应用________法,这是因为二氧化碳的密度比空气__,且______溶于水,还能和水反应。
4.可用____________来证明收集的气体是二氧化碳。
5.验证二氧化碳集满的方法是_______________________
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