泰安市初三化学上册期中试题和答案.docx
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泰安市初三化学上册期中试题和答案
泰安市化学上册期中试题和答案
一、选择题(培优题较难)
1.科学理论在传承中不断发展,科学家们传承前人的正确观点,纠正错误观点,形成科学理论,关于原子结构的学说有:
①在球体内充斥正电荷,电子镶嵌其中②原子是可分的③原子呈球形④原子中有带负电的电子⑤原子中有带正电的原子核⑥原子核很小,但集中了原子的大部分质量
其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是( )
A.
B.
C.
D.
2.下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是
A.在甲骨上刻文字
B.指南针指引航海
C.用泥土烧制陶瓷
D.用石块修筑长城
3.豆腐是人们喜爱的食物,营养丰富,能为人体提供所需的多种氨基酸,其中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2),关于亮氨酸的说法正确的是( )
A.亮氨酸是氧化物
B.亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%
C.一个亮氨酸分子由22个原子构成
D.亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6:
13:
1:
2
4.丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一,燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。
下列说法正确的是()
A.甲中碳、氢元素质量比为3:
8B.乙和丙的元素组成相同
C.44g甲完全燃烧至少需160g乙D.生成的丙与丁的分子个数比为1:
1
5.下列物质含有氢分子的是()
A.H2B.H2O2C.H2CO3D.H2O
6.“
”“
”表示两种不同元素的原子,下图表示化合物的是
A.
B.
C.
D.
7.某同学制作的试剂标签如下,其中化学式书写不正确的是()
A.
B.
C.
D.
8.下列实验中对水的作用解释不正确的是()
A
B
C
D
实验
内容
空气中O2量测定
铁丝在氧气中燃烧
检查气密性
收集氧气
水的作用
通过量筒中水体积变化得出O2体积。
防止熔融物溅落下来炸裂集气瓶。
降温,便于气
密性检查。
排净空气,便于观察何时集满。
A.AB.BC.CD.D
9.硼是作物生长必需的微量营养元素,硼元素的相关信息如图所示。
下列有关硼的说法正确的是
A.相对原子质量为10.81gB.属于金属元素
C.原子的核电荷数为5D.原子核外有6个电子
10.北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现,锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。
在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示,下列有关锰的说法不正确的是
A.原子序数为25B.属于金属元素
C.原子核内质子数为25D.相对原子质量为54.94g
11.关于碳循环和氧循环,下列说法不正确的是
A.碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环
B.碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化
C.绿色植物的生长过程,既涉及碳循环,又涉及氧循环
D.碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
12.根据如图所示的四种微粒结构示意图,判断下列说法中正确的是()
A.它们都带有电荷B.它们表示同一种元素
C.它们核外电子排布相同D.它们都具有相对稳定结构
13.下列实验操作中,不正确的是
A.
加热液体B.
检查装置气密性
C.
读出液体体积D.
加块状固体
14.一种由甲醇为原料的薪型手机电池,可连续使用一个月才充一次电,其反应原理为:
2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O,其中X的化学式为( )
A.COB.O2C.CO2D.H2
15.根据下图的有关信息判断,下列说法正确的是()
A.镁离子(Mg2+)核内有12个质子
B.镁的相对原子质量为24.31g
C.在化学反应中,氯原子容易失去1个电子
D.镁离子(Mg2+)与氯离子(Cl-)的最外层电子数不相等
16.下列有关碳和碳的化合物说法错误的是( )
A.金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质
B.在加热或高温的条件下,CO能与许多金属氧化物反应
C.二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红,说明二氧化碳具有酸性
D.水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼
17.水是生命之源,下列有关水的说法不正确的是()
A.地球上的水储量是丰富的,可供利用的淡水资源是无限的
B.生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度
C.用蒸馏的方法可以将海水淡化
D.爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施
18.下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中,不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好)()
A.
B.
C.
D.
19.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。
在硒的一种化合物硒酸钠(Na2SeO4)中,硒元素的化合价是
A.-3B.+6C.+4D.+7
20.下列符号中,表示两个氧分子的是
A.2OB.O2C.O2―D.2O2
二、实验题(培优题较难)
21.请结合图示实验装置,回答下列问题。
(1)写出有标号的仪器名称:
①_____,②_____。
(2)用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_____。
(3)如果用E装置来收集O2,验满时应该把带火星木条放在_____处(选填“a”或“b”);有研究显示:
O2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃.因此,O2验满时采用使带火星的木条复燃的方法_____(填“可靠”或“不可靠”),为了收集一瓶较纯净的O2,最好采用_____集气法。
(4)若B装置中固体为锌粒,②中加入_____试剂可制H2。
要获得干燥的H2,应先将气体通过盛有_____的D装置,再用E装置收集,气体应从_____端通入(选填“a”或“b”);如果用C装置代替B装置,则锌粒放在C装置的_____处。
22.某兴趣小组计划对空气成分进行探究,以下是他们的实验设计方案:
(1)除去二氧化碳和水蒸气:
装置和操作步骤略。
(2)除去氧气:
该小组根据教材中拉瓦锡研究空气成分的实验原理,除去了
(1)中得到的气体中的氧气。
在拉瓦锡的经典实验中(装置如图),使用汞的优点有_______。
A汞为液态,在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体
B时间足够长,能将密闭装置中的氧气几乎耗尽
C无法观察装置中气体体积的变化
(3)分析误差:
该小组按设计方案得到的氮气密度(假设要除去的气体均已除净)与氮气的实际密度有误差,产生误差的原因是_______。
(4)拓展与延伸:
实验室如何制取氮气呢?
请阅读资料并回答下列问题:
资料:
1.重铬酸铵为橘黄色粉末,加热至180
时可分解得到氮气;
2.氮气的化学性质不活泼,常温下很难跟其他物质发生反应。
但在高温或点燃条件下可与某些物质反应,如:
镁能够在氮气中燃烧。
①仪器B的名称是______。
②利用上述仪器和重铬酸铵在实验室制取少量氮气,其发生装置应选择的仪器有_____(填序号),还必须补充的一种仪器是_____。
若用上述装置制氧气,反应的化学方程式为____。
③根据已有知识,收集氮气只能用____法,理由是______。
该小组欲进行镁在氮气中的燃烧实验,现收集一瓶含水约1/5体积的氮气,该如何操作______。
23.白磷、红磷都是可燃物,都可以在一定条件下燃烧。
以下是利用它们的可燃性进行的三个实验,请分别回答问题
(1)通过实验1可以探究燃烧的条件。
烧杯中放有热水,a、b、c处分别放有药品,实验中只有a处的白磷燃烧。
a与c对比;a与b对比,说明燃烧需要的条件是可燃物与___________接触和__________。
(2)通过实验2可以测定________。
待集气瓶中的红磷熄灭,冷却后打开弹簧夹,当观察到__________的现象时,可达到该实验目的。
(3)通过实验3可以验证质量守恒定律。
实验前将白磷放入锥形瓶中,称量装置的总质量,引燃白磷,待反应后再称量装置总质量,发现托盘天平保持平衡。
整个实验过程中气球会出现的现象是___________。
(4)综合分析上述三个实验,以下说法正确的是________。
(填①~⑥序号)
①实验1中的热水只起隔绝空气的作用
②实验2中红磷可以换成木炭
③实验2若未达到实验目的,可能是由于装置气密性不好
④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用
⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体
⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂
24.某校研究性学习小组用右图装置进行镁条在空气中燃烧的实验:
将镁条燃烧、冷却后打开止水夹。
(发现问题)
进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的30%。
如果镁条只和空气中的氧气反应,则进入集气瓶中水的体积应不超过其容积的%。
可现进入集气瓶中水的体积约为其容积的30%,根据空气的组成,可推出减少的气体中一定有氮气,这种推测的理由是
。
剩余约70%的气体主要成份是。
(提出假设)镁条能与空气中的氮气发生化学反应。
(探究实验)
接着上述实验,先拿开装置中集气瓶的胶塞,然后迅速把点燃的镁条伸进含有剩余气体的集气瓶中。
发现镁条能在余下的气体中剧烈燃烧。
(实验结论)根据上述探究实验,你得的结论是。
(查阅资料)
①镁条在氮气中能燃烧并生成氮化镁(Mg3N2)固体。
根据资料,氮化镁中氮元素的化合价,该反应的化学方程。
②镁条除了能与氮气反应,还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁。
请你写出该反应的化学方程式。
(实验反思)通过以上探究,你对燃烧有了什么新的认识:
。
(写出一点即可)。
25.某校化学兴趣小组同学对质置守恒定律进行实验探究,甲组同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究,乙组同学用图二进行探究。
回答下列问题:
(1)镁条燃烧时产生的现象是____________。
甲组同学待镁条燃烧后,称量留在石棉网上固体的质量。
发现比反应前镁条的质量要轻,请你分析其中的原因可能是____________。
经过分析后,该组同学在燃烧的镁条上方罩上罩,使夹持的镁条完全燃烧并使生成物全部收集起来称量,则称得的质量和原镁条质量比____________(填“相等”或“变大”或“变小”),该反应的化学方程式是____________。
(2)乙组同学实验现象是:
天平____________(“保持平衡”或“向左偏转”或“向右偏转”),其原因是____________。
(3)通过以上两个实验,你获得的启示是__________。
26.现有以下常见化学实验装置,请按要求回答问题:
(1)仪器A的名称为_______。
(2)可用作实验室制取二氧化碳或用双氧水制取氧气的发生装置是______(填序号),其中制取氧气的化学方程式为_______。
(3)用CO气体还原CuO的实验应选____装置(填序号),原因是_______。
(4)装置⑥可以用于气体的收集,请用图中“a”或“b”填空:
当收集可溶于水、密度比空气大的CO2气体时,采用排空气法收集,气体应从_______通入。
当收集难溶或不易溶于水的气体(如H2、O2、CH4)时,采用排水法收集,先将集气瓶装满水,再将气体从_______通入;若要将瓶中气体导出,应将水从_______充入。
(5)实验室常用块状硫化亚铁固体与稀硫酸反应制取硫化氢气体(H2S)。
化学兴趣小组利用如图所示装置制取硫化氢气体,仪器B是圆筒状玻璃容器(带密封盖),底部放有带孔塑料隔板,其他夹持装置已略去。
①检查装置气密性的方法是:
往A容器中加入一定量的水,关闭止水夹,将A容器适当上移或下移,若_______,则气密性良好。
②制备硫化氢气体时,块状硫化亚铁固体先放在_______(填“A”或“B”)容器中,连接好装置,打开止水夹,然后_______。
27.(10分)碳及许多含碳化合物不充分燃烧都要产生一氧化碳,一氧化碳是一种污染空气的有毒气体,它会使人中毒,通常采用燃烧法处理尾气中的一氧化碳。
某同学对一氧化碳与一定量的氧气反应后所得的气体成分进行了如下实验探究:
【提出猜想】反应后气体的组成可能是:
①CO和CO2;②只有CO2;③。
【实验探究】该同学为了验证自己的猜想,用下列装置进行实验:
①装置B中氢氧化钠溶液的作用是;
②装置A中出现的现象是;
发生反应的化学方程式是;用带火星的木条伸入D中出现的现象是。
【实验结论】通过实验验证,猜想③成立。
28.水是生命活动不可缺少的物质。
下面是对水的组成与净化的探究,请回答问题:
(1)为证明水不是由“水元素”组成的,在1785年拉瓦锡用水蒸气与红热的铁在高温下反应(酒精喷灯提供高温),得到“可燃空气”,同时生成四氧化三铁。
模拟实验装置如图,并用“可燃空气”如图吹肥皂泡。
①上述反应的化学方程式为_____。
②实验开始时,应该先点燃_____(填“酒精灯”或“酒精喷灯”)。
(2)下图为电解水实验的简易装置,b中收集到的气体是_____(填化学式);从能量变化角度看,该过程是将电能转化为_____能。
(3)我国科学家己研制出一种新型高效的光催化剂,在该催化剂的作用下利用太阳能就可以分解水制得氢气。
水分子在通过并接触催化剂表面时分解并重组,其微观过程如下图所示(“
”表示氢原子,“
”表示氧原子,“
”表示催化剂)。
此微观过程的正确顺序是_____(填序号),从微观角度分析,化学变化一定遵守质量守恒定律的原因_____。
(4)下图是模拟水厂将嘉陵江的水进行净化并最终得到蒸馏水的流程:
图中A物质的名称是_____。
操作②的主要目的是除去液体中的异味和色素,操作②的净水方法是_____。
取液体D于烧杯中,加少量肥皂水并搅拌,发现有较多的浮渣产生,经过操作③,再重复上述实验,观察到的现象是_____。
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、选择题(培优题较难)
1.A
解析:
A
【解析】
【分析】
【详解】
①因为质子带正电荷,位于原子核内,核外电子在原子核外高速运动;
②原子是可分的,分为原子核和核外电子;
③原子呈球形;
④原子中有带负电的电子;
⑤原子中有带正电的原子核;
⑥原子核很小,但集中了原子的大部分质量,原子的质量主要集中在原子核上。
故选A。
2.C
解析:
C
【解析】
【分析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成,如果有新物质生成,则属于化学变化;反之,则是物理变化。
【详解】
A、在甲骨上刻文字过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化;B、指南针指引航海过程中没有新物质生成,属于物理变化;C、用泥土烧制陶瓷过程中有新物质生成,属于化学变化;D、用石块修筑长城过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。
故选C。
3.C
解析:
C
【解析】
【详解】
A、氧化物只有两种元素组成,而亮氨酸是由四种元素组成的,错误;
B、亮氨酸中碳元素的质量分数为
×100%≈55%;错误;
C、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的,故一个亮氨酸分子由22个原子构成,正确;
D、亮氨酸中各元素质量比C:
H:
N:
O为:
(12×6):
(1×13):
14:
(16×2)=72:
13:
14:
32;错误。
故选C。
4.C
解析:
C
【解析】
【分析】
由图可知,该化学反应的一般表达式为:
,配平后的化学方程式为:
,依据化学方程式和题干中的信息,进行解答。
【详解】
A、由图可得,甲的化学式为C3H8,碳、氢元素质量比为12×3:
1ⅹ8=9:
2,故不符合题意;
B、由化学方程式可得,乙和丙的元素组成不相同,故不符合题意;
C、解:
设44g甲完全燃烧至少需要乙的质量为x
故符合题意;
D、由化学方程式可得,生成的丙与丁的分子个数比为3:
4,故不符合题意。
5.A
解析:
A
【解析】
【分析】
【详解】
A、H2是由氢分子构成的,故符合题意;
B、H2O2是由过氧化氢分子构成的,故不符合题意;
C、H2CO3是由碳酸分子构成,故不符合题意;
D、H2O是由水分子构成,故不符合题意
6.C
解析:
C
【解析】
A、图A中的物质是由同种原子构成的纯净物,表示纯净物中的单质,错误;B、图B中的物质是由同种原子构成的纯净物,表示纯净物中的单质,错误;C、图C中的物质分子是由不同原子构成,表示纯净物中的化合物,正确;D、图D中的物质是由不同分子构成,表示两种单质组成的混合物,错误。
故选C。
7.B
解析:
B
【解析】
【分析】
【详解】
化合物的化学式书写:
显正价的元素其符号写在左边,显负价的写在右边,化合价的绝对值交叉约减,得化学式右下角的数字,数字为1时不写;化合物中铁元素显+3价时读铁,所以氯化铁的化学式为FeCl3.选B。
8.C
解析:
C
【解析】
【分析】
【详解】
A、红磷燃烧消耗瓶内氧气,气压减小,量筒内的水会被倒吸入集气瓶内,通过水体积变化测出空气中氧气的含量,故不符合题意;
B、铁丝在氧气中燃烧时,集气瓶中的水:
冷却溅落融熔物,防止集气瓶炸裂,故不符合题意;
C、检查装置的气密性时,烧杯中的水能形成密闭系统,用于观察现象检查装置是否漏气,故符合题意;
D、排水法收集氧气中水的作用排尽瓶中空气并便于观察O2何时集满,故不符合题意。
9.C
解析:
C
【解析】
A、相对原子质量的单位是1,省略不写,不能带g,故错误;
B、硼的汉字结构含有石字旁,故是非金属元素,故错误;
C、由图可知,硼原子的原子序数是5,原子序数=质子数=核电荷数,故核电荷数是5,故正确;
D、原子中核外电子数=质子数,故原子核外有5个电子,故错误。
故选C。
10.D
解析:
D
【解析】
根据所学知识和题中信息知,A、原子序数为25,故A正确;B、属于金属元素,故B正确;C、原子核内质子数为25,原子核内质子数等于原子序数,故C正确;D、相对原子质量为54.94,相对原子质量没有单位,故D错误。
点睛∶原子核内质子数等于原子序数,相对原子质量没有单位。
11.A
解析:
A
【解析】
【详解】
A.碳循环和氧循环分别是指含碳物质和含氧物质的循环;
B.碳循环和氧循环过程中均有物质种类改变,都发生了化学变化;
C.绿色植物的生长过程,既涉既有含碳化合物的转化即碳循环,又涉及含氧物质的转化即氧循环;
D.碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定正确,选A
12.D
解析:
D
【解析】
【分析】
【详解】
A、当质子数≠核外电子数时,带上电荷,为离子,而第二个质子数=核外电子数,为原子,错误;
B、元素种类由质子数决定,故它们表示四种不同元素,错误;
C、根据微粒结构示意图,前三个核外电子排布相同,第四个不同,错误;
D、它们的最外层电子数都为8,故都具有相对稳定结构,正确;
故选D。
13.A
解析:
A
【解析】
【分析】
【详解】
A、操作不正确,因为给是观众的液体加热液体不能超过试管体积的1/3;
B、利用热胀冷缩原理检验装置的气密性是正确的操作;
C、读量筒中液体的体积时,视线与量筒中凹液面最低处保持水平。
是正确的操作;
D、向试管中加入块状固体时,试管平放是正确的操作;故答案选择A
14.B
解析:
B
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律,反应前后原子个数不变,原子种类不变。
【详解】
有化学方程式可知,反应前有2个碳原子,12个氢原子,6个氧原子,4个钠原子,反应后有2个碳原子,4个钠原子,12个氧原子,12个氢原子,根据质量守恒定律,反应前后原子个数不变,原子种类不变,则X的化学式为O2,故选B。
15.A
解析:
A
【解析】
试题分析∶由原子结构示意图的含义和与元素周期表相关的知识及题中信息知,A.镁离子(Mg2+)核内有12个质子。
故A正确。
B.镁的相对原子质量为24.31。
故B错误。
C.在化学反应中,氯原子容易得到1个电子。
故C错误。
D.镁离子(Mg2+)与氯离子(Cl-)的最外层电子数相等。
故D错误。
考点∶考查原子结构示意图的含义及与元素周期表相关的知识。
16.C
解析:
C
【解析】
【详解】
A、金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的不同单质,故A说法正确;
B、CO具有还原性,在加热或高温的条件下,CO能与许多金属氧化物反应,故B说法正确;
C、二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红,是由于二氧化碳能与水反应生成了碳酸,碳酸能使石蕊变红,不能说明二氧化碳具有酸性,故C说法错误;
D、水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼,故D说法正确。
故选C。
17.A
解析:
A
【解析】
A、地球上的水储量是丰富的,但有利于是淡水资源很少,错误;B、降低水硬度的方法有蒸馏和煮沸,生活中常用煮沸的方法降低水的硬度,正确;C、通过蒸馏可得到纯水,正确;D、爱护水资源,可从以下方面做起:
一是节约用水,生活中可一水多用,农业上浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌,工业上水重复利用;二是要减少水体污染,生活污水、工业污水要先处理再排放,农业上要合理施用农药、化肥,正确。
故选A。
18.A
解析:
A
【解析】
【分析】
【详解】
A、通入二氧化碳时,虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,但是无明显现象;
B、实验过程中,由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水,导致试管中气压减小,从而导致液体在试管中上升;
C、实验过程中,由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水,导致气球膨胀;
D、实验过程中,由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水,导致烧杯中的水流入锥形瓶中。
故选A。
19.B
解析:
B
【解析】
钠元素显+1价,氧元素显﹣2价,设硒元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)×2+x+(﹣2)×4=0,则x=+6价。
故选B。
点睛:
掌握化合物中正负化合价代数和为零是解题关键。
20.D
解析:
D
【解析】
【分析】
化学式前的数字表示分子的个数,元素符号前的数字表示原子的个数。
【详解】
A、2O表示2个氧原子,故不符合题意;
B、O2可以表示氧气这种物质,也可以表示一个氧分子,故不符合题意;
C、O2―表示的是氧离子,故不符合题意;
D、2O2表示2个氧分子,故符合题意。
二、实验题(培优题较难)
21.酒精灯分液漏斗2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑a不可靠排水稀硫酸浓硫酸a试管内的多孔隔板上面
【解析】
【分
解析:
酒精灯分液漏斗2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑a不可靠排水稀硫酸浓硫酸a试管内的多孔隔板上面
【解析】
【分析】
【详解】
(1)仪器①是酒精灯,仪器②是分液漏斗,故填:
酒精灯;分液漏斗;
(2)加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,故填:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(3)如果用E装置来收集O2,氧气从b处进入,验满时应该把带火星木条放在a处;有研究显示:
O2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃。
因此,O2验满时采用使带火星的木条复燃的方法不可靠;氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集,排水法收集的氧气比较纯净;故答案为:
a,不可靠,排水;
(4)实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的,浓硫酸具有吸水性,氢气可以用浓硫酸干燥;再用E装置收集,气体应从短管进入,因为氢气的密度比空气小;如果用C装置代替B装置,则锌粒放在C装置的:
试管内的多孔隔板上面,通过控制导气管上的活塞来控制反应的发生与停止;故答案为:
稀硫酸,浓硫酸,
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- 泰安市 初三化学 上册 期中 试题 答案