大学无机化学第七章试题及答案.docx
- 文档编号:2274043
- 上传时间:2023-05-03
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:128.69KB
大学无机化学第七章试题及答案.docx
《大学无机化学第七章试题及答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《大学无机化学第七章试题及答案.docx(16页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
大学无机化学第七章试题及答案
第七章酸碱解离平衡
本章总目标:
1:
了解酸碱理论发展的概况
2:
了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响。
3:
掌握酸、碱、盐以及缓冲溶液的pH值的相关计算。
4:
了解离子活度、活度因子、离子强度等概念。
5:
了解缓冲溶液的组成;缓冲作用原理;缓冲溶液的性质。
各小节的目标:
第一节:
弱酸和弱碱的解离平衡
1:
掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义、用途和计算。
2;掌握一元弱碱的解离平衡常数的意义、用途和计算。
当
时,
3:
解离度概念——平衡时已经解离的浓度与起始浓度之比。
4:
同离子效应——在弱电解质的溶液中国,加入与其具有相同离子的强
电解质,使弱电解质的解离平衡左移,从而降低弱电解质的解离度。
5:
掌握多元弱酸的解离平衡的计算。
6:
了解水的离子积常数、溶液的pH等基本概念。
7:
熟练掌握缓冲溶液pH值的计算:
(c酸/c盐);
(C碱/C盐)
8:
可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因。
第二节:
盐的水解
1:
掌握水解平衡常数的计算:
1.弱酸强碱盐:
;2.强酸弱碱盐:
;3.弱酸弱碱盐:
2:
可以运用公式——
来解释升温促进水解的原因。
3:
掌握单水解过程的计算——
,
4;掌握双水解pH值的计算:
第三节:
电解质溶液理论和酸碱理论的发展
1:
掌握离子强度、活度的概念和离子强度的计算
。
2:
理解盐效应对弱电解质解离度的影响。
3:
了解酸碱质子理论、酸碱溶剂体系理论和酸碱电子理论。
Ⅱ习题
一选择题
1.某弱酸HA的Ka=2.0×10-5,若需配制pH=5.00的缓冲溶液,与100ml,1.0mol/L的NaAc相混合的1.0mol/LHA体积应为()
A.200mlB.50mlC.100mlD.150ml
2.已知相同浓度的盐NaA,NaB,,NaC,NaD的水溶液的pH依次增大,则相同浓度的下列溶液中解离度最大的是()(《无机化学例题与习题》吉大版)
A.HAB.HBC.HCD.HD
3.pH=3和pH=5的两种HCl溶液,以等体积混合后,溶液的pH是()
A.3.0B.3.3C.4.0D.8.0
4.已知Kb0(NH3)=1.8×10-5,其共轭酸的Ka0值为()(《无机化学例题与习题》吉大版)
A.1.8×10-9B.1.8×10-10C.5.6×10-10D.5.6×10-5
5.难溶电解质M2X的溶解度S与溶度积Ksp之间的定量关系式为()
A.S=KspB.S=(Ksp/2)1/3C.S=Ksp1/2D.S=(Ksp/4)1/3
6.下列物质中,既是质子酸,又是质子碱的是()(《无机化学例题与习题》吉大版)
A.OH-B.NH4+C.S2-D.PO43-
7.欲配制pH=13.00的NaOH溶液10.0L,所需NaOH固体的质量是()(原子量Na=23)
A.40gB.4.0gC.4.0×10-11gD.4.0×10-12g
8.H2AsO4-的共轭碱是()(《无机化学例题与习题》吉大版)
A.H3AsO4B.HAsO42-C.AsO43-D.H2AsO3-
9.往银盐溶液中添加HCl使之生成AgCl(Ksp=1.56×10-10)沉淀,直至溶液中Cl-的浓度为0.20mol/L为止。
此时Ag+的浓度为()
A.(1.56×10-10)1/2mol/LB.(7.8×10-20)1/2mol/L
C.1.56×10-10mol/LD.7.8×10-10mol/L
10.下列离子中碱性最强的是()(《无机化学例题与习题》吉大版)
A.CN-B.Ac-C.NO2-D.NH4+
11.CaF2在0.1mol/L的KNO3溶液中的溶解度()
A.比在水中的大B.比在水中的小
C.与在水中的相同D.以上答案都不对
12.在HAc—NaAc组成的缓冲溶液中,若【HAc】>【Ac-】则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为()(《无机化学例题与习题》吉大版)
A.抗酸能力>抗碱能力B.抗酸能力<抗碱能力
C.抗酸碱能力相同D.无法判断
13.一种弱酸的强度与它在水溶液中的哪一种数据有关()
A.浓度B.电离度C.电离常数D.溶解度
14.下列溶液中,具有明显缓冲作用的是()(《无机化学例题与习题》吉大版)
A.Na2CO3B.NaHCO3
C.NaHSO4D.Na3PO4
15.已知Ksp(PbCO3)=3.3×10-14 A.两者都溶解 B.两者都不溶 C.PbCO3溶解、PbSO4不溶解 D.PbSO4溶解、PbCO3不溶解 16.0.4mol·dm-3HAc溶液中H+浓度是0.1mol·dm-3HAc溶液中H+浓度的()(《无机化学例题与习题》吉大版) A.1倍B.2倍C.3倍D.4倍 17.欲配制澄清的FeSO4溶液,应在稀释前加适量的() A.稀H2SO4B.浓H2SO4C.FeCl2D.水 18.将0.1mol·dm-3下列溶液加水稀释一倍后,pH变化最小的是()(《无机化学例题与习题》吉大版) A.HClB.H2SO4C.HNO3D.HAc 19.计算酸的电离常数,通常用电离平衡时的浓度而不用活度,这是因为() A.活度和浓度是一回事B.稀溶液中两者偏差不大 C.活度不易测定D.浓度和活度成正比 20.在0.10mol·L-1氨水中加入等体积的0.10mol·L-1下列溶液后,使混合溶液的pH最大则应加入()(《无机化学例题与习题》吉大版) A.HClB.H2SO4C.HNO3D.HAc 21.下列水溶液酸性最强的是() A.0.20mol·L-1HAc和等体积的水混合溶液 B.0.20mol·L-1HAc和等体积的0.20mol·L-1NaAc混合溶液 C.0.20mol·L-1HAc和等体积的0.20mol·L-1NaOH混合溶液 D.0.20mol·L-1HAc和等体积的0.20mol·L-1NH3混合溶液 22.将0.10mol·L-1NaAc溶液加水稀释时,下列各项数值中增大的是()(《无机化学例题与习题》吉大版) A.【Ac-】/【OH-】B.【OH-】/【Ac-】C.【Ac-】D.【OH-】 二填空题 1.在0.1mol/LHAc溶液中加入NaAc后,HAc浓度,电离度,pH值,电离常数。 (填“增大”“减小”或“不变”) 2.在水溶液中,将下列物质按酸性由强至弱排列为。 (《无机化学例题与习题》吉大版) H4SiO4,HClO4,C2H5OH,NH3,NH4+,HSO4- 3.选择以下正确答案,填入相应的横线内 A.弱酸及其盐的浓度B.弱酸盐的浓度 C.弱酸及其盐的浓度比D.弱酸盐的Ka值 对于HAc-NaAc缓冲体系 (1)决定体系pH值的主要因素: (2)影响上述体系pH值变动0.1~0.2个单位的因素是: (3)影响缓冲容量的因素是: (4)影响对外加酸缓冲能力大小的因素是: 4.已知0.10mol·L-1HCN溶液的解离度为0.0063%,则溶液的pH等于,HCN的解离常数为。 (《无机化学例题与习题》吉大版) 5.填表1 在水溶液中 平衡常数表达式 平衡常数名称 NH3+H2O NH4++OH- Cu(OH)2↓ Cu2++2OH- Ac-+H2O HAc+OH- 6.已知18℃时水的K0W=6.4×10-15,此时中性溶液中氢离子的浓度为mol·L-1,pH为。 (《无机化学例题与习题》吉大版) 7.今有0.10mol·L-1HX弱酸溶液,其电离度为2.0%,试计算弱酸电离常数Ka=;若该酸浓度为0.20mol·L-1,试计算其电离度α=;若该酸的电离度为1.0%,试计算其浓度C=。 8.在0.10mol·L-1HAc溶液中加入少许NaCl晶体,溶液的pH将会,若以Na2CO3代替NaCl,则溶液的pH将会。 (《无机化学例题与习题》吉大版) 9.在醋酸溶剂中,高氯酸的酸性比盐酸,因为醋酸是溶剂;在水中高氯酸的酸性与盐酸的酸性,这是因为水是。 (《无机化学例题与习题》吉大版) 10.取0.1mol·L-1某一元弱酸溶液50mL与20mL0.1mol·L-1KOH溶液混合,将混合溶液稀释到100mL,测此溶液pH值为5.25,此一元弱酸的电离常数K=。 三问答题 1.以下哪些物种是酸碱质子理论的酸,哪些是碱,哪些具有酸碱两性? 请分别写出它们的共轭碱和酸。 (《无机化学习题》武大版) SO42-,S2-,H2PO4-,NH3,HSO4-,[Al(H2O)5OH]2+,CO32-,NH4+,H2S,H2O,OH-,H3O+,HS-,HPO42- 2.为什么pH=7并不总是表明水溶液是中性的。 (《无机化学习题》武大版) 3.举列说明酸碱电子理论中有哪几类常见反应。 (《无机化学习题》武大版) 4.写出下列分子或离子的共轭酸。 写出下列分子或离子的共轭酸。 (《无机化学习题》武大版) SO ,S ,H2PO ,NH3,HNO3,H2O 5.把下列氢离子浓度、氢氧根离子浓度换算成pH和pOH。 (《无机化学习题》武大版) (1)[H+]=3.2×10 mol·dm ; (2)[H+]=6.7×10 mol·dm ; (3)[OH ]=2.0×10 mol·dm ;(4)[OH ]=4.0×10 mol·dm 。 四计算题 1.计算下列各种溶液的pH: (《无机化学例题与习题》吉大版) (1)10mL5.0×10-3mol·L-1的NaOH。 (2)10mL0.40mol·L-1HCl与10mL0.10mol·L-1NaOH的混合溶液。 (3)10mL0.2mol·L-1NH3·H2O与10mL0.1mol·L-1HCl的混合溶液。 (4)10mL0.2mol·L-1HAc与10mL0.2mol·L-1NH4Cl的混合溶液。 2.把下列pH、pOH换算成氢离子浓度、氢氧根离子浓度。 (《无机化学习题》武大版) (1)pH=0.24; (2)pH=7.5; (2)pOH=4.6;(4)pOH=10.2 3.要配制450L,pH=9.30的缓冲溶液需要0.10mol/L氨水和0.10mol/L盐酸各多少L? (NH3的Pkb=4.74) 4.求0.10mol·dm 盐酸和0.10mol·dm H2C2O4混合溶液中的C2O 和HC2O 的浓度。 (《无机化学习题》武大版) 5.计算0.010mol·dm 的H2SO4溶液中各离子的浓度,已知H2SO4的K 为1.2×10 。 (《无机化学习题》武大版) 6.配制1LpH=5的缓冲溶液,如果溶液中HAc浓度为0.20mol/L,需1mol/L的NaAc和1mol/L的HAc各多少升? 7.有一混合酸溶液,其中HF的浓度为1.0mol·dm ,HAc的浓度为0.10mol·dm ,求溶液中H+,F ,Ac HF和HAc的浓度。 (《无机化学习题》武大版) 8.若配制pH为5.0的缓冲溶液,需称取多少克NaAc∙3H2O固体溶解于300cm3、0.500mol/L的HAc中? (KHAc=1.8×10-5,NaAc∙3H2O的摩尔质量为136g/mol) 9.已知298K时某一弱酸的浓度为0.010mol·dm ,测得其pH为4.0。 求K 和 及稀释至体积变成2倍后的K 、 和pH。 (《无机化学习题》武大版) 10.计算1.0mol/LNH4Ac溶液中NH3∙H2O、HAc、NH4+离子和Ac-离子的浓度及Ac-离子的水解度,并与1.0mol/LNaAc溶液中的Ac-离子水解度加以比较。 (已知: NH 3的Kb=1.77×10-5,HAc的Ka=1.76×10-5) 参考答案 一选择题 1.B2.A3.B4.C5.D6.A7.A8.B9.D10.A 11.A12.B13.C14.B15.C16.B17.A18.D19.C20.D 21.A分析: NaAc抑制HAc电离。 NaOH和NH3则与HAc反应,使溶液显中性。 22.B 二填空题 1.增大;减小;增大;不变 2.HClO4,HSO4-,NH4+,H4SiO4,C2H5OH,NH3 3. (1)D (2)C(3)A(4)B 4.5.20,4.0×10-10 5.填表1 在水溶液中 平衡常数表达式 平衡常数名称 NH3+H2O NH4++OH- 碱常数 Cu(OH)2↓ Cu2++2OH- Ksp(Cu(OH)2)=[Cu2+][OH-]2 溶度积常数 Ac-+H2O HAc+OH- Kh= 水解常数 6.8×10-8,7.10 7.解: (1)HX H+ + X- 0.1 0 0 0.098 0.002 0.002 Ka= (2)HX H+ + X- 0.02 0.02α 0.02α Ka=4.05×10-5=α2/0.02 ∴α=4.47% (3)HX H+ + X- C0.01C0.01C ∴(0.01C)2/C=4.05×10-5 ∴C=0.4mol·L―1 8.解: 减小,增大。 9.强,示差;相近,拉平。 10.解: pH=pKa-lg 5.25=pKa-lg ∴pKa=5.426 ∴Ka=3.75×10-6 三问答题 1.提示: 2.答: 3.提示: 4.答 5.解 四计算题 1.解: 2.解 3.解: pH=pKb+lg[NH3]/[NH4+] 设需氨水体积为VNH3,,盐酸体积为VHCl,则有: VNH3+VHCl=450…… (1) 14-9.30=pKb+lg0.10×(VNH3-VHCl)/0.10×VHCl…… (2) 由上二式得VNH3=300cm3VHCl=150cm3 4.解: 5.解: 6.解: 缓冲溶液中NaAc的浓度C盐满足: 5=4.75-lg0.20/C盐 故C盐=0.36mol/L由C1V1=C2V2得 VHAc=0.2×1/0.1=0.2L VNaAc=0.36×1/1=0.36L 7.解: 8.解: 设需mgNaAc∙3H2O 由pH=pKa-lgC酸/C盐 得: 5.00=-lg(1.8×10-5)-lg0.500×0.3×136/m lgm=1.57m=37g 9.解: 10.解: NH4+++H2O NH3∙H2O+H+Ac-+H2O HAc+OH- 已知: KNH3=KHAc,将上述两个反应相加得: NH4++Ac-+H2O=NH3∙H2O+HAc 平衡浓度1.0-x1.0-xxx Kh=[NH3∙H2O]/[NH4+][Ac-]=Kw/KNH3KHAc =1.0×10-14/1.77x10-5×1.76×10-5 =3.2×10-5 即: x2/(1.0-x)2=3.2×10-5x=5.6×10-3mol/L [NH3∙H2O]=[HAc]=5.6x10-3mol/L [NH4+]=[Ac-]=1.0-5.6×10-3=0.99mol/L h%=5.6×10-3×100/1.0=0.56h=0.56% 可见,1.0mol/LNH4Ac的水解度大约是1.0mol/LNaAc水解度(2.4×10-3%)的233倍。 (注: 文档可能无法思考全面,请浏览后下载,供参考。 )
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 大学 无机化学 第七 试题 答案
![提示](https://static.bingdoc.com/images/bang_tan.gif)