精选3份合集昆明市中考第三次适应性考试化学试题.docx
- 文档编号:2102067
- 上传时间:2023-05-02
- 格式:DOCX
- 页数:42
- 大小:592.80KB
精选3份合集昆明市中考第三次适应性考试化学试题.docx
《精选3份合集昆明市中考第三次适应性考试化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《精选3份合集昆明市中考第三次适应性考试化学试题.docx(42页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
精选3份合集昆明市中考第三次适应性考试化学试题
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.某同学在测定某未知蓝色溶液的组成时,得出了以下结论,其中正确的是()
A.KC1、CuSO4、NaOHB.Cu(NO3)2、K2SO4、KNO3
C.CuSO4、HCl、BaC12D.FeC12、H2SO4、Na2SO4
2.下列除杂质的方法不正确的是()
选项
物质(括号内为杂质)
除杂方法
A
KNO3溶液[Ba(NO3)2]
加入适量硫酸钾溶液,过滤
B
Na2CO3溶液(NaCl)
加入适量的碳酸银
C
CuO(C)
在空气中灼烧
D
MnO2(KClO3)
溶解、过滤、洗涤、干燥
A.AB.BC.CD.D
3.下列事实和解释相符合的是()
A.洗涤剂清除油污--洗涤剂能溶解油污
B.金刚石用来裁玻璃--金刚石熔点高
C.铝制成铝箔--铝具有良好的导电性
D.氢氧化钠固体作干燥剂--氢氧化钠固体易潮解
4.有关实验室制取二氧化碳的过程正确的是
A.原料
B.发生装置
C.干燥
D.验满
5.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法中正确的是()
物质
a
b
c
d
反应前的质量(g)
6.4
3.2
2.8
4.0
反应后的质量(g)
5.2
X
2.8
7.6
A.a和d是反应物B.c一定是催化剂
C.X=2.4gD.该反应是化合反应
6.如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.t2℃时,甲、乙溶液的溶质质量分数相等
B.甲中含有少量的乙,最好采用蒸发溶剂的方法提纯甲
C.t1℃时,将两种物质的饱和溶液升温到t3℃,溶质质量分数均不变
D.t1℃时,向70g乙的饱和溶液中加入30g水,所得溶液中溶质质量分数为20%
7.订书钉是生活中常用的文具,主要成分是铁,其表面镀有镁、锌、铜中的一种,为探究是哪种金属,进行以下实验:
①取一块订书钉(40根钉),如图甲所示,浸入酒精中,一段时间后从表面取下一层胶水薄膜;②用棉花擦去酒精,待干燥后称量质量为13.4g;③将其放入图乙所示装置,并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量,同时记录质量变化(如图丙所示);④5.8min时停止反应取出装置剩余订书钉,洗涤,干燥,称量,剩余订书钉质量为7.8g。
则下列说法正确的是
A.图丙中P点纵坐标X值为0.36
B.通过所给数据分析,表面所镀金属是锌
C.1.7min后溶液颜色为无色
D.0~0.2min不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应
8.关于如图两种物质的溶解度曲线说法正确的是()
A.升高温度,可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B.50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%
C.要使乙从其浓溶液中析出,可冷却乙的热浓溶液
D.20℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等
9.下列实验现象和对应的结论描述都正确的是()
A.某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味﹣﹣该化肥一定是铵态氮肥
B.向某无色溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红色﹣﹣该溶液一定是碱溶液
C.把燃着的木条伸入某无色气体中,木条熄灭﹣﹣该气体一定是二氧化碳
D.向某固体上滴加稀盐酸,有气泡产生﹣﹣该固体一定是碳酸盐
10.下列实验现象的描述与事实不符的是()
A.红磷在氧气中燃烧产生大量白烟
B.氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中变蓝色
D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶后,瓶口出现白雾
11.下列说法不正确的有()
①除去二氧化碳中混有的少量氧气,可以通入一氧化碳后点燃,将氧气转化为二氧化碳
②实验室用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液,量取6%的氯化钠溶液时俯视读数,若其他操作均正确,则所配溶液中溶质的质量分数大于3%
③某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成,取少量该固体,加入足量的稀氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,过滤,向沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,则该固体的组成有5种情况
④某碳酸钠溶液中可能含有另一种溶质,取一定量该溶液,逐滴滴加稀盐酸,产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示,则该碳酸钠溶液中一定含有氢氧化钠
A.1种B.2种C.3种D.4种
12.水是最常见的物质。
以下与水有关的说法正确的是()
A.水在通电条件下可分解为氢气和氧气
B.地球上水资源丰富,人类不缺淡水
C.生活中可以用食盐水区分硬水和软水
D.水由2个氢原子和1个氧原子构成
13.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是()
物质
杂质
所用试剂或方法
A
CO2
CO
点燃
B
Fe
Cu
足量的稀盐酸
C
FeCl2溶液
CuCl2溶液
足量的铁粉,过滤
D
MnO2
炭粉
加水过滤
A.AB.BC.CD.D
14.下列关于溶液说法正确的是()
A.将硫酸钠和汽油放入水中,充分搅拌后都能形成溶液
B.把30%的硝酸钾溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数为15%
C.向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐,食盐不再溶解
D.配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤
15.类推是化学学习中常用的思维方法。
以下类推结果中错误的是()
①碱的水溶液显碱性,所以碱性溶液一定是碱溶液
②同种元素的原子质子数相同,所以具有相同质子数的微粒属于同种元素
③燃烧一般都伴随发光、放热现象,所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
④碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
⑤酸碱中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
A.只有①③④⑤B.只有①②④⑤C.只有②③④⑤D.①②③④⑤
二、填空题
16.分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
(1)表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度,根据此表回答:
①40℃时,氯化钠的溶解度为____________g。
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而____________(填“增大”或“减小”)。
在20℃时,
将100g的水加入30g碳酸钠中,充分搅拌后得到的是____________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”),将上述溶液升温到30度,该溶液的溶质质量分数为____________(计算结果精确到0.1%)。
③10℃时,分别配制表中两种物质的饱和溶液,其中溶质质量分数较小的物质是______。
(2)将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中,写出其中反应的化学方程式___________。
图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系,其中表示正确的是____________(填标号)。
17.硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有_____性。
浓盐酸长期放置在空气中会逐渐变稀,因为浓盐酸有_____性。
(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式:
①与铁粉反应:
_____;
②与碳酸钾溶液反应:
_____;
③与硝酸钡溶液反应:
_____;
④与氧化铁反应:
_____;
⑤与氢氧化钡反应:
_____
(3)人的胃液中含有少量盐酸,如果盐酸过多引起人的不适,请你写出用胃舒平(主要成分是氢氧化铝)治疗胃酸的化学反应方程式_____;
(4)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是_____(填编号)
①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH
18.如图中A,B,C,D是四种粒子的结构示意图,E是银元素在元素周期表中的信息.
请回答下列问题:
(1)图中A,B,C,D粒子共表示________种元素.
(2)D中x=________.
(3)E中银元素原子的质子数为________,一个银原子质量是一个碳﹣12原子质量的________倍.
(4)写出A中的粒子符号:
________.
三、简答题
19.化学教师为了调动同学们探究的积极性,布置了一个探究任务:
粉笔的成份是初中化学中常见的盐类,请同学们探究粉笔的化学成份,某兴趣小组进行以下探究实验.
【提出猜想】
(1)粉笔的成份为氯化物;
(2)粉笔的成份为碳酸盐;
(3)粉笔的成份为硫酸盐;
【实验探究】
(1)取一个白色的粉笔(约1g),在研钵中研成粉末,倒入大烧杯中,加入100ml蒸馏水充分搅拌,静置.
(2)从烧杯中取少许上层清液注入试管,滴加几滴酚酞,无明显现象,粉笔溶液(酸碱性)不可能呈______性;
(3)从烧杯中取少许上层清液注入试管,滴加盐酸溶液,无明显现象产生.
(4)从烧杯中取少许上层清液注入试管,滴加Na2CO3溶液,产生白色沉淀;
(5)从烧杯中取少许上层清液注入试管,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀.
【实验判断】根据探究实验中出现的现象,请做出粉笔化学成份可能合理判断.
(6)写出粉笔的主要成份化学式______;
(7)写出【实验探究】(4)中化学反应的化学方程式__________________;
(8)写出【实验探究】(5)中化学反应的化学方程式___________________.
20.根据下图所示实验,请回答相关问题:
①图A红磷燃烧的化学方程式为_____;实验测得空气中氧气的体积分数小于1/5,可能的原因是_________(写一条);
②B中硫燃烧的现象是______,化学方程式为________;
③C中反应的化学方程式是________,瓶底水的作用____________;
④D白磷燃烧,红磷没有燃烧,说明探究可燃物燃烧的条件是______________________;
⑤图E中反应后天平示数减少,有人说该反应不符合质量守恒定律,你的观点是_________________。
⑥F中将观察到阶梯上的蜡烛按_________(填“先上后下”或“先下后上”)的顺序熄灭,其原因是_______,该实验说明,二氧化碳具有__________的化学性质。
四、实验题
21.26下图为实验室常用的实验装置,回答问题:
(2)若用A、C装置组合制取氧气,收集氧气完毕时,应先(填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”),写出A装置中发生反应的化学方程式。
(3)写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式。
(4)硫化氢(H2S)是有毒气体,能溶于水形成氢硫酸(氢硫酸是硫化氢的水溶液,其化学性质与盐酸相似)。
实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸混合,在常温下发生反应制得H2S。
某同学用右图F、G、H装置组合来收集H2S气体。
①F用于收集H2S,说明其密度比空气(填“大”或“小”)。
②G装置的作用是,H装置的作用是。
五、流程题
22.某研究小组按下图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。
实验中,SO2和O2混合气体连续通入,水和铁在起始时一次性加入,反应液多次循环。
(1)吸收Ⅰ中发生反应的化学方程式是2SO2+2H2O+O2==2X,则X的化学式是________.
Ⅰ中用水吸收时,为了提高SO2和O2的吸收效率,从影响气体溶解度的因素考虑,应该控制温度不宜过________(填“高”或“低”)
(2)反应Ⅱ中发生的化学方程式是_____________________。
(3)为了确保反应液的循环吸收效果,吸收液与铁的反应需控制在40℃左右进行,在此条件下欲加快该反应Ⅱ的速率宜采取的措施有______________________(只要答一点)。
随着反应液循环流入Ⅰ中,吸收液中X的生成速率明显加快,其原因可能是________________.
(4)经过多次循环以后导出反应液,经降温结晶、_________、洗涤和干燥,制得FeSO4·7H2O晶体。
它在医疗上常用于治疗______(选填字母)。
A.甲状腺肿大B.佝偻病C.龋齿D.贫血症
六、计算题
23.向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸,生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示。
(不考虑CO2的溶解)
已知:
OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
BD段(不含B点)反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
请回答:
⑴53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为_______g。
⑵A点对应溶液中溶质有_____________(填化学式)。
⑶B点横坐标为多少?
_________(计算结果保留1位小数,写出计算过程)
24.某硫酸厂废水中含有少量硫酸,为达标排放,技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测分析:
取废水样品98g,向其中逐滴加入标准NaOH溶液至恰好完全反应时,消耗4%的NaOH溶液20g(假设废水中其它成分均不和NaOH反应).试计算废水中硫酸的质量分数(写出计算过程).
七、探究题
25.
(1)金属钠化学性质非常活泼,常温下即可与氧气反应。
(提出问题)常温下钠与氧气反应的产物是什么?
已知:
钠的氧化物有氧化钠(Na2O)和过氧化钠(Na2O2),钠的氧化物都能与水反应。
其中Na2O与水反应的化学方程式为:
Na2O+H2O=2NaOH;
Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气,其化学方程式为_________。
(做出猜想)常温下钠与氧气反应的产物可能为:
猜想一:
______;猜想二:
Na2O2;猜想三:
Na2O2和Na2O。
(实验探究一)
实验操作
实验现象
实验结论
取少量上述钠的氧化物,加入适量的蒸馏水
______
猜想一正确
(反思拓展)①实验结束后,废液缸中的溶液呈碱性,请你设计一个实验方案处理废液。
②也可以用盐酸区别Na2O2和Na2O,Na2O2与稀盐酸反应氯化钠、水和氧气,其化学方程式为______。
(继续探究)钠在空气中放置较长时间,发生反应生成的白色固体是什么?
(做出猜想)生成的白色固体可能是:
①Na2CO3②Na2CO3和NaOH
(实验探究二)请你自行设计方案进行探究,并写出实验的现象、步骤和结论__________。
(2)小苏打常用作焙制糕点的发酵剂,其受热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
为测定某小苏打样品的纯度,现取10g样品加热到质量不再减少为止(杂质不参加反应),共收集到二氧化碳2.2g,求样品中小苏打的质量分数__________。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
B
D
B
D
D
B
D
A
C
D
A
C
D
D
二、填空题
16.
(1)①36.6②增大饱和溶液23.1%③碳酸钠饱和溶液
(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑AC
17.吸水挥发Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4
+2HNO3Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4
+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O②③
18.三847;9Al3+
三、简答题
19.碱CaSO4CaSO4+Na2CO3═Na2SO4+CaCO3↓CaSO4+BaCl2═CaCl2+BaSO4↓
20.4P+5O2
2P2O5未冷却至室温即打开弹簧夹、红磷不足等产生明亮的蓝紫色火焰、放热、产生有刺激性气味的气体S+O2
SO23Fe+2O2
Fe3O4防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂温度达到可燃物的着火点符合质量守恒定律,减少的质量为产物CO2的质量先下后上二氧化碳的密度比空气大不可燃、不助燃
四、实验题
21.
(1)①锥形瓶②水槽
(2)从水中取出导气管2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
(4)①大于②防止液体倒吸吸收尾气中的硫化氢
五、流程题
22.H2SO4高Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑使用铁粉(或搅拌或使用催化剂)生成的硫酸亚铁(或Fe2+)对亚硫酸氧化生成硫酸的反应起催化作用过滤D
六、计算题
23.3g。
Na2CO3、NaCl、NaHCO3。
36.5g
24.1%.
七、探究题
25.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O固体溶于水,无气泡冒出加入适量的盐酸,将废液的pH调为72Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑取少量白色固体溶于水,加入足量的CaCl2溶液,过滤,向滤液中滴加无色酚酞溶液,若溶液变红,则白色固体为Na2CO3和NaOH,若溶液不变红,则白色固体为Na2CO3。
84%
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列有关水、溶液、浊液的说法正确的是()
A.溶液一定是混合物B.任何物质溶于水都会放热
C.过滤自然界水可得到纯净水D.洗涤剂清洗油污是洗涤剂溶解了油污
2.下列图象不能正确反映其对应操作的是()
A
B
C
D
在一定量的Na2CO3溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液
等质量的Zn和Mg分别与等质量、等质量分数的稀硫酸(足量)反应
向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液
A.AB.BC.CD.D
3.实验设计不合理的是()
A.检查装置气密性
B.证明MnO2的催化作用
C.探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
D.探究空气中氧气的体积分数
A.AB.BC.CD.D
4.已知同温同压下,气体的体积相同,分子数相同.可燃性气体与空气相混合,遇明火发生爆炸.则甲烷与空气相互混合时爆炸最强烈时的体积比约为()
A.1:
2B.1:
5C.2:
5D.1:
10
5.2019年春节期间,小强一家回农村老家过年,发现老家院子里暴露在空气中的水管冻裂了。
这是因为()
A.水分子运动速率变B.水分子体积变大
C.水结成冰后,质量变大D.水分子间的间隔变大
6.空气是一种宝贵的资源,有关空气成分的性质和用途表述有误的是
A.氧气具有助燃性,可作燃料B.氮气化学性质不活泼,可用于食品防腐
C.氦气密度比空气小,可填充飞艇D.二氧化碳可参与光合作用,作气体肥料
7.某同学检验刚从小商店买回的食盐是否为加碘食盐(加碘食盐中的碘元素是以碘酸钾KIO3的形式存在)。
他查阅资料得知加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应生成碘(I2),I2遇淀粉变蓝色。
现提供下列试剂和生活中常见的物质:
①白醋、②白酒、③白糖、④KI溶液、⑤纯碱、⑥米汤,该同学进行检验必须选用的试剂和物质是
A.①②④B.①③④C.②③⑤D.①④⑥
8.如图所示,试管中盛有pH=1的无色溶液A,将气球中的固体B倒入溶液A中,观察到有无色气泡产生,且气球胀大,B不可能是()
A.锌
B.碳酸钠
C.碳酸氢钠
D.硫酸钠
9.推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是
A.因为铝与盐酸反应生成AlCl3和H2,则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B.因为温度升高使原子之间的间隔变大,因此夏天钢轨之间的缝隙变小
C.因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O,所以蜡烛组成里一定含有碳、氢、氧三种元素
D.同一化合物中因为金属元素显正价,所以非金属元素一定显负价
10.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列说法中错误的是()
A.升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和
B.当A中含有少量B时,可以通过降温结晶的方法提纯A
C.t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A
D.将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C>B>A
11.O2和CO2总与我们如影随形,下列关于它们的叙述中不正确的是()
A.它们都可用向上排空气法收集
B.空气中O2过多无害,而CO2过多会形成酸雨
C.自然界里它们可通过光合作用和呼吸作用相互转化
D.O2具有助燃性,而CO2可用来灭火
12.下列分离或提纯物质的方法中,所依据的原理正确的是
选项
混合物的分离或提纯
分离原理
A
分离液态空气制取氧气
利用氮气和氧气的熔点不同
B
将石油分馏得到石油产品
石油中各成分的密度不同
C
分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物
硝酸钾和氯化钠分解温度不同
D
除去粗盐中的泥沙
氯化钠和泥沙的溶解性不同
A.AB.BC.CD.D
13.化学实验操作应严谨规范,下列操作符合要求的是
A.
看B.
听C.
闻D.
吹
14.如表中知识的归纳错误的一组是
A.环保
B.燃料
①焚烧法处理废弃垃圾
②生活污水直接排放
①开发“可燃冰”作为未来燃料
②在农村大力推广沼气燃料
C.性质
D.化工
①氧气有助燃性
②氢气有可燃性
①化工生产要减少污染或实现零排放
②少用煤直接作燃料,尽量综合利用
A.AB.BC.CD.D
15.以下溶液pH最小的是()
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
16.化学是从微观角度研究物质性质、组成、结构及其变化规律的科学。
根据图示填空:
①图甲为某元素原子结构示意图,该图表示的粒子符号是_____,图乙表示的粒子符号是_____,由甲、乙两种元素组成化合物的化学式是_____。
②在金属汞、氧气、氯化钠三种物质中,由离子构成的物质是_______(填化学式)。
③元素周期表中不同种元素最本质的区别是_______(填字母)。
A中子数不同B质子数不同C相对原子质量不同
④图丙为两种气体反应的微观示意图。
该反应的前后总共有_____种分子,反应前后各元素的化合价_____(填“有”或“无”)变化。
17.利用空气制取氮肥的流程如图所示
(1)Ⅰ中参加反应的单质甲为______
(2)Ⅱ中反应的化学方程式为______
(3)物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应.反应Ⅲ______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应.
18.氧化钙放入水中,充分搅拌后静置,得到上层清液和下层固体。
下层固体的成分为___;取上层清液滴加紫色石蕊试液现象为___;另取上层清液滴加Na2CO3溶液,反应的化学方程式为___。
三、简答题
19.如图装置在实验室中有多种用途,请按要求回答问题:
(1)写出仪器丙的名称___
(2)关闭止水夹a,该装置可用于实验室制取氢气,反应的化学方程式为______;氢气是公认的
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 精选 份合集 昆明市 中考 第三次 适应性 考试 化学试题