甘肃省定西市通渭县学年高二下学期期末化学.docx
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甘肃省定西市通渭县学年高二下学期期末化学
2015-2016学年甘肃省定西市通渭县高二(下)期末化学试卷
一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)
1.下列说法正确的是( )
A.酿酒过程中,葡萄糖可通过水解反应生成酒精
B.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液,生成的沉淀物不能再溶解
C.酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后,溶液颜色会褪去
D.维生素C(
)溶液中滴加KI淀粉溶液,立即变蓝色
2.下列说法正确的( )
A.1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8×6.02×1023
B.等物质的量的﹣CH3与OH﹣所含电子数相等
C.7.8gNa2O2中所含阴离子的物质的量是0.2mol
D.35C12和37C12互为同素异形体
3.下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是( )
A.加入Al粉放出H2的溶液中:
Na+、K+、Fe3+、NO3﹣
B.含有SCN﹣离子的溶液中:
Ca2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣
C.水电离出的c(H+)=1×10﹣13mol/L的溶液中:
Mg2+、K+、NO3﹣、Cl﹣
D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:
NH4+、Cl﹣、AlO2﹣、SO42﹣
4.下列离子方程式的书写与结论均合理的是( )
选项
离子方程式
结论
A
AgCl(s)+I﹣(aq)═AgI(s)+Cl﹣(aq)
溶解度:
AgI>AgCl
B
Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O
氧化性:
H2O2>Fe3+
C
CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣
稳定性:
HCO3﹣>CO32﹣
D
NH3+H3O+═NH4++H2O
得质子能力:
NH3>H2O
A.AB.BC.CD.D
5.下列叙述中正确的是( )
A.图①中正极附近溶液pH降低
B.图①中电子由Zn流向Cu,盐桥中的Cl﹣移向CuSO4溶液
C.图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成
D.图②正极反应是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
6.对常温下pH=3的CH3COOH溶液,下列叙述不正确的是( )
A.c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)
B.加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO﹣)降低
C.该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10﹣11mol/L
D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性
7.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是( )
A.
如图所示装置,蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
B.
如图所示装置,制备并收集少量NO2气体
C.
如图所示装置,分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层
D.
如图所示装置,可以证明氧化性:
Cl2>Br2>I2
二、解答题(共3小题,满分45分)
8.A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素是所有原子中半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素的最外层电子数是其次外层电子数的
,A、B、D、E这四种元素中,每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物.
请回答下列问题:
(1)A、C两元素形成的原子个数比为1:
1的化合物,该化合物电子式为 .
(2)B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为 .
(3)X的水溶液显 (填酸性、碱性或中性),原因是 (用离子方程式表示).
(4)C和E两元素相比较,非金属性较强的是 (填“元素名称”),可以验证该结论的是 (填“序号”).
A.比较这两种元索的气态氢化物的沸点
B.比较这两种元素的单质在常温下的状态
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
(5)C、D两元素形成的原子个数比为1:
1的化合物,E、C两元素形成的原子个数比为1:
2的化合物,这两种化合物反应的化学方程式为 .
(6)A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子,且甲有10个电子,乙有18个电子,则甲与乙反应的离子方程式为 .
9.氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用,某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质.
(1)装置A中烧瓶内试剂可选用 (填序号).B的作用是
a.碱石灰b.浓硫酸c.生石灰d.烧碱溶液
(2)连接好装置并检验装置的气密性后,装入药品,然后应先 (填I或Ⅱ).
Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ.加热装置C
(3)实验中观察到C中CuO粉末变红,D中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体,则该反应相关化学方程式为 ,.该反应证明氨气具有 性.
(4)该实验缺少尾气吸收装置,图二中能用来吸收尾气的装置是 (填装置序号).
(5)氨气极易溶于水,若标准状况下,将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液,所得溶液的物质的量浓度为 mol/L.
10.碳、氮广泛的分布在自然界中,碳、氮的化合物性能优良,在工业生产和科技领域有重要用途.
(1)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由SiO2与过量焦炭在1300~1700°C的氮气流中反应制得:
3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)⇌Si3N4(s)+6CO(g).△H=﹣1591.2kJ/mol,则该反应每转移1mole﹣,可放出的热量为 .
(2)某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,一定条件下发生反应:
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),得到如下数据:
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
CO
H2
1
650
2
4
0.5
1.5
5
2
900
1
2
0.5
0.5
①实验Ⅰ中,前5min的反应速率v(CO2)= .
②900℃时该反应的平衡常数K=
③下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是 .
a.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化b.容器内压强不再变化
c.混合气体的密度保持不变d.v正(CO)=v逆(CO2)
e.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
④若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器,实验测得H2O(g)的转化率H2O%随时间变化的示意图如图1所示,则b点v正 v逆(填“<”、“=”或“>”),t3~t4时刻,H2O(g)的转化率H2O%降低的原因是 .
(3)利用CO与H2可直接合成甲醇,图2是由“甲醇﹣空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图,写出以石墨为电极的电池工作时正极的电极反应式 ,利用该电池电解1L0.5mol/L的CuSO4溶液,当消耗560mLO2(标准状况下)时,电解后溶液的pH= (溶液电解前后体积的变化忽略不计).
[[化学--选修2化学与技术]
11.高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂=其生产工艺如下:
已知:
①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O(条件:
温度较低)
②6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O(条件:
温度较高)
③2Fe(NO3)3+2KClO+10KOH═2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
回答下列问题:
(1)该生产工艺应在 (填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行;
(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式 ;
(3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因 ;
(4)配制KOH溶液时,是在每100mL水中溶解61.6gKOH固体(该溶液的密度为1.47g/mL),它的物质的量浓度为
(5)在“反应液I”中加KOH固体的目的是
① ,
② ;
(6)从“反应液II”中分离出K2FeO4后,副产品是 (写化学式).
[化学--选修3物质结构与性质]
12.已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素,它们的原子序数依次递增.R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1;W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高;X2+与W2﹣具有相同的电子层结构;Y元素原子的3P能级处于半充满状态;Z+的电子层都充满电子.请回答下列问题:
(1)写出Z的基态原子的外围电子排布式 .
(2)R的某种钠盐晶体,其阴离子Am﹣(含R、W、氢三种元素)的球棍模型如上图所示:
在Am﹣中,R原子轨道杂化类型有 ;m= .(填数字)
(3)经X射线探明,X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似,X2+的配位原子所构成的立体几何构型为 .
(4)往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水,可生成[Z(NH3)4]S04,下列说法正确的是
A.[Z(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.在[Z(NH3)4]2+中Z2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
C.[Z(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D.SO42﹣与PO43﹣互为等电子体,空间构型均为四面体
(5)固体YCl5的结构实际上是YCl4+和YCl6﹣构成的离子晶体,其晶体结构与CsCl相似.若晶胞边长为apm,则晶胞的密度为 g•cm﹣3.
[化学--选修5有机化学基础]
13.已知2RCH2CHO
R﹣
,水杨酸酯E为紫外吸收剂,可用于配制防晒霜.E的一种合成路线如下:
已知D的相对分子质量是130.请回答下列问题:
(1)一元醇A中氧的质量分数约为21.6%.则A的分子式为 ,结构分析显示A只有一个甲基,A的名称为 ;
(2)B能与新制的Cu(OH)2发生反应,该反应的化学方程式为:
;
(3)写出C结构简式:
;若只能一次取样,请提出检验C中2种官能团的简要方案:
;
(4)写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式:
;
(a)分子中有6个碳原子在一条直线上;
(b)分子中所含官能团包括羧基和羟基
(5)第④步的反应条件为 ;写出E的结构简式 :
2015-2016学年甘肃省定西市通渭县高二(下)期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)
1.下列说法正确的是( )
A.酿酒过程中,葡萄糖可通过水解反应生成酒精
B.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液,生成的沉淀物不能再溶解
C.酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后,溶液颜色会褪去
D.维生素C(
)溶液中滴加KI淀粉溶液,立即变蓝色
【考点】有机物的结构和性质;有机化学反应的综合应用.
【分析】A.葡萄糖发生酒化反应生成乙醇;
B.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液,发生盐析,为可逆过程;
C.油中含碳碳双键,能被高锰酸钾氧化;
D.维生素C有还原性,淀粉遇碘单质变蓝.
【解答】解:
A.葡萄糖分解生成酒精和二氧化碳,未发生水解,故A错误;
B.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液发生盐析,盐析是可逆的,生成的沉淀物能再溶解,故B错误;
C.植物油中含有碳碳双键,能被酸性高锰酸钾氧化,溶液颜色会褪去,故C正确;
D.维生素C有还原性,不能将碘化钾氧化为碘单质,则不能变蓝,故D错误;
故选C.
2.下列说法正确的( )
A.1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8×6.02×1023
B.等物质的量的﹣CH3与OH﹣所含电子数相等
C.7.8gNa2O2中所含阴离子的物质的量是0.2mol
D.35C12和37C12互为同素异形体
【考点】物质的量的相关计算.
【分析】A.乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体,每个乙酸和甲酸甲酯分子中所含共用电子对个数都是8;
B.一个﹣CH3与OH﹣所含电子数分别是9、10;
C.1mol过氧化钠化中含有1mol阴离子;
D.同种元素的不同单质互称同素异形体.
【解答】解:
A.乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体,每个乙酸(CH3COOH)和甲酸甲酯(HCOOCH3)分子中所含共用电子对个数都是8,所以1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8×6.02×1023,故A正确;
B.一个﹣CH3与OH﹣所含电子数分别是9、10,所以等物质的量的﹣CH3与OH﹣所含电子数不等,故B错误;
C.Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物,电子式为
,1mol过氧化钠化中含有1mol阴离子过氧根离子,.7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol,所以7.8gNa2O2中所含阴离子的物质的量是0.1mol,故C错误;
D.同种元素的不同单质互称同素异形体,35Cl2和37Cl2是同一种物质,故D错误;
故选A.
3.下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是( )
A.加入Al粉放出H2的溶液中:
Na+、K+、Fe3+、NO3﹣
B.含有SCN﹣离子的溶液中:
Ca2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣
C.水电离出的c(H+)=1×10﹣13mol/L的溶液中:
Mg2+、K+、NO3﹣、Cl﹣
D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:
NH4+、Cl﹣、AlO2﹣、SO42﹣
【考点】离子共存问题.
【分析】A.加入Al粉放出H2的溶液,为强碱或非氧化性酸溶液;
B.含有SCN﹣离子的溶液,该组离子之间不反应;
C.水电离出的c(H+)=1×10﹣13mol/L的溶液,为酸或碱溶液;
D.离子之间相互促进水解.
【解答】解:
A.加入Al粉放出H2的溶液,为强碱或非氧化性酸溶液,碱溶液中不能大量存在Fe3+,故A不选;
B.含有SCN﹣离子的溶液,该组离子之间不反应,可大量共存,故B选;
C.水电离出的c(H+)=1×10﹣13mol/L的溶液,为酸或碱溶液,碱溶液中不能大量存在Mg2+,故C不选;
D.AlO2﹣、Fe3+相互促进水解,不能大量共存,故D不选;
故选B.
4.下列离子方程式的书写与结论均合理的是( )
选项
离子方程式
结论
A
AgCl(s)+I﹣(aq)═AgI(s)+Cl﹣(aq)
溶解度:
AgI>AgCl
B
Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O
氧化性:
H2O2>Fe3+
C
CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣
稳定性:
HCO3﹣>CO32﹣
D
NH3+H3O+═NH4++H2O
得质子能力:
NH3>H2O
A.AB.BC.CD.D
【考点】离子方程式的书写.
【分析】A.发生沉淀的转化,向溶度积更小的方向进行;
B.发生氧化还原反应,电子、电荷不守恒;
C.离子反应与稳定性无关;
D.由离子反应可知,氨气易结合氢离子.
【解答】解:
A.发生沉淀的转化,向溶度积更小的方向进行,则由AgCl(s)+I﹣(aq)═AgI(s)+Cl﹣(aq)可知,溶解度:
AgI<AgCl,故A错误;
B.发生氧化还原反应,电子、电荷不守恒,离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O,故B错误;
C.离子反应与稳定性无关,不能比较离子的稳定性,故C错误;
D.由NH3+H3O+═NH4++H2O可知,得质子能力:
NH3>H2O,故D正确.
故选D.
5.下列叙述中正确的是( )
A.图①中正极附近溶液pH降低
B.图①中电子由Zn流向Cu,盐桥中的Cl﹣移向CuSO4溶液
C.图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成
D.图②正极反应是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
【考点】原电池和电解池的工作原理.
【分析】图①锌为负极,铜为正极,正极铜离子放电生成铜,图②铁为负极,铜为正极,正极氢离子放电生成氢气,以此解答该题.
【解答】解:
A.图①中正极发生:
Cu2++2e﹣=Cu,如不考虑盐类水解,则正极pH不变,如考虑盐类水解,则正极pH增大,故A错误;
B.原电池中阴离子向负极移动,即向硫酸锌溶液移动,故B错误;
C.图②中生成Fe2+,亚铁离子和K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀,故C正确;
D.图②铁为负极,铜为正极,正极氢离子放电生成氢气,电极方程式为2H++2e﹣=H2↑,故D错误.
故选C.
6.对常温下pH=3的CH3COOH溶液,下列叙述不正确的是( )
A.c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)
B.加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO﹣)降低
C.该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10﹣11mol/L
D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.
【分析】醋酸为弱酸,醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣,则pH=3的CH3COOH溶液,c(H+)=0.001mol/L,c(CH3COOH)>0.001mol/L,以此解答该题.
【解答】解:
A.醋酸溶液呈电中性,溶液中存在电荷守恒c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣),故A正确;
B.加入少量CH3COONa固体后,虽然平衡向逆反应方向移动,但c(CH3COO﹣)增大,故B错误;
C.c(H+)=0.001mol/L,则c(OH﹣)=1.0×10﹣11mol/L,所以该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10﹣11mol/L,故C正确;
D.等体积pH=11的NaOH溶液混合,醋酸过量,反应后溶液呈酸性,故D正确.
故选B.
7.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是( )
A.
如图所示装置,蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
B.
如图所示装置,制备并收集少量NO2气体
C.
如图所示装置,分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层
D.
如图所示装置,可以证明氧化性:
Cl2>Br2>I2
【考点】化学实验方案的评价.
【分析】A.蒸干AlCl3饱和溶液,水解生成的盐酸易挥发;
B.NO2与水反应;
C.碘不易溶于水,易溶于四氯化碳,且有机层在下层;
D.氯气可氧化溴离子、碘离子.
【解答】解:
A.蒸干AlCl3饱和溶液,水解生成的盐酸易挥发,蒸干得到氢氧化铝,故A错误;
B.NO2与水反应,不能利用图中排水法收集,故B错误;
C.碘不易溶于水,易溶于四氯化碳,且有机层在下层,图中萃取、分液操作合理,故C正确;
D.氯气可氧化溴离子、碘离子,不能比较Br2>I2,故D错误;
故选C.
二、解答题(共3小题,满分45分)
8.A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素是所有原子中半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素的最外层电子数是其次外层电子数的
,A、B、D、E这四种元素中,每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物.
请回答下列问题:
(1)A、C两元素形成的原子个数比为1:
1的化合物,该化合物电子式为
.
(2)B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为 4NH3+5O2
4NO+6H2O .
(3)X的水溶液显 酸性 (填酸性、碱性或中性),原因是 NH4++H2O⇌NH3.H2O+H+ (用离子方程式表示).
(4)C和E两元素相比较,非金属性较强的是 氧 (填“元素名称”),可以验证该结论的是 CD (填“序号”).
A.比较这两种元索的气态氢化物的沸点
B.比较这两种元素的单质在常温下的状态
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
(5)C、D两元素形成的原子个数比为1:
1的化合物,E、C两元素形成的原子个数比为1:
2的化合物,这两种化合物反应的化学方程式为 Na2O2+SO2═Na2SO4 .
(6)A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子,且甲有10个电子,乙有18个电子,则甲与乙反应的离子方程式为 HS﹣+OH﹣═S2﹣+H2O .
【考点】位置结构性质的相互关系应用.
【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子半径最小,则A为H;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐,则B为N;
E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
,则E为S;D与A同主族,且与E同周期,则D为Na;A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物,则C为O,然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答.
【解答】解:
A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子半径最小,则A为H;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐,则B为N;
E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
,则E为S;D与A同主族,且与E同周期,则D为Na;A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物,则C为O,
(1)A、C两元素形成的原子个数比为1:
1的化合物,为H2O2,电子式为
,故答案为:
;
(2)氨气在催化剂存在的情况下与氧气反应生成一氧化氮与水,反应的化学方程式为:
4NH3+5O2
4NO+6H2O,
故答案为:
4NH3+5O2
4NO+6H2O;
(3)X为硝酸铵,为强酸弱碱盐,水解呈酸性,水解的离子方程式为NH4++H2O⇌NH3.H2O+H+,故答案为:
酸性;NH4++H2O⇌NH3.H2O+H+;
(4)氧与硫同主族,从上到下非金属性在减弱,则非金属性O>S,可以利用与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、单质的氧化性等来判断,氢化物沸点、单质的状态都属于物理性质,不能比较非金属性强弱,故AB错误、CD正确,
故答案为:
氧;CD;
(5)C、D两元素形成的原子个数比为1:
1的化合物为Na2O2,E、C两元素形成的原子个数比为1:
2的化合物为SO2,过氧化钠具有强氧化性,二者反应生成硫酸钠,反应的化学方程式为:
Na2O2+SO2═Na2SO4,
故答案为:
Na2O2+SO2═Na2SO4;
(6)H与O、H与S可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子,且甲有10个电子,乙有18个电子,则甲为HO﹣,乙为HS﹣,离子反应为HS﹣+OH﹣═S2﹣+H2O,
故答案为:
HS﹣+OH﹣═S2﹣+H2O.
9.氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用,某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质.
(1)装置A中烧瓶内试剂可选用 ac (填序号).B的作用是 干燥氨气
a.碱石灰b.浓硫酸c.生石灰d.烧碱溶液
(2)连接好装置并检验装置的气密性后,装入药品,然后应先 I (填I或Ⅱ).
Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ.加热装置C
(3)实验中观察到C中CuO粉末变红,D中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体,则该反应相关化学方程式为 3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O ,.该反应证明氨气具有 还原 性.
(4)该实验缺少尾气吸收装置,图二中能用来吸收尾气的装置是 Ⅱ、Ⅲ (填装置序号).
(5)氨气极易溶于水,若标准状况下,将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液,所得溶液的物质的量浓度为 0.2 mol/L.
【考点】性质实验方案的设计.
【分析】浓氨水在碱石灰或生石灰的作用下挥发生成氨气,在B中用碱石灰干燥,在C中加热体积与氧化铜发生氧化还原反应生成水、氮气和铜,D可用于检验是否生成水,最后氨气用水吸收,因氨气极易溶于水,注意防止倒吸,
(1)装置A是制备氨气的发生
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- 甘肃省 定西市 通渭县 学年 高二下 学期 期末 化学