吉林省延边州汪清六中学年高二上学期月考化学试题.docx
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吉林省延边州汪清六中学年高二上学期月考化学试题
2015-2016学年吉林省延边州汪清六中高二(上)月考化学试卷
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共54分)
1.下列关于燃烧热的说法中正确的是( )
A.1mol物质燃烧所放出的热量
B.常温下,可燃物燃烧放出的热量
C.在1.01×105Pa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
2.热化学方程式C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ/mol表示( )
A.碳和水反应吸收131.3kJ能量
B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
3.在2A+B⇌3C+4D中,表示该反应速率最快的是( )
A.υ(A)=0.5mol•L﹣1•S﹣1B.υ(B)=0.3mol•L﹣1•S﹣1
C.υ(C)=0.8mol•L﹣1•S﹣1D.υ(D)=1mol•L﹣1•S﹣1
4.已知:
C(s,金刚石)=C(s,石墨)△H=﹣1.9KJ/mol
C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H1
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H2
根据已述反应所得出的结论正确的是( )
A.△H1=△H2B.△H1>△H2
C.△H1<△H2D.金刚石比石墨稳定
5.下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是( )
A.CO(g)+
O2(g)═CO2(g);△H=﹣283.0kJ/mol
B.C(s)+
O2(g)═CO(g);△H=﹣110.5kJ/mol
C.H2(g)+
O2(g)═H2O(g);△H=﹣241.8kJ/mol
D.2C8H18(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(l);△H=﹣11036kJ/mol
6.下列热化学方程式书写正确的是( )
A.SO2+O2
2SO3△H=﹣196.6kJ/mol
B.H2(g)+
O2(g)═H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+571.6kJ/mol
D.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=+393.5kJ/mol
7.已知在发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气.又知:
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g);△H=+67.7kJ•mol﹣1
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g);△H=﹣534kJ•mol﹣1
则肼与NO2反应的热化学方程式为( )
A.N2H4(g)+NO2(g)═3/2N2(g)+2H2O(g);△H=+567.85kJ•mol﹣1
B.N2H4(g)+NO2(g)═3/2N2(g)+2H2O(g);△H=﹣567.85kJ•mol﹣1
C.N2H4(g)+NO2(g)═3/2N2(g)+2H2O(l);△H=+567.85kJ•mol﹣1
D.N2H4(g)+NO2(g)═3/2N2(g)+2H2O(l);△H=﹣567.85kJ•mol﹣1
8.今有如下三个热化学方程式:
H2(g)+
O2(g)═H2O(g)△H=akJ•mol﹣1
H2(g)+
O2(g)═H2O(l)△H=bkJ•mol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=ckJ•mol﹣1
关于它们的下列表述正确的是( )
A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值
C.a=bD.2b=c
9.含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是( )
A.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=+28.7kJ/mol
B.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=﹣28.7kJ/mol
C.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.4kJ/mol
D.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=﹣57.4kJ/mol
10.在298K、100kPa时,已知:
2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是( )
A.△H3=△H1+2△H2B.△H3=△H1+△H2C.△H3=△H1﹣2△H2D.△H3=△H1﹣△H2
11.如图,表示正反应是吸热反应的是( )
A.
B.
C.
D.
12.在25℃、1.01×105Pa时,1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O,放出55.6kJ的热量,则CH4的燃烧热为( )
A.55.6kJ/molB.889.6kJ/molC.﹣889.6kJ/molD.444.8kJ/mol
13.强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应:
H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1.向1L0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入下列物质:
①浓硫酸 ②稀硝酸,恰好完全反应的热效应依次为△H1、△H2,则二者的关系正确的是( )
A.△H1=△H2B.△H1>△H2C.△H2>△H1D.无法比较
14.能提高单位体积内活化分子数,但不改变活化分子百分数的是( )
A.增大反应物的浓度B.增大气体压强
C.升温D.使用催化剂
15.Na2S2O3溶液跟稀硫酸反应的化学方程式为:
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O.下列各组实验中,溶液中最先变浑浊的是( )
反应温度(℃)反应物H2O
Na2S2O3H2SO4V(mL)
V(mL)c(mol/L)V(mL)c(mol/L)
A1050.1100.15
B1050.150.110
C3050.150.110
D3050.250.210
A.AB.BC.CD.D
16.设C+CO2⇌2CO;△H>0,反应速率为v1;N2+3H2⇌2NH3;△H<0,反应速率为v2,对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为( )
A.同时增大B.同时减小
C.v1增大,v2减小D.v1减小,v2增大
17.白磷与氧可发生如下反应:
P4+5O2═P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:
P﹣PakJ•mol﹣1、P﹣ObkJ•mol﹣1、P═OckJ•mol﹣1、O═OdkJ•mol﹣1
根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是( )
A.(6a+5d﹣4c﹣12b)kJ•mol﹣1B.(4c+12b﹣6a﹣5d)kJ•mol﹣1
C.(4c+12b﹣4a﹣5d)kJ•mol﹣1D.(4c+5d﹣4c﹣12b)kJ•mol﹣1
18.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
下列描述正确的是( )
A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L•s)
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为:
X(g)+Y(g)⇌Z(g)
二、填空题(46分)
19.(12分)(2015秋•延边州校级月考)写出下列反应的热化学方程式.
(1)在1.01×105Pa时,4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水,放出572KJ的热量,则H2的燃烧热的热化学方程式为 .
(2)3molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体,放出138kJ热量 .
(3)实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量,写出C燃烧的热化学方程式:
.
(4)实验测得25℃、101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8kJ的热量,写出H2燃烧的热化学方程式:
.
20.(14分)(2013秋•白城期末)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 .
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 .
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”),简述理由
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
21.(14分)(2011秋•涿州市校级期中)反应3Fe(S)+4H2O═Fe3O4(s)+4H2(g),在一可变的容积的密闭容器中进行,试回答:
①增加Fe的量,其正反应速率的变化是 (填增大、不变、减小,以下相同)
②将容器的体积缩小一半,其正反应速率 ,逆反应速率 .
③保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其正反应速率 ,逆反应速率 .
④保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率 ,逆反应速率 .
22.某温度时,在VL密闭容器中,A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析:
(1)反应的化学方程式为 .
(2)从开始到t1min末时,用物质C表示的反应速率为 .
2015-2016学年吉林省延边州汪清六中高二(上)月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共54分)
1.下列关于燃烧热的说法中正确的是( )
A.1mol物质燃烧所放出的热量
B.常温下,可燃物燃烧放出的热量
C.在1.01×105Pa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
【考点】燃烧热.
【分析】燃烧热的条件是在25℃、1.01×105Pa下,必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物,燃烧热的热化学方式的计量系数必须是1,据此解答.
【解答】解:
A.燃烧热必须是可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,故A错误;
B.可燃物燃烧可以是完全燃烧也可以是不完全燃烧,而燃烧热必须是全燃烧放出的热量,故B错误;
C.在25℃、1.01×105Pa时,1mol纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,故C正确;
D.燃烧热化学方程式前的化学计量数必须是1,故D错误;
故选:
C.
【点评】本题考查了燃烧热的定义,属于对课本基本知识的考查,难度不大,理解燃烧热的概念是解题的关键.
2.热化学方程式C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ/mol表示( )
A.碳和水反应吸收131.3kJ能量
B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
【考点】热化学方程式.
【专题】化学反应中的能量变化.
【分析】A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态,物质状态不同,反应能量变化不同;
B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态,物质状态不同,反应能量变化不同;
C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态,物质状态不同,反应能量变化不同;
D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数;
【解答】解:
A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态,物质状态不同,反应能量变化不同;故A错误;
B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态,物质状态不同,反应能量变化不同;故B错误;
C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态,物质状态不同,反应能量变化不同;故C正确;
D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数;故D错误;
故选C.
【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题,系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点,题目难度中等.
3.在2A+B⇌3C+4D中,表示该反应速率最快的是( )
A.υ(A)=0.5mol•L﹣1•S﹣1B.υ(B)=0.3mol•L﹣1•S﹣1
C.υ(C)=0.8mol•L﹣1•S﹣1D.υ(D)=1mol•L﹣1•S﹣1
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系.
【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故不同物质表示的速率与其化学键离子比值越大,表示的速率越快,注意单位要一致.
【解答】解:
不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故不同物质表示的速率与其化学键离子比值越大,表示的速率越快,
A.
=0.25mol•L﹣1•S﹣1;
B.
=0.3mol•L﹣1•S﹣1;
C.
=0.267mol•L﹣1•S﹣1;
D.
=0.25mol•L﹣1•S﹣1;
反应速率v(B)>v(C)>v(A)=v(B),
故选B.
【点评】本题考查化学反应速率比较,难度不大,利用比值法可以迅速判断,也可以转化为同一物质表示的速率进行比较.
4.已知:
C(s,金刚石)=C(s,石墨)△H=﹣1.9KJ/mol
C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H1
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H2
根据已述反应所得出的结论正确的是( )
A.△H1=△H2B.△H1>△H2
C.△H1<△H2D.金刚石比石墨稳定
【考点】反应热的大小比较.
【专题】化学反应中的能量变化.
【分析】依据热化学方程式可知金刚石变化为石墨是放热反应,则相同量的金刚石和石墨,金刚石的能量高,燃烧放出的热量多,能量越高越不稳定,据此分析.
【解答】解:
已知:
C(s,金刚石)=C(s,石墨)△H=﹣1.9KJ/mol,则相同量的金刚石和石墨,金刚石的能量高,燃烧放出的热量多,则△H1<△H2<0,能量越高越不稳定,则石墨稳定;故C正确,ABD错误;
故选C.
【点评】本题考查了化学反应能量变化分析判断,题目难度不大,注意物质的稳定性与能量大小的关系.
5.下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是( )
A.CO(g)+
O2(g)═CO2(g);△H=﹣283.0kJ/mol
B.C(s)+
O2(g)═CO(g);△H=﹣110.5kJ/mol
C.H2(g)+
O2(g)═H2O(g);△H=﹣241.8kJ/mol
D.2C8H18(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(l);△H=﹣11036kJ/mol
【考点】燃烧热.
【专题】化学反应中的能量变化.
【分析】燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量,表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol,产物为稳定氧化物.
【解答】解:
A、CO的化学计量数为1,产物为稳定氧化物,△H代表燃烧热,故A正确;
B、C的化学计量数为1,但产物不是稳定氧化物,△H不代表燃烧热,故B错误;
C、H2的化学计量数为1,但产物不是稳定氧化物,△H不代表燃烧热,故C错误;
D、C8H18的化学计量数为2,产物是稳定氧化物,△H不代表燃烧热,故D错误;
故选:
A.
【点评】本题考察了燃烧热的概念.表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol,产物为稳定氧化物,碳形成二氧化碳、氢形成液态水.
6.下列热化学方程式书写正确的是( )
A.SO2+O2
2SO3△H=﹣196.6kJ/mol
B.H2(g)+
O2(g)═H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+571.6kJ/mol
D.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=+393.5kJ/mol
【考点】热化学方程式.
【专题】守恒思想;演绎推理法;基本概念与基本理论;化学反应中的能量变化.
【分析】A.没有标出物质的聚集状态;
B.H2与O2的化合反应为放热反应,根据热反应方程式的书写要求判断;
C.H2的燃烧为放热反应;
D.C的燃烧为放热反应.
【解答】解:
A.没有标出物质的聚集状态,正确的写法为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);△H=﹣196.6kJ/mol,故A错误;
B.H2与O2的化合反应为放热反应,符合热化学方程式的书写要求,故B正确;
C.H2的燃烧为放热反应,△H应小于0,正确的写法为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol,故C错误;
D.C的燃烧为放热反应,正确的写法为C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=﹣393.5kJ/mol,故D错误.
故选B.
【点评】本题考查热化学方程式的书写,题目难度不大,注意热化学方程式的书写注意事项.
7.已知在发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气.又知:
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g);△H=+67.7kJ•mol﹣1
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g);△H=﹣534kJ•mol﹣1
则肼与NO2反应的热化学方程式为( )
A.N2H4(g)+NO2(g)═3/2N2(g)+2H2O(g);△H=+567.85kJ•mol﹣1
B.N2H4(g)+NO2(g)═3/2N2(g)+2H2O(g);△H=﹣567.85kJ•mol﹣1
C.N2H4(g)+NO2(g)═3/2N2(g)+2H2O(l);△H=+567.85kJ•mol﹣1
D.N2H4(g)+NO2(g)═3/2N2(g)+2H2O(l);△H=﹣567.85kJ•mol﹣1
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算.
【专题】化学反应中的能量变化.
【分析】依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式,结合选项分析判断;
【解答】解:
已知在发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气.又知:
①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g);△H=+67.7kJ•mol﹣1
②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g);△H=﹣534kJ•mol﹣1
则肼与NO2反应的热化学方程式可以依据题干热化学方程式和盖斯定律计算,②×2﹣①得到:
2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣135,7KJ/mol;
即N2H4(g)+NO2(g)═3/2N2(g)+2H2O(g);△H=﹣567.85kJ•mol﹣1;
反应是放热反应则AC错误,D中水是液体,反应的焓变不是﹣567.85kJ•mol﹣1,B选项正确;
故选B.
【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用,注意焓变和对应系数关系,反应吸热放热的符号应用,题目难度中等.
8.今有如下三个热化学方程式:
H2(g)+
O2(g)═H2O(g)△H=akJ•mol﹣1
H2(g)+
O2(g)═H2O(l)△H=bkJ•mol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=ckJ•mol﹣1
关于它们的下列表述正确的是( )
A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值
C.a=bD.2b=c
【考点】热化学方程式.
【专题】化学反应中的能量变化.
【分析】根据物质的状态影响反应热的数值,反应热的符号与吸热、放热的关系,反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比.
【解答】解:
因物质的状态不同反应热的数值也不同,反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比,所以热化学方程式H2(g)+
O2(g)═H2O(l)△Η=bkJ•mol﹣1,
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△Η=ckJ•mol﹣1中,2b=c,三个反应是燃烧反应,反应均放热,△Η<0,
故选D.
【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写,需要注意的有:
物质的状态、反应热的符号与吸热、放热的关系,反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比.
9.含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是( )
A.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=+28.7kJ/mol
B.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=﹣28.7kJ/mol
C.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.4kJ/mol
D.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=﹣57.4kJ/mol
【考点】热化学方程式.
【专题】化学反应中的能量变化.
【分析】A、酸碱反应是放热反应;
B、焓变是对应化学方程式计量数条件下的反应热效应;
C、酸碱反应是放热反应;
D、依据化学方程式计量数计算反应的焓变.
【解答】解:
A、酸碱中和反应是放热反应,故A错误;
B、含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,反应的热化学方程式为:
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ/mol,故B错误;
C、酸碱中和反应是放热反应,故C错误;
D、含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,反应的热化学方程式为:
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ/mol,故D正确;
故选D.
【点评】本题考查热化学方程式的书写方法和注意问题,关键是对应化学方程式计量数条件下的焓变计算,题目较简单.
10.在298K、100kPa时,已知:
2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是( )
A.△H3=△H1+2△H2B.△H3=△H1+△H2C.△H3=△H1﹣2△H2D.△H3=△H1﹣△H2
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算.
【专题】化学反应中的能量变化.
【分析】设2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1…①
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H2…②
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△
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