金属及其化合物练习.docx
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金属及其化合物练习
08届高三化学金属及其化合物单元测试试卷
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Al-27Mg-24Fe-56
第Ⅰ卷(选择题共70分)
一、单项选择题(本题共10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个正确选项)
1.关于合金性质的说法中,错误的是()
A.多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B.多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C.合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同
D.合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
2.为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,因为它( )
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子
A.②③B.①③C.①④D.③④
3.久置空气中会发生颜色变化,但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是()
A.过氧化钠固体B.亚硫酸钠固体
C.硫酸亚铁晶体D.苯酚晶体
4.请据图回答,经数小时后,U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况。
(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动,瓶口密封,忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)( )
A.A处上升,B处下降 B.A、B两处都下降
C.A处下降,B处上升 D.A、B两处都不变
5.某稀硝酸能与5.4g铝恰好反应,当这份酸
在与铁反应时,最多消耗铁的量为()
A.16.8gB.0.4mol
C.11.2gD.0.2mol
6.下列离子方程式正确的是()
A.钾跟水的反应:
2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
B.碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应:
H++OH-=H2O
C.过氧化钠加水:
Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D.小苏打和少量澄清石灰水混合:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
7.下列各组物质相互混合反应,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是()
①金属钠投入到FeCl3溶液
②过量NaOH溶液和明矾溶液
③少量电石投入过量NaHCO3溶液
④Na2O2投入FeCl2溶液
A.①B.③C.②③D.①③④
8.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.31g,则原混合物中碳酸钠的质量为( )
A.3.38g B.4.58g C.4.16g D.4.41g
9.2003年10月15日,我国成功发射“神舟五号”载人飞船,飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料,其中高氯酸铵的反应为:
2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。
下列有关叙述正确的是()
A.该反应属于分解反应、氧化还原反应
B.上述反应瞬间能产生大量高温,高温是推动飞船飞行的主要因素
C.铝粉的作用是,点燃时可以置换出氧气
D.在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用
10.将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中充分反应后,放出氢气最多的是()
A.3mol/LHClB.4mol/LHNO3C.8mol/LNaOHD.18mol/LH2SO4
二、不定项选择题(本题包括10小题,每小题4分共40分。
每小题有1~2个正确选项。
)11.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能共存的是( )
A.NH4+NO3-CO32-Na+B.Na+Ba2+Mg2+HCO3-
C.NO3-Ca2+K+Cl-D.NO3-K+AlO2-OH-
12.过氧化氢(H2O2)是一种无色黏稠液体,易分解为水和氧气,常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂,是防止居室、公共场所污染的首选消毒剂。
为了贮存、运输、使用的方便,工业上采用“醇析法”将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2),该晶体是Na2CO3和H2O2的加成复合物,具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是()
A.MnO2 B.FeCl2
C.CH3COOH D.NaHCO3
13.阿伏加德罗常数约为6.02╳1023mol-1,下列叙述正确的是()
A.常温常压下,18.0g重水(D2O)所含的电子数约为10╳6.02╳1023
B.标准状况下,22.4L甲苯所含的分子数约为6.02╳1023
C.1molCl2分别与足量的钠、镁反应,钠、镁失去的电子数都约是2╳6.02╳1023
D.22.4LCO和CO2的混合气体中含有的碳原子数一定约为6.02╳1023
14.为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:
①测定溶液的pH,溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是()
A.一定有SO32-离子B.一定有CO32-离子
C.不能确定C1-离子是否存在D.不能确定HCO3-离子是否存在
15.在100℃时,将甲醇、甲烷、氧气的混合气体放入一装有过量Na2O2固体的密闭容器中,不断用电火花引燃,充分反应后,测得密闭容器内气体压强为零,则原混合气体中甲醇、甲烷、氧气的体积比可能是()
A.1:
1:
1B.1:
2:
1C.1:
3:
2D.无法计算
16.在我国近年来报道的高温超导体中,铊(Tl)是组成成分之一。
已知铊和铝是同族元素,关于铊的性质的推断可能错误的是( )
A.是银白色的软质金属
B.能生成+3价的离子化合物
C.与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐
D.铊的密度小于铝
17.混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变,最终残留固体为纯净物的是()
A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B.等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液
C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
D.在NaBr溶液中通入过量氯气
18.下表中,对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()
选项
陈述I
陈述Ⅱ
判断
A
工业生产硫酸用水吸收SO3
SO3可与水反应
I对;Ⅱ对;有
B
Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆
Cl2和SO2都有较好的漂白作用
I对;Ⅱ错;无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的光
I对;Ⅱ对;无
D
石墨常用作电解池的电极
石墨的化学性质稳定且导电性好
I对;Ⅱ对;有
19.所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔沸点:
Na
Cu
Al
Fe
熔点(0C)
97.5
1083
660
1535
沸点(0C)
883
2595
2200
3000
其中不能形成合金的是
A.Cu和AlB.Fe和CuC.Fe和NaD.Al和Na
20.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(S、T、P)的气体。
所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现,混合物中铁元素的质量分数为
A.68.6%B.77.8%C.81.4%D.无法计算
第Ⅱ卷(非选择题共80分)
三、实验题(本题有2小题,每空2分,共24分)
21.(12分)下图(左)是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置,实验时,B中灰色
的铁粉变为黑色,且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。
请
回答下列问题:
(1)B中发生反应的化学方程式为。
(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是。
(3)某次实验后,取B中的固体物质少量,溶于足量稀盐酸,再滴加KSCN溶液。
溶液颜色无明显变化,试解释原因。
(4)上图(左)中虚线部分,可以用右图所示装置代替,在X口点燃收集到的气
体即可检验H2的存在。
实验开始时,打开K1、K2,关闭K3,使反应先进行一段时间
之后,必须进行操作,方可关闭K2、打开K3,再收集气体。
当收集到半
瓶气体时,停止加热,关闭K1,若要使H2顺利逸出而进行点燃实验,操作的方法
是 。
(5)替代装置未像原装置那样使用干燥管,同样顺利完成了实验,原因是 。
22.(12分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到bg
④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为dg
请填空和回答问题:
(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明 ;
(2)装置中干燥管B的作用是 ;
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果 (填偏高、偏低或不变);
(4)步骤⑤的目的是 ;
(5)步骤⑦的目的是 ;
(6)该试样中纯碱的质量分数计算式为 。
四、填空题(本题有6小题,每空2分,共56分)
23.(6分)礼花弹的药筒内装有火药、铝镁粉末和金属盐类等。
礼花弹点燃后迅速升上高空,所需的动力是由其中的 燃烧产生的。
礼花弹中的 在高温下产生绚丽多彩的火焰,在化学实验中称为 反应。
24.(6分)汽车给人类生活带来极大便利,但随着车辆的增多,交通事故也相应增加。
重视交通安全问题,关系到千百万人的生命安全与家庭幸福。
为了尽可能地减轻由碰撞引起的伤害,汽车还装备了完全气囊系统,这个系统包括传感器、充气器、折叠气囊、点火器、固体颗粒等。
其中固体颗粒的核心成分是NaN3、NaNO3、Fe2O3、SiO2等的混合物。
当汽车前方受到高速碰撞时,装在车前端的 将碰撞信号传给 ,从而引发NaN3分解生成Na,并释放出大量的单质气体,使折叠气囊迅速膨胀,起到了阻止人体前冲的作用。
该反应的化学方程式是:
。
25.(12分)X、Y、Z、W原子序数依次增大的4种短周期元素,已知:
①X与Z、Y与W分别同族;
②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见的化合物;
③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同;
④这4种元素的单质中有一种易溶于CS2溶剂。
(1)写出由Y与Z两元素形成化合物Z2Y2的电子式。
其化学键类型
有__________ 。
(2)写出2种均由这4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的化学方程式______________。
(3)用X、Y两元素的单质可制成已在阿波罗飞船中使用的新型电源,其结构如下图所示。
两个电极均由多孔性碳构成,通入的两种单质由孔隙逸出在电极表面放电。
①a是电源的_____________极,电极反应式是______________________________;
②b电极上的电极反应式是___________________________。
26.(10分)图中C至L分别表示反应中的一种常见物质,E、F、I在通常情况下是气体单质,其中E有刺激性气味,X、Y是常见的金属单质。
W是由甲、乙元素按1∶1的比例组成的,其中甲元素的原子的M层电子数是K层的一半,乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
(参加反应的水和生成的水已从图中略去)
填写空白:
(1)E是___________(化学式),Y元素在周期表中的位置是______________________。
(2)写出K+G
H+J+C的离子方程式________________________________。
(3)写出W+L
J+C+I的化学方程式_________________________________。
(4)设计实验分离H和J(写出所用试剂和操作方法):
_____________________。
27.(12分)在两份体积相同的NaOH溶液A、B中,分别通入CO2气体,充分反应后,在所得溶液中分别加入1mol/L的盐酸,所加盐酸体积(mL)与产生CO2气体的体积(L)的关系如图所示,
V(CO2)/L
A
4.48B
0200600800V(盐酸)/mL
试填写下列空白:
(1)两份NaOH溶液A和B的物质的量浓度之比,通入CO2气体的体积之比是(相同条件)。
(2)与盐酸反应前,A溶液中的溶质是,其物质的量之比是。
(3)与盐酸反应前,B溶液中的溶质是,其物质的量之比是。
28.(10分)我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求:
pH
6.5~6.8
Ca2+、Mg2+总浓度
<0.0045mol/L
细菌总数
<100个/L
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图:
源水→曝气池一级沉降池二级沉降池过滤池→自来水
(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中一个离子方程式。
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程(填写编号,多选倒扣分),
①只是物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程
FeSO4.7H2O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成沉淀。
(3)通入二氧化碳的目的是和。
高三化学《金属及其化合物》单元测试试卷答题卷
班级姓名 学号 成绩
第Ⅰ卷(选择题共70分)
一、单项选择题(本题共10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个正确选项)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
二、不定项选择题(本题包括10小题,每小题4分共40分。
每小题有1~2个正确选项。
)
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
第Ⅱ卷(非选择题共80分)
三、实验题(本题有2小题,每空2分,共24分)
21.(12分)
(1) 。
(2)。
(3)
。
(4),
。
(5) 。
22.(12分)
(1) ;
(2) ;
(3) ;
(4) ;
(5) ;
(6) 。
四、填空题(本题有6小题,每空2分,共56分)
23.(6分)。
,。
24.(6分) ,
。
25.(12分)
(1) 。
。
(2) 。
(3)① , ;
② 。
26.(10分)
(1),。
(2)。
(3) 。
(4) 。
27.(12分)
(1) , 。
(2) ,______________________。
(3) ,______________________。
28.(10分)
(1) 。
(2), 。
(3) ,
。
高三总复习实验专题阶段测试
参考答案
一、单项选择题(本题共10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个正确选项)
1
2
3
4
5
6
7
8
11
10
D
B
A
C
A
A
D
C
A
A
二、不定项选择题(本题包括10小题,每小题4分共40分。
每小题有1~2个正确选项。
)
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
CD
D
C
BC
B
CD
BD
CD
C
C
三、实验题(本题有2小题,每空2分,共24分)
21.(12分)
(1)3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑有条件
(2)防止暴沸
(3)过量的铁与生成的Fe3+反应生成Fe2+,故加入KSCN溶液后颜色无明显变化
(4)验纯关闭K3、打开K2在X处点燃氢气,挤压矿泉水瓶
(5)氢气是否干燥并不影响该实验
22.(12分)
(1)样品重,砝码轻
(2)防止空气中的CO2和水气进入U型管中
(3)偏高
(4)把反应产生的CO2全部导入U型管中
(5)判断反应产生的CO2是否全部排出,并被U型管中的碱石灰吸收
(6)
×100%
四、填空题(本题有6小题,每空2分,共56分)
23.(6分)火药 金属盐类(只填写铝镁粉末不给分) 焰色
24.(6分)传感器 点火器 2NaN3
2Na+3N2↑
25.(12分)
(1)Na+
Na+ 离子键,非极性共价键(共价键)
(2)NaHSO4+NaHSO3===Na2SO4+H2O+SO2↑
(3)负 2H2+4OH--4e-===4H2O
2H2O+O2+4e-===4OH-
26.(10分)
(1)Cl2 第四周期第Ⅷ族
(2)3AlO
+Fe3++6H2O===3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓
(3)4Na2O2+4FeCl2+6H2O===4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑
(4)①向混合物中加足量的NaOH溶液过滤洗涤滤渣得Fe(OH)3
27.(12分)
(1)3:
42:
1。
(2)Na2CO3、NaHCO31:
1
(3)NaOH、Na2CO32:
1
28.(10分)
(1)Mg2++OH-=Mg(OH)2↓
(2)③Fe(OH)3
(3)将Ca2+除去,同时调整溶液中的pH达到饮用水质量标准
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